2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C关闭高能耗的化工企业，体现了 “低碳经济 ”的宗旨 D雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的 答案： B 试题分析：由于铬离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，故 A正确；铁比锡活泼，铁为原电池的负极，锌比铁活泼，原电池中，锌为负极，故 B错误；关闭高能耗的化工企业，排放的二氧化碳减少， C正确；雾霾主要是由化石燃料燃烧

2、排放尾气、建筑扬尘等导致的，故 D正确。 考点：本题考查化学与生活的知识。 25 时，浓度均为 0.1 mol L-1的 HA溶液和 BOH溶液， pH分别是 1和 11。下列说法正确的是 A在 0.1 mol L-1BA溶液中， c(A-) c(H ) c(BOH) c(B ) B若将 0.1 mol L-1 BOH溶液稀释至 0.001 mol L-1则溶液的 pH 9 C若将一定量的上述两溶液混合后 pH 7，则混合液中： c(A-)c(B ) D若将上述两溶液按体积比 1 1混合，则混合液中： c(A-)c(B )c(H )c(OH-) 答案： D 试题分析： 0.1 mol L-1的

3、 HA溶液， pH分别是 1，所以 HA为强酸； 0.1 molL-1的 BOH溶液， pH分别是 11，所以 BOH为弱碱；根据物料守恒 c(A-)c(BOH) c(B )，故 A错误； BOH为弱碱，所以稀释 100倍， 9P2，增大压强， A的转化率增大，所以 m+n x；由图 b可知，升高温度， A的转化率减小，平衡左移，所以 H 0，故 C 正确。 考点：本题考查平衡移动原理。 下图有关电化学的示意图正确的是 答案： D 试题分析：原电池中，活泼金属为负极，故 A错误；锌插入硫酸锌溶液中，铜插入硫酸铜溶液中，故 B错误；电解精炼铜，粗铜做阳极，故 C错误；电解食盐水，阳极发生氧化反应

4、，生成氯气，故 D正确。 考点：本题考查电解、原电池装置。 能说明 0.1 mol L-1的 NaHA溶液一定呈酸性的是 A某温度下，测得溶液的 pH 0 B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C CH3COOH、 Cu(OH)2、 BaSO4、 NH3都是常见的弱电解质 D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应 答案： A 试题分析：该反应 S 0，根据常温下 HT S0，所以 H 0，故 A正确；导电能力与溶液中自由移动离子浓度有关，故 B错误； BaSO4为强电解质， NH3为非电解质，故 C错误； H、 S共同影响反应方向，故 D错误。 考点：本题考查化学反应方向、电解

5、质。 下列实验中所选用的仪器或操作合理的是 A用紫色石蕊试液作指示剂测定 NaOH溶液的物质的量浓度 B用湿润 pH试纸测定某 H2SO4溶液的 pH C用酸式滴定管量取 25.00 mL高锰酸钾溶液 D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 答案： C 试题分析：石蕊的变色不明显，用酚酞做指示剂，故 A错误；湿润 pH试纸会使硫酸的浓度减小，要用干燥的 pH试纸测 PH，故 B错误；高锰酸钾溶液有氧化性，能腐蚀橡胶，故 C正确；用待测液润洗锥形瓶会使锥形瓶内溶质增多，故 D错误。 考点：本题考查化学实验操作。 向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是 A KHSO4溶液 B KHCO

6、3溶液 C KHS溶液 D KI溶液 答案： D 试题分析： KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故 A错误； KHCO3溶液中， HCO3-水解能促进水电离，故 B错误； KHS溶液， HS 水解程度大于电离，能促进水电离，故 C错误； KI溶液为强酸强碱盐，故 D正确。 考点：本题考查水的电离。 下列有关溶液 pH变化的判断中，正确的是 A加热盐酸溶液，溶液的 pH减小 B随温度的升高，纯水的 pH增大 C新制氯水经光照一段时间后， pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中， pH增大 答案： C 试题分析： KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故 A错误； KHCO3溶液

