黑龙江省实验中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -黑龙江省实验中学 2017-2018 学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64题号 一 二 三 总分得分一、单选题（本大题共 25 小题，共 50.0 分）1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：根据构造原理作答。详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为 nsnpndnf；不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；不同能层不同能级的能量顺序为 ns（n-2）f（n

2、-1）dnp。题中各能级的能量由低到高的顺序为 3s4p6s5d，电子所具有的能量最高的是 5d1，答案选 C。2. 下列说法正确的是A. 第三能层有 s、p 共两个能级B. 3d 能级最多容纳 6 个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的 p 能级最多容纳的电子数均为 6 个【答案】D【解析】分析：A 项，任一能层的能级数等于能层序数；B 项，d 能级最多容纳 10 个电子；C 项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D 项，p 能级最多容纳 6 个电子。详解：A 项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有 3s、3p、3d 三个能级，A 项错误；B 项，无论 3d、4

3、d 还是 5d，d 能级有 5 个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳 2 个电子，3d 能级最多容纳 10 个电子，B 项错误；C 项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2px、2p y、2p z能量相等，C 项错误；D 项，无论 2p、3p 还是 4p，p 能级有 3 个原子轨道，- 2 -在一个原子轨道里最多容纳 2 个电子，p 能级最多容纳 6 个电子，D 项正确；答案选 D。3. 下列叙述中，正确的是A. 1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征

4、谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析：A 项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率 90%的空间；B 项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C 项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D 项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。详解：A 项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率 90%的空间，1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为 90%，A 项错误；B 项，电子的

5、运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，B 项错误；C 项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C 项正确；D 项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动，D 项错误；答案选 C。4. 下列说法中正确的是 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导

6、电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A. B. C. D. 【答案】D- 3 -【解析】分析：sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第 IIA 族大于第 IIIA 族、第 VA 族大于第 VIA 族；分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，意味着化学键越稳定；通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物；含极性键的分子可能是极性分子如 H2O、NH 3等，也可能是非极性分子如 CO2、CH 4等；熔融状态下能导电的化合物一定是离

7、子化合物；有的原子晶体能导电如锗等。详解：只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化，sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，正确；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第 IIA 族大于第 IIIA 族、第 VA 族大于第 VIA 族，同周期从左到右电负性逐渐增大，错误；分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，意味着化学键越稳定，错误；通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物，所有配合物中都存在配位键，正确；含极性键的分子可能是极性分子如 H2O、NH 3等，也可能

8、是非极性分子如 CO2、CH 4等，错误；离子化合物中含阴、阳离子，共价化合物中含原子或分子，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确；有的原子晶体能导电如锗等，错误；正确的有，答案选 D。5. 某元素的第一电离能至第七电离能 如下：578 1817 2745 11575 14830 18376 23293该元素最有可能位于元素周期表的族是 A. A B. A C. A D. A【答案】C【解析】分析：根据电离能的突变确定最外层电子数，确定族序数。详解：分析各级电离能，I 3 I4，该元素的原子最外层有 3 个电子，该元素处于第 IIIA 族，答案选 C。- 4 -6. 1828 年德国

9、化学家维勒首次合成了尿素 ，尿素的四种元素中电负性最大的是 A. H B. O C. N D. C【答案】B【解析】分析：同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大。详解：尿素中的四种元素为 C、N、O、H，C、N、O 是第二周期的元素，四种元素中 H 的非金属性最弱，根据“同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大” ，电负性由大到小的顺序为 O N C H，电负性最大的是 O，答案选 B。7. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A. 为直线形分子， 也为直线形分子B. 固态 是分子晶体，固态 也是分子晶体C. 中 N 原子

