吉林省蛟河实验高中2018_2019学年高三化学下学期4月月考试题.doc

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1、1吉林省蛟河实验高中 2018-2019 学年高三化学下学期 4 月月考试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接

2、答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 7化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D页岩气是从页岩层中开采出来的天然

3、气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol Yb(镱)中含有的中子数为 70NA1740B常温下，1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中由水电离的 OH数目为 0.1NAC在锌锰碱性电池中消耗 13.0g 负极材料，转移电子数为 0.2NAD常温常压下，28.0g 丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 4NA9增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。DCHP 和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇 DCHPADCHP 的分子式为 C20H26O4B环己醇分子中所有碳原子不可能共平面CDCHP 的一氯取代物有 5 种DDCHP 通过

4、取代反应可以得到环己醇10常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示下列说法正确的是A实验时需先点燃 E 处的酒精灯BC、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为：S、H 2S、HClDG 中可收集到纯净的产品11锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是 KOH，电池反应为 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是A装置中使用阳离子交换膜B锌银电池 a 极反应式为 Ag2O+H

5、2O+2e=2Ag+2OHC镍极的主要反应为 2H+2e=H2D若锌银电池溶解 13g 锌，则镍极净增质量最多为 5.9g12W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W 的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z 的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的族序数。在含 X 和 Y 的可溶性盐溶液中通入过量的 CO2，产生沉淀的质量与 CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWB含 Y 的阴离子溶液与含 Y 的阳离子溶液能够发生反应CZ 的氧化物对应的水化物均为强酸D工业上可用电解法

6、或热还原法制备 X 和 Y 的单质213柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向 0.1molL1 H3R 溶液中加入少量的 NaOH 固体(忽略溶液体积的变化)，H 3R、H 2R、HR 2和 R3的含量与 pH 的关系如图所示。下列正确的是AHR 2的电离常数 Ka3=106B图中 b 曲线表示 HR2的变化CpH=7 时，c(Na +)=c(H2R)+c(HR2)+c(R3)DpH =5 时，c(H 2R)+c(HR2)+c(R3)=0.1molL126二硫代碳酸钠(Na 2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对 Na2CS3的一些性质

7、进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液 pH=10，由此可知 H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明 Na2CS3具有_性。（2）为了测定某 Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将 35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A 的三颈瓶中，打开仪器 d 的活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀 H2SO4，关闭活塞。已知：CS +2H+=CS2+H2S，CS 2和 H2S 均有毒；CS 2不溶于水，沸点 46，与 CO2某些性质相23似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。仪器 d

8、 的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间 N2，其作用为_。B 中发生反应的离子方程式是_。反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2 一段时间，其目的是_。为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定 B 中生成沉淀的质量。称量 B 中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是_，若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g 则 35.0mL 三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热 N2改为通热空气，通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）如用 CH4催化还原 NO2可

9、以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867kJmol 1。下列有关说法正确的是_。A在容器中充入 1mol CH4和 2mol NO2，当体系中 n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态B恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压时，充入 CH4有利于提高氮氧化物的转化率在 t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t 3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从 t2到

10、 t4时刻 v 正 (N2)随时间的变化曲线：_（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，通常使含适当比例的 NO、CO 尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除 NO、CO 尾气污染_。反应 25时的平衡常数 焓变反应 I：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11030 H=180.5kJ/mol反应 II：2CO 2 (g) 2CO(g)+O2(g) K2=41092 H=+566.0kJ/mol（3）用 NH3催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO 2(g)

11、+ 2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为 P 的密闭容器中充入一定量的 NO、NO 2和NH3，达到平衡状态后，容器中含 n(NO)=a mol，n(NO 2)=2a mol，n(NH 3)=2a mol，n(N 2)=2b mol，且 N2(g)的体积分数为 1/3，请计算此时的平衡常数 Kp=_。（用只含 P 的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作 KP。如 p(NO2)为 NO2的平衡分压，p(NO 2)=x(NO2)p，p 为平衡总压，x(NO 2)为平衡体系中 NO2的物质的

