2015学年江西省赣州市第一中学高一上学期第一次月考化学卷（带解析）.doc

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1、2015学年江西省赣州市第一中学高一上学期第一次月考化学卷（带解析） 选择题 2014年 2月 22日是第 35个 “世界地球日 ”，我国确定的主题是 “善待地球 科学发展 ”。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A采用 “绿色化学 ”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 C大量开采地下水，以满足社会对水的需求 D节约能源，提高能源利用率 答案： C 试题分析： A、采用 “绿色化学 ”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定的程度上还节约资源，故 A正确； B、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃，保护了臭氧

2、层，防止免受紫外线的伤害，也就是保护了人类赖以生存的环境，故 B正确； C、用水能佳节消耗能源，目前世界多个地方在不同程度上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，会导致地面塌陷，导致淡水资源短缺，不符合 “世界地球日 ”的主题，故 C 错误；D、节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球的环境的破坏，故 D正确 考点：化学与生 产、生活相关的知识 混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0 821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积之比为（ ） A 1： 1 B 1： 4 C 4： 1 D 1： 2 答案： B 试题分析：混合气体在标准状况下的

3、密度为 0 821g/L，则混合气体平均相对分子质量是 0 82122 4 18 4。根据十字交叉法可知，混合气体中 N2和CH4的体积之比为（ 18 4-16） /（ 28-18 4） =1:4，所以答案：选 B 考点：混合物的计算和十字交叉法。 质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol L-1的 KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为 ( ) A等于 2c mol L-1 B大于 2c mol L-1 C小于 2c mol L-1 D在 c 2c mol L-1之间 答案： B 试题分析：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，设质量分数为 a%KOH溶

4、液的密度为 xg/ml，质量分数为 2a%KOH溶液的密度为 yg/ml，则： 质量分数为 a%KOH溶液的物质的量浓度为 c=(1000*x*a)/56 mol/L； 质量分数为 2a%KOH溶液的物质的量浓度为 c=(1000*y*2a%)/56 mol/L， 氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，所以 x y，故 c 2c 考点：质量分数与物质的量浓度之间的换算。 某溶液中大量存在以下五种离子： NO 、 SO 、 Fe3 、 H 、 M，其物质的量之比为 n(NO ) n(SO ) n(Fe3 ) n(H ) n(M) 2 3 1 3 1，则 M可能为 ( ) A Fe2 B Mg2 C CO

5、 D Ba2 答案： B 试题分析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在 NO3-、 SO 、Fe3+、 H+， A项中的 Fe2+与 NO 和 H+三者不能大量共存， B项中的 Mg2+可与 4种离子大量共存， C项中的 CO 与 H+不能大量共存， D项中的 Ba2+与 SO 不能大量共存。只有 B项符合题意，不需再进行定量计算。 考点：离子能否大量共存 标准状况下， m g A气体与 n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 ( ) A标准状况下，同体积的气体 A和气体 B的质量比为 m n B 25 时， 1 kg气体 A与 1 kg气体 B的分子数之比为 n m C同

6、温同压下，气体 A与气体 B的密度之比为 m n D标准状况下，等质量的 A与 B的体积比为 m n 答案： D 试题分析：标准状况下， m g A气体与 n g B气体分子数相等，因此二者的摩尔质量之比是 n m，则在体积相等的条件下，同体积的气体 A和气体 B的质量比为 n m， A不正确；在质量相等的条件下，二者的分子数之比是 m n， B不正确， D正确；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，则同温同压下，气体 A与气体 B的密度之比为 n m， C不正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断 在相同的温度和压强下， 4个容器中分别装有 4种气体。已知各容器

7、中的气体和容器的容积分别是 a CO2， 100 mL； b O2， 200 mL； c N2， 400 mL；d CH4， 600 mL，则 4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( ) A a b c d B b a d c C c d b a D d c a b 答案： C 试题分析：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为 Vm，设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为 Vm， a容器内气体的质量为： m（ CO2） = g； b容器内气体的质量为： m（ O2） = =g； c容器内气体的质量为： m（ N2） = = g； d容器内气体的质量为： m（ CH4） = = g，则 4