7、中， HCO3-水解能促进水电离，故 B错误； KHS溶液， HS 水解程度大于电离，能促进水电离，故 C错误； KI溶液为强酸强碱盐，故 D正确。 考点：本题考查水的电离。 在体积为 1L的密闭容器中发生反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段 时间后，能增大逆反应速率的是 A体积不变，通入 NO B增大容器容积 C体积不变，通入大量 O2 D降低体系温度 答案： C 试题分析： NO和氧气反应使氧气浓度降低，平衡左移， SO3浓度减小，故 A错误；增大容器容积， SO3浓度减小，故 B错误；通入大量 O2，平衡右移， SO3浓度增大，故 C正确 ；降

8、低温度，正逆反应速率均减小，故 D错误。 考点：本题考查化学反应速率。 常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A由水电离产生的 c(H ) 10-12 mol L一 1的溶液中： K 、 Na 、 Fe2+、 NO3- B常温下， pH 7的溶液中： Al3+、 Cl-、 、 SO42- C常温下， 110-12的溶液： K 、 Cu2+、 S2-、 Cl- D pH 13的溶液中： K 、 Ba2+ 、 Cl-、 OH- 答案： D 试题分析：由水电离产生的 c(H ) 10-12 mol L一 1的溶液，可能为酸性、也可能为碱性，若为酸性 Fe2+、 NO3-

9、、 H 因氧化还原反应不能共存，故 A错误；Al3+、 双水解不能得出，故 B 错误； 110-12 的溶液呈碱性， Cu2+、S2-生成 CuS沉淀，故 C错误 ； K 、 Ba2+ 、 Cl-、 OH-不反应，故 D正确。 考点：本题考查离子共存。 填空题 （ 9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。 （ 1）如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用 NaOH溶液为电解液。 光电转换器的能量转换形式为 。 水电解系统中通常加入少量 Na2SO4，加入 Na2SO4的目的是 。 燃料电池的负极反应为： 。 （ 2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电

10、，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期 d电极附近有大量气泡产生。 d电极的名称是 。（填 “阴极 ”或 “阳极 ”） c电极的电极反应式为： 。 通电初期乙中的总反应为： 。 答案：（ 1） 太阳能转化成电能（ 1分） 增强溶液导电性（ 1分） H2 2OH-2e-=2H2O（ 2分） （ 2） 阴极（ 1分） Cu -2e-= Cu2+（ 2分） Cu H2SO4 CuSO4 H2（ 2分） 试题分析：（ 1） 光电转换器把太阳能转化为化学能； 电解硫酸钠溶液的实质是电解水，加入硫酸钠的目的为增强溶液导电性； 氢氧燃料电池的负极通入氢气，负极发生氧化反应，反应为 H2 2OH-2e-=2H2

11、O；（ 2） a为燃料电池的负极，所以 d为电解池的阴极， d电极反应为 2H+2e-=H2， c为电解池的阳极，所以 c电极反应式为 Cu-2e-= Cu2+；乙的总反应为 Cu+2H+= Cu2+ H2 考点：本题考查电解池、原电池原理 10分 )硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。 （ 1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产 SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是 _。 （ 2）实验测得 SO2反应生成 SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。 （ 3）利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO

12、3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知在 T2温度时： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H -196.6kJ mol-1， 在 T1温度时，该反应的平衡常数 ，若在此温度下，向 10L的恒容密闭容器中，充入 0.3 mol SO2(g)、 1.6mol O2(g) 和 0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率 (填 “ ”、 “ ”或 “=”)。 在 T2温度时，开始在 10L的密闭容器中加入 4. 0 mol SO2(g)和 10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量 196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。 在 中的反应达到平衡后，改

13、变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原减小的是 (填字母 )。 A保持温度和容器体积不变，充入 1mol O2(g) B保持温度和容器体积不变，充入 2mol SO3 (g) C降低温度 D在其他条件不变时，减小容器的容积 答案：（ 1）增大与氧气的接触面积，加快反应速率 （ 2） 400 ， 1大气压 （ 3） (2分 ) 50 (2分 ) A、 C(2分 ) 试题分析：（ 1）接触面积越大，反应速率越快；（ 2）温度低二氧化硫的转化率大，增大压强对增大二氧化硫的转化率影响不大，并且增大压强要消耗大量能量、对设备要求高；所以从经济的角度，选择条件为 400 ， 1 大气压；（ 3） Q=