12、量分数。）3（4）用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许 H+和H2O 通过），电极 I 发生的电极反应为_ 。28二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和 Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 1035 106 1038（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“

13、氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH) 3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3+、A1 3+沉淀完全。(当离子浓度降到 1.0105molL1时即视为沉淀完全)（3）滤渣 B 的成分是_。（4）MnO 2也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量 0.9200g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100mL 溶液。取其中 20.00mL，恰好与 25.00mL 0.0800mo

14、lL1 Na2S2O3溶液反应（ I2+2S2O =2I+S4O ）。计算可得该样品纯度_%。(小数点23 26后保留 1 位数字)。35【选修 3：物质结构与性质】(15 分)我国南京理工大学胡炳成教授团队在 N5合成上取得了里程碑性研究成果世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N )金属盐 Co(N5)2(H2O)44H2O。这是一种配合物分子，其结构式为 5回答下列问题：（1）基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态1 价离子时所放出的能

15、量称作第一电子亲和能( E)，1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素 Cl Br I O O电子亲和能(kJ/mol)349 343 295 141 780图中数据显示，同主族元素 E1自上而下依次减小，试说明原因_；下列说法正确的是_。A电子亲和能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 O2时放出 141 kJ 的能量C氧元素的第二电子亲和能是780kJ/molD基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2需要吸收能量（3）从结构角度分析，按顺序写出 R 中两种阳离子的立体构型：_。（4）试就上述两种盐进行有关分

16、析：热分析结果显示盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl 分解温度高达 116.8，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大 键有关。N 中的 N 原子的杂化轨道类型为 5_，N 中的 键总数为_个。 5金属盐 Co(N5)2(H2O)44H2O 中，中心原子的配位数为_，试画出金属盐 Co(N5)2(H2O)44H2O 中钴离子的价电子的排布图_。（5）R 的晶体密度为 d gcm3其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_(用 NA和字母表示)。36【选修 5：有机化学基础】

17、4有机高分子材料 M 的结构简式为 ，下图是由有机物 A(分子式为 C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。已知：A 分子中有两种不同环境的氢原子CH 3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答以下问题：（1）A 的结构简式为_，B 的名称为_，F 中所含官能团的名称是_。（2）和的反应类型分别是_、_；反应的反应条件为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）有机物 E 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。属于芳香酯类 其酸性水解产物遇 FeCl3显紫色（5）以 1-丙醇和 NBS 为原料可以制备

18、聚丙烯醇( )。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示。A B 目标产物2018-2019 学 年 下 学 期 高 三期 中 考 试化 学 答 案7. 【答案】C【解析】A氮的氧化物能引起“光化学烟雾”，与汽车排放的不合格尾气有关，选项 A 正确；B苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，选项 B 正确；C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料，选项 C 错误；D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，选项 D 正确；答案选 C。

19、8. 【答案】D【解析】A原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以 1mol 该原子中所含中子数为 104NA，故 A 错误；B1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，溶液中的 c(OH)=0.1mol/L，而由水电离出的 c(OH)=11013mol/L，水电离的 OH物质的量为11013mol，故 B 错误；C锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为 Zn2e +2OH=Zn(OH)2，当消耗 13.0g 锌即 0.2mol Zn，应转移电子 0.4NA，故 C 错误；D丙烯和乙烯最简式均为 CH2，可认为28.0g 均为 CH2，氢原子数为 4

20、NA，故 D 正确。综合以上分析，该题答案为 D。9. 【答案】C【解析】A由结构可知 DCHP 的分子式为 C20H26O4，故 A 正确；B环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，故 B 正确；CDCHP 的结构对称，含 6 种 H，则一氯取代物有 6种，故 C 错误；DDCHP 含-COOC-，水解可以得到环已醇，水解反应属于取代反应，故 D 正确。故选 C。10. 【答案】B【解析】A装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃 E处的酒精灯，故 A 错误；B氯气中混有 HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以 C 中试剂为饱和食盐水，作用为除去

