2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年天津市宝坻区四校高一 11月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 A 1mol Cl2 B 0.5mol CO2 C 1 mol氖气 D 0.5mol SO3 答案： C 试题：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为 1mol， A、1molCl2含有的氯原子物质的量为 1mol2=2mol，故 A不符合； B、 0.5molCO2含有的原子物质的量为 0.5mol3=1.5mol，故 B不符合； C、氖气是单原子分子，1mol氖气含有 1mol氖原子，故 C符合； D、 0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mo

2、l4=2mol，故 D不符合 考点：阿伏伽德罗常数 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 ,再过滤 ,滤液中存在的离子有 A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 试题：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选 A 考点：常见金 属元素的单质及其化合物的综合应用 需加入氧化剂才能实现的是 A Fe3+Fe2+ B Cl-Cl2 C CuOCu D H2SO4BaSO4 答案： B

3、试题： A、 Fe3+Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故A错误； B、 Cl-Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故 B正确； C、 CuOCu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误； D、 H2SO4BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误 考点：氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示， 则下列化学反应属于区域 3的是 A 2H2+O2 2H2O B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 C CuO CO Cu + CO2 D Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2 答案： C 试

4、题： A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域 3，故 A错误； B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域 3，故 B错误； C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域 3，故 C正确； D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域 3，故 D错误 考点：氧化还原反应 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A Fe3 、 K+、 NO3- 、 Cl- B Ba2 、 K+、 Cl- 、 OH- C H+、 Mg2 、 HCO3- 、 SO42- D Na+、 K+、 MnO4- 、 NO3- 答案： B 试题： Fe3 有颜色，故

5、A错误；离子都为无色，且不发生离子反应，故 B正确；H+与 HCO3-发生反应，不能共存，故 C错误； MnO4-有颜色，故 D错误。 考点：离子共存 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 A KOH溶液与 AlCl3溶液 B MgCl2溶液与氨水 C NaAlO2溶液与盐酸 D Na2CO3溶液与盐酸 答案： B 试题： A、将氢氧化钾溶液滴加到氯化铝溶液中先生成白色沉淀，后溶解，将氯化铝滴加到 KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者现象不同，可鉴别，故 A不选； B MgCl2溶液与氨水，无论如何滴加都只生成白色沉淀，二者现象相同，不可鉴别，故 B选； C向 NaAlO2溶液加盐酸，

6、先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加 NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故 C不选； D NaCO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入 NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故 D 不选。 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 A2、 B2、 C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应 2A +C2=2C + A2， 2C + B2 = 2B + C2，若 X 能与 C2发生反应 2X + C2 = 2C + X2 有关说法中不正确的是 A氧化性 B2 C2 A2 B还原性 X- C- B- C X2 与 B 能发生反应 D X2

7、与 B 不能发生反应、 答案： C 试题： A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C22C-+A2中，氧化剂是 C2，氧化产物是 A2，所以氧化性 C2 A2，在反应2C-+B22B-+C2中，氧化剂是 B2，氧化产物是 C2，所以氧化性 B2 C2，故氧化性顺序是： B2 C2 A2，故 A正确； B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应 2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是 X-，还原产物是 C-，所以还原性 X- C-，在反应 2C-+B22B-+C2中，还原剂是 C-，还原产物是 B-，所以还原性 C- B-，故还原性顺序是： X

8、- C- B-，故 B正确； C、在反应 2X-+C2=2C-+X2中，氧化性顺序是 C2 X2，根据 A的分析氧化性 B2 C2，所以氧化性顺序是 B2 X2， X2与 B-不能发生，故 C错误； D、根据 C的分析知道氧化性顺序是 B2 X2，所以 X2与 B-不反应，故 D正确 考点：氧化性、还原性强弱的比较 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出 C溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案： C 试题： A碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，

9、故 A错误； B二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故 B错误； C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故 C 正确； D二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故 D错误。 考点：探究碳 酸钠与碳酸氢钠的性质 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A HCl B NaCl C FeCl3 D Na2SO4 答案： C 试题： A钠和 HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故 A错误； B钠

10、和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故 B错误； C钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和 FeCl3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体，又能出现沉淀，故 C选； D钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与 Na2SO4不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故 D错误。 考点：钠的化学性质 某溶液中加入铝粉，有 H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A K+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- B Na+、 NH4+、 SO42-、 HCO3- C Na+、 K+、 SO42-、 Cl- D

11、 K+、 Na+、 NO3-、 AlO2- 答案： C 试题：加入铝粉能够产生氢气，溶液中可能存在大量的 H+或 OH-， A Mg2+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故 A错误；B HCO3-能够与 H+和 OH-发生反应， NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故 B错误； C Na+、 K+、 SO42-、 Cl-离子之间不发生反应，都不与H+和 OH-反应，在溶液中能够大量共存，故 C正确； D AlO2-与 H+发生反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，故 D错误。 考点：离子共存 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯

