中考化学专题复习讲练第1讲溶液（无答案）.doc

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1、1溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物 ，叫做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性，透明，澄清均一性：是指溶液中任一部分的浓度和性质都相同。稳定性：是指外界条件（温度压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液体。（如固态溶液-合金，气态溶液空气，液态溶液盐水）b、溶液一般是透明的但不一定无色，如 CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色c、溶质可以是固体、液体或气体；水是

2、最常用的溶剂(实验 9-2)d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隔）e、溶质的质量是指分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）g、不同的物质在水中的存在形式不同。一般来说，由分子构成的物质在水中以分子的形式存在，由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。（1） 化学反应在溶液中进行得快，制造某些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产周期。（2）

3、 溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸收的养料必须以溶液形式存在，医疗上用的多种注射液也都是溶液。名称：溶质在前，溶剂在后 3、溶质和溶剂的判断 固体、气体溶于液体，液体为溶剂有水，水为溶剂， 液体溶于液体无水，量多的为溶剂4、浊液分悬浊液和乳浊液（实验 9-4）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。5、乳化现象（1）乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。（2）乳化原理：乳化剂分子一

4、端具有亲水性，一端具有亲油性，把乳化剂放到油和水的混合物中，亲水的一端插入水中，亲油的一端插入油中。由于分子的运动，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶稳定剂，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。注意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别，用汽油清洗是利用汽油来溶解2油脂，形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小，形成的是乳浊液。6、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中发生了两种变化：（1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，吸收热量，发生物理变化（2）水合过程：溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，放出热量，发生化学变化a、扩散过程吸收的热量小于水合过

5、程放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水，浓H2SO4溶解时放出热量b、扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液温度降低，如硝酸铵溶于水时吸收热量。C、扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液温度不变，如氯化钠溶于水。二、溶解度(一)、饱和溶液、不饱和溶液1、概念： 在一定温度下（溶质为气体时，还需要指明压强），向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。注意： a、明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。b、明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。c、

6、饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（对大多数物质而言）注：Ca(OH) 2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（二）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，

7、某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。注意：通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3某温度下，某溶质的溶解度为 Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 S ：100 ：（S+100）。S = 100g（3

8、）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低。如 Ca(OH)2（4）固体物质的溶解性与溶解度的关系，用20时 S 易溶 10g 可溶 1-10g 微溶 0.01-1 难溶 BA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由

9、小到大依次为 Ab=c B恢复至 t 2时，析出溶质的质量 ab=c 9C恢复至 t2时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t 1，三种溶液一定都是饱和溶液 28 （咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钠放入 100 g 水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）A两种溶液中溶质的质量分数相等 B通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C若将硝酸钾溶液降温到 20， 溶液中溶质和溶剂的质量比为 3:10D若将硝酸钾溶液变为 10时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小29.（潍坊市）氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的

10、是 （ ）A “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的 Na+和 Cl-D氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小30.(资阳市） t 时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液 B t 时，熟石灰的溶解度为 0.3 gC烧杯中溶液的质量小于 50.15 g D上层清液中溶质质量分数大于 0.3%31.（菏泽

11、市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A稀溶液一定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量32 （安徽省）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）A在水和酒精中的溶解度相同B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D40时，其水溶液的溶质质量分数为 38%33 （泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A图中 a 点表示，t 2时 100g 水中最多溶解甲物质 25gB甲物质的的溶解度随温度

12、的升高而增大Ct 1时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Dt 1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等35.（孝感市）右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）A.50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCB. 50时把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2 C.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法10D.将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 BA=C36（泉州市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的

13、是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时 100g 甲的溶液中含甲的质量 60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等37 （宜宾市）右图为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )At 1三种物质中 B 物质的溶解度大 Bt 2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是 AC可用降低温度的方法使 t2时 C 的饱和溶液变为不饱和溶液Dt 1时，将等质量的 A、C 不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等42 （德阳市）20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结

14、论正确的是（ ）A保持温度不变，减少 10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入 10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，加入 10g 溶剂后，溶质的溶解度减小D降温至 10后，溶质的溶解度减小43 （河北省）20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四个各盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是 ( )A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁

