河南省正阳高中2019届高三化学上学期期中素质检测试题.doc

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1、- 1 -正阳高中 20182019 学年上期三年级期中素质检测化 学 试 题注意事项：（1）考试时间：90 分钟，满分 100 分；（2）选择题答案涂到选择题答题卡中，其他无效。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第卷（选择题 共 48 分）1、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO 2和水反应

2、能生成硝酸，但 NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A B仅 C仅 D2下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）0.1molH 2SO4 4.8g氦气 5.6L标况下NH 3（气）4时的5.4mLH 2O A. B C D3下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气4. 有 Fe2+NO 3 NH 4+

3、Fe 3+、H + 和 H2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）A还原产物为 NH4+B若有 1mol NO3 参加还原反应，则转移 8moleC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+e Fe 3+5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H )0.1 molL 1 ，c(Al3 )0.4 molL 1 ， c(SO )0.8 molL 1 ，则 c(K )为 ( )24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 16在下列反应中，水仅作还原剂的是

4、（ ）ANa 2OH 2O2NaOH B2F 22H 2O4HFO 2CCl 2H 2OHClHClO D.2K2H 2O2KOHH 27设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为 2 NA B10.6g Na 2CO3溶于水中 CO32-的个数为 0.1NA C标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为 0.3 NA D1 mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子数 2NA8下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量 AlO2-的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、H B在 c(H+)0.1molL 1 的溶液中：K 、I

5、 、Cl 、NO 3C在 pH12 的溶液中：NH 4 、Na 、SO 42 、Cl D在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 39下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ）- 2 -A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10已知反应：KClO 36HCl(浓)KCl3Cl 23H 2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl 全部发生氧化反应C该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强 D1

6、mol KClO 3在反应中得到 6mole11阿伏加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是（ ）标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA 1L1 molL -1NH4Cl 溶液中 NH4+数目为 NA0.44gC 3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA25时，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.2NA6.4g 的 S2和 S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NAA B C D12设阿伏加德罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，

7、则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A LmNnb4. B LnmbA4.2 C. LbnA4. D LmnA4.213用 48mL0.1mol/L 的 FeSO4溶液，恰好还原 2.410-3molRO(OH)2+离子，则 R 元素的最终价态为：（ ）A+2 B+5 C+4 D+314下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO 2=Na2O2B向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23CNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠

8、物：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2D向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS 2 =Ag2S2Cl 15下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 某无色溶液可大量存在： 、 、B. 水电离的 的溶液中可能存在： 、 、AlO 2-、C. 与 Al 反应能放出 的溶液中可大量存在： 、 、 、D. 氢氧化钙溶液中可大量存在： 、 、16已知 2Fe3 2I =I22Fe 2 、2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。现向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列

9、叙述中正确的是( )氧化性：Br 2Fe3 I2 原溶液中 Br 一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生- 3 -白色沉淀，说明原溶液中 Fe2 、Br 均被完全氧化A B C D第卷（非选择题 共 52 分）17.（8 分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、D 为其分类依据代号.请回答:（1）.请将 A、B、C、D 填入相应的横线内._两种物质都不是电解质_两种物

10、质都是盐（2）.用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液 56滴,继续加热,制得红褐色的胶体以上反应的化学方程式为 。简述胶体制取成功的判断依据是_。向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生_。B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 。18 （10 分）按要求完成下列各题。（1）ClO 2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式： 。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：KIO3 KI H 2SO4 K 2SO4 I 2 H 2O（3）书写下列各情

11、况的离子方程式： 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，_。在以上的溶液中，继续加入 Ba(OH)2溶液，_。向 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入_。19.（12 分）取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份,每份 50mL。向其中分别通入一定量的 CO2气体,随后各取溶液 10mL,并分别加水稀释到 100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸,产生 CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题:（1）.在(a)情况下,溶质为(写化学式) , 其物质的量之比是 ,标准状况下 CO2气体的体积为 。（2）

12、.在(b)情况下,溶质为 (写化学式) ,标准状况下 CO2气体的体积为 ,原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。20 （8 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3-、SO 42 、Cl 、CO 32 中的一种。(离子在物质中不- 4 -能重复出现)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ， C （2）写出盐酸与 D 反应的离子反应方程

13、式：_。（3）写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。21 （14 分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为 0.5 mol/L 的 H2SO4和 H2C2O4溶液。用 量取 10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和 H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸

14、中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 。反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为 1.84 g/cm3 98%的浓 H2SO4，配制浓度为 250 mL 0.5 mol/L 的 H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。(4)铜丝不与酸接触的原因是_。(5)在配制浓度为 250 mL 0.5 m

15、ol/L 的 H2SO4溶液时，下列操作中的_会导致结果偏低（请用序号填写）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外；定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液。- 5 -高三第一次月考化学试题参考答案第卷（选择题 共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D C C B A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A A D D B B第卷（非选择题 共 52 分）17.（除标注外其余每空 1 分，共 8 分）1.A; D; 2.FeCl3+3H2O(沸) Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2 分), 丁达尔效应

16、, 聚沉, Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O(2 分)18、 （每空 2 分,共 10 分（1）2ClO 2 +Cl22Cl +2ClO2（2）1、5、3、3、3、3 （3）2H + SO42 +Ba2+2OH-BaSO 4+2H 2OSO 42 +Ba2+BaSO 4Ba 2+OH-+ SO42 +H+BaSO 4+H 2O19.(每空 2 分，共 12 分) 1. 、 ; 1:1 0.056 .2. 、 ; 0.112 ; 0.75 .20.(每空 2 分，共 8 分) （1）A：BaCl 2 C：CuSO 4（2）CO 32 2H + H 2OCO 2（3）Cu 2+SO 42 Ba 2+2OH BaSO 4Cu(OH) 221、（共 14 分，其中 II（1）每空各 1 分）I 酸式滴定管 反应所需时间II（1）250mL 容量瓶 胶头滴管（2）（3）下移丙(4) 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2 分）(5)（2 分）