10、是 杂化， 中 B 原子也是 杂化D. 能溶于 NaOH 溶液， 也能溶于 NaOH 溶液【答案】D【解析】分析：A 项，SO 2为 V 形分子；B 项，SiO 2属于原子晶体；C 项，BCl 3中 B 原子为 sp2杂化；D项，Al（OH） 3和 Be（OH） 2都属于两性氢氧化物，都能溶于 NaOH 溶液。详解：A 项，CO 2中中心原子 C 上的孤电子对数为 （4-2 2）=0， 键电子对数为 2，价层电子对数为 0+2=2，VSEPR 模型为直线形，由于 C 上没有孤电子对，CO 2为直线形分子，SO2中中心原子 S 上的孤电子对数为 （6-2 2）=1， 键电子对数为 2，价层电子对

11、数为1+2=3，VSEPR 模型为平面三角形，由于 S 上有一对孤电子对，SO 2为 V 形分子，A 项错误；B项，固体 CS2是分子晶体，固体 SiO2属于原子晶体，B 项错误；C 项，NCl 3中中心原子 N 上的孤电子对数为 （5-3 1）=1， 键电子对数为 3，价层电子对数为 1+3=4，NCl 3中 N为 sp3杂化，BCl 3中中心原子 B 上的孤电子对数为 （3-3 1）=0， 键电子对数为 3，价层电子对数为 0+3=3，BCl 3中 B 为 sp2杂化，C 项错误；D 项，Be 和 Al 在元素周期表中处于对角线，根据“对角线规则” ，Be（OH） 2与 Al（OH） 3性

12、质相似，两者都属于两性氢氧化物，- 5 -都能溶于 NaOH 溶液，Al（OH） 3、Be（OH） 2与 NaOH 溶液反应的化学方程式分别为 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH） 2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查分子的立体构型、杂化方式的判断、晶体类型的判断、对角线规则的应用。判断分子的立体构型和中心原子的杂化方式都可能用价层电子对互斥理论，当中心原子上没有孤电子对时，分子的立体构型与 VSEPR 模型一致，当中心原子上有孤电子对时，分子的立体构型与 VSEPR 模型不一致；杂化轨道只用于形成 键和容纳孤电子对。8.

13、下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是 A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以B. Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大【答案】D【解析】分析：A 项，HF 分子间存在氢键，熔沸点 HF HCl；B 项，Na、Mg、Al 的原子半径依次减小；C 项，键长越短，键能越大；D 项，一般而言离子晶体的晶格能越大，熔点越高、硬度越大。详解：A 项，一般结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的熔沸点越高，但 HF 分子间存在氢

14、键，HCl 分子间不存在氢键，熔沸点 HF HCl，A 项错误；B项，Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次为 1、2、3，Na、Mg、Al 原子的能层数相同，核电荷数依次增多，原子核对外层电子的引力增强，原子半径依次减小，B 项错误；C 项，在分子中，两个原子间的键长越短，键能越大，C 项错误；D 项，一般而言离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，离子晶体的熔点越高、硬度越大，D 项正确；答案选 D。9. 下列说法不正确的是 A. 、 的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HCl、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同D. NaOH、 晶体中既有离子键又

15、有共价键【答案】C【解析】- 6 -分析：A 项，CO 2属于分子晶体，SiO 2属于原子晶体；B 项，硅晶体属于原子晶体，硫晶体属于分子晶体；C 项，HCl 中含共价键，NaCl 中含离子键；D 项，NaOH、NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键。详解：A 项，CO 2属于分子晶体，SiO 2属于原子晶体，CO 2、SiO 2晶体结构类型不同，A 项正确；B 项，硅晶体属于原子晶体，加热硅晶体使之熔化克服共价键，硫晶体属于分子晶体，加热硫晶体使之熔化克服分子间作用力，加热硅、硫晶体使之熔化时克服的作用力不同，B 项正确；C 项，HCl 中含共价键，HCl 溶于水破坏共价键，NaCl 中含