14、 ；即 QK,平衡逆向移动，正反应速率逆反应速率； 根据 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H -196.6kJ mol-1，放出 196.6kJ的能量，说明生成三氧化硫 1mol，则消耗二氧化硫 1 mol，所以二氧化硫的转化 率为 ； 保持温度和容器体积不变，充入 1mol O2(g)，平衡右移，二氧化硫浓度减小；保持温度和容器体积不变，充入 2mol SO3 (g)，平衡左移，二氧化硫浓度增大；降低温度，平衡右移，二氧化硫浓度减小；在其他条件不变时，减小容器的容积，二氧化硫浓度增大。 考点：本题考查反应速率、平衡移动原理。 （ 10分） A、 B、 C、 D分别为 (NH4)

15、2SO4、 Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2CO3 4种物质中的 1种，现进行如下实验： 实验测得 A溶液和 D溶液显碱性， B溶液和 C溶液显酸性； A溶液和 D溶液混合可生成沉淀甲 足量 A溶液与 B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体； 请回答： （ 1） B的化学式为 _；沉淀甲的化学式为 _。 （ 2）足量 A溶液与 B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。 （ 3）加热蒸干 C溶液并灼烧，最后所得固体为 _(填化学式 )。 （ 4） D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （ 5）已知 25 时沉淀甲的 Ksp 5.110-9 mol2 L-2，沉淀乙的

16、 Ksp 1.110-10 mol2 L-2。将沉淀甲加入到 B溶液中，沉 淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） (NH4)2SO4（ 1分） BaCO3（ 1分） （ 2） Ba2 2 OH- BaSO4 2NH3 2 H2O（ 2分） （ 3） Al2O3（ 2分） （ 4） c(Na ) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H ) （ 2分） （ 5） BaCO3 (s) (aq)=BaSO4 (s) CO32-(aq) （ 2分） 试题分析： (NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液显酸性； Ba(OH)2为强碱，溶液显碱性； AlCl3为强

17、酸弱碱盐，溶液显酸性； Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性； A溶液和 D溶液显碱性， B溶液和 C溶液显酸性； A溶液和 D溶液混合可生成沉淀甲，所以甲为 BaCO3； A溶液与 B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；刺激性气味气体为氨气，所以 A为 Ba(OH)2， B为 (NH4)2SO4； C 为 AlCl3；D为 Na2CO3； A、 B反应的离子方程式为 Ba2 2 OH- BaSO42NH3 2 H2O；沉淀乙为硫酸钡 AlCl3溶液加热促进 Al3+水解平衡右移，所以加热蒸干得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝； Na2CO3溶液中 CO32-水解， CO32-+H2O H

18、CO3-+OH-，水能电离出 OH-，所以 c(Na ) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H )；沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式为 BaCO3 (s)(aq)=BaSO4 (s) CO32-(aq) 考点：本题考查盐的水解、离子反应、沉淀溶解平衡。 （ 16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。 已知室温下： Ka（ CH3COOH） 1.710-5 mol L-1 ； H2CO3的电离常数 Ka14.210-7mol L-1 、 Ka2 5.610-11mol L-1 （ 1） 请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。 常温下，物质的量浓度相同的下列

19、四种溶液： a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。 其 PH由大到小的顺序是： （填序号）。 （ 2）某温度下， pH均为 4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其 pH随溶液体积变化的曲线图中 a、 b、 c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。 a c(H ) b c(OH-) c d （ 3）以 0.10 mol L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取 20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3次，记录数据如下。 实验编

20、号 氢氧化钠溶液的浓度 (mol L-1) 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积 (mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 24.12 20.00 2 0.10 23. 88 20.00 3 0.10 24.00 20.00 滴定达到终点的标志是 _。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _。 （ 4）在 t 时，某 NaOH稀溶液中 c(H+)=10-amol L-1， c(OH-)=10-b mol L-1，已知 a+b=12，则： 该温度下水的离子积常数 Kw= mol2 L-2。 在该温度下，将 100mL0.1 mol L-1的稀 H2SO4与 100mL0.4 mol L-