21、HCl；D 中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故 B 正确；C根据元素守恒，二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故 C 错误；DG 中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故 D 错误；故选 B。11. 【答案】B【解析】A 项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明 SO 由交换膜右侧向左侧迁移，24交换膜为阴离子交换膜，错误；B 项，铂极为阳极，电极反应式为 2H2O4e =O2+4H +，则 a 极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C 项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以，镍极的主要反应是 Ni2+2e=Ni，错误；D 项，b 极的电极

22、反应式为 Zn2e +2OH=Zn(OH)2，理论上，消耗 65g 锌析出 59g 镍，则溶解 13g 锌，最多析出 11.8g Ni，错误。12. 【答案】B【解析】NH 3遇 HNO3会生成白色固体，产生“白烟“，W 为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数 2 倍的元素有 C、S 元素，Z 的原子序数大于 7，所以 Z 为硫元素；又因为 W和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，所以 X 为钠元素；由图知，通入 CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的 CO2，NaAlO 2、Na 2SiO3溶液中通入 CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种

23、非金属元素，故 Y 为铝元素，不是硅元素。A、S 2、N 3、Na +、Al 3+的离子半径依次减小，选项 A 错误；B、含 Al3+和 AlO 的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，选项 B2正确；C、硫的含氧酸有 H2SO3、H 2SO4，H 2SO3是弱酸，选项 C 错误；D、工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备。选项 D 错误。答案选 B。13. 【答案】A【解析】A由图可以看出，当 pH=6 时，HR 2 R3+H+的平衡体系中，c(R 3)=c(HR2)，c(H +)=1 mol/L，HR 2 的电离常数 Ka3=c(H+) c(R3)/c(HR2)=c(H+)=1

24、 ，故 A 正确； B由上述分析可以知道，图中 b 曲线表示 H2R的变化，故 B 错误；CpH=7 时，溶液呈中性，c(H +)=c(OH)，根据电荷守恒，c(Na +)=c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)，故 C 错误；D由于原溶液 H3R 的浓度为0.1molL1，加入适量 NaOH 后 pH =5，此时溶液的体积变大，所以 c(H2R)+c(HR2)+c(R3)0.1molL1，故 D 错误；本题答案为 A。26. 【答案】（1）弱 还原 （2）分液漏斗 排除装置中的空气，防止 A 中生成的 H2S 被氧化 Cu 2+H2S=CuS+2H + 将装置中的 H2S 全部排入 B

25、中被充分吸收；将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收 过滤、洗涤、干燥 2.5mol/L 偏高【解析】（1）三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液 pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知 H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性 KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明 Na2CS3具有还原性。答案为：弱、还原；（2）仪器d 的名称是分液漏斗；A 中生成的 H2S 易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。CuSO 4和H2S 反应生成 CuS 沉淀和 H2SO4，离子方程式为：Cu 2+H2S=CuS+2H + 装置中残留一部分

26、H2S 和CS2，通入热 N2一段时间可以将残留的 H2S 和 CS2全部排入 B 或 C 中被充分吸收。通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到 CuS 沉淀；由 和 Cu2+H2S=CuS+2H +可知 CuS此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 Na2CS3，所以 c(Na2CS3)= =2.5mol/L。空气中含有 CO2能被 C 中 NaOH 溶液吸收，导致 C 中的质量偏大，从而求得的 Na2CS3偏多，因此通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。答案为：分液漏斗、排除装置中的空气，防止 B 中生成的 H2S 被氧化 Cu2+H2S

27、=CuS+2H +；将装置中的 H2S 全部排入 B 中被充分吸收；将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收；过滤、洗涤、干燥；2.5mol/L、偏高。28. 【答案】（1）CD （2） 由反应 I 和 II 的平衡常数，可知 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K22.510 121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体 （3） 5625P/4 （4） 2HSO +2e+2H+=S2O +2H2O 3 24【解析】（1）A由反应式和起始加料量可知，体系中 n(CH4)/n(NO2)比值始终不变，不能作为达到平衡状态的

