陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学上学期模拟考试试题（一）（A卷）.doc

《陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学上学期模拟考试试题（一）（A卷）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学上学期模拟考试试题（一）（A卷）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1陕西省宝鸡市宝鸡中学 2019 届高三化学上学期模拟考试试题（一）（A 卷）说明：本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，总分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23N14 Mg24 Cu64 S32 Cl35.5 Br80 Fe56第 I 卷(共 50 分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；110 每小题 2 分，1120 每小题 3分，共 50 分）1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药2下列说法正确的是（ ）A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B利 用 太 阳 能 在 催 化 剂

2、 参 与 下 分 解 水 制 氢 是 把 光 能 转 化 为 化 学 能 的 绿 色 化 学C侯氏制碱是将先将 CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入 NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3下列有关说法不正确的是（ ）A熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈C厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱D生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4一般情况下，前者无法决定后者的是 （ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B弱电解

3、质的相对强弱电离常数的大小 C分子间作用力的大小分子稳定性的高低 D物质内部储存的能量化学反应的热效应 5某溶液含有 K 、Fe 3 、SO 、CO 、I 中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液24 232后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )AK BI CSO DCO24 236在一定条件下进行的下列化学反应，已知 A、B、C 中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（ ）选项 A 物质 B 物质 C 物质 D 物质A. NaOH 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2B. Fe FeCl2 FeCl3 Cl2C. AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液

4、NaOH 溶液D. H2S S SO2 O27海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2将其还原吸收8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，23g NO 2和 N2O4的混合物气体中总原子数为 3NAB标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA个氟化氢分子C0.1 mol/L 的 Al 2(SO4)3溶液中，Al 3+的数目小于 0.2 NA D通常状态下，Na 2O2与水反应

5、生成 32gO2时，转移的电子数为 2NA 9. 下列有关化学用语，正确的是（ ）A用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OB向 Ca(HCO3)2溶 液 加 少 量 氢 氧 化 钠 溶 液 ：Ca2+ 2HCO3 2OH C aCO3 CO32 2H2OC氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H + Fe 2+H 2OD醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H +C a2+ H2OCO 210a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与3b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a

6、 同族，下列叙述正确的是( ) A. 原子半径：dcba B. 4 种元素中 b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强11某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2 + H

7、 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO12Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、FeCl 3、 CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 13水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨（NH 3-NH4Cl）缓冲溶液，控制溶液在 pH=10 左右则关于该缓冲溶液的说法不正确的是（ ） A将缓冲溶液加水稀释时，pH 一

8、定会减小 B将缓冲溶液升温，pH 一定没有变化 C在缓冲溶液中，水的电离受到抑制 D在缓冲溶液中，一定有 c（NH +4） c（Cl -）14利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 实验结论A 稀盐酸 MnO2淀粉 KI 溶液 氧化性： Cl 2 I2B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸415最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下,有关说法正确的是（

9、 ）ACO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成 CO2是吸热反应 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程16下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是17根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀 H2SO4酸化，再滴加 KSCN溶液溶液变为红色 该 Fe(NO3)2试样已经变质B 向 NaOH 溶液中加少量的 MgCl2溶液，再滴加少量稀 FeCl3溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH) 2大于 Fe(OH)

10、3 C向 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 加 稀 盐 酸 后 ，将 产 生 的 气 体 通 入 到 硅 酸 钠 溶 液中产生白色沉淀 酸性：HClH 2CO3H2SiO3D 在酒精灯上分别加热打磨和未 打磨的铝箔 现象都是铝箔熔化 不滴落 铝能被氧气氧化成氧化铝 熔点：氧化铝铝甲 乙 丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3 .C SiO2 NaOH HFD SO2 Ca (OH ) 2 NaHCO3518用黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )选项 实验 现象 解释或结论A 加入 FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水

11、溶液颜色变浅 c(Fe3 )变小C 加入足量 Fe 粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3 Fe 3Fe2D 将 FeCl3溶液加热 溶液变成红褐色 水解反应 H019 4.6g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4480mL NO2和 336 mL N2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （ ） A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:3B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/LC产生沉淀 8.51 gD离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH

12、 溶液的体积是 230mL2025时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是（ ）弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数（25） 1.810-5 4.910-10 K11.310 -7K27.110 -15ANa 2S 溶液中加入一定量的 HCN 溶液至溶液呈中性，则 c(Na+) c(CN-) c(HS-) B等 pH 的 各 溶 液 物 质 的 量 浓 度 关 系 为 ： c(CH3COONa) c(Na2S) c(NaCN)C0.2molL -1CH3COOH 溶液与 0.1molL-1NaOH 溶液等体积混合：c(H ) c(OH )= 2c (CH3COO )2 c

