陕西省西安中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、1本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一选择题（共 21小题，每小题 2分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对古文献记载内容理解错误的是( )A天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。D本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO

2、4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。2化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是( )A误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D生石灰可用作食品抗氧化剂3根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物4设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的

3、是( )A23 g Na 与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4 LN 2和 H2混合气中含 NA个原子D3 mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子5下列物质分类的正确组合是( )西安中学 20182019学年度第一学期期中考试高三化学试题（时间：90 分钟 满分：100 分） 命题人： 小二黑体2选项 混合物 纯净物 单质 电解质A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3C CuSO45H2O CaCl2 水银 铜D 氯水 KNO3

4、晶体 O3 NaCl6. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离产生的 c(H )110 13 mol/L的溶液中：Na 、Ba 2 、NO 、Cl 3B0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液中：Na 、H 、Cl 、I C0.1 mol/L 的 NaAlO2溶液中：K 、H 、NO 、SO3 24D滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K 、Na 、HSO 、ClO 37下列有关离子方程式正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O3B向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H SO 2OH Ba 2 =BaSO4

5、2H 2O 24C氯气溶于水：Cl 2H 2O 2H Cl ClO D向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO2 238下列关于分散系的说法不正确的是（ ）A直径为 1.310-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B向沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，能形成带电的胶体C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D利用丁达尔效应可区分溶液与胶体9某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制。下列说法正确的是（ ）A应称取该碳酸钠晶体 128.7 gB取 10

6、0 mL 该溶液，向其中加入 100 mL 水，所得溶液浓度为 0.5 mol/LC定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线10关于反应 2KIO 3H 2O=2KOHI 2O 2，下列说法正确的是( )A当有 2 mol KI被氧化时，2 mol 氧原子被还原BO 2是还原产物C若消耗 2.24 L O3，则转移 0.2 mol电子D氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1111下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是( )3A B C D实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中向 K 2Cr2O7 溶液中滴

7、加浓硫酸CO2 通入 Na 2O2现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液黄色变浅，橙色加深固体逐渐变白12某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 213高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是( )SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) C 高 温 HCl 300 过 量 H2 1 000 1 100 A步骤的化学方程式为 Si

8、O2C SiCO 2= = = = =高 温 B步骤、中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl 3(沸点 33.0 )中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，通过蒸馏可提纯 SiHCl314A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )A若 X为 O2，则 A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 B若 X为 KOH溶液，则 A可能为 AlC若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X一定为 CO2D若 X为 Fe，则 C可能为 Fe(NO3)2溶液

9、15现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )Ca(OH) 2 盐酸 CaCl 2 NaOH 加热A. B. C. D.16下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3CAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO17下列说法正确的是( )A由反应 SiO24HF=SiF 42H 2

10、O，可知 SiO2是碱性氧化物4B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好18某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯 NaOH溶液的作用是吸收尾气C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现19下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A 充分吸收了 Na

11、2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂B 将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl 2 化合生成HClC 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性D 用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟 NH3 具有还原性20从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A试剂 a是铁、试剂 b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂 c是氯气，相应的反应为： 2Fe 2 Cl 2=2Cl 2Fe 3D用酸性 K

12、MnO4溶液可检验溶液 W中是否还有 Fe221将 3.48 g四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 molL1 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25mL，恰好使溶液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2O 全部转化为 Cr3 ，则 K2Cr2O7溶27液的物质的量浓度是( )5A0.05molL 1 B0.1 molL 1 C0.2molL 1 D0.3molL 1二、非选择题（共 58分。第 22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 25-26为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共 3道大题，共 43分）22(14 分)醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)22

13、2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液。关闭 k2打开 k1，旋开 a的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr 3 )变为亮蓝色(Cr 2 )时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭 a的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。(1)实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a的名称是_。(2)三颈烧瓶中的 Zn除了与盐酸生成 H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。(3)实验步骤中溶液自动转移至装

