2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年四川成都树德协进中学高二 10月阶段性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 A汤姆生 B道尔顿 C玻尔 D卢瑟福 答案： D 试题分析： A、汤姆生提出的是原子结构是面包葡萄干模型，错误； B道尔顿提出了近代原子学说，错误； C、波尔提出的量子力学模型，错误； D、卢瑟福提出的原子结构的行星模型，认为原子中有核存在，正确，答案：选 D。 考点：考查原子结构的发展过程 基态原子的 4s能级中只有 1个电子的元素共有 A 1种 B 2种 C 3种 D 8种 答案： C 试题分析： 4s的能级上只有 1个电子的基态原子可以是主族

2、元素 K，也可以是过渡元素 Cu或 Cr，所以共有 3种，答案：选 C。 考点：考查元素的核外电子排布 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A在标准状况下， 2 24L CCl4中含有 CCl 键的数目为 0 4NA B 0 2molPCl5分子中， 键数目为 NA C 28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为 2NA D 0 1mol椅式环已烷所含 CC 数目为 0 6NA 答案： A 试题分析： A、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以 2 24L的四氯化碳的物质的量不是 0 1mol，所含 C-Cl键的数目不是 0 4NA，错误； B、 1个 PCl5分子中都是 键，共有 5 个 键

3、，所以 0 2molPCl5分子中 键数目为 NA，正确；C、聚乙烯的最简式为 CH2，所以 28g聚乙烯分子中的 C原子的物质的量是28g/14g/mol=2mol，所以 C原子数目是 2NA，正确； D、环己烷的分子式是C6H12，分子中 C与 C之间以 C-C单键相连，所以 0 1mol的环己烷分子中的C-C数目是 0 6NA，正确，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 下列原子各电子层中电子数不合理的是 A Sc： K（ 2） L（ 8） M（ 8） N（ 3） B Cr： K（ 2） L（ 8） M(13) N（ 1） C Ge： K（ 2） L（ 8） M(18) N（

4、4） D Cu： K（ 2） L（ 8） M(18) N（ 1） 答案： A 试题分析： A、 Sc是 21号元素，最外层 2个电子，正确的电子数是 M(9)N（ 2），错误； B、 Cr是 24号元素， M电子层的 3d能级上排 5个电子，达到半充满的稳定结构，所以 M层有 13个电子， N层有 1个电子，正确； C、 Ge是32号元素，是第三周期第四主族元素，最外层 4个电子，正确； D、 Cu是 29号元素， M电子层的 3d能级上排 10个电子达到全充满的稳定结构，所以 N层只有 1个电子，正确，答案：选 A。 考点：考查原子的核外电子排布规律 下列模型分别是 HCN、 S8、 SF6

5、、 B12结构单元，下列说法错误的是 A 32gS8分子中含有 0 125molsp3- sp3键 B SF6是由极性键构成的正八面体分子 C 1molHCN分子中有 2mol键和 2mol键 D B12中仅含非极性键 答案： A 试题分析： A、 1个 S8分子有 8个 键， 32g的 S8物质的量是 0 125mol，所以共含有 0 125mol8=1molsp3- sp3键 ,错误； B、 SF6中的 F-S键是极性键，所以SF6是由极性键构成的正八面体分子，正确； C、 HCN的结构式是 H-CN，所以 1molHCN分子中有 2mol键和 2mol键，正确； D、 B12中只有 B-

6、B键，所以只含非极性键，正确，答案：选 A。 考点：考查分子结构与化学键的关系 20世纪 80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯 C60最具代表性。下图所示为 n个 C60连接而成的物质 X。下列有关说法不正确的是 A X难溶于水 B一定条件下 X可与 H2发生加成反应 C X是碳的一种同素异形体 D X的摩尔质量为 720n 答案： D 试题分析： A、该分子中含有碳碳双键，不溶于水，正确； B、因为含有碳碳双键，所以可与氢气发生加成反应，正确； C、该分子是由 C元素构成的单质，所以是碳的一种同素异形体，正确； D。该分子的分子式是 C

