2015届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届安徽省江淮名校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是 A K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B工业上铝的冶炼是通过电解熔融的 AlC13来实现的 C PM2 5表示每立方米空气中直径小于或等于 2 5微米的颗粒物的含量，PM2 5值越高，大气污染越严重，因为 PM2 5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强 D长期使用（ NH4） 2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素 CO（ NH2） 2会使土壤碱化 答案： D 试题分析： A、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒。明矾溶于水电离出的铝离子水

2、解生成氢氧化铝胶体有的吸附性，二者原理不同， A错误； B、氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融的氧化铝来冶炼， B不正确； C、 PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物的含量， PM2.5值越高，大气污染越严重。但其微粒直径不介于 1nm和 100nm之间，形成的分散系不一定是胶体， C不正确； D、铵根离子水解显酸性，氨基是碱性基团，因此长期使用（ NH4） 2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素则 会使土壤碱化， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学与生活的有关判断 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

3、 元素代号 A B C D E 原子半径 /nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、 -2 -2 A最高价氧化物对应水化物的碱性 AC B氢化物的沸点 H2D H2E C单质与稀盐酸反应的速率 AC， A正确； B、水分间存在氢键，因此氢化物的沸点 H2S H2O， B错误； C、钠的金属性强于铝，金属性越强与酸反应越剧烈，则与稀盐酸反应的速率 A B， C错误； D、Be2+与 Na+的核外电子数不相等，前者是 2，后者是 10， D错误，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2、 N2O4

4、、 NO的混合气体，这些气体若与 2 24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 l0 mol L 1H2SO4溶液 100 mL，则继续溶解的 Cu的质量为 A 0 B 32g C 38.4g D 48g 答案： C 试题分析：标准状况下 2.24L氧气的物质的量是 0.1mol，在反应中得到 0.4mol电子。 NO2、 N2O4、 NO的混合气体与 0.1molLO2混合后通入水中，氮元素转化为硝酸。这说明 Cu失去电子被硝酸得到，但最终又被氧气获得，所以根据电子得失守恒可知原来溶解的铜的物质的量是 0.4mol2 0.2mol，即溶液中含有0.2mol

5、硝酸铜，其中硝酸根是 0.4mol。硫酸中氢离子的物质的量是 2mol，因此根据方程式 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 4H2O 2NO可知氢离子过量，所以继续溶解铜的物质的量是 0.6mol，质量是 0.6mol64g/mol 38.4g，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 下 列说法中正确的是 A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 B Fe、 Cu组成原电池： Fe一定是负极 C为加快一定量的 Zn与足量稀 H2SO4反应的速率，且不影响生成 H2总量，可加入少量 CuSO4溶液 D某海水电池总反应表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn

6、5O10+2AgCl，则负极反应式： Ag-e +Cl =AgCl 答案： D 试题分析： A、在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，但负极质量不一定减轻，同样正极的质量也不一定增加，例如燃料电池中电极质量一般是不变的 ，A错误； B、铁的金属性强于铜， Fe、 Cu组成原电池中如果用稀硫酸作电解质溶液，则铁是负极。但如果用浓硝酸作电解质溶液，铁钝化，铜是负极， B错误； C、加入少量 CuSO4 溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率。但置换铜时消耗锌，导致产生的氢气减少， C错误； D、根据方程式5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl 可知，银失去电子，被氧

7、化，作还原剂。所以在原电池中银作负极，电极反应式为 Ag-e +Cl AgCl， D正确，答案：选 D。 考点：考查电化学原理的应用 已知含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是 A还原性： HSO3 I ，氧化性： IO3 I2SO42 B a点处的氧化产物是 SO42 ，还原产物是 I C当溶液中的 I 为 0 4mol时，加入的 KIO3一定为 0 4mol D若向 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为： 2IO3+5HSO3 =I2+5SO42 +3H+H2O 答案

