高中化学第1讲物质的量练习新人教版必修1.doc

《高中化学第1讲物质的量练习新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1讲物质的量练习新人教版必修1.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 1 讲 物质的量A 组 基础题组1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 18O 含有的中子数为 10NAB.22.4 L 甲烷气体中所含分子数目为 NAC.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中 N 数目为 0.1N AD.1 L pH=1 的醋酸溶液中,CH 3COOH 分子的数目为 0.1NA2.(2017 北京房山期末,5)设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O 2含有 4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有 0.1NA个 NC.标准状况下,22.4 L 盐酸中含有 NA个 HCl 分

2、子D.1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为 4NA3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,7.1 g Cl 2中含有的 Cl2分子数为 0.2NAB.0.1 mol 羟基(OH)中含有的电子数为 NAC.1.7 g NH3中含有的电子数为 NAD.标准状况下,11.2 L SO 3中含有的氧原子数为 1.5NA4.下列说法正确的是( )A.1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子总数为 1.8061024B.常温常压下,1 mol 羟基(OH)所含电子数为 6.021024C.常温常压下,34 g H 2O2中含有的共用电子对数为 1.8061024D.58.

3、5 g NaCl 晶体中离子总数为 6.0210235.(2017 北京石景山一模,8)相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体,下列说法正确的是( )A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等26.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4 L 庚烷的分子数约为 NAB.密闭容器中 23 g NO2与 N2O4的混合气体中氮原子数为 0.5NAC.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NAD.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HC 和

4、 C 的数目之和为 0.1NA7.肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N 2H4+2H2O2 N2+4H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB.标准状况下,22.4 L N 2H4 中所含原子总数为 6NAC.标准状况下,3.2 g N 2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA8.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N

5、AB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD.标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA9.设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C.标准状况下,22.4 L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA个电子10.(2017 北京中央民族大学附中月考,6)N A表示阿伏加德罗常

6、数的值,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NAC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为 4NAD.标准状况下,2.24 L 戊烷所含的分子数为 0.1NA11.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )3A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中,N 的数量为 0.1NAB.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反

7、应后,其分子总数为 0.2NA12.(2018 北京西城重点高中联考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol OH-中含有 9NA个电子B.1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al3+C.28 g CO 气体中含有 NA个氧原子D.常温常压下,11.2 L 甲烷气体含有的分子数为 0.5NA13.(2018 北京朝阳期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol OH-含有的电子数目为 10NAB.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为 NAC.标准状况下,2.24 L CCl 4含有的分子数目为 0.1NAD.

8、1 L 1 molL-1Na2CO3溶液中含有的 C 数目为 NA14.(2018 北京密云阶段测试)用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )A.16 g 氧气中含有的氧原子数目为 NAB.10.6 g Na2CO3中含有 Na+的数目为 0.2NAC.标准状况下,22.4 L Cl 2含有的电子数为 34NAD.标准状况下,22.4 L 乙醇中含有的分子数为 NAB 组 提升题组15.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为 0.1NAB.1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA

9、C.7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.2NAD.9 g 重水中所含有的电子总数为 5NA 16.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L NO 与 11.2 L O2混合后所得气体分子数为 6.021023B.标准状况下,3.36 L CCl 4中含碳原子数为 0.156.0210234C.1 mol 甲基(CH 3)中所含电子数为 96.021023D.2 L 1 molL-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为 26.02102317.若 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2

10、O2固体中含离子总数为 4NAB.标准状况下,22.4 L N 2和 H2的混合气体中含 NA个原子C.常温下,pH=13 的 NaOH 溶液中 OH-数目为 0.1NAD.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol,若反应放出 9.2 kJ 热量,则参加反应的氢分子数目为 0.3NA18.(2017 北京昌平期末,7)设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.3.2 g O2和 O3的混合物中含有氧原子数目为 0.2NAB.1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L CCl 4中含有的碳原子数目为

11、 0.1NAD.将 5.85 g NaCl 固体溶解在 100 mL 水中,得到的溶液中 c(Na+)=1 mol/L19.下列指定微粒的数目相等的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水含有的中子数C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数20.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HC 和 C 离子数之和为 0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧

12、时转移电子数为 1NAD.235 g 核素 U 发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA21.(2017 北京朝阳期中,5)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B.2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO-数为 0.5NA5答案精解精析A 组 基础题组4.C A 项,Fe 与足量盐酸反应生成 Fe2+,故 1 mol Fe 与足量盐