7、60， 考点： 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W、 X原子的最外电子层电子数之比为 43， Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下 列说法正确的是 A W、 Y、 Z的电负性大小顺序一定是 ZYW B W、 X、 Y、 Z的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C Y、 Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D WY2分子中 键与 键的数目之比是 21 答案： C 试题分析：短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W、 X原子的最外电子层电子数之比为 43，则 W的最外层电子数不可能是 8，所以只能是4，则 X的最外层电子数是 3，则 W是第四主族元素

8、， X是第三主族元素， X的原子序数大于 W，所以 W是 C元素， X是 Al元素； Z原子比 X原子的核外电子数多 4，则 Z是 Cl元素。 Y是位于 Al与 Cl之间的元素。 A、若 Y与 W同主族，则 Y是 Si元素，则电负性的大小关系是 CSi，所以不一定是 ZYW，错误； B、根据元素周期律， W、 X、 Y、 Z的原子半径大小顺序 XYZW,错误； C、若 Y是 Si元素，则与 Cl形成的四氯化硅是正四面体型分子，正确； D、化学式是 WY2的物质是 CS2，结构与二氧化碳相似，分子中 键与 键的数目之比是 11，错误，答案：选 C。 考点：考查元素推断，原子结构的判断，元素的及其

9、化合物的性质判断 “神七 ”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（ NH 2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是 A由碳、氢、氮三种元素组成 B所有 N、 C原子都在同一平面上 C分子中所有的 N原子均是 sp3杂化 D分子式为 C2H8N2 答案： B 试题分析： A、由题意可知偏二甲肼的构成元素有 C、 H、 N三种，正确； B、氨气是三角锥型分子，偏二甲肼可以看作是两个甲基和一个氨基（ NH 2）替代了氨气分子中的三个氢原子，所以所有 N、 C原子不可能都在同一平面上，错误； C、 N 原子 的周围都是三个 键，还有 1对孤对电子，所

10、以都是 sp3杂化，正确； D、由题意可知该分子的分子式是 C2H8N2，正确，答案：选 B。 考点：考查物质结构的推断，杂化类型的判断，分子式的判断 BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是 A BF3分子中键与键之间的夹角为120 B BF3中心原子采用 sp3杂化 C BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子 D BF3分子立体结构与 CO32-相同 答案： B 试题分析：根据 VSEPR理论可知， BF3的中心原子 B的价层电子对数 =3+1/2(3-3)=3,无孤对电子，所以 BF3分子是平面正三角形分子， B与 F的夹角是 120，因为无孤对电子，所以 B采用 sp2杂化，

11、 CO32-的中心原子的价层电子对数也是 3，无孤对电子，与 BF3分子的结构相同，所以答案：选 B。 考点：考查价层电子对互斥理论的应用，杂化轨道理论的应用 下列说法正确的是 A除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 B若 A某元素的原子序数为 m，则同周期 A元素的原子序数一定为 m 11 C在 BrCH=CHBr分子中， CBr 键采用的成键轨道是 spp D由 IA族和 VIA族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物 答案： D 试题分析： A、 F元素无正价，所以不能形成含氧酸，错误； B、若 A某元素的原子序数为 m，则同周

12、期 A元素的原子序数可能是 m+1、 m+11、 m+25，错误； C、 BrCH=CHBr分子中 C以 sp2方式杂化，所以与 Br成键时的成键轨道是 sp2p ，错误； D、由 IA族和 VIA族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38的化合物，该化合物是 Na2O2,是含有共价键的离子化合物，正确，答案：选 D。 考点：考查元素的性质，元素的原子序数的关系，原子之间的成键轨道的判断等 下列有关有机物分子的叙述不正确的是 A乙烯分子中有一个 sp2-sp2键和一个 p-p键 B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的 2p轨道，它们之间可形成两个 键 C乙烷两个 C原子均是 sp3杂化，分子

