六年级科学下册第二单元物质的变化8物质变化与我们教案教科版.doc

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1、1第 8 课物质变化与我们(一)背景和目标本单元的核心概念是物质的变化，学习的重点是物质的化学变化。从观察物质变化伴随的现象开始，通过寻求证据，证明产生了新物质，进而确定这种变化是否属于化学变化。因此，是否“产生新物质”是区别物理变化和化学变化的标志。本课在前面学习内容的基础上，对物质变化的形式、物质变化的种类进行梳理和总结，帮助学生形成关于物质变化的概念。同时希望学生了解物质变化与人类生产生活的关系，理解科学与生活的关系。本课的课题完整的表述应该是“物质变化与我们的生活”，不论是物理变化还是化学变化，均是人们生产、生活的主要内容，这是学生应该认识到的。最后通过制作饮料的活动，引导学生进一步体

2、验物质变化与人类生活的关系，结束本单元的学习。科学概念.物质的变化与人类的生产生活有着紧密的联系，人类进行的所有的生产活动和人类的生活，都是利用了物质的变化。过程与方法.用总结、整理知识的方法帮助建构科学概念。.用阅读资料、体验的方法了解知识。情感态度价值观.体会到科学知识与生活之间是紧密相关的。(二)教学准备每人准备白糖、柠檬酸、小苏打、玻璃杯、小饮料瓶，自己收集的关于物质变化与我们的生活之间关系的资料。(三)教科书说明本课由三部分组成，分别是“整理本单元的主要内容”“物质变化与我们的生活”“制作饮料”。第一部分:整理本单元的主要内容 这是对本单元的主要内容进行总结整理，帮助学生从整个单元去

3、把握学习的内容，有利于培养学生的概括能力，也是学生应该掌握的学习方法。这个单元从物质构成世界开始，讲述物质是变化的道理，物质的变化从是否产生新物质的角度，分为物理变化和化学变化，然后观察化学变化伴随的各种现象，探索化学变化的本质，形成一系列的科学概念。教科书第 40 页的图表，简单地列出本单元的框架结构，在“化学变化”这个方框下面，还可以增加化学变化伴随的现象这一内容，这样对学生把握整个单元的内容会更加有利。同时，教科书没有呈现本单元的主要学习过程，我们可以帮助学生总结:主要的学习方法是从观察现象开始，通过提出假设，寻求证据检验，最后获得结论。这样的学习过程，是一个科学研究的过程，也是科学思维

4、发展的过程，也是科学课程的重要学习方法。第二部分:物质变化与我们的生活这部分的内容，是通过列举的方法进行讲述的，列举的内容都是学生生活中经常接触到的，这样有助于学生的理解和掌握。教科书第 40 页讲述的基本上是物质的物理变化与生产、生活的联系，木材加工、热胀冷缩现象都是物质的物理变化;物质的溶解有些是物理变化，也有一些既有物理变化又2有化学变化的情况、这里没有要求学生去分辨两种变化。实际上，生活中许多物质的变化，都夹杂有物理变化和化学变化这两种形式。教科书第 41 页上部分，主要讲述的是物质的化学变化与我们的关系，还讲述了人类在利用物质的变化的过程中，也产生了污染环境的问题，这应当引起严重关注

5、。第三部分:制作饮料这是本课的动手制作内容，这项活动既体现了物质变化与我们生活的关系，又是一项体验活动，可以激发学生的学习兴趣，做到学习时动静搭配。橙子、白糖、柠檬酸、小苏打都能够在市场上买到，希望学生能够在课后，继续进行探索。(四)教学建议1.整理本单元的主要内容。这部分的总结整理，要从具体的物质变化开始，一步一步归纳到物质的变化。(1)回忆一下，这个单元我们研究了哪些物质的变化，把这些物质的变化全部罗列在黑板上。(2)下列变化中，属于物理变化的是哪些?属于化学变化的是哪些?(3)物理变化和化学变化的区别在哪里?(4)物质是变化的这个概念我们是怎样理解的?2.物质变化与我们的生活。这部分的内