16、离子键，NaCl 溶于水破坏离子键，HCl、NaCl 溶于水破坏的化学键类型不同，C 项错误；D 项，NaOH 的电子式为，NH 4Cl 的电子式为 ，NaOH、NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键，D 项正确；答案选 C。10. 用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. CS2是 V 形分子 B. SnBr 2键角大于C. BF3是三角锥形分子 D. NH 4+键角等于 10928【答案】D【解析】分析：先确定中心原子上的孤电子对数和 键电子对数，由此导出 VSEPR 模型，略去中心原子上的孤电子对导出分子或离子的空间构型

17、；价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用 孤电子对与成键电子对间的排斥作用 成键电子对间的排斥作用，据此确定键角。详解：A 项，CS 2中中心原子 C 上的孤电子对数为 （4-2 2）=0， 键电子对数为 2，价层电子对数为 0+2=2，VSEPR 模型为直线形，C 上没有孤电子对，CS 2是直线形分子，A 项错误；B 项，SnBr 2中中心原子 Sn 上的孤电子对数为 （4-2 1）=1， 键电子对数为 2，价层电子对数为 1+2=3，VSEPR 模型为平面三角形，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，SnBr 2的键角小于 120，B 项错误；C 项，BF 3中中

18、心原子 B 上的孤电子对数为 （3-3 1）=0， 键电子对数为 3，价层电子对数为 0+3=3，VSEPR 模型为平面三角形，B 上没有孤电子对，BF 3是平面三角形分子，C 项错误；D 项，NH 4+中中心原子- 7 -N 上的孤电子对数为 （5-1-4 1）=0， 键电子对数为 4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR 模型为正四面体形，N 上没有孤电子对，NH 4+为正四面体形，键角等于10928，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子或离子的空间构型、键角。当中心原子上没有孤电子对时，分子或离子的空间构型与 VSEPR 模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分

19、子或离子的空间构型与 VSEPR 模型不一致。11. 氯仿 常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 ：，下列说法不正确的有 A. 分子为含极性键的非极性分子B. 分子中含有 3 个 键、一个 键，中心 C 原子采用 杂化C. 分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质【答案】A【解析】分析：A 项，CHCl 3为极性分子；B 项，单键是 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，杂化轨道用于形成 键和容纳孤电子对；C 项，COCl 2分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构；D 项，CHCl 3不会电离出 Cl-，HCl 在水溶液中会电离出

20、 H+和 Cl-。详解：A 项，CHCl 3中含 CH 键和 CCl 键，CH 键和 CCl 键都是极性键，CHCl 3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl 3为极性分子，A 项错误；B 项，单键是 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，根据 COCl2的结构式知，COCl 2分子中含有 3 个 键、1 个 键，杂化轨道用于形成 键和容纳孤电子对，C 原子形成 3 个 键，C 原子上没有孤电子对，中心原子 C 采用 sp2杂化，B 项正确；C 项，COCl 2的电子式为 ，COCl2分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构，C 项正确；D 项，CHCl 3不会电离出

21、Cl-，HCl 在水溶液中会电离出 H+和 Cl-，使用前向氯仿中加入 AgNO3稀溶液，若产生白色沉- 8 -淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D 项正确；答案选 A。12. 下列关于化学式为 的配合物的说法中正确的是 A. 配体是 和 ，配位数是 9B. 中心离子是 ，配离子是C. 内界和外界中的 的数目比是 2：1D. 加入足量 溶液，所有 均被完全沉淀【答案】B【解析】分析：根据配合物的化学式，A 项，配体是 Cl-和 H2O，配位数为 6；B 项，中心离子为 Ti3+，配离子是TiCl（H 2O） 52+；C 项，内界和外界的 Cl-的数目比为 1:2；D 项，加入足量

22、AgNO3溶液，只有 的 Cl-产生沉淀。详解：根据配合物的化学式，A 项，配体是 Cl-和 H2O，Ti 3+与 1 个 Cl-、5 个 O 原子形成配位键，配位数为 6，A 项错误；B 项，中心离子为 Ti3+，配离子是TiCl（H 2O） 52+，B 项正确；C 项，内界中含 1 个 Cl-，外界中含 2 个 Cl-，内界和外界的 Cl-的数目比为 1:2，C 项错误；D 项，外界中 Cl-电离，内界中 Cl-不发生电离，加入足量 AgNO3溶液，只有 的 Cl-产生沉淀，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查配位化合物的有关知识。配合物一般由外界和内界通过离子键组成，内界和外界可以完全