13、中一共有 6个 键 D苯分子中的碳原子采用 sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的 p轨道。 答案： C 试题分析： A、乙烯分子中 C的杂化方式是 sp2杂化，剩余 1个 p轨道参与形成p-p键，所以乙烯分子中有一个 sp2-sp2键和一 个 p-p键，正确； B、乙炔分子中 C原子的杂化方式是 sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的 2p轨道，它们之间可形成两个 键，正确； C、乙烷两个 C原子均是 sp3杂化，分子中一共有 5个 键，错误； D、苯分子中的碳原子采用 sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的 p轨道，形成大 键，正确，答案：选 C。 考点：考查分子中的原子的杂

14、化方式、 键和 键的判断 x 、 y 为两种元素的原子， x的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A x的原子半径大于 y的原子半径 B x的电负性大于 y的电负性 C x阴离子的半径小于 y阳离子的半径 D x的第一电离能小于 y 的第一电离能 答案： B 试题分析： x的阴离子与 y的阳离子具有相同的电子层结构，根据 “阴上阳下 ”的规律， x在 y的上一周期，且 x是非金属元素， y是金属元素。 A、 y的电子层数大于 x，所以 y的原子半径大于 x的原子半径，错误； B、 x是非金属元素， y是金属元素，所以 x的电负性大于 y的电负性，正确； C、电子层结构相同的微

15、粒，核电荷数多的半径小，所以 y的离子半径小于 x的离子半径，错误； D、 y的金属性比 x强，所以 y的第一电离能小于 x的第一电离能，错误，答案：选B。 考点：考查原子结构与元素性质的关系 用 R代表短周期元素， R原子最外层的 p能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R的描述中正确的是 A R的氧化物都能溶于水 B R都是非金属元素 C R的氧化物都能与 NaOH反应 D R的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3 答案： B 试题分析：短周期元素中， R原子最外层的 p能级上的未成对电子只有 2个，则 p能级的电子数可能是 2也可能是 4，若为 2，则 R是第四主族元素，若为 4，

16、则是第六主族元素。 A、若 R 是第四主族元素 Si，则二氧化硅不溶于水，错误；B、无论是第四主族还是 第六主族元素，前三周期中，二者都是非金属元素，正确； C、若 R是 C元素，则 CO不能与氢氧化钠溶液反应，错误； D、若 R是S元素，则 S的最高价氧化物的水化物的化学式为 H2RO4，错误，答案：选 B。 考点：考查原子结构与元素的关系，元素性质的判断 X、 Y是主族元素， I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 Y的常见化合价是 +3价 B

17、元素 X是 A族的元素 C元素 X与氧形成化合物时，化学式可能是 X2O2 D若元素 Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应 答案： D 试题分析： A、根据 X、 Y的第一电离能的数据的突变的情况可判断， X的化合价是 +1价， Y的化合价是 +3价，正确； B、 X是 +1价元素，则 X是第一主族元素，正确； C、 X 与氧气化合时可以形成化学式为 X2O2的物质，如 Na2O2,正确；D、若元素 Y 处于第 3 周期，则 Y 是 Al元素， Al与冷水不反应，错误，答案：选 D。 考点：考查元素推断与元素性质的判断 下列说法中不正确的是 A处于最低能量的原子叫做基态原子 B 4f 4表示

18、4f能级有四个轨道 C同一原子中， 2p、 3d、 4f能级的轨道数依次增多 D同一原子中， 2p、 3p、 4p电子的能量逐渐增大 答案： B 试题分析： A、把处于最低能量的原子叫做基态原子，正确； B、 4f4表示第四电子层的 f轨道上排布 4个电子，错误； C、同一原子中， 2p上有 3个轨道， 3d上有 5个轨道， 4f上有 7个轨道，正确； D、同一原子中，电子层数越大，排布的电子的能量越高，所以 2p、 3p、 4p电子的能量逐渐增大，正确，答案：选B。 考点：考查对电子层、能级、轨道的理解 下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A 1s22s2 B 1s22s22p5 C 1s