8、： C 试题分析：根据图像可知开始阶段没有碘生成，这说明首先发生的反应应该是IO3 +3HSO3 I +3SO42 +3H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性 HSO 3 I ；继续加入 KIO3，出现单质碘，这说明此时发生的反应为 IO3 +6H+5I 3H2O+3I2。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性 IO3 I2。则 A、根据以上分析可知还原性：HSO3 I ，氧化性： IO3 I2SO42 ， A正确； B、 a点处亚硫酸氢钠过量，则氧化产物是 SO42 ，还原产物是 I ， B正确； C、 3mol亚硫酸氢钠最多消耗 1mo

9、l碘酸钾，产生 1mol碘离子，但碘酸钾可以氧化碘离子，所以当溶液中的 I 为0 4mol时，加入的 KIO3不一定为 0 4mol， C错误； D、根据以上分析可知若向 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，碘酸钾过量，可以生成单质碘，因此反应开始时的离子方程式为 2IO3 +5HSO3 I2+5SO42 +3H+H2O， D正确，答案：选 C。 考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为 vL、质量 为mg，浓度为 a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为 b%，用水稀释到 0 5a mol/L，下列说法正确的是 A加水的体积为

10、vL B加水的质量为 mg C 0 5amol/L的氨水质量分数等于 0.5b% D 0 5amol/L的氨水质量分数小于 0.5b% 答案： D 试题分析： A、氨水溶液的浓度越大，密度越小。加入等体积的水，溶液的质量分数小于 0.5b%，但氨水溶液的密度增大，所以根据 c 可知，此时溶液的浓度不一定是 0.5amol/L， A错误； B、如果加入等质量的水，则溶液的质量分数等于 0.5b%，但氨水溶液的密度增大，所以根据 c 可知，此时溶液的浓度大于 0.5amol/L， B错误； C、 0 5amol/L的氨水溶液的密度大于浓度为 a mol/L的氨水溶液的密度，因此根据 c 可知，0

11、5amol/L的氨水溶液的质量分数小于 0.5b%， C错误； D、根据 C中分析可知 0 5amol/L的氨水溶液的质量分数小于 0.5b%， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质的量浓度与质量分数的有关计算 下列图象不符合事实是 A图 ： pH相同的 H2S溶液、稀 H2SO4溶液、 H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的 pH随时间的变化情况 B图 ：表示向乙酸溶液中通入 NH3过程中溶液导电性的变化 C图 ：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D图 知合成甲醇的热化学方程式为 CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH（ g） H（ b-a） kJ mo

12、l 1 答案： B 试题分析： A、硫化氢易被氧化生成单质 S，溶液酸性降低， pH增大；稀硫酸放置在空气中溶液的 pH基本不变；亚硫酸放置在空气中易被氧化为硫酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强， pH减小， A正确； B、向乙酸溶液中通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液的导 电性增强，图像错误， B错误； C、铜与浓硝酸反应生成 NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反应生成 NO，曲线斜率降低，图像正确， C正确； D、根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则焓变（ b a） kJ/mol， D正确，答案：选 B。 考点：考查物质变化及化学反应中图像分析与判断 下列实验

13、方案不能达到实验目的的是 A图 A装置用 Cu和浓硝酸可制取 NO B图 B装置可用于实验室制备 Cl2 C图 C装置可用于实验室制取乙酸乙酯 D图 D装置可用于实验室分离 CO和 CO2 答案： C 试题分析： A、铜与浓硝酸反应生成 NO2，但 NO2溶于水生成 NO，因此通过排水法可以制备 NO， A正确； B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，常温下能氧化浓盐酸生成氯气，氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收尾气， B正确； C、烧碱能使乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收， C错误； D、 CO2能与碱反应生成碳酸盐，但 CO不能，因此可以先用氢氧化钠

14、溶液吸收 CO2，即可以先分离出 CO；然后再将生成的碳酸盐加入适量稀硫酸即可重新得到 CO2，能达到实验的目， D 正确，答案：选 C。 考 点：考查实验方案设计与评价 下列实验不能达到目的的是 A向 25mL沸水中滴加 5-6滴稀的 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 B只用少量水就可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体 C用 FeSO4、 NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的 FeCl3溶液 D用 NaOH溶液和盐酸可除去 MgCl2溶液中混有的 AlCl3 答案： A 试题分析： A、实验室制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液，不能用稀的氯化铁溶液， A错误； B、碳酸钠的溶

