2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第5讲化学能与热能讲义（含解析）.doc

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1、1第 5 讲 化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变( H)与反应热的含义；了解 H H(生成物) H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。学科素养1.变化观念与平衡思想：认识化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂和新化学键形成时的能量变化不同造成的，能从宏观和微观的不同角度分析化学反应中的能

2、量变化，解决热化学的有关问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的燃烧热、中和热测定等热化学问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，并能根据实际情况改进实验装置，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能合理利用常规能源，开发利用新能源和环保、清洁能源，能对与热化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。网络构建核心强化1化学反应中能量变化的“3 个关键”(如图所示)2(1)E1表示正反应的活化能，即从反应物至最高点的能量数值；(2)E2表示逆反应的活化能，即最高点至生成物的能量数值；(3) H E1 E2，即反应的焓变。

3、2书写热化学方程式要注意“4 个方面”(1)注意 H 的符号、单位和数值；(2)注意热化学方程式中的化学计量数；(3)注意物质的聚集状态；(4)注意表达燃烧热(1 mol 可燃物)和中和热(生成 1 mol H2O)的量。3反应热计算的“3 种方法”(1)根据“两”公式计算反应热 H E(生成物的总能量) E(反应物的总能量)； H E(反应物的键能之和) E(生成物的键能之和)。(2)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法： ， H H1 H2。(3)根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物

4、质的量成正比。考点一 反应热与焓变3A反应总过程 H 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应(2)Si(s)2Cl 2(g)=SiCl4(l) H687 kJmol 18热化学方程式的书写步骤分点突破角度一：根据反应热书写热化学方程式1根据信息，写出下列反应的热化学方程式。(1)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)，在 25 ，101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX 5的熔点为 167 。室温时AX3与气体

5、 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH 4自燃的热化学方程式为_。9答案 (1)NaBH 4(s)2H 2O(l)=NaBO2(s)4H 2(g) H216.0 kJmol 1(2)AX3(l)X 2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol 1(3)SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1427.2 kJmol 1角度二：利用盖斯定律书写热化学方程式2(2017全

6、国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。解析 系统()和系统()都是吸热反应，从热化学方程式可以看出，系统()制备 1 mol H2需要消耗 20 kJ 能量，而系统()制备 1 mol H2需要消耗 286 kJ 能量，故系统()消耗的能量较少。答案 H 2O(l)=H2(g) O2(g) H286 kJmol1 H 2S(g)=H2(g)S(s) 12 H20 kJmol 1 系统()3按要求写出下列反应的热化学方程式。(1)以 CO2和 NH3为原料可合

7、成尿素CO(NH 2)2。已知：2NH 3(g)CO 2(g)=NH2COONH4(s) H1159.47 kJmol 1NH 2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H2116.49 kJmol 1H 2O(l)=H2O(g) H344.0 kJmol 1则 NH3和 CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为_。10(2)已知 25 、101 kPa 时：2SO 2(g)O 2(g)?2SO3(g) H1197 kJmol 1H 2O(g)=H2O(l) H244 kJmol 12SO 2(g)O 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol 1则

8、SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式为_。(3)工业上利用甲烷催化还原 NOx可减少氮氧化物的排放。已知：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1574 kJmol 1CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H21160 kJmol 1甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为_。(4)通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热( H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

9、已知：化学键 HH HCl ClCl键能/(kJmol 1 ) 436 431 242工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取 HCl 气体，该反应的热化学方程式为_。解析 (1)依据盖斯定律，由得到 2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H H1 H2 H3(159.47116.4944) kJmol1 86.98 kJmol1 。(2)依据盖斯定律，由 (2)得到 SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) 12 H ( H3 H12 H2)130 kJmol 1 。12(3)依据盖斯定律，由() 得到 CH4(g)2NO 2(g)=N2(g)CO 2(g)2H