19、22s22p63s23p63d34s2 D 1s22s12p3 答案： D 试题分析：按照能量最低原理排布的原子，属于基态原子，处于激发态的原子不是按照能量最低原理排布的原子。 A、 B、 C均是按照能量最低原理排布的原子，都是基态原子，而 D中的 2s轨道未排满就排了 2p轨道的 3个电子，未按照能量最低原理排布，属于激发态原子，答案：选 D。 考点：考查基态、激发态原子的判断 下列变化需要吸收能量的是 A 1s22s22p63s11s22s22p6 B 3s23p53s23p6 C 2p2x2p1y2p1z2p1x2p1y2p2z D 2HHH 答案： A 试题分析： A、 3s轨道的电子

20、失去时，需要吸收能量，正确； B、得到电子汇放出能量，错误； C、 p轨道的 3个不同方向的电子的能量相同，不吸收液不放出能量，错误； D、 2个 H原子形成 1个氢分子，成键时放出能量，错误，答案：选 A。 考点：考查得失电子、化学键的形成与能量的变化关系 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A最外层有 8个电子的原子 B最外层电子排布为 ns2的原子 C最外层有 3个未成对电子的原 子 D次外层无未成对电子的原子 答案： C 试题分析： A、最外层是 8个电子的原子一定不是主族元素的原子，而是稀有气体原子，错误； B、最外层电子排布为 ns2的原子不一定是主族元素的原子，如 He的最

21、外层也是 1s2，属于稀有气体元素的原子，错误； C、最外层有 3个未成对电子的原子，一定是 np3的结构，则该元素属于 p区元素，一定是主族元素的原子，正确； D、次外层无未成对电子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有气体、过渡元素，错误，答案：选 C。 考点：考查电子排布与元素位置的关系的判断 下列叙述中正确的是 A VSEPR模型就是分子的空间构型 B在共价化合物分子中一定存在 键 C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D共价键键长越短，键能一定越大 答案： B 试题分析： A、 VSEPR模型是价层电子对互斥理论推断得到的模型，不一定是分子的空间构型，与孤电子对数有关，错误；

22、 B、共价化合物中一定含有 键，单键一定是 键，双键或三键中一定有一个是 键，正确； C、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，属于离子化合物，错误； D、结构相似的物质中，键长越短，键能越大，错误，答案：选 B。 考点 ：考查分子结构的有关理论的判断，化合物的分类 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO + O2=CO2 + H2O。下列有关说法正确的是 A该反应为吸热反应 B CO2分子中的化学键为非极性键 C HCHO分子中含 键又含 键 D每生成 1 8 g H2O消耗 2 24 L O2 答案： C 试题分析： A、甲

23、醛与氧气的氧化反应是放热反应，错误； B、二氧化碳分子中的 C=O键是极性键，错误； C、甲醛分子中的 C-H是 键， C=O中的一个键是键，另一个是 键 ，正确； D、 1 8g的水的物质的量是 0 1mol，每生成0 1mol水消耗氧气的物质的量是 0 1mol，但是未指明标准状况，所以氧气的体积不能确定，错误，答案：选 C。 考点：考查化学反应的热效应的判断，甲醛分子结构的判断 下列说法中错误的是 A同一元素的各种同位素的化学性质相似 B元素周期表中从 B族到 B族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周

24、期数 答案： D 试题分析： A、同位素的原子中的中子数不同，质子数相同，属于同种元素，所以化学性质相似，正确； B、元素周期表中从 B族到 B族 10个纵行的元素都是金属元素，也叫过渡金属，正确； C、 He的最外层电子数是 2，其余的稀有气体的最外层电子数都是 8，正确； D、一般情况下，阳离子的核外电子层数的等于该元素所在周期的上一周期数，阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，错误，答案：选 D。 考点：考查同位素的性质、元素周期表、原子结构的判断 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A CO2 B H2O2 C C2H2 D COCl2 答案： D 试题分析： A、二氧化碳