28、标志，故 A 错误；B容器的容积和混合气体总质量都不变，所以混合气体的密度不随时间改变，不能作为反应达到平衡状态的标志，故 B 错误；C正反应为放热反应，体系达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体分子数减小，根据 M= ，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大，故 C 正确；D恒温恒压时，充入 CH4平衡向正反应方向移动，氮氧化物的转化率增大，故 D 正确。故答案为：CD；t 2时容积扩大到原来的 2 倍，组分浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，v 正 (N2)减小，t 3时达到平衡，即图像是：。（2）反应 I：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11030反应

29、 II：2CO 2 (g) 2CO(g)+O2(g) K2=41092据盖斯定律-得 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的 K=K1/K22.510 121，K 值越大，反应进行的越完全，从理论上来说，CO 与 NO 能反应完全，因此，本题正确答案是：能，由反应 I 和II 的平衡常数，可知 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的 K= K1/K22.510 121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体；（3）NO(g) +NO 2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。已知平衡时，n(NO)=a

30、 mol，n(NO 2)=2a mol，n(NH 3)=2a mol，n(N 2)=2b mol，物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则 n(H2O)=3b mol，根据 N2(g)的体积分数为 1/3，则有： = ，解得，b=5a，平衡时 NO、NO 2、NH 3、N 2、H 2O 的物质的量分数分别为：、 、 、 、 ，此时的平衡常数 Kp= = = P。因此，本题正确答案是： P；（4）电极 I 为阴极，阴极上是 HSO3 获得电子生成 S2O42 ，在酸性条件下还生成水，电极反应为：2HSO +2e+2H+=S2O +2H2O，因此，本题正确答案是：2HSO +2e+2H+=S2

31、O +2H2O。3 24 3 2428. 【答案】（1）MnO 2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2）充分氧化过量的 Fe2+ 4 （3）CuS、ZnS （4）Mn 2+-2e+2H2O=MnO2+4H+ （5）47.3 【解析】（1）软锰矿中加入 H2SO4和过量 FeSO4溶液“酸浸”时 MnO2被还原为 MnSO4，则FeSO4被氧化成 Fe2(SO4)3，“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。（2）“酸浸”时除了 MnO2被还原成 MnSO4外，Fe、Al、Zn、

32、Cu 也溶解转化为FeSO4、Al 2(SO4)3、ZnSO 4、CuSO 4，酸浸后过滤得到的滤液中含 MnSO4、Fe 2(SO4)3、FeSO 4、Al 2(SO4)3、ZnSO 4、CuSO 4；向此滤液中加入氨水并搅拌，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能将 Fe2+充分氧化转化成 Fe3+；加入氨水调节 pH 使 Al3+、Fe 3+完全转化成 Al(OH)3、Fe(OH) 3沉淀形成滤渣 A，由于 Al(OH)3、Fe(OH) 3类型相同且 Al(OH)3的溶度积大于 Fe(OH)3的溶度积，使 Fe3+、Al 3+完全沉淀，只要使 Al3+完全沉淀，即 c(Al3+) 1 10

33、5mol/L，c(Al 3+)c3(OH)=1035，c(OH ) =1 10-10mol/L，c（H +） 1 104mol/L，pH 4，pH 至少达到 4 能使 Fe3+、Al 3+沉淀完全。（3）加入氨水调节 pH 至 5.4 经过滤后滤渣 A 为 Fe(OH)3、Al(OH) 3，滤液中含 MnSO4、ZnSO 4、CuSO 4、(NH 4)2SO4，向滤液中加入 MnS 并加热至沸，发生沉淀的转化形成难溶的 ZnS、CuS 将 Zn2+、Cu 2+除去，过滤得到的滤渣 B 的成分为 ZnS、CuS。（4）根据题意电解过程中 MnSO4被氧化成 MnO2，则阳极电极反应式为 Mn2+