10、2O(g) 12 H ( H1 H2)867 kJmol 1 。12(4)化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，则 H2在 Cl2中燃烧的反应热(4362422431) kJmol1 184 kJmol1 ，所以该反应的热化学方程式为 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184 kJmol1 。答案 (1)2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H86.98 kJmol 1(2)SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 111(3)CH4(g)2NO 2(g)=N2(g)CO 2(g)

11、2H 2O(g) H867 kJmol 1(4)H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184 kJmol 1利用盖斯定律书写热化学方程式(1)盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)在具体的应用过程中，采用以下五个步骤就能快速、准确地解决问题。具体步骤：第一步：写，书写待求的反应方程式。第二步：看，看待求的反应方程式中的反应物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物或都是生成物，则用加法，即加 H；如果位置相反，则用减法，即减 H。第三步：调，根据待求方程式中的反应物和生

12、成物的系数，观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘或除以一定数字，将其系数调整与待求的方程式中的反应物和生成物的系数一致。第四步：查，有时往往会出现一些干扰的方程式，我们最好检验上述分析的正确与否。第五步：和，将已知方程式变形后的 H 相加，计算得出新的 H 的值。 考点三 反应热的计算与比较类型一 利用盖斯定律计算反应热根据要求回答下列有关反应热的问题：(1)(2017全国卷)已知：As(s) H2(g)2O 2(g)=H3AsO4(s) H132H2(g) O2(g)=H2O(l) H2122As(s) O2(g)=As2O5(s) H352则反应 As2O5(s)3H

13、 2O(l)=2H3AsO4(s)的 H_。(2)(2016全国卷)2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41048.9 kJmol 1上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4可作为火12箭推进剂的主要原因为_。(3)(2015全国卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g) H

14、1CO 2(g)3H 2(g)?CH3OH(g)H 2O(g) H2CO 2(g)H 2(g)?CO(g)H 2O(g) H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算 H1_ kJmol1 ；已知 H258 kJmol1 ，则 H3_ kJmol 1 。思维导图解析 (1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由23可得：As 2O5(s)3H 2O(l)=2H3AsO4(s) H2 H13 H2 H3。(2)根据盖斯定律，22，故 H42 H32 H2 H1。联氨与 N2O4反应放出大量的热，并产生大量气体，推动火箭运行。(3)反应中，生成 1 mol CH3OH(g)，需要形成

15、 3 mol CH 键、 1 mol CO 键和 1 mol OH 键，则放出的热量为 413 kJ3343 kJ465 kJ2047 kJ，需要断开 1 mol C O 键和 2 mol HH 键，吸收的热量为 1076 kJ436 kJ21948 kJ，则该反应为放热反应， H11948 kJmol1 2047 kJmol 199 kJmol1 ；根据盖斯定律， H3 H2 H158 kJmol1 (99 kJmol 1 )41 kJmol 1 。答案 (1)2 H13 H2 H3(2)2 H32 H2 H1 反应放热量大、产生大量气体(3)99 4113根据盖斯定律计算 H 的步骤和方法

16、(1)计算步骤(2)计算方法分点突破角度：利用盖斯定律计算反应热1燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO、CH 4、H 2)将 SO2在一定条件下还原为单质硫。已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 114CO 2(g)C(s)= =2CO(g) H2172.5 kJmol 1S(s)O 2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol 1则反应 2CO(g)SO 2(g)=S(s)2CO 2(g)的 H 为( )A270 kJmol 1 B862 kJmol 1C270 kJmol 1 D862 kJmol 1解析 根据盖斯定律，由可得，2CO(g)SO

17、 2(g)=S(s)2CO 2(g) H H1 H2 H3393.5 kJmol1 172.5 kJmol1 (296.0 kJmol1 )270 kJmol 1 ，本题选 C。答案 C2(2018四川绵阳第二次诊断)一定条件下，在 CO2与足量 C 反应所得平衡体系中加入 H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)3H 2(g)?CH4(g)H 2O(g) H1206.2 kJmol 1CO(g)H 2O(g)?CO2(g)H 2(g) H241.2 kJmol 1(1)二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。(2)已知 298 K 时相关化学键键能数据如表所示。根据键能计