23、电离；内界由中心原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）通过配位键组成，内界一般难电离。13. 下列物质中，只含有离子键的是 A. B. C. D. KOH【答案】C【解析】分析：H 2O、CO 2中只有共价键，MgCl 2中只有离子键，KOH 中既有离子键又有共价键。详解：H 2O、CO 2中只有共价键，MgCl 2中只有离子键，KOH 中既有离子键又有共价键，只含有离子键的是 MgCl2，答案选 C。点睛：本题考查化学键类型的判断。一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中- 9 -只含离子键（AlCl 3、BeCl 2除外） ，全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外） ，

24、含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。14. 金属键的形成是通过 A. 金属原子与自由电子之间的相互作用B. 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C. 自由电子之间的相互作用D. 金属离子之间的相互作用【答案】B【解析】分析：金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。详解：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” ，被所有原子所共用，金属阳离子和自由电子（“电子气” ）之间存在的强烈的相互作用称金属键，答案选 B。15. 下列说法中正确的是 A. 、 、 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素

25、组成的化合物一定是共价化合物D. 第A 族元素和第A 族元素的原子之间都能形成离子键【答案】B【解析】分析：A 项，NH 3中 H 原子、BF 3中 B 原子不满足 8 电子的稳定结构；B 项，在元素周期表中金属和非金属交界处可找到半导体材料；C 项，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl 等铵盐；D 项，第 IA 族的 H 元素与第 VIIA 族元素的原子间形成共价键。详解：A 项，NH 3中 H 原子最外层有 2 个电子、BF 3中 B 原子最外层有 6 个电子，NH 3中 H 原子、BF3中 B 原子不满足 8 电子的稳定结构，A 项错误；B 项，在元素周期表中金属和

26、非金属交界处可找到半导体材料，B 项正确；C 项，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl 等铵盐，C 项错误；D 项，第 IA 族的 H 元素与第 VIIA 族元素的原子间形成共价键，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查元素周期表的应用、化学键、8 电子稳定结构的判断。8 电子稳定结构的判断方法，H 原子最外层最多为 2 电子结构；在化合物中，若元素原子的化合价的绝对值与该- 10 -原子的最外层电子数之和等于 8，则该原子的最外层达到 8 电子的稳定结构，否则该原子的最外层不是 8 电子的稳定结构。16. 下列各种说法中不正确的是 A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结

27、合B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用C. 和 的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关【答案】A【解析】分析：A 项，在水中 H、O 原子间存在共价键和氢键；B 项，离子键是阳离子、阴离子的静电作用；C 项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的形成过程；D 项，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关。详解：A 项，在水中 H、O 原子间存在共价键和氢键，A 项错误；B 项，离子键是阳离子、阴离子的静电作用，B 项正确；C 项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的形成过程，H 2和 C

28、l2反应生成 HCl，反应过程中断裂 HH 键和 ClCl 键、形成 HCl键，C 项正确；D 项，由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，金属具有金属光泽，在外加电场作用下金属中的自由电子做定向移动形成电流，金属具有良好的导电性，自由电子在运动过程中与金属阳离子发生碰撞，引起能量的交换，金属具有良好的导热性，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关， D 项正确；答案选 A。17. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图 晶体中最小的重复结构单元 ，已知晶体中 2 个最近的核间距为 a cm，氯化铯 的相对分子质量 M， 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 - 11

29、 -A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：用“均摊法”确定晶胞中含有的粒子数，由 2 个最近的 Cs+核间距计算晶胞的体积，计算 1mol 晶体的体积，根据密度= 计算晶体的密度。详解：用“均摊法” ，1 个晶胞中含 Cs+：8 =1 个，含 Cl-：1 个；2 个最近的 Cs+核间距为acm，晶胞的体积为 a3cm3；1mol 晶体的体积为 a3NAcm3，CsCl 的相对分子质量为 M，1mol 晶体的质量为 Mg，CsCl 晶体的密度为 gcm-3，答案选 C。18. 下面的排序不正确的是 A. 含氧酸酸性强弱：B. 硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅C. 熔点由高到低：D.