21、1的 NaOH溶液混合后，溶液的 pH= 。 答案：（ 1） HCO3 + H2O H2CO3 + OH （ 2分） dcab（ 2分） （ 2） b c a（ 2分） ad（ 2分） （ 3） 滴入最后一滴 NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（ 2分） 0.12 mol L-1（ 2分） （ 4） 10-12 （ 2分） 11 （ 2分） 试题分析：（ 1） HCO3 既能水解也能电离，水解方程式为 HCO3 + H2O H2CO3 + OH ，水解呈碱性，电离方程式为 HCO3 CO32-+ H+电离呈酸性，电离程度小于水解程度所以溶液呈碱性；氢氧化钠、氢氧化钡为强碱，

22、、氢氧化钡中 OH 的浓度比氢氧化钠大，所以 PH氢氧化钡大于氢氧化钠；碳酸钠、醋酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解程度大于醋酸根离子水解，所以碳酸钠溶液的 PH大于醋酸钠；（ 2）对于酸溶液， PH越小对水的电离的抑制作用越大，所以水的电离程度由大到小的顺序是 b c a；醋酸溶液加水稀释， c(H )减小，KW不变，所以 c(OH-)增大； ，所以 不变；为常数，醋酸溶液加水稀释， 减小，所以变小；（ 3）酚酞在盐酸中呈无色，滴加氢氧化钠溶液 ，溶液 PH增大，滴入最后一滴 NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点；三次滴定，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均为 24mL，

23、根据 ；可得盐酸的浓度为 0.12 mol L-1；（ 4） Kw= ； 溶液混合后呈碱性，；所以 PH=11. 考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离、中和滴定。 （ 15分）甲醇（ CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) （ 1） t 时，往 1L密闭容器中充入 1mol CO和 2molH2。 10min后，反应达到平衡，并测得 CH3OH(g)的浓度为 0.8 mol L-1。 该时间内反应速率 v(H2) _。 t 时，该反应的化学平衡常数 K= (mol L-1)-2 下列各项中，能说明该反

24、应已达到平衡的是 _（填序号） a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b.一定条件下，测得 v正 (CO) v逆 (CH3OH) c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化 d.一定条件下，单位时间内消耗 2 mol H2，同时生成 1 mol CH3OH(g) （ 2）下图是该反应在 T1 、 T2温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 H_0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填 “ ”、 “ ”或“ ”)。 若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 _。 a升高温度 b将 CH3OH(g)从体系中分离

25、 c使用合适的催化剂 d充入 He，使体系总压强增大 （ 3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H -a kJ mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJ mol-1 则， CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) H _kJ mol-1。 （ 4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 该电池工作时， b口通入的物质为 _。 该电池正极的电极反应式为 。 答案：（ 1） 0.16 mol L min-1 (2分 ) 25 （ mol L-1） -2(2分 ) a

26、b（ 2分 ,缺 1项扣 1分，有错项 0分） （ 2） （ 1分） b（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） CH3OH（ 1分） O2 + 4e-+ 4H+ 2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1） 所以 mol L min-1； 化学平衡常数 25 （ mol L-1） -2； 该反应为体积可变的反应，所以恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，反应达到平衡状态； v正(CO) v逆 (CH3OH)，正逆反应速率相等，达到平衡状态；恒温、恒容条件下， V不变， m不所以密度始终不变，变容器内的气体密度不发生变化，不一定平衡；单位时间内消耗 2 mol H2，同时生成 1 mol CH

27、3OH(g)，无法判断逆反应的速度，所以不一定平衡； （ 2） 根据图像，先拐先平，所以 ，即升高温度 CO的转化率减小，平衡左移，所以 H0； 升高温度，平衡左移，所以升高温度平衡常数减小； 升高温度平衡左移，甲醇产率降低；将 CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，甲醇产率增大；使用合适的催化剂，平衡不移动，甲醇产率不变；充入 He，使体系总压强增大，平衡不移动，甲醇产率不变。 （ 3）根据盖 斯定律 CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) H（ ） 2= kJ mol-1； （ 4）根据电池内 H+右移，所以左侧为负极发生氧化反应， b孔通入 CH3OH；正极通入氧气，正极反应式为 O2 + 4e-+ 4H+ 2H2O 。 考点：本题考查平衡移动、平衡常数、燃料电池。