18、算 H1_，它与上述实测值差异较大的原因可能是_。解析 (1)将题给热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，有可得CO2(g)4H 2(g)?CH4(g)2H 2O(g) H165.0 kJmol 1 。(2) H1 E(反应物总键能) E(生成物总键能)，根据各物质的结构和表中数据可知， H11075.0 kJmol1 3436.0 kJmol1 4413.4 kJmol1 2462.8 kJmol1 196.2 kJmol1 。反应温度、压强不同，因此计算值与实测值可能差异较大。答案 (1)CO 2(g)4H 2(g)?CH4(g)2H 2O(g) H 165.0 kJmol1(2)196.

19、2 kJmol 1 反应温度、压强不同(答案合理即可)类型二 反应热大小的比较15解析 C 与 O2生成 CO2的反应是放热反应， H 10，CO 与 O2生成 CO2的反应是放热反应， H 3 H2。(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)B(g)= =C(g) H1，A(g)B(g)= =C(g) H2，则 H1 H2。 (4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)O 2(g)=CO2(g) H1，C(s) O2(g)12=CO(g) H2。比较方法：利用反应减去反应，得反应CO(g) O2(g)=CO2(g) 12 H3 H1 H2，根据 H3大于 0 或小于 0 进行比较。 分点

20、突破角度：反应热大小的比较3室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将161 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效应为 H3。则下列判= = = = = 断正确的是( )A H2 H3 B H1 H3解析 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故 H20，根据盖斯定律得到关系式 H1 H2 H

21、3，分析得到答案： H1d0C2 a b0解析 H 2的燃烧反应是放热反应， Hc，A 错；反应的化学计量数是的 2 倍，的反应热也是的 2 倍， b2 a” 、 “ (2) 0，为吸热反应，B 错误；催化剂只能降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C 错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得， H206.1 kJmol1 131.3 kJmol1 74.8 kJmol1 ，D 正确。答案 D4(1)(2015全国卷)已知反应 2HI(g)=H2(g)I 2(g)的 H11 kJmol1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ

22、的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)(2015海南卷)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其 H_ kJmol 1 。19答案 (1)299 (2)139考向二 利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式5(2018全国卷)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)Si

23、Cl 4(g) H148 kJmol 13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl 3(g) H230 kJmol 1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl 4(g)的 H 为_kJmol 1 。解析 (1)SiHCl 3与 H2O 反应生成(HSiO) 2O 的反应属于非氧化还原反应，根据原子守恒配平：2SiHCl 33H 2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将题给热化学方程式依次编号为、，利用盖斯定律，3即可得到目标热化学方程式， H114 kJmol 1 。答案 (1)2SiHCl 33H 2O=(HSiO)2O6HCl(2)1146(1)(2017全国卷)丁烯

24、是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C 4H10)脱氢制 1丁烯(C 4H8)的热化学方程式如下：C 4H10(g)=C4H8(g)H 2(g) H1已知：C 4H10(g) O2(g)=C4H8(g)H 2O(g) H2119 kJmol 112H 2(g) O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol 112反应的 H1为_ kJmol 1 。(2)(2015广东卷)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。20传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应为：2HCl(g)CuO(s)?H2O(g)CuCl 2(s) H1反应生成 1

25、 mol Cl2(g)的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用 H1和 H2表示)。解析 (1)根据盖斯定律，可得，因此 H1 H2 H3119 kJmol1 242 kJmol1 123 kJmol1 。(2)反应：CuCl 2(s) O2(g)?CuO(s)12Cl 2(g) H2，根据盖斯定律，得：2HCl(g) O2(g)?H2O(g)Cl 2(g) 12 H H1 H2。答案 (1)123(2)2HCl(g) O2(g)?H2O(g)Cl 2(g) H H1 H2127(1)(2016全国卷)联氨(又称肼，N 2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