30、 晶格能由大到小：【答案】C【解析】A. 判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以酸性强弱的顺序为：HClO4HClO3HClO2HClO，故 A 正确；B. 晶体中键长 CCCSiSiSi，故硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故 B 正确；C. Na、Mg、Al 原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：AlMgNa，故 C 错误；D. 离子半径 FNaClNaBrNaI，故晶格能- 12 -NaFNaClNaBrNaI，故 D 正确；本题选 C。点睛：离子晶体中离子键越

31、强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强。19. 下列关于“摩尔”的说法正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、摩尔表示物质的量的单位，错误；C、摩尔是物质的量的单位，正确；D、物质的量与物质的数量不同，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，错误，答案选 C。考点：考查对物质的量、物质的数量的区别，物质的量单位的判断20. 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构 如图 ，化学式为 ，下列说法中正确的是

32、A. 是一种新型的化合物B. 中含有离子键C. 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D. 的摩尔质量为 720【答案】C【解析】分析：A 项，C 60是一种单质；B 项，C 60中只含共价键；C 项，C 60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质；D 项，C 60的摩尔质量为 720g/mol。详解：A 项，C 60是只由碳元素组成的纯净物，是一种单质，A 项错误；B 项，C 60中碳原子间形成共价键，B 项错误；C 项，C 60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，C 60、金刚石、石墨互为同素异形体，C 项正确；D 项，C 60的相对分子质量为 720，C 60的摩尔质量为- 13 -720g

33、/mol，D 项错误；答案选 C。21. 下列说法正确的是 A. 气体摩尔体积就是B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为C. 标准状况下 任何物质都含有约 个分子D. 和 的混合气体在标准状况下的体积约【答案】D【解析】分析：A 项，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关；B 项，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为 22.4L；C 项，标准状况下 22.4L 固态物质、液态物质所含分子数不等于6.02 1023；D 项，1mol 任何气体在标准状况下的体积约为 22.4L。详解：A 项，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关

34、，在标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，在 25、101kPa 的条件下气体摩尔体积约为 24.5L/mol，A 项错误；B 项，压强一定时温度升高气体体积增大，温度一定时压强增大气体体积减小，根据气体状态方程 PV=nRT，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为 22.4L，B 项错误；C 项，标准状况下 22.4L 固态物质、液态物质所含分子数不等于6.02 1023，C 项错误；D 项，气体体积与气体分子数、温度和压强有关，与气体种类无关，1mol 任何气体在标准状况下的体积约为 22.4L，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查气体摩尔体积的有关知识。注意气体摩尔体积只

35、适用于气态物质，气体摩尔体积与气体所处的温度和压强有关，压强一定时升高温度气体摩尔体积增大，温度一定时增大压强气体摩尔体积减小。22. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量的 和 B. 同质量的 和C. 同体积的 和 D. 相同物质的量的 和【答案】D【解析】分析：A 项，等质量的 N2和 CO2的物质的量之比为 11:7，所含原子物质的量之比为22:21；B 项，等质量的 H2和 N2的物质的量之比为 14:1，所含原子物质的量之比为 14:1；C- 14 -项，O 2和 N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的 O2和 N2物质的量的大小；D 项，相同物质的量的 N2

36、O 和 CO2含原子物质的量相等。详解：A 项，N 2和 CO2的摩尔质量之比为 28:44=7:11，等质量的 N2和 CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为 22:21，A 项所含原子数不相等；B 项，H 2和 N2的摩尔质量之比为 2:28=1:14，等质量的 H2和 N2的物质的量之比为 14:1，所含原子物质的量之比为14:1，B 项所含原子数不相等；C 项，O 2和 N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的 O2和 N2物质的量的大小，C 项所含原子数不一定相等；D 项，N 2O 和 CO2都是三原子分子，相同物质的量的 N2O 和 CO2含原子物质的量相等，D