13、酸反应,转移的电子总数为1.2041024;B 项,1 个羟基(OH)含有 9 个电子,故 1 mol 羟基(OH)所含电子数为0.96.021024;C 项,34 g H2O2的物质的量为 1 mol,含有的共用电子对数为1.8061024;D 项,1 mol NaCl 中含有 2 mol 离子,即 1.2041024个。5.A A 项,相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体,若分子数相等,则二者的物质的量相等,故体积相等;B 项,由于中子数前者是 16,后者是 14,所以原子数相等时,中子数不等;C 项,由于12C18O 和 14N2两种气体的相对分子质量不同、质子数相同,若质量

14、相等,则二者的物质的量不相等,故质子数不相等;D 项, 12C18O 和 14N2的质量数分别为 30、28。6.B A 项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B 项,NO 2与N2O4的最简式均为 NO2,因此可看成纯 NO2,23 g NO2的物质的量为 0.5 mol,含有的氮原子数为 0.5NA;C 项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1 价升高为 0 价,生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA;D 项,H 2CO3、HC 和 C 的总数为 0.1NA。67.D A 项,0.5 mol N2中含电子总数为 7NA;B 项,标准状况下 ,N2

15、H4不是气体;C 项,3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol,含有的共价键数目为 0.5NA;D 项 ,肼与双氧水反应时,生成 1 mol H2O 转移的电子数目为 NA,则生成 3.6 g H2O 即 0.2 mol,转移的电子数目为 0.2NA。8. 答案 A A 项,乙烯和丙烯的最简式相同,为 CH2,故 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B 项,N 2和 H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到 100%,生成的 NH3分子数小于2NA;C 项,Fe 和过量 HNO3反应生成 Fe3+,电子转移数为 3NA;D 项,标准状况下,CCl 4呈液态。9.D 23

16、g Na 与足量 H2O 反应完全后应生成 0.5nA个 H2分子,A 项不正确;Cu 与浓硫酸反应生成的是 SO2而不是 SO3,B 项不正确;标准状况下,22.4 L N2和 H2混合气的物质的量是 1 mol,所含原子的个数为 2nA,C 项不正确;Fe 3O4中铁元素的化合价可看作+ 价,则 3 mol 单质Fe 完全转变为 Fe3O4时失去的电子数为 8nA,D 项正确。 14.D A 项,16 g 氧气的物质的量为 0.5 mol,含有的氧原子数目为 NA;B 项,10.6 g Na2CO3的物质的量为 0.1 mol,含有 Na+的数目为 0.2NA;C 项,标准状况下,22.4

17、 L Cl2的物质的量为 1 mol,1 mol Cl2含有的电子数为 34NA;D 项,标准状况下, 乙醇为液体,22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol。7B 组 提升题组15.B A 项,100 mL 0.1 molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为 0.01NA;B 项,1 个 C10H22分子中含有 31 个共价键,故 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA;C 项,7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应,转移电子数为 0.1NA;D 项,9 g 重水的物质的量为 0.45 mol,故含有的电子总数为 4.5NA。16.C A 项,标准状况下,22.4 L

18、NO 与 11.2 L O2混合后发生反应生成 1 mol NO2,但由于存在 2NO2 N2O4平衡,故所得气体分子数小于 6.021023;B 项,标准状况下,CCl 4是液体;C 项,1个甲基(CH 3)中含有 9 个电子,故 1 mol 甲基(CH 3)中所含电子数为 96.021023;D 项,HCl 在水溶液中完全电离,盐酸中不含氯化氢分子。17.D A 项,Na 2O2由 Na+和 构成,1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA;B 项,N 2和 H2均为双原子分子,标准状况下,22.4 L N2和 H2的混合气体中含 2NA个原子;C 项,没有给出溶液的体积,不能求氢氧

19、根离子数目。20.C 1 个丙醇分子中含有 11 个共价键,则 60 g 即 1 mol 丙醇中存在的共价键总数为11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na +)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故 HC和 C 的离子数之和小于 0.1NA,B 项错误;钠在空气中燃烧时,Na 均由 0 价转化为+1 价,故23 g 即 1 mol 钠充分燃烧转移的电子数为 1NA,C 项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D 项错误。821.C A 项,1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA;B 项,1 mol 镁完全燃烧失去 2 mol 电子,故 2.4 g 即 0.1 mol 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.2NA;C 项,标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体的物质的量为 0.25 mol,含有的氧原子数为 0.5NA;D 项,CH 3COO-易水解,故 1 L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO-数小于 0.5NA。