6、容，可以让学生在阅读教科书的基础上，结合自己收集的资料，进行交流汇报，教师也可以适当讲解，穿插一些学生感兴趣的话题。同时结合一些观察活动和演示活动，不要把这部分内容变成纯讲解的内容。如:做茶叶溶解在水中的活动，观察物质溶解扩散的过程;观看水泥生产与应用的录像，体会物质的变化与生活的密切关系。还可以把制作饮料的活动结合起来，做到讲解、观察、动手制作有机结合，调动学生的学习积极性。3.制作饮料。这项活动必须准备充足的材料，应该让每个学生亲自动手制作，这样才能产生较好的效果。橙汁饮料的制作，可以让学生在课外完成;柠檬汽水的制作要在课堂上进行。按照教科书上的方法制作即可。也可以把物质放人小饮料瓶中制作

7、，这样学生还可以带回家中，与父母分享成果。四、评价建议评价应该成为单元整体和每一节课中自然产生的教学活动。平时教师的观察非常重要，及时记录有突出表现的学生并给与积极的评价。每个单元结束时，学生可以完成自我评价和书面测验。一、评价要求1.学生在课堂教学过程中，乐意以各种不同形式参与到一系列的观察研究活动中，获得各种观察研究活动的经历。2.学生能在小组或班级里交流自己的观察研究发现;能获得关于物质变化的相关证据。3.学生能否顺利完成各项实验项日。4.学生能否准确表述观察到的现象。5.学生在科学概念的发展上是否有新进展。二、评价方法1.教师观察:平时留意学生的各方面表现，记录一些典型事例，作为对学生

8、的整3体印象。2.记录单:学生画的示意图、计划单等搜集整理，装订成册，便于检查。3.学生作品:根据学生制作的作品和作业进行评价。4.材料准备:要求学生自己准备一些简单的材料，从中可以看出学生的态度。5.记载突出表现:在课堂教学和课外，学生有突出的表现，随时记录在评价本上。6.学生的自我评价:采用问卷形式，对本单元的学习过程进行调查。7.书面测验:灵活运用本单元的知识技能，不要考死记硬背的文字条日。三、本单元可以在以下几个方面给予特别关注:1.学生的科学概念是否清楚明白。2.学生的实验操作是否严谨、规范。3.学生的课外观察实验是否及时完成。4.学生在观察实验中的记录数据是否完整。5.学生能否把观

9、察到的现象转化为证据。6.学生的分析综合水平是否提高。五、参考资料电、声音、光等是物质吗火、光(是一种电磁波)、磁场、电、声音、风、离子、电子、都是物质。物质就是指可以用人体的客观意识感知的，占有时间、空间和质量的东西。其他东西很容易理解，火和光也是物质则可以这样来理解。电磁波(光)占有时间、空间，具有运动质量(静止时无质量)，也可以用客观意识感知其存在，所以是物质。至于火，是物质燃烧放热并向周围辐射能量，所以是物质;风、声音也是一种能量，某些物质的运动导致它们具有一定的能量，而让我们感知其存在。物理变化和化学变化物理变化是指物质的形态、形状、大小或位置的变化，没有新物质的生成。化学变化是由于

10、某种因素使构成物质的微粒之间的化学键发生了断裂和组合，生成了新的物质的变化，化学变化中的最小单元是原子。物理变化和化学变化的本质区别是:是否生成新物质。 化学变化又叫化学反应，在生产和生活中普遍存在。在化学变化的过程中同时发生物理变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。从微观上可以理解化学变化的实质:化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表观现象发生，可以参照这些现象来判断有

11、无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别，物理变化也常伴有发光(电灯)、发热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)等现象发生，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。化学性质物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热氯酸钾到熔化，所生成的气体可以使带火星的木条复燃，表明氯酸钾受热达较高温度时，能够放出氧气。因此氯酸钾具有受热分解产生氧气的化学性质。应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化;蜡烛能够燃烧是它的化学

12、性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映4出来。物质的用途由它的性质决定。化学反应的类型无机化学中有四种基本反应类型，根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等。化合反应:两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即多变一。分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，即一变多。置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都属于氧化还原反应。复分解反应:由两种化合物互相交换成

13、分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应都属于非氧化还原反应。另一种根据电子转移分为:氧化反应，还原反应;氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应:物质在化学变化时，元素化合价发生变化的反应。即在反应过程中元素的原子发生了电子的转移(或共用电子对的偏移)。氧化反应:物质(或元素)失去电子的反应(元素化合价升高过程)。还原反应:物质(或元素)得到电子的反应(元素化合价降低过程)。碘酒和淀粉的反应淀粉是一种高分子化合物，淀粉与碘酒反应的本质是生成了一种色合物(碘分子被包在了淀粉分子的螺旋结构中了)，这种新的物质改变了吸收光的性能而变了色。淀粉跟碘生成的色合物的颜色跟直链淀粉的聚合度或支链淀粉直链