37、项所含原子数一定相等；答案选 D。23. 下列溶液和 100mL 溶液所含的 物质的量浓度相同的是 A. 500mL 溶液 B. 100mL 溶液C. NaCl 溶液 D. 25mL HCl 溶液【答案】C【解析】分析：分别计算各溶液中 Cl-物质的量浓度，然后对比。详解：100mL0.5mol/LCaCl 2溶液中所含 Cl-物质的量浓度为 1mol/L。A 项，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含 Cl-物质的量浓度为 0.2mol/L；B 项，100mL0.5mol/LAlCl 3溶液中所含 Cl-物质的量浓度为 1.5mol/L；C 项，50mL1mol/LNaCl 溶液中所

38、含 Cl-物质的量浓度为 1mol/L；D 项，25mL0.5mol/LHCl 溶液中所含 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L；答案选 C。点睛：本题考查电解质溶液中所含离子物质的量浓度的计算，计算离子物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质物质的量浓度和 1mol 溶质电离出离子的物质的量有关。24. 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下， 氯气与足量水反应，转移电子数目为B. 中含有的质子数为C. 12g 金刚石中含有的共价键数为D. 标准状况下， 氟化氢中含有氟原子的数目大于【答案】A【解析】- 15 -分析：A 项，Cl 2与 H2O 的反应为可逆反应；B 项，

39、H 218O 的摩尔质量为 20g/mol，1 个 H218O 中含有 10 个质子；C 项，金刚石中 n（C）：n（CC）=1:2；D 项，标准状况下 HF 呈液态。详解：A 项，n（Cl 2）= =1.5mol，用单线桥法分析 Cl2与 H2O 的反应：，Cl 2与 H2O 的反应为可逆反应，转移电子物质的量小于 1.5mol，A项错误；B 项，H 218O 的摩尔质量为 20g/mol，n（H 218O）= =1mol，1 个 H218O 中含有 10个质子，20g H 218O 中含质子物质的量为 10mol，B 项正确；C 项，n（C）= =1mol，金刚石中 n（C）：n（CC）=

40、1:2，12g 金刚石中含 CC 键物质的量为 2mol，C 项正确；D 项，标准状况下 HF 呈液态，标准状况下 33.6LHF 物质的量大于 1.5mol，所含氟原子物质的量大于 1.5mol，D 项正确；答案选 A。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、可逆的氧化还原反应中转移电子数等知识。注意金刚石为原子晶体，HF 在标准状况下呈液态，不能用 22.4L/mol 计算 HF 物质的量。25. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 A. V L 溶液中含 g，溶液中 是 B. 将 100 mL 的 NaCl 溶液与 200 mL 的 NaCl 溶

41、液混合 忽略溶液体积变化 ，得到溶液的物质的量浓度为 2 C. 实验室配制 480 mL 的硫酸铜溶液，应选取 500 mL 容量瓶，称取 g 胆矾配成 500 mL 溶液D. 标准状况下，a L 溶于 1000 g 水中，得到的溶液密度为 b ，则该溶液的物质的量浓度为 【答案】C【解析】分析：根据 cB= 计算物质的量浓度和相关物理量。详解：A 项，n（Fe 3+）= = mol，n（Fe 3+）：n（SO 42-）=2:3，n（SO 42-）= mol，溶- 16 -液中 c（SO 42-）= mol VL= mol/L，A 项错误；B 项，混合后所得溶液物质的量浓度为=2.17mol/

