江西省南康中学2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题2019012402128.doc

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1、- 1 -南康中学 20182019 学年度第一学期高一第三次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本题共 16 小题。每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）1. 下列关于钠的说法不正确的是 ( )A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2.

2、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A. KMnO4MnCl 2 B. FeFeCl 2 C. CaCO3CO 2 D. CuOCu 3. 下列离子方程式正确的是 （ ）A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H 2OBAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH = 2H 2OAlC向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2+2HCO 3 2OH CaCO 32H 2OCO 32-D澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH) 2+CO32- = CaCO3+2OH -4. 下列关于金属

3、性质的叙述中，正确的是 ( )A. 1 mol Na 与足量盐酸反应消耗的 HCl 比 1 mol Na 在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的 HCl 少B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应5. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全正确6. 下列关于 Na2O 与 Na2O2

4、的比较,正确的是 ( )- 2 -A. Na2O2、Na 2O 都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B. Na2O2、Na 2O 都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C. Na2O2和 CO2的反应中，Na 2O2既是氧化剂,又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1 mol Na 2O2参与反应转移 2 mol 电子7. 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中，使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+和 Al(OH)38. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）A含

5、0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Ba（OH） 2的混合溶液中缓慢通入 CO2BKHCO 3溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液C KAl（SO 4） 2溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液D向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸9. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则：（ ）A还原性 Cr3+Fe2+SO2 B氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+CCr 2O72-能将 N

6、a2SO3氧化成 Na2SO4 D两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂10. 对 Na2O2与 CO2和 H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 ( )A只要参加反应的 Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要 CO2和 H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的 Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定11. 等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是 （ ） 1 :

7、3 1 : 4 2 : 3 2 : 7- 3 -A B C D12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )A. 在溶液中加硝酸酸化后再加 BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有 SO42-B. 气体通过无水 CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO213. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （ ）A.240 mL 0.2 molL1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250 mL 容量瓶等仪器B.向 FeCl3稀溶液中滴加 N

8、aOH 溶液，并加热煮沸，可制备 Fe(OH)3胶体C.将 10 mL 18.4 molL 1 浓 硫 酸 加 水 稀 释 至 1 L， 稀 释 后 溶 液 中 H2SO4的 物 质 的 量 浓 度 为 0.184 molL 1D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14. 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 （ ）A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重 b 克D取 a 克混合物

9、与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体15. 下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别 （ ）ANaHCO 3(aq)和 稀 HNO3(aq) BNaOH(aq)和 Al2(SO4)3(aq)CCa(OH) 2(aq)和 NaHCO3(aq) DBa(OH) 2(aq)和 Na2SO4(aq)16. NH3和 NO2反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.2 mol，下列判断正确的是（ ）A. 转移电子 7.2NA B. 生成气体的体积 33.6 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多 0.4 mol D. 被还

10、原的氮原子是 55.2 g二、非选择题（共 52 分）17. （ 8 分 ） 用 一 种 试 剂 除 去 下 列 各 物 质 中 的 杂 质 （ 括 号 内 为 杂 质 ）， 请 写 出 相 应 离 子 方 程 式 。（ 8 分 ）（1） CO 2（HCl）：离子方程式_ 。（2）MgO（Al 2O3）：离子方程式为_ 。- 4 -（3）Na 2CO3溶液（NaHCO 3）：离子方程式_ _。（4）NaHCO 3 溶液（Na 2CO3）：离子方程式_ 。18 （10 分）草木灰中含有 K2CO3。（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤： （填编号）A过滤 B溶解 C

11、蒸发皿 D萃取 E冷却结晶 F蒸发（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为： 。 （填编号）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯 E普通漏斗 F滤纸 G铁架台（带铁圈）（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行 19. （12 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)连接好装置后需要进行的一步操作是： ，装置 C 的作用是_，装置 E 的作用是： 。(2)装置 D 中发生反应的化学方程式是_ 、 _。(3)若开始时测得样

12、品的质量为 2.2 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_ 。(保留一位小数点）20. （12 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO 47H2O）和胆矾晶体- 5 -请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_ _实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 （2）溶液 A 中的阴离子主要有_ ；由合金生成 A 溶液的离子方程式为：。 试剂 X 是 。（3）向溶液 A 中通入过量 CO2气体生成固体 C 的离子方程式为_ （4）从环境保护角度考虑，采用固体 F 加入足量稀

13、硫酸里加热并鼓入空气来制备 CuSO4溶液，其化学方程式是_ 21. （ 8 分 ） 将 镁 和 铝 的 混 合 物 0.1mol 溶 于 100mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶 液 中 ， 然 后 滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶 液 。 在 滴 加 NaOH 溶 液 的 过 程 中 ， 沉 淀 质 量 m 随 加 入 NaOH 溶液 的 体 积 V 变 化 如 右 图 所 示 。 请 回 答 ： （1）写 出 0-V1 段 直 线 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。 （2）a 点 的 沉 淀 有 。（3）若 当 V1=140mL 时 ， 则 金 属 粉 末 中n（ Mg

14、） =（ ） molV2=（ ） m L。- 6 -南康中学 20182019 学年度第一学期高一第三次大考化学试卷参考答案一选择题（48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C C D C B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D A B B C B C二非选择题（52 分）17. （8 分，每空 2 分）（1）HCO 3- + H+ = CO2+ H 2O （2）Al 2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O（3）HCO 3- + OH- = CO32- + H2O （4）CO 32- + CO2+H2O = 2HCO3-18. （10

15、分，各 2 分） （1）B A F E （2） B C D G （3） 进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色； 在 试 管 中 加 热 晶 体 不 产 生 气 体 （ 2 分） ， 加 入 稀 盐 酸 产 生 无 色 无 味 的 气 体 ， 通 入 澄 清 的石 灰 水 变 浑 浊 （ 2 分）19. （12 分）(1) 装置的气密性检查 ，干燥气体 ；防止水分进入 D 中确保实验准确。(2) 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3(3) 70.9% 20. (14 分)（每空 2 分）（1）过滤 玻璃棒、漏斗 （2）AlO 2 、OH ； 2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 (或 ：2Al+2OH -+6H2O=2Al(OH)4- + 3H2 稀硫酸 （3） AlO 2 + CO2+ 2H2O Al(OH) 3+ HCO 3- （4） 2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 21. (8 分 ) （ 1） H+OH-=H2O2 分 （ 2） Al(OH)3 Mg(OH)2 2 分- 7 -（ 3） 0.04mol 2 分 4 60mL 2 分