15、解度大于碳酸氢钠的溶解度，只用少量水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固 体， B正确； C、 FeSO4、 NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，最终被氧化物氢氧化铁红褐色沉淀。氢氧化铁与盐酸反应即可得到纯净的 FeCl3溶液， C正确； D、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，因此过滤即可得到氢氧化镁沉淀，然后用盐酸溶解氢氧化镁即可得到纯净的氯化镁溶液，所以可以用 NaOH溶液和盐酸可除去 MgCl2溶液中混有的 AlCl3， D正确，答案：选 A。 考点：考查物质的制备、鉴别以及分离与提纯等 5 6g铁粉与一定量

16、的硫磺混合， 在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了 2 0L气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是 A硫磺量不足 B生成了 FeS C生成了 Fe2S3 D有部分 Fe被空气中的氧氧化了 答案： D 试题分析： 5.6g的物质的量是 0.1mol，铁与硫反应生成 FeS，在反应中铁可能过量。但不论是铁还是硫化亚铁均能与盐酸反应分别生成氢气和 H2S气体，即FeS 2HCl FeCl2 H2S、 Fe 2HCl FeCl2 H2。因此根据方程式可知0.1mol铁一定生成 0.1mol气体，在标准状况下的体积是 2.24L。但实际产生的气

17、体是 2.0L，这说明部分铁被氧化生成了铁的氧化物，与盐酸反应时不能放出气体，所以选项 ABC均是错误的，答案：选 D。 考点：考查铁及其化合物的性质以及有关反应的判断与计算 化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； 二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； 硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中 的颜色和异味 A B C D 答案： D 试题分析：有新物质生成的反应是化学反应，在物理变化中没有产生新物质。 蛋白质溶液中加入硫酸铵发生盐析，但盐析是物理变化，没有

18、产生新物质； 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，胶体聚沉产生沉淀，没有产生新物质； 二氧化氮经加压冷却凝成无色液体，转化为 N2O4，有新物质产生； 溴水滴入裂化汽油中振荡，发生加成反应而褪色，有新物质产生； 硫酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾，有新物质产生； 活性炭的表面积大，吸附能力强 因此可以利用活性炭除去水中的颜色和 异味，属于物理变化，没有产生新物质，因此选项 正确，答案：选 D。 考点：考查物理变化与化学变化的判断 下列化学用语描述中正确的是 A含 18个中子的氯原子的核素符号： B比例模型 可以表示 CO2分子或 SiO2分子 C HCO3 的电离方程式为： HCO3 + H2O CO32

19、 +H3O+ D次氯酸的结构式： H Cl O 答案： C 试题分析： A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则含 18个中子的氯原子的核素符号为 ， A错误； B、比例模型可以表示 CO2分子，二氧化硅是原子晶体，不存在分子，因此不能用来表示 SiO2， B 错误； C、 HCO3 的电离方程式为： HCO3 + H2O CO32 +H3O+，C正确； D、次氯酸的电子式为 ，则其结构式可表示为 H O Cl， D不正确，答案：选 C。 考点：考查化学用语的正误判断 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是 A在酸性 KMnO4溶液中： Na+、 C2H5OH

20、、 NH4 、 Cl B能溶解 CaCO3的溶液中： Fe2+、 Ca2、 Cl 、 NO3 C澄清透明的溶液中： Cu2+、 Mg2+、 SO42 、 Cl D能使淀粉 -KIO3试纸显蓝色的溶液中： K+、 H+、 SO42 、 I 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、酸性 KMnO4溶液能氧化 C2H5OH、 Cl ，二者均不能大量共存， A错误； B、能溶解 CaCO3的溶液显酸性，在酸性溶液中 Fe2+与 NO3 发生氧化还原反应，不能大量共存， B错误； C、澄清透明的溶液中 Cu2+、 Mg2+、 SO42 、 Cl 可以大量共存，

