河南省信阳市第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年上期第一次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：641、选择题（每题只有一个答案，每小题 3 分，共计 48 分）：1. 下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积） ，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强2. 下列溶液一定呈中性

2、的是（ ）A. PH=7 的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A. 棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅（2NO 2 N2O4）B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量4下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的反应热为 H=2(-57.3)kJmol

3、-1B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=+566 kJmol-1C. 一定条件下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol -1D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热- 2 -5关于下列装置的说法中正确的是A装置中，盐桥中的 K+移向 ZnS04溶液B装置工作一段时间后，加适量的 Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C装置工作一段时间

4、后，b 极附近溶液的 pH 增大D刚开始时装置中的溶液内的 H+都在铜电极上被还原，有气泡产生6.如图所示装置中都盛有 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A B C D7同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中 H 最小的是A. 2A（l）+B（l）= 2C（g） H 1 B. 2A（g）+B（g）= 2C（g） H 2C. 2A（g）+B（g）= 2C（l） H 3 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l） H 48. 在某 2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：X

5、(g)Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A M点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D W、 M 两点Y的正反应速率相等- 3 -9用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为 2:1，且电解后溶液的 pH 减小的是（ ）AKCl BNaOH CNa 2SO4 DH 2SO10.常温下，向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ）Ac(H ) BK a(CH3COOH)Cc(H ) c(OH ) Dc(H

6、 )/c(CH3COOH)11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性 Fe2 Ni 2 Cu 2 )。下列叙述中正确的是( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2 2e =NiB电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt12某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。

7、在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A m2 B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11 D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL113羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K0.1 反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是 ( )A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO

8、 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 80%14. 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图正确的是( )- 4 -A. A B. B C. C D. D15现有 pH3 的醋酸和 pH3 的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).A两溶液中水电离出的 c(H )110 11 mol/LB加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C醋醋中 c(CH3COO )与硫酸中的 c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出 H2体积相同 16在 1100 时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(

9、s)CO 2(g) H a kJ/mol(a0)，该温度下 K0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A达到化学平衡状态时，若 c(CO)0.100 mol/L，则 c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高 CO 的转化率，则可以加入过量 FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成 56 g Fe，则吸收的热量小于 a kJ2、非选择题（共 52 分）：17.(6 分)T 1时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，发生反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间 t 与

10、PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至 T2，混合气体黄绿色加深。t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol0 0.16 0.19 0.20 0.20（1）该反应H 0(填“” 、 “”或“”)，T 1时反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)= ，平衡常数 K= - 5 -（2）下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是( )A容器中气体压强不再变化 B容器中气体的密度不再变化 C容器中气体平均摩尔质量不再变化D每生成 3molPCl 键同时生成 1molClCl 键（3）T 1时反应达到平衡后，再向容器中充入 0.9mol PCl5、0.1molPCl 3和 0

11、.1molCl2，再次达到平衡前 v(正) v(逆)(填“” 、 “”或“”)，平衡后 PCl5体积分数 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。18 （17 分 ）I.（1）在 25、101kPa 下，1g 甲烷完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 55kJ 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： （2）2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s）H 1=702kJ/mol2Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s）H 2=182kJ/mol由此可知 ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）H 3= （3）已知 2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）H 反应过程的能量

12、变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3放出 99kJ 的热量，请回答下列问题：图中 A 分别表示 （标识具体的物质及用量）E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点 （填“升高” “降低” ）II.向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)3Z(g)（1）经 5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2倍，则用 Y 表示的速率为_ （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器

13、内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1 min1 ；乙：v(Y)2 molL 1 min1 ；丙：v(Z)4.5 - 6 -molL1 min1 ；丁：v(X)0.075 molL 1 s1 。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分 Y 气体，则平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入 0.5 mol X 气体，则平衡后 X 的转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较( )

14、A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c 应该满足的关系为_。（6）若保持温度和体积不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围应该为_。III. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在 0 (273K)、100 kPa 的室内存放，它 （填写“会

15、”或“不会” ）变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由： （已知：在 0 、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 H2 180.9 Jmol1 ， S6.61 Jmol 1 K1 。 ）19(6 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应化学平衡常数表达式为 K=_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式

16、：3 c(CO2)c(H2)5 c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。- 7 -(4)若 830 时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于” “小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”)。(6)若 1200 时，在某时刻平衡体系中 CO2、H 2、CO、H 2O 浓度分别为 2 molL1 、2 molL1 、4 molL1 、4 molL1 ，则此时上述反应的平衡移动方向为_(填“正反应方向” “逆反应

17、方向”或“不移动”)。20(12 分)铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中 SO42-移向 （填“正极”或“负极” ，下同）充电时，该极接直流电源的 。（2）Cu 2O 是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H 2O= Cu2O+H2阴极的电极反应式是 ，阳极的电极反应式是 。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有 0.2mol H+被消耗时，Cu2O 的理论产量为 g。 （3）为防止钢闸门在

18、水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填 Pb 或 PbO2） 。（4）用铅蓄电池电解 500mL 饱和食盐水（足量） 。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下） ，则所得溶液的 pH （不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）21.(11 分)下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填编号)。（2）下列操作合理的是 (填字母)- 8 -A用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mLNaHCO3 B用托盘天平准确称量 10.20 克碳酸钠固体C用 100mL 量筒量

19、取 3.2mL 浓硫酸D配制 1 molL1的氢氧化钠溶液 475mL 选用 500mL 容量瓶（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为mL。（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表: 0.1000mol/L 盐酸的体积/ml滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09取 25.00ml 待测液.该项实

20、验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外) ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止， 请根据上表列出数据，计算氢氧化钠溶液物质的量浓度 c(NaOH) = 由于错误操作,使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 ( )(填写编号)A. 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25ml 待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定- 9 -月考答案1.【答案】CB. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B 错误；C. 对于常

21、温下 浓度相同的两种弱酸 HA 和 HB，c(H +)=c，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，C 错误；D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质的强弱没有必然联系，D 错误。2.【答案】C【解析】溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH)，C 正确；A. 在常温下，PH=7 的溶液为中性，纯水升高温度 pH 小于 7 但仍然为中性，A 错误；B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B 错误；D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。3.答案：B4.答

22、案：B5.答案：B6.答案：D7.答案：C8.答案：B9.答案：D10.答案：D11.答案：D12.答案：D13.答案：C14.答案：A15.答案：A16.答案：A- 10 -17. (1) 0.0016mol/(Ls) (单位 1 分) 0.025(2)AC (3) 增大18I （1）CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-880kJ/mol（2）+260 kJ/mol（3）反应物总能量 无（1 分） 降低（1 分）II(1)0.03mol/(L.min) (2)丁乙甲丙 (3)不（1 分） 向右（1 分） (4)D (5)c3b，a0 (6)0.9c4.5III 会（1 分） ， H T S2 180.9 Jmol1 103 273 K(6.61 Jmol1 K1 )103 0.38 kJmol 1 0，能自发进行。19.(1)c CO c H2Oc CO2 c H2(2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不 (6)逆反应方向20 （1）负极（1 分） 负极（1 分） （2）2H +2e-=H2 略 7.2 (3) Pb (4) 1321. (1) ab (2)A (3)26.10 (2) 碱式滴定管 红 无 0.1044 mol/l CD