34、-2e+2H2O=MnO2+4H+。（5）MnO 2与足量酸性 KI 反应的离子方程式为：MnO 2+4H+2I=Mn2+I2+2H2O，得出关系式：MnO 2I22Na2S2O3，n（MnO 2）= n（Na 2S2O3）= 0.08mol/L 0.025L=0.005mol，m(MnO 2)=0.005mol 87g/mol=0.435g，该样品纯度为 100%=47.3%。35. 【答案】（1）s 电子云为球形，p 电子云为哑铃形（2）同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核和最外层电子之间的距离增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，所以同主族元素 E1自上而

35、下依次减小CD（3）正四面体构型（4）sp 2杂化 56 （5） (或 1021)602a3dM a3dNAM【解析】（1）基态氮原子的电子排布为 1s22s22p3，所以其最高能层电子所占用的能级为 2s和 2p，s 电子云为球形，p 电子云为哑铃形。（2）同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核和最外层电子之间的距离增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，所以同主族元素 E1自上而下依次减小。电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，选项 A 错误。一个基态的气态氧原子得到一个电子时应该成为 O，所以选项 B 错误。氧原子

36、得到 1 个电子生成 O放出的能量是氧元素的第一电子亲和能，O 再得到 1 个电子生成 O2时放出的能量是氧元素的第二电子亲和能，所以氧元素的第二电子亲和能就是 O的第一电子亲和能，即为780kJ/mol，选项 C 正确。气态氧原子得到 1 个电子放出141 kJ 的能量生成 O，O 再得到 1 个电子需要吸收 780 kJ 的能量，所以气态氧原子得到两个电子成为 O2需要吸收能量，选项 D 正确。（3）根据价层电子对互斥理论，H 3O 的中心氧原子有(631)24 个电子对，所以 O 以 sp3杂化成四面体构型，其中三个电子对成键，一个为孤对电子，所以 H3O 三角锥构型。NH 的中心 N

37、原子有(541)24 个电子对，所以 N 以 sp3杂化 4成四面体构型，其中四个电子对都成键，所以 NH 为正四面体构型。（4）N 结构中含有类似 4 5苯分子中的大 键，所以 N 一定是平面封闭环状结构( )，所以 N 原子的杂化类型一定是 5sp2杂化，这样才能保证其形成平面环状结构。根据两个原子之间成键一定有且只有 1 个 键的原理，得到 N 的平面环状结构中一定有 5 个 键。金属盐 Co(N5)2(H2O)44H2O 中，N 和 H2O 5 5都是单齿配体，所以中心原子的配位数为 6。Co 是 27 号元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，所以 Co2 的价

38、电子为 3d7，价电子排布图为 ；（5）(或 1021)。602a3dM a3dNAM36. 【答案】（1） 环戊烯 碳碳双键、羧基 （2） 消去 加成 氢氧化钠水溶液、加热 （3） （4） 13 （5） 【解析】（1）根据上述分析，A 的结构简式为 ，根据 B 的结构简式，以及有机物命名原则，即 B 为环戊烯，根据 F 的结构简式，含有官能团是碳碳双键和羧基；故答案为： ；环戊烯；碳碳双键、羧基。（2）根据上述分析，发生反应类型是消去反应、加成反应；反应发生取代反应，条件是氢氧化钠的水溶液，并加热；故答案为：消去、加成；氢氧化钠水溶液、加热。（3）反应发生酯化反应，其反应方程式为： + H2O；（4）属于芳香酯，含有酯基，水解后遇 FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，（苯环上甲基有 3 种位置）、 （苯环上乙基有 3 种位置）、（另一个甲基有 4 种位置）、 （另一个甲基位置有 2 种）、（另一个甲基只有一种位置），共有 13 种；故答案为：13。（5）此高分子化合物单体为 CH2=CHCH2OH，1丙醇先发生消去反应，生成 CH2=CHCH3，根据信息，在 NBS 发生取代反应，生成 CH2=CHCH2Br，然后发生水解，即路线图：。