河北省辛集一中2018_2019学年高二化学4月月考试题.doc

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1、- 1 -河北省辛集一中 2018-2019 学年高二化学 4 月月考试题考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32第 I 卷（选择题）一、单选题（每题 2 分，共 60 分）1.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指( )A.过滤 B.渗析 C.蒸馏 D.结晶2.物质分离和提纯操作中,可能含有化学变化的是( )A.洗气 B.萃取 C.升华 D.过滤3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制

2、得纯净的食盐水:加入稍过量的 Na2CO3溶液;加入稍过量的 NaOH 溶液;加入稍过量的 BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D.4.下列物质中,所含分子数最少的是( )A.0.8mol CO2 B.标准状况下,11.2L NH 3C.58.5g NaCl D.6.02 1023个氯气分子5.下列除杂方法正确的是( )A.除去 CO2中混有的少量 CO:点燃B.除去甲烷中混有的乙烯:通过酸性高锰酸钾溶液洗气C.除去 FeCl2溶液中混有的 MgCl2:加入过量铁粉,过滤D.除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4:饱和 Na2CO3溶液，搅拌

3、,过滤6.若 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( )A. 2.4AbcLaN B. 2.4AabLcN C. 2.4AacLbN D. 2.4AbLc7.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是( )- 2 -A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离油层和水层C.用装置丙分离四氯化碳和液溴D.用仪器丁密封存放单质溴8.如下图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是 ( )A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由 a 管口进气B.用于收集不溶于水的气体:瓶

4、内充满水,由 b 管口进气C.提供少量 CO:瓶内充满 CO,b 管口接自来水龙头D. H2S 和 SO2反应的装置:由 a 管口通入 H2S,b 管口通入 SO29.在两个容积相同的容器中,一个盛有 Cl气体,另个盛有 和 Cl的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数10.1g 氮气(N 2)中含有 x 个原子,则阿伏加德罗常数是( )A. 18xmol B. 14ol C. 14xmol D. 128xol11.对于相同质量的 CO和 2,下列关系正确的是( )A.所含氧原子的个数之比为 1:2B.所含碳元素的质量之比为 7:

5、11C.所含氧元素的质量之比为 11:14D.所含碳原子的个数之比为 1:112.配制一定体积、一定物质的量浓度的盐酸,实验结果偏高影响的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤- 3 -C.定容时仰视观察刻度线D.量筒量取浓盐酸时仰视刻度线13.在一定条件下,某固体化合物 X受热分解: 2X 24ABC,测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43.则在相同条件下, X 的相对分子质量是( )A.11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.0214.在 MgCl2、KCl、K 2SO4三种盐的混合溶液中,若 K+、Cl -各为 1.5mol,Mg2+

6、为 0.5mol,则 SO42-的物质的量为( )A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol15.把 3.9g Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气 4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的 Mg 为 2.4gB.参加反应的 HCl 为 0.4molC.Mg、Al 在反应中共失去 0.4mol 电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生 0.15mol H216.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 1.0 L 1.0 mo1/L 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB. 8.2 g Na218

7、O2与足量的 CO2和 H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为 0.1NAC. 标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAD. 50mL18molL-1浓硫酸与足量铜加热反应,转移的电子数为 0.9NA17.如图表示 1g O2与 1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则 X 气体可能是( )A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO18.在一定的温度、压强下，向 100 mLCH4和 Ar 的混合气体中通入 400 mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar

8、的物质的量之比为( )A 1:4 B 1:3 C 1:2 D 1:1- 4 -19将 amol 钠和 amol 铝一同投入 mg 足量水中，所得溶液密度为 dgmL1 ，该溶液中溶质质量分数为( )A % B % C % D %20.标准状况下一个空瓶的质量是 20g,装满 2O,称量其质量为 21g,若装满 A气体,称量其质量为 22g,则 的相对分子质量是( )A.16 B.32 C.64 D.12821.下列叙述正确的是( )标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L若 1mol 气体的体积为 22.4L,则它一定处于标准状况下标准状况下,1g 氢气和 14g 氮气的体积相

9、同两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.22.设 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体（标况）时,电路中通过的电子数目为 2NAB. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NAC.标况下,将 5.6g 铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72L NO 2D.标准状况下 22.4L 单质溴所含的分子数为 NA23.某地酸雨经检验除含 H 外 c(OH )可忽视还有 Na 、Cl 、NH 4 、S