14、置乙中的实验操作为_。(4)装置丙中导管口水封的目的是_。(5)为洗涤Cr(CH 3COO)222H2O产品，下列方法中最合适的是_。a先用盐酸洗，后用水洗 b先用水洗，后用乙醚洗c先用水洗，后用乙醇洗 d先用乙醇洗，后用乙醚洗(6)一定条件下，Cr(CH 3COO)222H2O受热得到 CO和 CO2的混合气体，请设计实验检验CO的存在_。23(14 分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)取 5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于 2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变

15、化的原因：6_。(2)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液 A中加入稍过量的 NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： _。(3)如果煅烧不充分，产品中将有 FeO存在，称取 3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在 250 mL容量瓶中定容；量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定 23 次，消耗酸性 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。该实验中的 KMn

16、O4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序号)。a硝酸 b盐酸 c硫酸 上述产品中 Fe2O3的质量分数为_。24(15 分)实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。请回答下列问题：(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_。(2)为检验 SO2与 Na2O2的反应是否有氧气生成，装置 B中盛放的试剂 X应为_，装置 D中碱石灰的作用是_。7(3)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入 70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验 SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，残余气体进入装置 E、F、G 中，能说明 I

17、 的还原性弱于SO2的现象为_，发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证装置 E中 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置 E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断 SO2与 FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。（二）选考题：共 15分。请考生从 2道化学题中任选一题作答。25【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为_，金属钛晶胞如图 1所示，为_堆积(填堆积方式)。(2)已知 TiC

18、l4在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ，沸点为 136 ，可知 TiCl4为_晶体。(3)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图 2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图 3所示，其化学式为_。(5)钙钛矿晶体的结构如图 4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_。826（15 分）【化学选修 5：有机化学基础】化合物 F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成

19、：Cl2AB(8H9Cl) NaOH /2CDCH3OENaH2O C3CHCHOF已知：RCHOCH 3CHO RCH(OH)CH2CHO。稀 NaOH 试回答：（1）A 的化学名称是 ，AB 的反应类型是 。（2）BC 反应的化学方程式为 。（3）CD 所用试剂和反应条件分别是 。（4）E 的结构简式是 。F 中官能团的名称是 。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 5个峰，峰面积比为 21221 的同分异构体的结构简式为 。（6）写出用乙醇为原料制备 2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选

20、）： 。合成路线流程图示例如下： CH32OHCH2H2 CH22n 170 9西安中学 20182018学年度第一学期期中考试高三化学试题答案一、 选择题(每小题 2分，共 42分；每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C B B D D A B B C D C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 A D D C B B B A C B二、非选择题（本题包括 4道小题，共 58分）22. （每空 2分，共 14分）（1）除去水中的溶解氧 分液漏斗(2)Zn2Cr 3 =2Cr2 Zn 2 (3)关闭 k1、打开

21、k2(4)防止空气进入装置乙中氧化 Cr2 (5)b (6)混合气体通入灼热的 CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有 CO(其他合理答案均可)23（每空 2分，共 14分）(1)生铁中含有碳等杂质； 4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O（3 分）(2)过滤（溶解过滤也可）； 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 23 次FeSO 42NH 4HCO3=FeCO3(NH 4)2SO4CO 2H 2O（3 分）(3)c 76%（3 分）24(除标记外，每空 2分，共 15分)(1)检查装置的气密性；(2)浓硫酸；吸收未反应的 SO2，同时防止空气

22、中的水蒸气进入装置与 Na2O2反应，干扰实验(3)将带火星的木条放在干燥管 D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成(4)装置 F中溶液蓝色褪去； SO 2I 22H 2O=2I SOError!4H (5)不合理(1 分)；装置 E中溶液溶解的 SO2可被稀硝酸氧化成 SOError!，对产物(SOError!)的检验造成干扰25. (除标记外，每空 2分，共 15分)10(1) 六方最密(2)分子(3)化合物乙分子间形成氢键； NOC(4) TiO2 (或TiOError!)(5)6 12 CaTiO3(每空 1分)26（15 分）（1）对二甲苯（或 1, 4-二甲苯）（1 分） 取代反应（1 分）（2） （2 分）（3）O 2 / Cu或 Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2 分）（4） （1 分） 碳碳双键、醛基（2 分）（5）8（2 分） ， （1 分，任写一种即可）（6）（3 分）