黑龙江省双鸭山市第一中学2018_2019学年高一化学4月月考试题.doc

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1、- 1 -黑龙江省双鸭山市第一中学 2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题相对原子质量：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第卷（共 50 分）选 择 题 ： 每 小 题 只 有 一 个 选 项 正 确 (每 小 题 2 分 共 50 分 ) 1在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )A制半导体的元素 B制农药的元素C制催化剂的元素 D制耐高温合金的元素2下列互为同位素的一组是 （ ）AO 2、O 3 BNa 2O、Na 2O2 CH 2 、 D 2 DH、D、T3元素周期表中,有非金属元素的区域为( )A只有 s 区

2、B只有 区 Cf 区、 区和 区 Ds 区和 区4金属钛有“生物金属”之称。下列有关 Ti 和 Ti 的说法正确的是（ ）4822 5022A. Ti 原子中含有 28 个中子,且 50 是 Ti 元素的近似相对原子质量5022B. Ti 和 Ti 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行，为第 IVA 族4822 5022C. Ti 和 Ti 的物理性质相同 4822 5022D. Ti 的质量数为 48，在数值上等于该原子的近似相对原子质量48225取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( )A白、红、白 B红、黑、白 C

3、红、红、红 D白、黑、白6下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )ACuO2HNO 3=Cu(NO3)2H 2OBFeO4HNO 3=Fe(NO3)32H 2ONO 2CC4HNO 3=CO22H 2O4NO 2DNH 3HNO 3=NH4NO37下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一- 2 -B第二周期元素从 Li 到 F，原子半径逐渐增大C因为 Al 比 Na 失去电子数多，所以 Al 比 Na 的还原性强D整个元素周期表由 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和 3 个族组成8NH 4HCO3在试管中加热，使放出的气体

4、依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )ANH 3 BO 2 CH 2O DCO 29原子序数大于 4 的主族元素 Xm+、Y n 的离子核外电子层结构相同，则关于 X、Y 两元素的叙述正确的是( )AX 的原子序数小于 Y 的原子序数 BX、Y 的核电荷数之差是（mn）CX 和 Y 处于同一周期 DY 元素与 X 元素的族序数之差是 8(m+n)10关于硝酸的说法正确的是( )A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子B浓 HNO3与浓盐酸按 31 的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H ，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2D常温下，向浓 HN

5、O3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体11根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D 3517Cl 与 3717Cl 得电子能力相同12下列有关化学用语的表示正确的是( )ANH 4Cl 的电子式： BS 2-的结构示意图: C氨的电子式： D碳元素位于第 2 周期，VIA 族13已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子表示 R 原子符号正确的是（ ）A R B R C R D R14类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最

6、终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是( )A由“Cl 2H 2O=HClHClO”反应可推出“F 2H 2O=HFHFO”反应也能发生- 3 -BHCl 的水溶液是强酸，推出 HF 的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl 2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I 2=2FeI3”反应也能发生DNa、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应15.下列有关物质结构的说法中正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.1.8 g NH4+中含有的电子数为 NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合

7、物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用16已知硫酸比氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S 2比 Cl易被氧化；HCl 比H2S 稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )A只有 B C D全部17.某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A.离 O 点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族 C.N 点代表的是图中金属性最强的元素D.M、 N 点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键18.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示,若五种元素的原

8、子序数之和为85,则 B 元素为( )ASi BP CS DCl19下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO 3=Fe(NO3)3+3NO2+3H 2OB向碳酸氢铵的稀溶液中加入少量 NaOH：NH 4 +OH-=NH3+H 2OC向(NH 4)2SO4溶液中加入适量 Ba(OH)2：Ba 2 +SO42-=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H +2NO3-=Cu2 +2NO2+2H 2O20、1.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672m气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定

9、体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积可能是( )A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL21实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )- 4 -A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置22.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族;X +与 M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z 2-W-;Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强

10、C.X2M、YM 2中含有相同类型的化学键D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂23将一定量的硫酸、硝酸、硝酸钾混合成 100mL 溶液，其中硫酸、硝酸、硝酸钾的物质的量浓度分别为 6 mol/L 、2 mol/L 、1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为( )A4.48L B6.72L C8.96L D11.2L 24几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T原子半径(nm) 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 2 3 6、2 2 2下列叙述正确的是( )A离子半径大小： r(M3

11、)r(T2 )BM 的氧化物对应的水化物具有两性CX 单质在氧气中燃烧生成 XO3DL、X 形成的简单离子核外电子数相等25美国 FDA 证实,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了 84号元素 Po(钋)的一种放射性致癌同位素,钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是( )A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋在第七周期第A 族C.钋的最外层电子数为 6 D.钋属于副族元素- 5 -第卷（非选择题 共 50 分）26.(8 分)(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是 _（填元素名称） ，某元素 R 的最高价氧化物的水化物的化学

12、式为 H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 _，等质量的 H2O、D 2O 所含质子数之比为 _ 。(2)有下列物质:O 2、SO 3、NaOH、MgBr 2、HCl、CF 4、NH 4Cl完全由第二周期元素形成的化合物为 (填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是 。 只含离子键的物质是 。(3) 用填空 稳定性比较 H 2S HF 还原性比较 HBr HI27(10 分)27 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的.周期数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)W 在周期表中的位置是 ，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)

13、，QO 2的电子式为 ，比较 Q、R 的最高价氧化物的水化物的酸性 。 （填物质的化学式） 。(2)T 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。28.（7 分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号） ，其的离子结构示意图为 。（2）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式） ，酸性最强的化合物为_（填物质的化学式） 。族/周期IA IIA III A IVA VA VIA VIIA 0 族1 2 3 - 6 -（3）在和两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称） ，的某种单质可以和的最高

14、价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式 。29(17 分)I.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。为了进一步验证 NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 C，再打开活塞a、b，才能使 NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该如何操作_ （3）试管中的 NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_ mol/L （气体体积按标准状况计算）II.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密

15、性检查）实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。- 7 -.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 .(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。30(8 分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟，D 是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去） 。请回答下列问题：(1)用电子式表示 D 的形成过程 ；(2)C 的电子式为 ；(3)写出 A 溶液和丁反应生成 D 的离子方程式 ；(4)写出 A 和 E 反应的化学方程式 。 月 考 化 学 试 题 答 案 答 题 卡 26. (8 分） （1） - 8 -（2） （3） 27.(10 分） （1） 、 、 （2） 28.(7 分） （1） 、 （2） 、 （3） 、 29. （17 分）I.（1） （2） （3） II.（1） （2） （3） - 9 -（4） 、 30.（8 分） （1） （2） （3） （4） - 10 - 11 -