8、个容器中 气体的质量由大到小的顺序是 c d b a 考点：阿伏伽德罗常数 在 20g密度为 dg/cm3的硝酸钙溶液里含 1g Ca2，则 NO3-离子的物质的量浓度是（ ） A mol L-1 B mol L-1 C 2 5d mol L-1 D 1 25 d molL-1 答案： C 试题分析：溶液体积 =20/1000=1/50 L， n(NO3-)=2n(Ca2+)=2*1/40=1/20 c(NO3-)=1/20/(1/50)= 2 5 mol/L，故答案：为 C。 考点：物质的量浓度的计算 某溶液中含有较大量的 Cl-、 CO32-、 OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分

9、别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加过量 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加过量 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案： B 试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶

10、液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液故答案：选 B 考点：物质的检验提纯 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2 5mol/L NaCl溶液 C 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D 300mL 5mol/L KClO3溶液 答案： A 试题分析：根据溶液中 c（ Cl-） =溶质的物质的量浓度 化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关 A、 200mL 2mol L-1MgCl2溶液中 c（ Cl-） =2c（ MgCl2） =2 5mol/L2=5mol/L；B、 1000mL 2 5mol L-1NaC

11、l溶液中 c（ Cl-） =c（ NaCl） =2 5mol/L； C、250mL 1mol L-1AlCl3溶液中 c（ Cl-） =3c（ AlCl3） =1mol/L3=3mol/L； D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0；所以氯离子浓度最大的是 5mol/L， 考点：物质的量浓度的有关计算 下列说法正确的是 ( ) A无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸 ,如 HCl、 CH4等 B根据溶解性的不同 ,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸 答案： B 试题分析： A、酸是电离出阳离子全部都

12、是氢离子的化合物， CH4是非电解质，不能电离出氢离子，不是算，故 A错误； B、根据溶解性的不同，碱可以分为难溶性碱和可溶性碱，故 B正确； C、能与酸反应生成盐和水的除了碱性氧化物，还可能是两性氧化物和碱，故 C错误； D、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定能溶于水，如二氧化硅，故 D错误 考点：无氧酸的概念、碱性氧化物的辨析以及酸性氧化物的定义 在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A上层为无色，下层为紫红色 B整个溶液变为 棕黄色 C整个溶液变紫色 D下层无色，上层紫红色 答案： A 试题分析：碘易溶于四氯化碳，溶液呈现紫红色，由于四氯化碳的密度

13、比水大，则下层为紫红色，故选择 A 考点：萃取知识，注意碘和四氯化碳的性质 下列有关实验操作中，正确的是（ ） A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中 B Ba(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发的方法使 NaCl从水溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 答案： D 试题分析： A化学实验剩余药品部可放回原瓶，不可随意丢弃，不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故 A 错误； B、将含有硝酸

14、钡的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故 B错误； C、用蒸发方法来获得固体的方法，点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借预热蒸干，故 C 错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移容量瓶中，故 D正确。 考点：基本实验操作。 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 答

15、案： B 试题分析： A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠和硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故 A错误； B、硝酸 钾中混有少量硝酸钡，先加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故 B正确； C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠和硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故 D错误。 考点：无机物的除杂。 下列所含分子数由多到

16、少的排列顺序是（ ） 标准状况下 33 6LH2 所含电子的物质的量为 4mol的 H2 20 45gH2O 常温下 ,16gO2,与 14gN2的混合气体 含原子总数约为 1 2041024的 NH3 B D 答案： A 试题分析：将各项全部用物质的量来表达，然后再由多到少的排列， 中的 H2为 1 5mol， 中 H2为 2mol， 的 H2O 为 2 5mol， 中混合气体小于 1mol，但是大于 0 5mol， 中 NH3为 0 5mol，所以所含分子数由多到少的排列顺序是 考点：物质的量计算和阿伏伽德罗常数。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A含有 NA个氦