25、分子的结构式为 O=C=O，只含有双键，错误； B、过氧化氢分子的结构式为 H-O-O-H，只含有单键，错误； C、乙炔分子的结构式为 H-CC-H，含有单键和三键，错误； D、 COCl2的结构式为 ，既含单键又含双键，正确，答案：选 D。 考点：考查物质结构式的判断 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A CH4、 CS2、 BF3 B CO2、 H2O、 NH3 C C2H4、 C2H2、 C6H6 D CCl4、 BeCl2、 PH3 答案： C 试题分析： A、甲烷是正四面 体分子，所有原子不可能在同一平面上，错误； B、氨气是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上

26、，错误； C、乙烯是平面分子，乙炔是直线型分子，苯中的所有原子都在一个平面上，正确； D、四氯化碳是正四面体型分子， PH3 是三角锥型分子，所有原子不可能在同一平面上，错误，答案：选 C。 考点：考查分子的空间构型的判断 某元素的原子最外电子层排布是 5s2 5p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈 +5价 答案： D 试题分析：根据元素原子的最外层电子排布可知，该元素属于 p区元素，所以是主族元素，则该元素是第三主族、第五周期元素。 A、该元素的金属元素，所以单质是导体，正确

27、； B、同主族元素中越向下元素的金属性越强，该元素与 Al同主族，且位于 Al的下面，所以可与盐酸反应，正确； C、 Al元素的氧化物的水化物呈两性，则该元素的氧化物的水化物呈碱性，正确； D、该元素的最外层 3个电子，所以最高价是 +3价，错误，答案：选 D。 考点：考查元素性质的推断 填空题 （ 14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一 种化学元素。 A B C D E F G H I J K M L 试回答下列问题： （ 1）写出基态时 J的电子排布式 ， L的原子序数为 ， M的简化电子排布式 。 （ 2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。 A K位于

28、元素周期表中第四周期、 B族，属于 ds区元素； B J位于元素周期表中第四周期、 B族，属于 d区元素； C F位于元素周期表中第三周期、 A族，属于 s区元素； D I位于元素周期表中第三周期、 A族，属于 ds区元素； （ 3）下列有关说法正确的是 。 A第一电离能 GFE； B电负性 DC； C原子半径 EB D最高价含氧酸的酸性 IH （ 4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题： B元素最高价氧化物的水化物与 E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程 式 。 A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式 。 （ 5）下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线

29、图。 认真分析下图 中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是 _； Zn的第一电离能大于 Ga的原因是 。 上图中 5号元素在周期表中的位置是 _； 答案：分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1 56 Ar3d104s24p5 （ 2） C （ 3） BCD （ 2分） （ 4） Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O （ 2分） 4Li+O2 2Li2O （ 5） 从上到下依次减小； Zn的外围电子排布式为 3d104s2，是全充满稳定结构；而 Ga

30、的外围电子排布式为 4s24p1，失去一个电子才是全充满稳定结构，所以 Zn的第一电离能更高（ 2分） 第三周期 A族； 试题分析：（ 1） J是 Cr元素， M层的 3d能级上排 5个电子为半充满状态，最外层只有 1个电子，所以核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1； L是 Ba 元素，原子序数是 56,； M是 Br元素，是第四周期第七主族元素，所以简化的电子排布式为 Ar3d104s24p5 （ 2） A、 K属于 IB元素，属于 ds区元素，错误； B、 J是 VIB元素，属于 d区元素，错误； C、 F是元素周期表中第三周期、 A族，属于 s区元素，正确；D、

31、I是第三周期、第 VIIA族元素，是 P区元素，错误，答案：选 C。 （ 3） A、同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，而 F的 3s能级是全充满状态，属于稳定结构，所以第一电离能的大小顺序是 FGE，错误；B、同周期中，随原 子序数的增大，元素的电负性逐渐增大，所以电负性 DC，正确； C、 E比 B多一个电子层，所以 E的原子半径大于 B，正确； D、 I的非金属性比 H强，所以 I的最高价含氧酸的酸性比 H强，正确，答案：选 BCD； （ 4） B与 G是对角线关系， G是 Al元素，所以 Be的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝的化学性质相似，能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为

