福建省永安市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -永安一中 20182019 学年第一学期第一次月考 高二化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的原子量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2已知在 2

2、5，101 kPa 下，1 g C 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出 48.40 kJ 热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是AC 8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) H =48.40 kJmol -1BC 8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) H =5518 kJmol -1CC 8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) H =+5518 kJmol-1D2C 8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) H =11036 kJmol -13下列变化

3、过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 有机物燃烧NH 4Cl 与 Ba(OH)2反应 浓硫酸稀释 食物腐败A B C D4物质(t-BuNO) 2在庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO) 2=2(t-BuNO) H = 50.5 kJmol-1，活化能 Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是A B C D5室温下，CuSO 45H2O(s)、CuSO 4(s)、CuSO 4(aq)三者之间转变的热效应如图所示。下列判断错误的是- 2 -A H3 H2 B H3 0 C H2+ H1= H3 D H1- H2= H36下列叙述正确的是A已知：C(石墨，s)=

4、C(金刚石，s) H=1.895 kJmol-1；则石墨不如金刚石稳定B已知：CH 4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1；则甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1C已知：H +(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H-57.3 kJmol-1；则含 0.5mol H2SO4的稀硫酸溶液与足量的稀 Ba(OH)2 溶液完全反应，放出 57.3 kJ 能量D已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/mol；该反应中，若 1molSO2完全反应，理论上放出的热量为 98.3 kJ7下列说法正确的是A中和反应是

5、放热反应，可将其设计成原电池B铜-锌-硫酸原电池中，电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片C在铁件上镀铜时，铁件应与电源的负极连接D电解精炼铜时，电解质溶液浓度始终不变8用惰性电极电解下列三组电解质溶液，在电解前后，溶液的 pH 变化的顺序依次为降低、不变、升高的是电解质选项 A AgNO3 K2SO4 NaOHB NaCl Na2SO4 CuSO4C CuSO4 CuCl2 NaNO3D HCl KCl K2SO49右图是电解 BaCl2和 NaI 混合溶液的装置，下列叙述正确的是AFe 电极为阳极，逐渐溶解B向 U 型管左端滴入淀粉溶液，电极周围变蓝CU 型管右端溶液的碱性减弱D若 Pt 电极上收

6、集到 0.1mol 气体，则反应中转移 0.2mol 的电子10下列关于右图装置的叙述错误的是A该装置为原电池BAg 电极质量增加，铜逐渐溶解C反应一段时间后左池中 NO3-浓度变大D总反应为：Cu(s)+2Ag +(aq)=Cu2+ (aq)+ 2Ag (s) 11如图所示的电化学装置，电极 I 为 Al，其他电极均为 Cu，则下列说法正确的是A电子方向：电极 IV电流计 A电极 I B电极 I 的电极反应：Al - 3e - = Al3+C电极发生氧化反应D右池中的 Cu2+向电极移动12某同学做了如下实验，下列说法中正确的是- 3 -A “电流计指针未发生偏转” ，说明铁片 I、II 一

7、定未被腐蚀B铁片 I、的腐蚀速率相等C铁片、IV 装置电流计指针发生偏转的主要原因是两烧杯中溶液浓度不同D若加热铁片 I 所在烧杯，电流表指针仍未发生偏转13深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图，下列有关说法错误的是A正极反应为：SO 42- + 5H2O + 8e- = HS- + 9OH-B这种情况下，Fe 腐蚀的最终产物为 Fe2O3xH2OC将管道与电源负极相连，称为阴极电保护法D管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀14某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S。下列说

8、法正确的是AM 是阴离子交换膜B充电时，生成 78g 的 Na2S，消耗 1.5mol I-C放电时，b 极区总离子浓度减小D充电时，阳极的电极反应式为 3I- - 2e- = I3-15某污水处理厂用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法 错误的是A电池工作过程中电子由 a 极流向 b 极Bb 极反应式：Cr 2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OC电池工作过程中 a 极区附近溶液的 pH 增大D每处理 1mol Cr2O72-，可生成 33.6L（标况） CO216用石墨作电极，电解 500ml 0.2 molL-1 CuSO4溶液，通电一

9、段时间后，标况下阳极产生 1.68L 的气体。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO 4 BCuO CCuSO 45H2O DCu 2(OH)2CO3二填空题（本大题共 4 小题，共 52 分）17 （10 分）（1）如图 1 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E 1 E2 (填“”或“”或“ Q1 Q3 或 Q2=2Q1 Q3（2 分）（4）53.5kJmol 1 （2 分）（5）偏大（2 分）19.（16 分）- 7 -（1）Fe-2e -=Fe2+（2 分） FeCoCu （2 分）2Cl -2H 2O 2OH-H 2Cl 2（2 分）如图（2 分，电解质正确给 1 分）（2）Fe - 6e - + 8OH = FeO42 + 4H2O （2 分） 减小（2 分）阴极产生 H2，防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低（2 分）0.01（2 分）20.（16 分）（1）CH 3OH+8OH- -6e- = CO32-+6H2O（2 分）（2）4AgNO 3+2H2O 4Ag+O2+4HNO 3 （2 分） H 2（2 分）（3）乙（1 分） 阳极（1 分） 2Cl 2e =Cl2（2 分）4OH - -4e- = O2+2H 2O（2 分） 1.232（2 分） 0.1N A（2 分）