17、原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2 L B 25 ， 1 01105 Pa， 64 g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11 2 L Cl2含有的分子数为 0 5 NA D标准状况下， 11 2 L乙醇含有的分子数为 0 5 NA 答案： B 试题分析： A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是 1摩尔，体积约为 22 4L，故 A错误； B、 64 g SO2的物质的量是 1摩尔，含有 3摩尔原子，含有的原子数为 3NA，故 B正确； C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故 C 错误； D、标准状况下，乙醇不是气体，无法计算其物质的量，故 D错误

18、。故选 B。 考点：阿伏伽德罗常数 实验题 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化 学实验的基础，下图为两套实验装置。 （ 1）写出下列仪器的名称： _， _， _ _。 （ 2）若利用装置 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 _ _；冷凝管的进水口是 _(填 “f”或 “g”)；现需配制 250 mL 0 2 mol/L NaCl溶液，装置 是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _ _ _。 答案：（ 1） 蒸馏烧瓶， 锥形瓶， 1000mL容量瓶。（各 1分） （ 2）温度计，蒸馏， g。（各 1分） 没有用玻璃棒引流，容量瓶的容积应为

19、250mL。（ 2分） 试题分析：（ 1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯， 蒸馏烧瓶， 锥形瓶， 1000mL容量瓶（ 2）分离碘和四氯化碳的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口故答案：为：酒精灯；蒸馏； g；（ 3）溶液在转移时要用玻璃棒引流，配制溶液时应选择相应体积的容量瓶，所以容量瓶的容积应为 250mL 考点：基本实验操作 实验室需要配制 480 mL 0 4 mol/L的 NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解， 把 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中， 继续向容量瓶中加蒸馏水至

20、液面距刻度线 12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切， 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀， 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （ 1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。 （ 2）本实验应选用 mL的容量瓶，应称取 NaCl晶体的质量为 。 （ 3）误差分析（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”）： 称量 NaCl晶体时，物码放反（ 1 g以下用游码） ， 定容时俯刻度线 ， 没有进行操作步骤 ， 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 ， 容量瓶中原来有少量蒸馏水 。 答案：（ 1

21、） （ 2分） （ 2） 500 （ 1分）， 11 7g （ 2分） （ 3） 偏低， 偏高， 偏低， 偏低， 无影响。（各 1分） 试题分析：（ 1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为 ；（ 2）实验室没有 480mL的容量瓶，要选取 500mL容量瓶，故选 ；（ 3）需要用天平称量药品，用药匙取药品，用烧杯溶解药品，用胶头滴管定容，用量筒量取蒸馏水，故答案：为：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒； （ 4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案：为： ；（ 5） 步骤中转移洗涤液，需要使用玻璃棒

22、引流，故答案：为：引流 考点：一定物质的量 浓度溶液的配制、仪器的选择 填空题 甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。 I若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。 （ 1）写出甲 乙的化学方程式： 。 （ 2）乙 丙时所需另一种反应物中，一定含有 和氧元素。 若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。 （ 3）乙可以是 。 已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色。 （ 4）甲 乙还需要的试剂可以是 。 （ 5）写出乙 丙的化学方程式： 。 答案：（ 1） 2 H2 + O2 2H2O （ 2）硫元素 （ 3）氧化钙 (或硫酸钙 ) （ 4）盐酸（或硫酸、硝酸） （

23、 5） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（其他合理答案：也可） 试题分析：（ 1）氢气燃烧生成了水，所以，甲 乙的化学方程式是： 2H2+O22H2O； （ 2）由于水中含有氢、氧元素，并且氢、氧原子的个数比为； 2： 1，在硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，且氢氧原子的个数比是 1： 2，由质量守恒定律可知，乙 丙时所需另一种反应物中，一定含有硫元素和氧元素； （ 3）若甲为碳酸钙，碳酸钙高温受热乙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙所以，乙 可能是盐酸； （ 4）若甲是铁锈的主要成分，甲在一定条件下转换为乙，乙的溶液呈黄色，则甲为氧化铁，乙为可溶性的铁盐，则