32、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O； Li在氧气中燃烧生成的产物也只是氧化锂，化学方程式为 4Li+O2 2Li2O； （ 5） 在第三周期元素中，由于 Mg的最外层是全充满结构， P的 3p能级是半充满结构，所以第一电离能比后面的元素高，如图： 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是从上到下逐渐减小； Zn的第一电离能大于 Ga的原因是 Zn的外围电子排布式为 3d104s2，是全充满稳定结构；而 Ga 的外围电子排布式为 4s24p1，失去一个电子才是全充满稳定结构，所以 Zn的第一电离能更高； 5号是 P元素，位于元素周期表中的第三周期第 VA族。 考

33、点：考查元素周期表、核外电子排布式的书写、第一电离能的判断，电负性的判断，对角线关系的应用 12分 )根据已学知识，回答下列问题： （ 1）具有 (n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中区和族。 （ 2）写出 3P轨道上有 2个未成对电子的元素名称：。 （ 3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素 X，该元素的价电子排布式为 3d54s1，该元素可与氧元素形成离子 X2O72-， K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了 X3+，写出该反应的离子方程式 。 （ 4）键能是指气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表 格所示 (单位

34、： kJ mol-1)： 键 HH N N O=O FF HCl 键能 436 946 498 157 431 键 NN PP PO ClCl BrBr 键能 193 198 360 242 7 193 由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。 通过表中键能数据，计算说明 N2分子中的键比键稳定 (填 “ ”或 “ ”)。 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式 ，通过计算可以确定， 1molP4(s)参加该反应， (填 “吸收 ”或 “放出 ”)的热量为 kJ。 答案：分 ) （ 1） ds B （ 2）硅、硫（ 2分） （ 3） Cr2O72-+14H

35、+6Cl-=3Cl2+2 Cr3+7H2O;(2分 ) （ 4） F2 放出 1638 (2分 ) 试题分析：（ 1）根据外围电子排布可知具有 (n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 ds区 IIB； （ 2） 3p轨道上有 2个未成对电子，则 3p能级上可能是 2个电子或 4个电子，若是 2个电子，则该元素是硅元素，若是 4个电子则是硫元素； （ 3） X元素的价电子排布式为 3d54s1，则 X是 Cr元素， K2Cr2O7与浓盐酸反应生成氯气、水、 Cr3+，所以离子方 程式为 Cr2O72-+14H+6Cl-=3Cl2+2 Cr3+7H2O; （ 4） 由表中所给键能数据可

36、知 F-F键的键能最小，所以 F-F键最易断裂，所以最不稳定的物质是 F2； N N的键能是 946kJ/mol， N-N的键能是 193 kJ/mol，则这个 键的键能是946-193=753kJ/mol，一个 键的键能是 753/2=376 5kJ/mol193 kJ/mol,所以 键比 键稳定； 1molP4中含有 6molP-P键，该反应的热效应 =反应物的总键能 -生成物的总键能 =6198+3498-12360=-1638kJ/mol，所以 1molP4(s)参加该反应，放出 1638kJ的热量。 考点：考查元素的原子结构，元素的分区，反应热的计算，化学键的判断 （ 14分） A、

37、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，原子序数依次增大， B与 C能层数相同， D与 E能层数相同， C与 D价电子结构相同，基态时 B、 C、 D原子核外皆有 2 个未成对电子， A、 E 只有 1 个未成对电子， A 能分别与 B、 C、 D、E形成不同的分子。 （ 1）写出基态时 B的价电子排布图 ， E 的原子结构示意图 。 （ 2）写出 BCD的电子式 ， E2C的结构式 。 （ 3）根据题目要求完成以下填空： EC3 中心原子杂化方式 ； DC3中心原子杂化方式 ； EC4 微粒中的键角 ； BC32 微粒的键角 ； DE2分子的立体构型 ； B2A2分子的立体构型 。 （ 4）一