12、化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A KSCN B BaCl2 C HCl D NaOH 答案： D 试题： A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故 A 错误； B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故 B错误； C、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故 C错误； D、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同

13、，故 D正确。 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价 Fe离子和三价 Fe离子的检验 把 a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A 70% B 52.4% C 47.6% D 30% 答案： A 试题：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则 agFe、 AlagFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为 100%=

14、70%，故选 A 考点：化学方程式的计算 实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 A 950mL， 111.2g B 500mL， 117g C 1000mL， 117g D任意规格，111.2g 答案： C 试题：实验室没有 950mL的容量瓶，应用 1000mL的容量瓶进行配制，则 n（ NaCl） =1L2mol/L=2mol， m（ NaCl） =2mol58.5g/mol=117g，故选 C 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 下列溶液 Cl-物质的量浓度与 50 mL 1 mol L-1AlCl3溶液中 Cl

15、-物质的量浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L-1NaCl溶液 B 75 mL 1.5 mol L-1CaCl2溶液 C 150 mL 3 mol L-1KClO3溶液 D 50 mL 3 mol L-1MgCl2溶液 答案： B 试题： 50mL 1mol L-1的 AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度是 3mol/L， A、 150mL 1mol L-1的 NaCl溶液中 c（ Cl-） =1mol L-11=1mol/L； B、 75mL 1.5mol L-1的CaCl2溶液中 c（ Cl-） =1.5 mol L-12=3mol/L； C、 100ml 3mol L-1KCl

16、O3溶液中不含有 Cl-，； D、 150mL 3mol L-1的 MgCl2溶液中 c（ Cl-） =3mol L-12=6mol/L；故选 B。 考点：物质的量浓度 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A Na2CO3是碳酸盐 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碱 答案： D 试题： A、碳酸钠也可以是碳酸盐，故 A正确； B、碳酸钠属于盐类，故 B正确； C、碳酸钠可以是钠盐，故 C正确； D、碳酸钠属于盐，不是碱，故 D错误； 考点：盐的分类方法和判断 答案： B 试题： A淀粉溶液是胶体有丁达尔效应，葡萄糖是溶液无丁达尔效

17、应，故 A正确； B、因为同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气，臭氧，故 B错误； C溶液和胶体均可透过滤纸，则不能用过滤的方法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3，应选择渗析法，故 C正确； D、豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，故 D正确。 考点：胶体的性质 下列物质分类正确的是 A Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C SO2溶于水能导电， SO2属于电解质 D HCl气体溶于水电离成 H 和 Cl-，属于电解质 答案： D 试题： A、 Cu(OH)2难溶于水，溶于水的部分能部分电离，属于电解质，故 A错

18、误； B NH4Cl组成中不含金属离子，属于盐，盐，在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（ NH4 ）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故 B错误；C SO2溶于水能导电，但导电的原因是亚硫酸的电离导电， SO2是化合物，属于非电解质，故 C错误； D HCl气体 溶于水电离成 H 和 Cl-，所以它的水溶液能导电，属于电解质，故 D正确。 考点：电解质与非电解质 在同温同压下， A容器中的氧气（ O2）和 B容器中的氨气（ NH3）所含的原子个数相同，则 A、 B两容器中气体的体积之比是 A.12 B.21 C.23 D.32 答案： B 试题：同温同压下，气体的 Vm相等， A容器中的氧

19、气（ O2）和 B容器中的氨气（ NH3）所含的原子个数相同，由 N=nNA，可知 2n（ O2） =4n（ NH3），则 n（ O2）： n（ NH3） =2： 1，根据 V=nVm可知， V（ O2）： V（ NH3） =2Vm：Vm=2： 1，故选 B 考点：阿伏加德罗定律及其推论 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是 A NaOH B Na2O2 C Na D Al 答案： B 试题：过氧化钠可与二氧化碳反应，起到过滤空气的作用，同时生成氧气，故B正确。 考点：钠的重要化合物 下列离子方程式正确的是 A钠与水反应 Na + H2O = Na+ OH + H2 B AlCl3溶液中

20、加过量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 C向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ Cl2= Fe3+ 2Cl D铝粉投入到 NaOH溶液 2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2 答案： D 试题： A、电荷不守恒，故错误； B、氨水是弱电解质，应写化学式，故错误；C、电荷不守恒，故错误。 考点：离子方程式的正误判断 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀 H2SO4沉淀又溶解的是 A Na2CO3 B BaCl2 C Fe(OH)3胶体 D Na2SO4 答案： C 试题：向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀的有 BaCl2和 Fe(OH)3胶体，但继续滴加稀 H2