26、回答下列问题：2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41048.9 kJmol 1 。上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)(2014广东卷)用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。 CaSO4(s)CO(g)? CaS(s)CO 2(g) H147.3 kJ

27、mol114 14CaSO 4(s)CO(g)?CaO(s)CO 2(g)SO 2(g) H2 210.5 kJmol121CO(g)? C(s) CO2(g) H386.2 kJmol 112 12反应 2CaSO4(s)7CO(g)?CaS(s)CaO(s)6CO 2(g)C(s) SO 2(g)的 H_( H1、 H2和 H3表示)解析 (1)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为 H42 H32 H2 H1。联氨与 N2O4反应产生大量气体且放出大量的热，所以联氨和 N2O4可作为火箭推进剂。(2)根据盖斯定律，反应4反应反应2 可得 2CaSO4(s)7CO(g)?CaS(s)CaO

28、(s)6CO 2(g)C(s)SO 2(g) H4 H1 H22 H3。答案 (1)2 H32 H2 H1 反应放热量大、产生大量气体(2)4 H1 H22 H3题型特点：选择题 填空题考向评析：本部分知识考查一方面突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化；另一方面根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算反应热，是近几年高考热点。答题启示：二轮复习时应强化盖斯定律的应用，另外还应加强计算训练， “思路会，算不对”是制约高分的一个重要因素。 专题跟踪训练(五)能力练(20 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 42 分)1(2018贵州省贵阳市高三监

29、测)某化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A E1是反应的活化能B E2是活化分子变成生成物分子放出的能量22C能量差 E1 E2是反应热D活化能的大小决定了反应热的大小解析 活化能的大小不能决定反应热的大小，反应热的大小由反应物的总能量与生成物的总能量共同决定，D 项错误。答案 D2(2018山西大同一中月考)为探究 NaHCO3、Na 2CO3与 1 molL1 盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如表所示数据。由此得出的结论正确的是( )A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实

30、验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析 根据实验可知，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需结合实验进行综合分析，A 项错误；根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为放热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后溶液温度升高判断反应是放热反应，B 项错误；根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后溶液温度从 20.0 降低到 18.5 ，而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后溶液温度从 20.0 降低到 16.2 ，证明反应为吸热反应，根据实验碳酸钠溶于水后溶液温度从 20.0 升高到 24.3 ，而实

31、验碳酸钠与盐酸反应后溶液温度从 20.0 升高到 25.1 ，证明反应为放热反应，C 项正确，D 项错误。答案 C3(2018甘肃天水一中测试)下列说法正确的是( )A在 25 、101 kPa 下，1 mol S(s)和 2 mol S(s)的燃烧热相等B1 mol H 2SO4(浓)与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热23CCO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa 时，1 mol H 2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热解析 燃烧热指 25 、101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的

32、氧化物所放出的热量，因此 S 的燃烧热相等，A 正确；中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量，B 错误；燃烧一般都是放热反应，C 错误；101 kPa 时 1 mol 氢气燃烧产生的 H2O 是液态时，放出的热量才是燃烧热，D 错误。答案 A4已知热化学方程式 C2H2(g)2.5O 2(g)=2CO2(g)H 2O(g) H1256 kJmol1 ，下列说法正确的是( )A乙炔的燃烧热为 1256 kJmol1B若转移 10 mol 电子，则消耗 2.5 mol O2C若生成 2 mol 液态水，则 H2512 kJmol 1D若形成 4 mol 碳氧共用电子

33、对，则放出的热量为 2512 kJ解析 燃烧热强调生成稳定的氧化物，如液态水，A 项错误；1 mol C2H2(g)生成 2 mol CO2(g)转移 10 mol 电子，则消耗 2.5 mol O2，B 正确；由题意，生成 2 mol H2O(g)时放出 2512 kJ 热量，气态水转化为液态水要放出热量，若生成 2 mol 液态水，则 H H2；中 H3 H4；前者为吸热反应， H50，后者为放热反应， H6 H6。答案 D7(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1 a kJmol1