38、种由 A、 B、 C三种元素组成的分子 A2BC2，该分子中 键数目为 ， 键数目为 。 （ 5）根据等电子原理，指出与 BC2互为等电子体的离子 （一种即可） 答案：分 ) （ 1） 2s 2p （ 2） ClOCl （ 3） sp3 sp210928 120 V形 直线形 （ 4） 4 1 （ 5） N3- 、 AlO2-、 SCN-、 CNO- 等 -任意一种（ 2分） 试题分析： A只有 1个未成对电子，且 A的原子序数在五种元素中最小， B、 C是同周期元素，则 A是 H元素， B、 C是第二周期元素， D、 E是第三周期元素，E也只有 1个未成对电子，结合 E的原子序数和周期，判断

39、 E是 Cl元素； C、D的价电子层结构相同，则 C、 D是同主族元素，基态时 B、 C、 D原子核外皆有 2个未成对电子， B的原子序数小于 C，则 B的 2p能级有 2个电子， C的 2p能级有 4个电子，所以 B是 C元素， C是 O元素，则 D是 S元素。 （ 1）根据以上分析 B是 C元素，价电子排布图为 2s 2p E是 Cl元素， Cl-的结构示意图为 （ 2） BCD的化学式为 COS，根据元素的价键原则， C与 O、 S分别形成双键，电子式为 ； E2C的化学式为 Cl2O，所以 O分别与 Cl原子形成一个共价键，结构式为 ClOCl （ 3）根据 VSEPR理论， ClO3

40、-的中心原子的价层电子对数 =3+1/2(7+1-6)=4，所以中心原子杂化方式是 sp3杂化；同理可计算 SO3中心原子杂化方式是 sp2杂化； ClO4 微粒中的中心原子的杂化方式是 sp3杂化，无孤对电子，所以空间构型是正四面体型，键角是 10928； CO32 微粒的中心原子的杂化方式是 sp2 杂化，无孤对电子，所以空间构型是平面正三角形，键角是 120； SCl2分子中中心原子的杂化方式是 sp3杂化，有 2对孤对电子，所以立体构型是 V型； C2H2分子中中心原子的杂化方式是 sp杂化，立体构型是直线型； （ 4）一种由 A、 B、 C三种元素组成的分子 A2BC2，化学式为 C

41、H2O2，该物质是甲酸，分子中含有 4个 键， 1个 键； （ 5）与 CO2是等电子体的物质的化学式中也是三原子分子，价电子数是16，若为离 子则是 N3-、 AlO2-、 SCN-、 CNO- 等 -。 考点：考查元素的推断，电子排布图、结构示意图的书写， VSEPR理论的应用，键角、杂化方式、空间构型的判断，化学键的判断，等电子体的判断 （ 12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。 Cr元素形成的氯化铬酰 (CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题： （ 1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首

42、先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式 ； 。 深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。 （ 2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。 （ 3）根据以上实验过程，判断 NH3和 H2O 与 Cu2+的配位能力： NH3 H2O(填 “”、“=”或 “ (2分 ) （ 4） AE与 BCD的任意组合，出现相同的答案：则不给分 (2分 )。 试题分析：（ 1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，方式的离子方程式为Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+；后加入氨

43、水，沉淀溶解，生成四氨合铜络离子，离子方程式为 Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；深蓝色溶液中配离子是 Cu(NH3)42+，立体构型为平面四边形； （ 2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体，该深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4 H2O； （ 3）根据以上实验过程，说明氨气比水更易与 Cu2+结合而形成配离子，所以配位能力 NH3H2O； （ 4）由结构图可知， A与 E是同种结构， B与 C是同种结构， D是一种结构，所以 A（或 E）与 B、 C、 D中的一种互为同分异构体，或 B与 E、 B与 D、 C与 D、 C与 E都是同分异构体。 考点：考查配合物理论的应用，离子方程式的书写，同分异构体的判断