21、SO4沉淀又溶解只有 Fe(OH)3胶体，故 C正确。 考点：胶体的性质 下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量 NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 答案： C 试题： A分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 A正确；B温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度故 B正确； C如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故 C 错误； D NaOH

22、易潮解，称量时称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故 D正确。 考点：化学实验基本操作 下列关于合金的说法正确的是 合金至少含两种金属 合金中元素以化合物形式存在 合金的熔点比组成成分低 合金一定是混合物 铁锈是一种铁合金 A B C D 答案： C 试题：合金概念有三个特点： 一定是混合物； 合金中各成分都是以单质 形式存在； 合金中至少有一种金属铁锈的主要成分是氧化铁，不具有合金的性质，因此不属于合金，故选 C。 考点：合金的性质 下列物质与铁反应后的生成物，能与 KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A盐酸 B氯气 C CuSO4溶液 D稀硫酸 答案： B 试题：

23、 A、盐酸与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟 KSCN溶液作用生成红色溶液，故 A错误； B、氯气与铁反应生成了氯化铁，能跟 KSCN溶液作用生成红色溶液，故 B正确； C、硫酸铜溶液与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，故 C错误； D、稀硫酸与铁反 应生成了亚铁离子，不能跟 KSCN溶液作用生成红色溶液，故 D错误。 考点：二价 Fe离子和三价 Fe离子的检验 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA C 25 ， 1.01105Pa，

24、 64gSO2中含有的原子数为 3NA D标准状况下， 11.2LH2O含有的分子数为 0.5NA 答案： C 试题： A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是 1mol，体积约为22.4L，故 A错误； B、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故 B错误；C、 64g二氧化硫的物质的量是 1mol，含有 3mol原子，含有的原子数为 3NA，故 C正确； D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故 D错误 . 考点：阿伏加德罗常数 实验题 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 （ 1）试管收集到的

25、气体是 _， B中发生反应的化学方程式为_。 （ 2）干燥管内可装入的试剂是 _，其作用是 _。 （ 3）玻璃管中石棉绒的作用是 _。实验开始时应先点燃_，（答 A处或 B处酒精灯，下同）实验结束时，应先熄灭_。 答案：（ 1） H2 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2 （ 2）碱石灰（或无水 CaCl2硅胶等） ；吸收水蒸气，干燥的氢气（ 3）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 ； A处酒精灯 ； B处酒精灯 试题：（ 1）铁与水蒸气发生氧化还原反应： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，所以试管中收集到的气体是氢气；（ 2）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂，作用是除去反应产生的

26、H2中的水蒸气；（ 3）玻璃管中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率，。实验开始时为了产生水蒸气，应先点燃 A处酒精灯，实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭 B处酒精灯。 考点：铁与水蒸气的反应 填空题 已知有以下物质相互转化： （ 1） A转化为 B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ； （ 2）写出 B的化学式 ， F的化学式 ； （ 3）写出由 G转变成 H的化学方程式 ； （ 4）写出检验 I溶液中阳离子的离子方程式 ； 向 I溶液中加入 A的有关离子反应方程式是 。 答案：（ 1） HCl （ 2） FeCl2 KCl （ 3） 4Fe(OH)2 +O2 +

27、2H2O = 4Fe(OH)3 （ 4） Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 试题： F与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 J，则 F中含有氯离子， J是AgCl，所得溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知， F为 KCl，白色沉淀 G在空气中转化为红褐色沉淀 H，则 G是 Fe（ OH） 2， H是Fe（ OH） 3，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则 I是 FeCl3； B和 E发生复分解反应生成 KCl和 Fe（ OH） 2，且氯化铁和 A反应生成 B，则 B为 FeCl2，A是 Fe， E为 KOH，由 A与试剂反应生成

28、B与气体，则试剂为盐酸、气体为氢气， B与足量的气体 C反应生成 I，则 C为氯气，（ 1）通过以上分析知， A转化为 B及气体这步反应中应加入的试剂是盐酸，故答案：为： HCl；（ 2）由上述分析可知， B的化学式为 FeCl2， F的化学式 KCl，故答案：为： FeCl2；KCl；（ 3） Fe（ OH） 2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为 4Fe（ OH）2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3，故答案：为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3；（ 3） I是 FeCl3，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，反应离子方程

29、式为： Fe3+3SCN-=Fe（ SCN） 3；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应离子反应方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案：为：Fe3+3SCN-=Fe（ SCN） 3； 2Fe3+Fe=3Fe2+。 考点：无机物的推断 欲用 98%的浓硫酸 (p 1.84g cm-3 )配制成浓度为 0.5mol L-1的稀硫酸500ml。 （ 1）选用的主要仪器有： _， _， _， _， _。 （ 2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A用量筒量取浓 H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器 E稀释浓 H2SO4 F将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依

