湖南省茶陵县三中2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、1茶陵三中 2019 年上期高一年级第一次月考化学试卷考试时量：70 分钟 总分：100 分一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1.关于元素周期表的说法正确的是( )A 元素周期表共有 18 个族B 主族元素全部都是金属元素C 元素周期表共有 7 个周期D 短周期是指第一、二周期2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料 B半导体材料C制农药的材料 D耐高温、耐腐蚀的合金材料3.元素 R 的原子序数是 15，下列关于 R 元素的说法中，错误的是（ ）A. R 的最高正化合价是+5B. R 是第二周期第A 族的元素C. R 的氢化物分子式是 RH

2、3D. R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是( )A 锂位于元素周期表的第二周期第A 族B 钠离子比锂原子多一个电子层C 锂离子与钠离子最外层电子数不相同D 锂是碱金属中原子半径最小的原子5.某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素（ ）A. 一定是第 IIA 元素B. 一定是金属元素C. 在化合物中一定呈+2 价2D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素。6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br -、I -)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙

3、依次含有( )A.Br-、Cl -、I - B.I-、Br -、Cl - C.Br-、I -、Cl - D.Cl-、I -、Br -7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化8.下列说法中不正确的是 ( )A. 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B. 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由 1递增至 8C.凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数D.凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的

4、顺序原子核外电子层数逐渐递增9.下列比较中正确的是( )A 金属性：MgAlNaB 原子半径：SOFC 碱性：KOHMg(OH) 2NaOHD 氢化物稳定性：HBrHClPH 310 .关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A 它们最外层电子数都是 7B 原子核外电子层数依次增多C 原子半径依次减小D 原子核对最外层电子的引力依次减弱311.关于 1117 号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是（ ）A. B. C. 全都不正确 D. 12.下图分别为元素周期表

5、的一部分（数字为原子序数） ，其中 X 为 35 的是（ ）A. B. C. D. 13.已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱14.下列各组粒子中属于同位素的是( )A 16O 和 18O BH 2O 和 D2O C金刚石与石墨 D 24Mg 和 24Na15. 某元素 R 的阴离子 R2 核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，则

6、表示 R 原子组成符号正确的是( )A R B R C R D R16.下列说法错误的是( ) 4A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键17.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有AHAt 很稳定 BAt 2易溶于某些有机溶剂CAgAt 不溶于水 DAt 2是有色固体18.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A NaCl B LiCl C MgO D Na 2S19.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A 含有 8 个中子的碳原子的核素

7、符号： 14CB 氯离子的结构示意图：C 氧离子的电子式： D 氯化镁的电子式：Mg 2 C 20 Co 是 放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对 Co 原子的叙述中不正确的是 ( )A 质量数是 60 B 质子数是 60 C 中子数是 33 D 电子数是 2721.下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 A2B 型离子化合物的是( )A6 和 8 B19 和 16 C12 和 17 D10 和 822.如下图，表示正反应是吸热反应的是( )523.下列叙述不正确的是( )A 在多电子原子里，核外电子的能量不同B 原子核外的电子按其能量不同分层排布

8、C 电子的能量越低，运动区域离核越远D M 层电子的能量大于 L 层电子的能量24.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A 是一种较弱的化学键B 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D 稀有气体原子间存在分子间作用力25. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 a kJ 的能量。下列说法中正确的是 ( )石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B C D二、非选择题(共 50 分）26

9、.（ 6 分）在 C、 N、 O、 Cl、 U、 U 中；14 6 14 7 16 8 35 17 235 92 238 92（1）_和_互为同位素（2）_和_的质量数相等,但不能互称为同位素（3）_和_的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.627.（10 分）现有下列物质：Ne Na 2O2 NaOH HCl H 2O NH 4Cl （用序号填空）(1)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(2)由离子键和非极性键构成的物质是_。(3)不含化学键的是_。(4)属于离子化合物的物质是_。(5)属于共价化合物的物质是_。28.（8 分）在 25 、101 kPa 的条件下，断裂 1 m

10、ol HH 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol ClCl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol HCl 键放出 431 kJ 能量。H 2Cl 2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断 H2Cl 2=2HCl 是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”，“”或“”)生成物的总能量。29.（15 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 7三 四 （1）

11、元素最外层有_个电子，在化合物中的最高正化合价为_；（2）化学性质最不活泼的元素是 ， （填元素符号）其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，（填化学式，下同）碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程： ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，（填化学式）可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：。30.（11 分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 个共用电子对Y L 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素的金属中原子半径最大（1）写出元素 T 的原子结构示意图：_。（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY 单质的熔点比 Z 单质高bZ 的电子层数比 Y 的电子层数多cZ 单质与水反应比 Y 单质与水反应剧烈8dZ 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Y 的强（3）T、Z 两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。（4）元素 X 与氢元素以原子个数比 13 化合形成 W，W 能与浓盐酸发生反应，写出该反应的化学方程式： 。