24、甲 乙还需要的试剂可以是盐酸，乙为氯化铁 （ 5）由题意可知，甲是氧化铁，可有难溶性的碱丙氢氧化铁受热分解生成，则乙 丙可通过可溶性的铁盐与可溶性的碱反应制取，根据上述反应，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠反应的方程式是：FeCl3+3NaOHFe（ OH） 3+3NaCl 考点： 松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（ CaO）、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。 （ 1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应） 。 （ 2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含

25、有的溶质为 和 ，可能含有的物质为 Ca(OH)2或 Na2CO3。 （ 3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（ 2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤液，滴加适量 K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含 Ca(OH)2 若无白色沉淀 滤液中无 Ca(OH)2 取少量滤液， 。 若出现 。 滤液中含 Na2CO3 问题讨论：在什么情况下可以不必做实验 就可以得出结论？ 。 答案：（ 1） CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （各 2分） （ 2） NaCl、 NaO

26、H（各 1分） （ 3）滴加 BaCl2溶液（或 CaCl2溶液）、白色沉淀、若实验 证明滤液中含有Ca(OH)2，则不必做实验 （各 2分） 试题分析：（ 1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生： CaO+H2O=Ca（ OH） 2， 生成的 Ca（ OH） 2与纯碱发生： Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH， 故答案：为： CaO+H2O=Ca（ OH） 2； Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； （ 2）配料中的食盐和生成的 NaOH易溶于水，则滤液中含有 NaCl和 NaOH； 故答案：为： NaCl； NaOH； （ 3） Ca（ OH）

27、 2易与 K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量 K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有 Ca（ OH） 2，否则无 Ca（ OH） 2； Na2CO3与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，取少量滤液，滴加 BaCl2溶液（或CaCl2溶液），如白色沉淀，则说明含有 Na2CO3，如无白色沉淀，则说明没有Na2CO3 若实验 检验出有 Ca（ OH） 2，则肯定没有 Na2CO3的存在； 考点：元素化合物的性质以及物质的检验 在 120 时分别进行如下四个反应： A 2H2S（气体） O2=2H2O 2S B 2H2S（气体） 3O2=2H2O 2SO2 C C2H4（气体） 3O2=2H

28、2O 2CO2 D C4H8（气体） 6O2=4H2O 4CO2 （ 1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ d）和气体总压强（ p）分别符合关系式 d 前 d 后 和 p 前 p 后 的是 _；符合关系式 d 前 d 后 和 p前 p 后 的是 _(填写反应的序号 )。 （ 2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ d）和气体体积（ V）分别符合关系式 d 前 d 后 和 V 前 d 后 和V 前 V 后 的是 _(填写反应的序号 )。 （ 3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为 21，则 C2H4和 C4H8的体积比为 ，混合气体中 C2H4的

29、质量分数为 。 答案：（ 1） B、 C （ 2） D、 A （ 3） 1:1、 33 3% 试题分析：（ 1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应 B、 C、 D均符合 d 前 =d 后 的关系式反应 B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知 p 前 p 后 后，而反应 C反应前后气体物质的量没有变化，符合 P 前 =P 后 ，故答案：为： B； C； （ 2）如果保持压强恒定，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比，即若符合关系式 d 前 d 后 ，一定满足 V 前 V 后 ，所以只要反应后气体物质的量增大的就满足上述题意即 D为答案：而关系式 d 前 d 后 和 V 前 V 后同时成立，则反应中必有非气体物质存在只有反应 A有固态物质硫存在，且反应物 H2S和 O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度（在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大），以及反应前后气体物质的量减少，符合 V 前 V 后 ，故答案：为： D； A（ 3）混合气体对氢气的相对密度为 21，则混合气体的相对分子质量为 42，则用十字交叉法分析 C2H4和 C4H8的体积比为，则体积比为 1:1， C2H4的质量分数为 28/（ 28+56） =33 3%。 考点：阿伏伽德罗定律和十字交叉法。