10、O 42-其浓度依次为：c(Na )2.310 5 mol/L， c(Cl )3.510 5 mol/L， c(NH4-)2.310 5 mol/L， c(SO42-)1.0510 5 mol/L，则该地酸雨的 pH 为( )A 3 B 4 C 5 D 624.设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为 2NA时,阳极质量减少 64gB.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 3NAC.一定条件下,6.4g 铜与过量的硫反应,转移电子数目为 0.2NAD.12.0gNaHSO4溶于水后阳离子总数约为 0.1NA25.下列实验操作正

11、确的是( )- 5 -A.用 10mL 量筒量取 6.20mL 液体B.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘C.利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后上层液体呈紫红色26.洗涤下列仪器时,选用的试剂(括号内的物质)不正确的是( )A.试管壁上残留的 S(热氢氧化钠溶液)B.长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶(稀盐酸)C.做过碘升华实验的试管(酒精)D.沾有铁锈的铜器(稀硝酸)27.不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A. B. C

12、. D.28.如图所示是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌片和稀硫酸制氢气C.碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D.浓盐酸和二氧化锰制氯气29 下列实验能达到相应目的的是( )A.用 NaOH 溶液提纯混有 MgCl2杂质的 AlCl3溶液B.用溴水和 KSCN 溶液判断 FeBr3溶液中混有 FeBr2.C.用 Ba(OH)2溶液可鉴别(NH 4)2SO4、NH 4Cl、Na 2SO4、NaCl 四种溶液- 6 -D.用 Ba(NO3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质30.某电池反应原理为 4Li+2SOCl2 4LiCl

13、+S+SO 2, SOCl 2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。(N A表示阿伏加德罗常数的值)下列叙述正确的是( )A.反应可以在水中进行B.2mol SOCl2参加反应,转移电子 4NAC.LiCl 是还原产物D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂第 II 卷（非选择题）二、填空题（每空 2 分，共 40 分）31.室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室,分别向 A、B 两室充入H2、O 2的混合气体和 1mol 空气,此时活塞的位置如图所示。(N A表示阿伏加德罗常数的值)（1）A 室混合气体的物质的量为_,所含分子总数为_。（2）实验测得 A 室混合气体的质量为

14、34g,则混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。（3）根据（1）（2）结论，若将 A 室 H2、O 2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在_刻度,容器内气体压强与反应前压强之比为_。32.某同学欲在实验室中完成 Fe 与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知 B 中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C 中放的是干燥剂,E 为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:- 7 -（1）如何检查甲装置的气密性?_（2）乙装置中湿沙子的作用是_（3）B 处反应方程式是_（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃产生的气体,装置 H 必不可少,H 的作用

15、是_（5）对比甲、乙两装置的 B 和 K,B 的优点是_33.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为 76.5,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:（1）在 250mL三口瓶 a中加入 70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。（2）将 a中的溶液加热至 100,缓缓滴加 40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至 130继续反应。在装置中,仪器 b的作用是_;仪器 c的名称是_,其作用是_。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_

16、。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是_,最终得到 44g纯品,则苯乙酸的产率是_。（4）用 2CulHO和 Na溶液制备适量 2CuOH沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。- 8 -（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入 2CuOH搅拌 30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_。- 9 -选择题（每题 2 分，共 60 分）1-15 AAACD ABCAB CDCBA 16-30 BCACC DBCBC DA

17、BCB二、填空题（每空 2 分，共 40 分）31.（1）2mol ；2N A （2）4.25 （3）2 ； 1:232.（1）连接好装置,将 D 调整为试管口朝上，向 D 中加入水没过导管口 I，微热 A，若导管口 I 出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(或其他合理答案)（2）提供水蒸气 （3）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2（4）干燥 H2，降低 H2中水蒸气的含量（5）使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行33. （1）先加水、再加入浓硫酸 （2）滴加苯乙腈； 球形冷凝管； 冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)； 便于苯乙酸析出； BCE（3） 重结晶； 95%（94.6%）（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加 AgNO3溶液，无白色浑浊出现则说明沉淀洗涤干净（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应- 10 -