21、 C正确； D、能使淀粉 KIO3试纸显蓝色的溶液一定具有氧化性，而碘离子具有还原性，因此 I 不能大量共存， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 元素周期表中 A 元素包括 C、 Si、 Ce、 Sn、 Pb 等，已知 Sn 的 +4 价稳定，而 Pb的 +2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是 Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4 PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O A B C D 答案： D 试题分析：已知 Sn的 +4价稳定，这说明 2

22、价的 Sn具有还原性，因此 Sn与氯气反应生成 SnCl4、 SnCl2与 Cl2也转化为 SnCl4。 Pb的 +2价稳定，这说明 4价的 Pb具有氧化性，因此铅与氯气反应生成的是 PbCl2，二氧化铅、四氧化三铅均能氧化浓盐酸生成氯气、水和 PbCl2。根据以上分析可知反应 Sn+2Cl2SnCl4、 SnCl2+Cl2 SnCl4、 Pb3O4+8HCl PbCl2+Cl2+4H2O 可以发生，答案：选 D。 考点：考查第 A元素性质与反应的有关判断 某溶液中含有 SO32 、 Br 、 SiO32 、 CO32 、 Na+，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是 反应前后，溶液

23、中离子浓度基本保持不变的只有 Na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 答案： B 试题分析：氯气溶于水还生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、具有强氧化性，因此向该溶液中通入过量的 Cl2， SO32-被氯气氧化为硫酸根离子， SiO32-和盐酸反应生成硅酸沉淀， Br-被氯气氧化为溴单质， CO32-和盐酸反应生成二氧化碳气体。所以 反应前后，溶液中离子浓度 基本保持不变的只有 Na+， 正确； 有胶状物质硅酸生成， 正确； 有二氧化碳气体产生， 正确； 氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色， 正确； 发生了氯气氧化

24、 SO32 、 Br 以及氯气和水发生的氧化反应，共 3 个氧化还原反应， 错误，答案：选 B。 考点：考查氯气性质 下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是 A图 A表示向含 H+、 Mg2+、 Al3+、 NH4 的溶液中滴加 NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B图 B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C图 C表示向 NaOH和 Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生 CO2气体的关系曲线 D图 D表示向明矾溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液产生沉淀最的关系曲线 答案： C 试题分析： A、将氢氧化钠溶液逐滴滴入含 H+、 Mg2

25、+、 Al3+、 NH4 的溶液中，首先中和氢离子，然后再沉淀铝离子、镁离子分别转化为氢氧化铝、氢氧化镁沉淀。沉淀完毕后与铵根离子结合转化为一水合氨。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确， A正确； B、向澄清石灰水中通 入二氧化碳生成生成碳酸钙沉淀， CO2过量后，碳酸钙又与 CO2、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，图像正确， B正确； C、向 NaOH和 Na2CO3的混合液中滴加盐酸，首先中和氢氧化钠生成氯化钠和水，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和 CO2。根据方程式Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl、 NaH

26、CO3 HCl=NaCl H2O CO2可知后阶段消耗的盐酸相同，曲线错误， C并正确； D、向明矾溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液先生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量后 氢氧化铝又溶解，曲线正确， D正确，答案：选 C。 考点：考查物质之间反应的有关图像分析与判断 如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是 Fe HNO3 Al Na2O2 C A B C D 答案： D 试题分析： Fe与盐酸反应转化为 FeCl2，与氯气反应生成 FeCl3，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与 Fe反应得到氯化亚铁； 稀 HNO

27、3被还原转化为 NO，浓硝酸被还原转化为 NO2， NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可以生成硝酸和 NO； 铝与酸反应转化为铝盐，与强碱反应转化为偏铝酸盐，铝盐与碱反应转化为偏铝酸盐，偏铝酸盐与酸反应也可以转化为铝盐； 过氧化钠与水反应转化为氢氧化钠和氧气，与 CO2 反应转化为碳酸钠和氧气。氢氧化钠吸收 CO2生成与碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀； C完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO， CO与氧气反应得到 CO2， CO2与碳反应得到 CO，根据以上分析可知 均符合，答案：选 D。 考点：考查物质转化的有关判断 NA代表阿伏加 德罗常数的值下列