30、次为 _ _。 （ 3）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 _mL。 如果实验室有 15mL、 20mL、 50mL的量筒应选用 _mL的量筒最好 . （ 4）转移、洗涤。在转移时应使用 _引流，需要洗涤烧杯 2 3次是为了 _。 （ 5）在配制过程中， 某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”下同 )。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， _。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水， _。 容量瓶中原有少量蒸馏水 ， _。 答案：（ 1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（ 500ml） 胶头滴管 （ 2） AEFDCB （ 3） 13.6 15 （ 4

31、）玻璃棒 保证溶质完全转移 （ 5）偏低 偏高 偏低 不影响 试题：（ 1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪 器有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管故答案：为：量筒；烧杯；玻璃棒； 500mL容量瓶；胶头滴管；（ 2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：

32、AEFDCB； （ 3）浓硫酸的物质的量浓度为 c= = =18.4mol/L，设需要的浓硫酸额体积为 Vml，根据溶液稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 可知：18.4mol/LVml=0.5mol L-1500mL，解得 V=13.6mL，根据 “大而近 ”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为 13.6mL 可知选用 15mL 量筒，故答案：为： 13.6；15；（ 4）在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 2 3次是为了保证溶质完全转移；（ 5） 某学生观察定容时仰视液面，则加水的量偏多了，所配溶液的浓度会偏低， 未经冷却就直接定容配置将使浓度，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高

33、； 摇匀后发现液面低于刻度线再加水，则加水的量偏多了，所配溶液的浓度会偏低； 容量瓶中原有少量蒸馏水，所配溶液的浓度无影响。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。 （ 1）铜粉中混有铁粉 （ 2） NaHCO3溶液中混有 Na2CO3 （ 3） FeCl2溶液中混有 CuCl2 答案：） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2- （ 2） H2O + CO32- +CO2 =2HCO3- （ 3） Cu2+ + Fe = Fe2+Cu 试题：（ 1）铜粉中混有铁粉利用金属活泼性加入盐酸除去铁，反应的离子方程式为 Fe+2H+

34、=Fe2+H2，故答案：为： Fe+2H+=Fe2+H2；（ 2） Na2CO3溶液中混有 NaHCO3 加入少量的氢氧化钠，反应的离子方程式为 HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案：为： HCO3-+OH-=H2O+CO32-；（ 3） FeCl2溶液中混有 CuCl2加人过量的铁粉，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案：为： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 X、 Y、 Z、 W四种常见化合物，其中 X含有四种元素， X、 Y、 Z的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系 (部分反应物、

35、产物及反应条件已略去 )： 请回答： W的化学式是 _。 X与 Y在溶液中反应的离子方程式是 _。 将 4.48 L(已折算为标准状况 )W通入 100 mL3 mol/L的 Y的水溶液后，溶液中的溶质是 _。 自然界中存在 X、 Z和 H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成 100 mL溶液，测 得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。 答案：（ 1） CO2；（ 2） HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（ 3） Na2CO3和NaHCO3； 2.65； 来源 试题： X、 Y、 Z的焰色反应均为黄色，说明化

36、合物三者均为钠元素的 X含有四种元素，在加热条件下能生成 Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且 W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为 H2、 O2、 CO2等），可推出 X为 NaHCO3， Y为 NaOH， Z为 Na2CO3， W为 CO2（ 1）由以上分析可知 W为 CO2，故答案：为： CO2；（ 2） X与 Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式是 HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案：为： HCO3-+OH-=CO32-+H2O；（ 3） n（ CO2） = =0.2mol， n（ NaOH）=0.3mol，发生 2CO2

37、+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，生成物为 Na2CO3和NaHCO3，故答案：为： Na2CO3和 NaHCO3； 溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，应为钠离子，则 n（ Na+） =0.05mol，加热后固体为 Na2CO3， n（ Na2CO3） =0.025mol， m（ Na2CO3） =0.025mol106g/mol=2.65g，故答案：为：2.65。 考点：无机物的推断 计算题 标准状况下， 112 mL某气体的质 量为 0.14 g，则其摩尔质量为 _，分子数为 _。 答案： g/mol 0.005NA 试题：（ 1）标准状况下， 112mL某气体的物

38、质的量为 =0.005mol，故其摩尔质量 M= =28g/mol，分子数为 0.005NA。 考点：物质的量的计算 在同温同压下，同体积的甲烷（ CH4）和二氧化碳的原子总数之比为 ，质量之比为 。 答案： 3 4： 11 试题：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为 1： 1，分子数之比为 1： 1， 甲烷的分子式为 CH4， 1个分子中含有 5个原子，二氧化碳的分子式为 CO2， 1个分子中含有 3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为 5： 3，甲烷的相对分子质量为 16，二氧化碳的相对分子质量为 44，则质量之比为 16： 44=4： 11。 考点：阿伏伽德罗定律及推论