14、部分的平均聚合度有关。直链淀粉的聚合度是 200-980，此时色合物是蓝色的，支链较多的支链淀粉的直链部分的平均聚合度为 20-28，此时形成的色合物呈紫色，糊精的聚合度较低，显棕红色或红色。铁钉生锈实验化学家们证明:在绝对无水的空气中，铁放上几年也不生锈。然而光有水也不会使铁生锈。人们曾试验过，把一块铁放在煮沸过的、密闭的蒸馏水瓶里，铁也不生锈。只有当空气中的氧气溶解在水里，才会使铁生锈。铁生锈的对比实验:将 4 根洁净的铁钉分别放人 4 支试管中，向第一支试管中加人少量自来水，使铁钉的一部分浸人水中，另一部分暴露在空气中;向第二支试管中加人自来水，使铁钉全部浸人水中;向第三支试管中加满冷却

15、的沸水，塞紧橡皮塞;向第四支试管中加人少量生石灰或无水氯化钙固体，塞紧橡皮塞。观察并记录实验现象。我们会观察到:第一支试管内铁钉生锈速度最快，锈蚀情况也最严重，几天后铁钉露在空气中的部分，表面形成一层红褐色的锈。第二支试管中，铁钉生锈速度慢，程度小。第三支试管和第四支试管中的铁钉没有生锈。为什么第一支试管内铁钉生锈最严重?因为钢铁是由铁元素组成的，含有少量的碳，在潮湿的空气中由于受水分、氧气、二氧化碳等物质的作用，表面很容易生成铁锈，铁锈疏松多孔，因而使内层的铁继续被腐蚀，出现层层脱落现象。第二支试管内铁与水中氧气作用，由于溶在水中的氧气少，所以生锈速度慢。而第三支试管中几乎没有氧气，煮沸水的

16、过程中将溶在水中的少量氧气几乎全部除掉了，所以铁钉不会生锈。第四支试管中有氧气，但几乎无水，生石灰或无水氯化钙固体将空气中的水分除去了，在室温下铁与氧气是不会发生化学反应的。苏打苏打是 Soda 的音译，化学式为Iaz C()3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Iaz C()3Hz()、一七水碳酸钠(Iaz C()37Hz()和十水碳酸钠(Iaz C()3lOHz()三种。十5水碳酸钠又叫洗灌苏打、洗灌碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无

17、色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳: Iaz C()3 十 2 HCl 2 IaCl 十 Hz ()十 C()z 个碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠: Iaz C():十 H,()十 C()z 2IaHC()3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也

18、有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。小苏打小苏打的化学式是IaHC()3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳;加热至 270 0C 时全部分解放出二氧化碳。2IaHC()3Iaz C()3 十 Hz ()十 C()z 个，它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳:IaHC():十 HClIaCl 十Hz ()十 C()z 个。小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料;在制造清凉

19、饮料时，它也是常用的一种原料;在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。混合把两种或多种成分搀和在一起就是混合。物质混合以后有两种可能，一种不生成其他物质，一种生成了新的物质。没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成了其他物质的变化叫做化学变化。混合物混合物是由多种成分组成的物质，但是这些成分只是简单地混合在一起，相互间并没有发生化学反应。例如:空气是氧气、氮气、惰性气体、二氧化碳等多种成分组成的混合物，各种成分间没有发生化学反应。蔗糖与面粉搀和后，也是一种混合物。混合物里各成分都保持原来的性质。纯净物纯净物与混合物不同，它是由一种物质组成的。例如氧气、水、氯化钠等。在由分子构成的物质中，如果是由不同种分子构成的就是混合物，由同种分子构成的就是纯净物。实际上，完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物都不是绝对纯净的。纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。混合物的分离混合物的分离方法很多。有蒸发、结晶、沉淀、过滤、萃取、纸上层析、离心分离、蒸馏、磁析等，甚至农民在场院里靠风力扬场等都是分离混合物的方法。具体哪一种混合物用哪一种分离方法，要根据混合物的性质而定。6