28、有关叙述正确的是 A 5 6g铁粉在 2 24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为 0 3NA B标准状况下， 15g一氧化氮和 5 6L氧气混合后的分子总数为 0 5NA C在标准状况下， 22 4LCH4与 18gH2O所含有的电子数均为 10NA D 78gNa2S和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于 3NA 答案： C 试题分析： A、 5 6g铁粉的物质的量是 0.1mol，但 2 24L氯气的物质的量不能确定，因此不能计算反应中转移的电子数， A错误； B、标准状况下， 15g一氧化氮的物质的量是 0.5mol，标准状况下 5 6L氧气的物质的量是 0.25mol，二者混合后

29、生成 0.5molNO2，但 NO2与 N2O4之间存在平衡关系，因此分子总数小于 0 5NA， B错误； C、在标准状况下， 22 4LCH4的物质的量是22.4L22.4L/mol 1mol， 18gH2O的物质的量是 18g18g/mol 1mol，二者所含有的电子数均为 10NA， C正确； D、硫化钠与过氧化钠的摩尔质量相同，都是78g/mol，且晶体中阴阳离子的个数之比均是 1:2，所以 78gNa2S和 Na2O2的混合物中含有的离子总数等于 3NA， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 实验题 （ 14分）（ I）已知： R OH+HXR X+H2O。右图是

30、实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。 有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度 /g cm-3 0.79 1.44 3.1 沸点 / 78.5 38.4 59 （ 1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。 a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2的生成 c减少 HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （ 2）加热的目的是 （从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是 。 （ 3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 _溶液来洗涤产品。 A氢氧化钠 B碘化钠 C亚硫酸钠 （ 4）第（

31、3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是 。 （ ）苯甲酸甲酯（ ）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。 （ 1）乙中含氧官能团的名称是 。 （ 2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是 。与 NaOH溶液在加热条件下反应消耗 NaOH最多的是 。 （ 3）符合丙条件的结构可能有 _，种，写出其中两种 。 答案：（ ）（ 1） abc （ 2分） （ 2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（ 2 分）水浴加热（ 1 分） （ 3） C （ 2 分） （ 4）分液漏斗（ 1分） （ ）（ 1）酯基（ 2）甲乙、乙（

32、3）三 （每空1分） 试题分析：（ ）（ 1） a、在浓硫酸作用下乙醇能生成乙醚或乙烯，所以学生浓硫酸的目的是减少副产物烯和醚的生成， a 正确； b浓硫酸还具有强氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，因此稀释的目的是减少 Br2的生 成， b正确； c、浓硫酸溶于水放热，容易使溴化氢挥发，所以稀释浓硫酸的目的还起到减少 HBr的挥发， c正确； d水不是反应的催化剂， d错误，答案：选 abc。 （ 2）升高温度反应速率加快，因此加热的目的是加快反应速率。该反应是可逆反应，温度高于 38.4C溴乙烷全部挥发蒸馏出来，即相当于降低生成物浓度促进平衡向右移动；为了使溶液受热均匀，应该采用水浴加热； （

33、 3）生成的溴乙烷中含有杂质溴，则 A、卤代烃在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液洗涤， A错误； B、溴能氧化碘化钠生成单质碘，从而会引入新的杂质碘单质， B错 误； C、加亚硫酸钠能把溴氧化，且亚硫酸氢钠与溴乙烷不反应， C正确，答案：选 C； （ 4）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的主要玻璃仪器为分液漏斗； （ ）（ 1）根据有机物乙的结构简式可知乙中含氧官能团的名称是酯基； （ 2）丙物质能与钠反应放出氢气，说明含有的是羟基。又因为能与氯化铁溶液反应显紫色，因此是酚羟基，即丙分子中含有酚羟基和甲基。分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。根据甲、乙、丙三种有机物的结构

