福建省永安市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -永安一中 20182019 学年第一学期半期考 高二化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分） 第卷（选择题，共 48 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）1下列说法正确的是（ ）A “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B已知 4P（红磷，s）= = P4（白磷，s）H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 C同温同压下，H 2(g)Cl 2(g) = 2HCl(g)在光照和

2、点燃条件下的 H 不同D已知 H+(aq) + OH (aq) = H2O(aq) H= 57.3kJ/mol ，则1molH 2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热H=2(57.3) kJ/mol 2下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）A电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作一段时间后，锌筒变软3在 2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A v(A)0.5 molL -1min-1 B v(B)0.003 molL -1s-1C v (C)0.8 molL -1min-1 D

3、 v(D)0.01 molL -1s-14下列叙述正确的是（ ）A在镀件上电镀锌，用锌作阴极B将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe 3e = Fe3+，继而形成铁锈5下列实验操作正确的是（ ）A用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒- 2 -D用 pH 试纸测定 pH 时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6常温下，关于 pH=2 的盐酸，下列说法不

4、正确的是（ ）A溶液中 c（H +）=1.010 -2 molL-1B加水稀释 100 倍后，溶液的 pH=4C此溶液中由水电离出的 H+和 OH 浓度均为 1.010-12 molL-1D加入等体积 pH=12 的 Ba（OH） 2溶液，溶液呈碱性7在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)， 当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再改变 各组分质量分数不再改变A B C D8下列说法正确的是（ ）A强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液B可溶性盐在水中完

5、全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO 4 = Na + H + SO42D强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在9某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔导电材料。下列说法正确的是（ ）A该电池工作时，电子的流向为：外电路由 B 到 A，内电路由 A 到 B 形成闭合回路B电极 B 附近的 HNO3浓度增大CA 电极的反应为：NO 2e H 2O=NO3 2H + ；NO3e 2H 2O=NO3 4H +D该电池工作时，每

6、消耗 11.2LO2(标准状况下)，可以除去含 1molNO 和 1molNO2的混合尾气10把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 浓度均为 0.5 molL 的下列溶液中，导电能力变化较大的是（ ）AMgSO 4溶液 B盐酸 CCH 3COOH D NH 4Cl 溶液11纯水中存在的平衡：H 2O H + OH ，其电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）- 3 -AA、C 两点可能为纯水B若从 A 点到 C 点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C若从 C 点到 D 点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D若从 A 点到 D 点，可采用：温

7、度不变，在水中加入少量碱12工业合成氨反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 92.0kJmol1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A25min 时采取的措施是降低温度或增大压强B将 0.5 mol 氮气、1.5 mol 氢气置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 46 kJC、 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数： K K = K D为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现13已知反应：2NO 2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的 NO2充入注射 器中并密封，改变活塞位置的

8、过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色 越深，透光率越小） 。下列说法不正确的是（ ）Ab 点达到平衡状态Bb 点与 a 点相比，c（NO 2） 、c（N 2O4）均减小Cd 点：v（正）v（逆）D若在 c 点将温度降低，其透光率将增大14下列图像不符合反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g) H (逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小第卷（非选择题，共 52 分）二综合题（本大题共 4 小题，共 52 分）17. (16 分)如图所示 3 套实验装置，分别回

9、答下列问题。（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。- 5 -（2）装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu 2+）(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的 离子（填“NH 4+”或“NO 3 ”）向氯化铁溶液迁移。（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。电源的 M 端为

10、极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL；电解后乙烧杯溶液的 pH 为 （假设电解前后溶液的体积不变） 。若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成 （填“粗铜”或“精铜” ） 。18(6 分)研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) H= 76.0kJ/molC(s) + 2H2

11、O(g) = CO2(g) + 2H2(g) H= + 113.4kJ/mol写出 FeO(s)和 H2O(g)生成 Fe3O4(s)和 H2(g)的热化学方程式_。（2）右图为 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 NO(g)和 CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知 E1=134 kJmol-1，E 2=368 kJmol-1(E1、E 2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 E1、H 的变化分别是_、_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；该反应放出的热量为 kJ。（3）若反应 SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) H 2SO4(l)

12、+2HI(g)在 150 下能自发进行，则 H 0 (填“大于” 、 “ 小于”或“大于或小于都可”)。19 （18 分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）工业上利用 CO 和 H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键 HH CO CO HO CH- 6 -E/(kJ/mol) 436 343 1076 465413则 CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=_kJmol -1（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料

13、电池工作原理示意图。B 极为电池_极，B 极的电极反应式为_。（3）参考合成反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：温度/ 0 50 100 200 300 400平衡常数 667 100 13 1.910-22.410-4 110-5该反应正反应是 （填“放热”或“吸热” ）反应；在 T时，1L 密闭容器中，投入 0.1molCO 和 0.2molH2，达到平衡时，CO 转化率为 50%，则 T= 。（4）CH 3OH 也可由 CO2和 H2合成。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 lmolCO2和 3molH2，一定条件下反应：CO 2(g)+3H2(g)

14、 CH3OH(g)+H2O(g) H= 49.0kJ/mol，测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。该反应的平衡常数表达式为 K=_；从反应开始到 10min， v(H2)=_mol/(Lmin)；下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填字母)A v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成 B气体的密度不再随时间改变CCO 2和 CH3OH 的浓度之比不再随时间改变 D气体的平均相对分子质量不再随时间改变为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有_ (填字母)A升高温度 B缩小容器体积 - 7 -C再充入 CO2气体 D使用合适

15、的催化剂相同温度下，在另一个容积为 1 L 的密闭容器中充入 2mol CH3OH(g)和 2molH2O(g)，达到平衡时 CO2的浓度_(填“” 、 “ （2 分）20 （12 分）（1）溶液变黄色（2 分）（2）否（1 分） ，Cr 2O72 (橙色)+H 2O 2CrO42 (黄色)+2H +，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄色，而溶液颜色加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果。 （2 分）（3）碱性条件下， CrO 42 不能氧化 I，酸性条件下， Cr 2O72 可以氧化 I。（2 分）（4）降低（1 分） Cr 2O72 +6e+ 14H+=2 Cr3+7 H2O（2 分）阳极 Fe 失电子生成 Fe2+，Fe 2+与 Cr2O72 的在酸性条件下反应生成 Fe3+，Fe 3+在阴极得电子生成 Fe2+，继续还原 Cr2O72 ，Fe 2+的循环利用提高了 Cr2O72 的去除率（2分）