湖南省醴陵二中、醴陵四中2018_2019学年高一化学上学期期中联考试题.doc

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1、- 1 -醴陵二中、醴陵四中 2018 年下学期两校联考高一年级化学期中考试试卷试卷说明1、本试卷分第卷和第卷，满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H (1) C(12) O (16) Cl (35.5) N(14) Al(27) S(32) Fe(56) Cu(64) 第卷 选择题部分一、单选题（每小题 3 分，共 48 分，每小题均只有一个选项符合题意）1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A乙醇 B天然气 C浓硫酸 DNaOH 2我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写

2、道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。 ”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏3将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、纯碱、食盐C盐酸、乙醇、硝酸钾 D硫酸、烧碱、碳酸氢钠4下列事实与胶体性质无关的是（ ）A向豆浆中加 入卤盐做豆腐B往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C在河流入海口易形成沙洲D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐

3、酸 加过量 Na2CO3溶液 加过 BaCl2 溶液 （ ） A. B. C. D.- 2 -6下列溶液中 Cl- 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中 Cl- 浓度相等的是（ ）A100mL 1 molL 1 NaCl 溶液 B100 mL 1 molL 1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL 1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL 1 AlCl3溶液7取 200mL 0.3molL1 HNO3溶液和 200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中 H+的物质的量浓度为（ ）A0.36molL 1 B0.6

4、molL 1 C0.3molL 1 D0.24molL 18V L Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度为( )A56m/V molL 1 B3m/56V molL 1 Cm/56V molL 1 D3m/112V molL1 9实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成 500mL溶液10无论在酸性还是碱性溶液中

5、，都能大量共存的离子组是（ ）A Al 3+、 Ag +、NO 3-、Cl - BNa +、K +、NO 3-、Cl -C K +、CO 32-、OH -、Ba 2+ DNa +、Cl -、SO 42-、Fe 3+11下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A NaOH+HC1； Cu( OH)2+H2SO4BNaHCO 3+H2SO4； Na 2CO3+HClCNaHSO 4+NaOH； H 2SO4+NaOHDBaCl 2+ Na2SO4； Ba(OH) 2 + CuSO412用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A在常温常压下，11.2L 氯气所

6、含的原子数目为 NAB32g 氧气含的原子数目为 NAC2 L 0.1molL -1 K2SO4溶液中离子总数约为 1.4NAD5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2NA13下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )- 3 -ACO 32 CO 2 BHNO 3NO 2 CHClCl 2 DMnO 4 Mn 2+ 14下列各反应中，水只做还原剂的是( )A2F 2+ 2H2O=O2+ 4HF B2H 2O电 解 2 H2+ O 2CNa 2O + H2O =2NaOH DC+ H 2O高 温 CO+ H2 15氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成

7、：Al2O3N 23C 2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是( )= = = = =高 温 A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 的摩尔质量为 41 gDAlN 中氮的化合价为316在一定条件下，PbO 2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，若生成 3mol Cr2O72-则反应所需 PbO2的物质的量为( )A7.5mol B3mol C9mol D6mol第卷 非选择题部分二、填空题（每空 2 分，共 42 分）17现有以下物质：NaCl 晶体 盐酸 CaCO 3固体 CO 2

8、 蔗糖 氢氧化铁胶体 熔融 KNO3 。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）能导电的物质是_。18(1)1mol H 2SO4中含_ 个硫原子，_ _mol 氧原子。(2)标准状况下，1.7g 氨气、3.36 L 甲烷、60210 22个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_，(3) 9g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.2mol Cl 离子，则 ACl2的摩尔质量_； (4)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数- 4 -为 NA，则：(1)该

9、气体在标准状况下的体积为_L；(2)该气体的一个分子的质量为_ g；19有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba 2+、SO 42-、CO 32-、OH 中两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊（1）推断 A、C 的化学式A ； C ；（2）写出下列反应的离子方程式D 与氯化钙反应 ；B 与盐酸反应 ；C 与硫酸反应 20人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe

10、2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素 C 在这一反应中起的作用_ 。实验室可以用铜和稀硝酸反应制取 NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O该反应中还原剂为 氧化剂与还原剂之比是 用双线桥标出该反应转移电子数目情况3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O如反应中转移了 0.15mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 三、实验题（每空 2 分，共 10 分）- 5 -21 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列

11、问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL 物质的量浓度为 0.7 mol/L 的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL 上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_ _(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L

12、。(填选项字母)a. b. c. d.- 6 -答案一选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C D B C B A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B C D C A D C2填空题17. （1） （2） （3） （4） 18.(1) NA（6.0210 23） 个 4 mol（2） （3） 90g/mol （4） 22.4m/M L M/N A 个19. (1)A BaSO4 B Ba(OH)2 （2）CO 32- +Ca2+=CaCO3BaCO3+2H+ =Ba2+CO2+H 2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O20.（1）还原性（还原剂）（2）Cu 2：3- 7 -（3）(4)1.12L21、 (1) 12mol/L (2)14.6 ml 250ml 容量瓶 A、D、E（3）d