34、简式可知与苯甲酸甲酯互为同分异构体的是甲、乙。其中甲为甲酸苯甲酯， 1mol甲水解最多需要 1mol氢氧化钠；乙水解生成乙酸和苯酚，都能与 NaOH反应，1mol丙分子中含有 1mol酚羟基，只能消耗 1mol氢氧化钠，则消耗的 NaOH最多是乙； （ 3）丙分子中含有酚羟基、甲基，二者在苯环上的位置有邻、间、对三种，结构简式分别为 。 考点：考查物质制备的反应原理和过程分析、有机物结构与性质以及同分异构体判断等 （ 16分）某研究小组探究 SO2和 Fe（ NO3） 3溶液的反应，其反应装置如下图所示： 已知： l 0mol L 1的 Fe（ NO3） 3溶液的 pH=l，请回答下列问题：

35、（ 1）装置 A中反应的化学方程式是 。 （ 2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。 （ 3）装置 B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2具有 性。 分析 B中产生白色沉淀的原因： 猜想 1： SO2与 Fe3+反应； 猜想 2：在酸性条件下 SO2与 NO3 反应； 猜想 3： （ 4）甲同学从装置 B中取出适量反应后的溶液，能使 KMnO4溶液褪色。 【得出结论】猜想 1成立。其结论正确吗？ （填是或否）。 若不正确，理由是 _（正确无需回答）。 （ 5）乙同学设计实验验证猜想 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到

36、气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有： NaNO3固体和盐酸等。） 实验步骤 (不要求写具体操作过程 ) 预期现象和结论 配溶液 _。 （ 6）在实际操作中，当 SO2通入 Fe（ NO3） 3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程 、 。 答案：（ 1） Na2SO3 H2SO4(浓 ) Na2SO4 SO2 H2O（ 2分） （ 2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹 （ 2分） （ 3） BaSO4； 还原（ 2分） （ 4）否， 可能 SO2过量，溶解的 SO2也能使KMnO4溶液褪色（

37、 2分） （ 5）（ 4分） 实验步骤 (不要求写具体操作过程 ) 预期现象和结论 用 NaNO3和盐酸配成 pH 1， NO3 浓度为 3 molL 1的溶液，并替换装置 B中的 Fe(NO3)3溶液。 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸。 若装置 B中有白色沉淀生成，猜想 2成立。 若 装置 B中无白色沉淀生成，猜想 2不成立。 （ 6） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ +NO+ 2H2O（ 2+2分） 试题分析：（ l）浓硫酸

38、是强酸，与亚硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钠、 SO2和水，因此装置 A中反应的化学方程式是 Na2SO3 H2SO4(浓 ) Na2SO4 SO2 H2O； （ 2）空气中含有氧气具有氧化性，因此为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出。方法是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，然后关闭弹簧夹； （ 3）二氧化硫具有还原性，在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能氧化 SO2生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀； （ 4） SO2具有还原性，因此如果在反应中 SO2过量，过量的 SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此结论不正确； （ 5）如果在酸性条件下 SO2与 NO3

39、 反应，则需要排除铁离子的干扰。因此可以配制与硝酸铁溶液酸性相同，且硝酸根离子浓度也相同的溶液代 替硝酸铁溶液即可。然后在验证是否有硫酸根产生，即用 NaNO3和盐酸配成 pH 1， NO3浓度为 3 mol L 1的溶液，并替换装置 B中的 Fe(NO3)3溶液。然后打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸。若装置 B中有白色沉淀生成，猜想 2成立。若装置 B中无白色沉淀生成，猜想 2不成立。 （ 6） SO2通入 Fe（ NO3） 3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，这说明铁离子被还原为亚铁离子，离子方程式为 2Fe3+ + S

40、O2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；接着又变为黄色，这说明亚铁离子又被硝酸根氧化为铁离子，离子方程式为 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ +NO+ 2H2O。 考点：考查物质性质实验设计与探究 填空题 （ 12分） A、 B、 C、 D、 E是原子序数依次增大的短周期主族元素。 A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质； B的原子半径在短周期主族元素中最大； C原子核外电子占据 7个不同的原子轨道； D的单质在常温常压下是淡黄色固体。 （ 1） E在元素周期表中的位置 ； B的基态原子核外电子排布式为 。 （ 2） A、 D、 E中电负