13、(CH3COOH)D某浓度的 NaCN 溶液的 pH d，则其中由水电离出的 c(H+)10 -dmol/L第 II 卷(共 50 分)二、非选择题（共 50 分）21.（16 分）Na 2S2O3是重要的 化 工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na 2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)= = = = = 6实验步骤： 称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。 趁

14、热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1) 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2) 仪器 a 的名称是_，其作用是 _。(3) 产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4) 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL-1碘 的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O I 2=S4O 2I 23 26(5) 滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6

15、) 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。22（22 分）2015 年 3 月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) K1 （）2NO(g)Cl 2(g) 2ClNO(g) K2 （）回答下列问题：7（1）写出反应（）的平衡常数表达式 K1 。（2）恒温恒容条件下，反应（）达到平衡的标志是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO 和 ClNO 的物质的量相等 d每 消 耗 0.1 mol NO 的

16、 同 时 消 耗 0.05 mol Cl2（3）为研 究 不 同 条 件 对 反 应 （ ） 的 影 响 ， 恒 温 时 向 2 L 密 闭 容 器 中 加 入 0.2 mol NO 和 0.1mol Cl2： 在恒容条件下反应 10 min 达到平衡，测得 10 min 内 v(ClNO)7.510 -3 molL-1min-1，则 NO 的平衡转化率 1 。 在恒压条件下建立平衡时 NO 的转化率为 2，则 2 1（填“”“”或“”），平衡常数 K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）工业上可通过电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为 ；为使电解产物全部转

17、化为 NH4NO3，需补充气体物质 A，A 的化学式是 。（5）NO 2可助偏二甲肼（C 2H8N2 相对分子量为 60）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空。已知 6.0g 液态偏二甲肼与液态 NO2完全反应生成 N2、CO 2、H 2O(g)放出 225.0kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: 。（6）NH 3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3，如图所示：研究发现，在上图中的转化中氨气和氧气反应可以生成多种不同的产物：5O2+4NH3 =4NO+6H2O ；4O 2+4NH3 =2N2O+6H2O；3O 2+4NH3 =2N2+6H2O 这三个反应的反应速率都很高，若不控制

18、反应条件，产物主要为氮气，若要使反应选择性只生成 NO，需控制的反应条件是 。上图中的的反应是可逆的，正反应是放热反应，为了提高硝酸的产量，应采取的措施为 。8为了消除上图中物质转化产生的污染，工业上用碳酸钠溶液吸收尾气中的氮氧化物，生成两种氮的含氧酸盐并放出无污染的气体，该方法比较经济，写出 NO2与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。23（12 分）锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以 锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完

19、全沉淀时的 pH：氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀 pH 2.7 3.7 9.6完全沉淀 pH 3.7 4.7 11Li 2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/ 0 10 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的组成：_。（2）反应加入碳酸钙的作用是_。（3）写出反应中生成沉淀 A 的离子方程式：_。（4）洗涤所得 Li2CO3沉淀要使用_(选填“热水”或“冷水”)，选择的理由是_。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生

20、的氯气中会混有少量氧气，原因是_。9宝鸡中学 2016 级高三模拟考试（一）参考答案化 学一、选择题（共 50 分）A 卷1A 2B 3B 4C 5A 6B 7C 8D 9A 10B11B 12C 13B 14B 15A 16B 17D 18A 19D 20A二、非选择题（共 50 分）21.（16 分）（1）使硫粉易于分散到溶液中（2 分） （2）冷凝管（1 分）冷凝回流（2 分）（3）Na 2SO4（2 分）取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4（3 分）（4）S 2O32+2H+=S+SO 2+H 2O （2 分）（5）溶液由

21、无色变为蓝色 （2 分）（6）18.10（2 分）22（22 分）（1）c(ClNO)/c 2(NO2) （2 分）； （2）ab （2 分） （3）75% （2 分） （2 分） 不变（2 分）（4）NO + 5e - + 6H+ = NH4+ + H2O（2 分）； NH 3 （1 分）（5）C 2H8N2(l) +4NO2(l) = 3N2(g) +2CO2(g) + 4H2O(g) H = -2250.0kJ/mol（3 分） （6）使用催化剂（2 分） 降温加压（2 分）Na 2CO3+ 2NO2= NaNO2+ NaNO3+CO2（2 分）23（12 分）（1）Li 2OAl2O34SiO2；（2 分）（2）中和过量的 H2SO4，调节 pH 使 Fe3+、Al 3+完全沉淀；（2 分）（3）Mg 2+2OH-Mg（OH） 2、Ca 2+CO32-CaCO 3；（3 分）（4）热水（1 分）；Li 2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少 Li2CO3损耗；（2 分）（5）加热蒸干 LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li2O，电解时产生 O2（其他合理答案均可）。（2 分）10