34、CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H2 b kJmol1CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H3 c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H4 d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l)的 H kJmol112 12 d2D反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H(2 b2 c d)kJmol1解析 反应的产物为 CO 和 H2，反应的产物为 CO2和 H2，反应的原料为 CO2和H2，

35、A 项正确；反应将温室气体 CO2转化为燃料 CH3OH，B 项正确；反应中生成物 H2O 为气体，C 项中生成物 H2O 为液体，故 C 项中反应的焓变不等于 kJmol1 ，C 项错误；依d2据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D 项正确。答案 C25二、非选择题(8 分)8(2018陕西西工大附中模拟)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 、1.0110 5 Pa 时，实验测得 4 g 氢气在 O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ 的热量，则表示 H2的燃烧热的热化学方程式为_。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学

36、键的形成过程。已知：N 2(g)3H 2(g)?2NH3(g) H 93 kJmol1 ，试根据表中所列键能数据计算 a 的数值为_。化学键 HH NH NN键能/kJmol 1 436 a 945当可逆反应中净生成 NH 物质的量为 2 mol 时，反应放热_。(3)已知：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol 12C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H32599 kJmol 1根据盖斯定律，计算反应 2C(s，石墨)H 2(g)=C2H2(g)的 H_。解析 (1

37、)2 g 即 1 mol H2在氧气中燃烧生成液态水，放出 286 kJ 热量，则表示 H2的燃烧热的热化学方程式为 H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol1 。(2)N 2(g)123H 2(g)?2NH3(g) H945 kJmol1 436 kJmol1 3 a kJmol1 693 kJmol1 ， a391；当可逆反应中净生成 NH 物质的量为 2 mol 时，生成 mol NH3，反23应放热 31 kJ。(3)将题给热化学方程式依次标号为 、，利用盖斯定律，将2 可得：2C(s，石墨)H 2(g)=C2H2(g) H226.7 kJmol 1 。12 12答案

38、 (1)H 2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol 112(2)391 31 kJ (3)226.7 kJmol 1拔高练(25 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 24 分)1下列热化学方程式正确的是( )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应26生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(

39、g)?2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 1 mol 醋酸和 1 mol NaOH反应的反应热 H57.3 kJmol 1D在 25 、101 kPa 时，2 g H2完全燃烧放出 285.8 kJ 热量，则 H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1解析 A 项，燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成的水应为液态而非气态，所以甲烷燃烧的热化学方程式应表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.

40、3 kJmol1 ，错误；B 项，由于反应可逆，0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应生成的 NH3(g)的物质的量一定小于 1 mol，所以该热化学方程式对应的 H 一定不等于38.6 kJmol1 ，错误；C 项，醋酸为弱酸，要先电离，为吸热过程，中和反应放出的热量小于 57.3 kJ，错误；D 项，25 、101 kPa时，H 2、O 2为气态，H 2O 为液态，热化学方程式书写正确。答案 D2已知下列热化学方程式：2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H12599.4 kJmol 1C2H4(g)3O 2(g)=2CO2(g)2H 2

41、O(l) H21411 kJmol 1实验测得乙炔和乙烯的混合气体共 0.3 mol，完全燃烧时放出的热量为 401.04 kJ，其混合气体中乙炔和乙烯的体积比是( )A12 B21C11 D23解析 设混合气体中乙炔和乙烯的物质的量分别为 x mol、 y mol则 x mol C2H2放出的热量为 x kJ； y mol C2H4放出的热量为 1411y kJ，得方程2599.42组为Error! Error!解得： x0.2， y0.1，在同温同压下，气体的体积比等于对应的物质的量之比。答案 B3(2018沈阳模拟)将 1 L 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量；将 1 L 0.5 molL1 HCl 溶液与足量 CH3COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将 0.5 L 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH 3CO