41、性最大的是 （填元素符号）； B、 C两元素第一电离能较大的是 （填元素符号）。 （ 3） A和 D两元素非金属性较强的是 （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据 。 （ 4）化合物 AD2分子中共有 个 键和 _个 键， AD2分子的空间构型是 。 （ 5） C与 E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为 190 ，沸点为182 7 ，在 177 8 升华，推测此化合物为 晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下： C的氧化物与 A、 E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移 2l03mol e ，写出相应反应的化学方程式： 。 答案：（方程式 2分，其余 1分

42、） 第三周期、第 A族 1s22s22p63s1 Cl Al S H2CO3是弱酸， H2SO4是强酸（或其它合理答案：） 2个 2个 直线型 分子 Al2O3 + 3C + 3Cl2 3CO + 2AlCl3 试题分析： A、 B、 C、 D、 E是原子序数依次增大的短周期主族元素。 A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质，因此 A是碳元素； B的原子半径在短周期主族元素中最大，则 B是 Na； C原子核外电子占据 7个不同的原子轨道，则 C的核 外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，所以 C是 Al； D的单质在常温常压下是淡黄色固体，则 D是 S， E的原子序数

43、大于 S，且是短周期元素，因此 E是 Cl。 （ 1） E的原子序数是 17，位于元素周期表的第三周期、第 A族； B是钠，根据核外电子排布规律可知。其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1。 （ 2）非金属性越强，电负性越大，则 A、 D、 E中电负性最大的是 Cl；金属性越强，第一电离能越小，则 B、 C两元素第一电离能较大的是 Al。 （ 3）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。已知 H2CO3是弱酸，而H2SO4是强酸，因此 A和 D两元素非金属性较强的是 S。 （ 4）双键是由 1个 键和 1个 键组成的， CS2的结构式为 S C S，因此分子中共有 2个 键和

44、 2个 键。分子的空间构型与 CO2分子的相似，属于直线形结构。 （ 5） C与 E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为 190 ，沸点为182 7 ，在 177 8 升华，推测此化合物为分子晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下： C的氧化物与 A、 E的单质在高温条件下反应， 12kg碳的物质的量是 1200012g/mol 1000mol，由于过程中转移 2l03mol e ，因此碳元素在反应中失去 2个电子，即其氧化产物是 CO，所以该反应的化学方程式为Al2O3 + 3C + 3Cl2 3CO + 2AlCl3。 考点：考查元素推断、核外电子排布、元素周期律、共价键、分子空间构型以

45、及化学方程式判断等 （ 14分）高温焙烧含硫废渣会产生 SO2废气，为了回收利用 SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是 MnO2）吸收 SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 已知，浸出液的 pH2，其中的金属离子主要是 Mr12+，还含有少量的 Fe2+、 Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH见下表： 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8 请回答下列问题： （ 1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。 （ 2）写出氧化过

46、程中主要反应的离子方程式： 。 （ 3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液 pH， pH应调节的范围是 。 （ 4）滤渣的主要成分有 _。 （ 5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少 MnO2粉，可准确量取l0 00 mL浸出液用 0 02mol/L酸性 KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是_；若达滴定终点共消耗 l0 00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算浸出液中 Fe2+浓度是 。 （ 6）操作 a的具体过程 _。 答案：） (1）坩埚（ 1分）（ 2） 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O（ 2分） （ 3） 4.7 pH 8.3（ 2分） （ 4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（ 3分） （ 5）当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（ 1分） 0.1 mol/L（ 2分） （ 6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（ 3分） 试题分析：（ 1）固体灼烧应该在坩埚中进行。 （ 2）杂质离子中只有 Fe2+具有还原性，可以被 MnO2在酸性条件下氧化成 Fe3+，反应的离子方程式为 2Fe2+MnO2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O。 （ 3）杂质中含有 Fe3+、 Al3+阳离子，根据表中数据可知 pH大于 4.7可以将 Fe3+和 Al3+除去，而大于 8.3是开