42、L，B 项错误；C 项，根据“大而近”的原则，配制480mL 溶液应选用 500mL 容量瓶，所需胆矾的质量为 0.1mol/L 0.5L 250g/mol=12.5g，C项正确；D 项，n（NH 3）= mol，m（溶液）=m（NH 3）+m（H 2O）= mol 17g/mol+1000g=（ +1000）g，溶液的体积为（ +1000）g bg/cm3=cm3，溶液物质的量浓度为 mol （ 10-3）L= mol/L，D项错误；答案选 C。点睛：本题考查物质的量浓度的计算和物质的量浓度溶液配制的计算。在物质的量浓度溶液配制过程中，根据“大而近”的原则选择容量瓶，根据所选容量瓶的容积计算

43、溶质物质的量。二、填空题（本大题共 4 小题，共 37.0 分）26. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：元素 e 的负一价离子的结构示意图为 _ ，f、g、h、i 对应简单离子的半径由大到小的顺序为 _ 用具体微粒符号表示 元素 i 的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _ 、c、d 三种原子的第一电离能大小顺为 _ 用具体微粒符号表示 【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】分析：根据元素周期表的结构推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i 依次为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl 元素；根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：根据元

44、素周期表的结构推知，a、b、c、d、e、f、g、h、i 依次为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl 元素。- 17 -（1）e 为 F 元素，F -的核电荷数为 9，核外有 10 个电子，F -的离子结构示意图为 。f、g、h、i 对应简单的离子分别为 Na+、Al 3+、S 2-、Cl -，根据“层多径大、序大径小” ，四种简单离子半径由大到小的顺序为 S2- Cl- Na+ Al3+。（2）元素 i 的单质为 Cl2，Cl 2与水反应生成 HCl 和 HClO，其中具有漂白作用的化合物是HClO，HClO 的电子式为 。（3）b、c、d 依次为 C、N、O，根据同周期从左到右元素的第一

45、电离能呈增大趋势，N 的 2p处于半充满较稳定，C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 N O C。27. X、Y、Z、W、J 是元素周期表前四周期中的五种常见元素 其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y M 层上有 2 对成对电子Z Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34J J 的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；元素 Y 位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素 Z 的原子最外层共有

46、 _ 种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 _ ；的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_ 。【答案】 (1). (2). 三 (3). VIA (4). (5). (6). NH4NO3【解析】分析：X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，- 18 -X 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p2，X 为 C 元素；Y 的 M 层上有 2 对成对电子，Y 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，Y 为 S 元素；Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于Y，Z 为 Cl 元素；W 的一种

47、核素的质量数为 63，中子数为 34，质子数为 63-34=29，W 为 Cu元素；J 的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J 为 N 元素。根据元素周期表和相关化学用语作答。详解：X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p2，X 为 C 元素；Y 的 M 层上有 2 对成对电子，Y 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，Y 为 S 元素；Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于Y，Z 为 Cl 元素；W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34，质子数为 63-

48、34=29，W 为 Cu元素；J 的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J 为 N 元素。（1）X 为 C 元素，C 的同位素中用于测定文物年代的是 。（2）Y 为 S 元素，S 的原子结构示意图为 ，S 元素位于元素周期表第三周期第VIA 族。（3）Z 为 Cl 元素，Cl 原子核外有 17 个电子，最外层有 7 个电子，Cl 原子最外层有 7 种不同运动状态的电子。（4）W 为 Cu 元素，基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1，价电子排布图为 。（5）J 为 N 元素，J 的气态氢化物为 N

49、H3，J 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，NH 3与HNO3反应的化学方程式为 NH3+HNO3=NH4NO3，NH 3与 HNO3反应生成的盐的化学式为 NH4NO3。28. 铁被誉为“第一金属” ，铁及其化合物在生活中有广泛应用。的熔点为 ，沸点为 的晶体类型是 _ ；羰基铁 可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含_ 键；氮化铁晶体的晶胞结构如图 1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _ ；氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：- 19 -氧化亚铁晶体的密度为 ， 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 紧邻且等距离的 数目为 _ ； 与 最短核间距为 _ pm。 写出表达式【答案】 (1). 分子晶体 (2). 10 (3). 3：