15、溶液44.（眉山市）如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A、t时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲乙丙D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲46.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At 2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙甲丙温度/甲乙丙400 t

16、1 t2 t3溶解度/g30 温度/溶解度/g45.811Dt 1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%47 （吉林省）结合右图判断，下列说法正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度为 45.8gB硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等48 （盐城市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 Bt 20C 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将甲溶液从 t20C 降温到 t10C 时，一定有晶体析出 D将 t20C 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温

17、的方法49 （扬州）如图是 KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A. t1C 时，KNO 3的溶解度大于 NH4Cl B. t2C 时，KNO 3和 NH4Cl 的溶解度相等C. t3C，两溶液中 KHO3的质量分数一定大于 NH4Cl D. NH4Cl 的溶解度受温度的影响大于 KNO351.（昆明市）在 80时，物质 A 的溶解度比 B 小。分别取等质量的 A、B 两物质的饱和溶液，降温至 30，析出 A、B 晶体的质量分别为 mg 和 ng（A、B 均不含结晶水） 。下列判断正确的是（ ）A80时，A 饱和溶液与 B 饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B3

18、0时，若 A 的溶解度比 B 大，则 m 一定小于 nC30时，若 A 的溶解度比 B 小，则 m 一定大于 nD30时，A 饱和溶液与 B 饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大53.（金华）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A30时，向 100 克水中加入 25 克 A 物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液BA 物质的饱和溶液从 30降温到 10，变成不饱和溶液CB 物质的饱和溶液从 30降温到 20，其溶质质量分数减小D30时，将 B 物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法54 （株洲市） （6 分）华雪同学想制取“叶脉书签” ，需要 5

19、0g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需 25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10” 、 “20”、 “50”、 “100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的 NaOH 溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要” ）用到玻璃棒。甲0 t1 t2 温度/溶解度/g乙1255 （泸州市）

20、某同学用天平称取 NaCl 固体 19g，用量筒量取蒸馏水 76ml（水的密度为1g/cm3） ，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、 “不变” 、 “偏小” ） 。56.（眉山市） （4 分）已知 98浓 H2SO4密度为 1.84g/cm3，62浓 HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓 H2SO4与浓 HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。57 （泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠

21、溶液常按以下操作顺序进行。A B C D E请回答下列问题：（1）用 上 图 所 示 的 序 号 表 示 正 确 配 制 该 溶 液 的 操 作 顺 序 为 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体C调节游码 D添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。59.（庆阳市） （4 分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t 1时，A 物质的溶解度为 g；（2）a 点的含义是 ；（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从 A、B 的混合物中分离 A 物质，一般采用

22、的方法。60.（南京市）若要配制 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数） ，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。61 （河南省）右图是 A、B 的溶解度曲线。 t2时分别将 100gA、B的饱和溶液降温至 t1，析出固体治理 A B（填“” 、 “”或“” ） ；把 t2时 150gA 的饱和溶液稀释为 20%，需加水 g。62.（陕西省） （4 分）下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

23、13（1）t 2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 。（2）t 3时，将 30gA 物质加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液是 溶液。（3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并 NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。（4）将 t1时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。63.（娄底市）右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答： （1） t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）当 A 中混有少量 B 时，可用 方法提纯 A；（3） t2时，在 100

24、g 水中放入 克 A 物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。64.（泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点表示的意义是在t 1时，A、B两物质的溶解度 。 （填“相等”或“不相等” ）（2）把t 2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t 1，析出晶体较多的是 。（3）当 A中 含 有 少 量 B物 质 时 ， 可 采 用 （ 填 “降 温 ”或 “蒸 发 ”） 结 晶 的 方 法 提 纯 A物 质 。65.（大连市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度 。（3）要使乙的饱和溶

25、液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是 。（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。（5）t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。67 （株洲市） （4 分）右图为 KNO3和 NaCl 两种物质的溶解度曲线。（1） t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO 3（填“”或“=”或“” ） 。（2） t2时，将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定” ） 。（3）将饱和 KNO3溶液变为不饱和 KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是 。（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。6

26、8(昆明市)（10 分）按要求完成下列小题：（1）上图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线：A、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；14已知 t时，A 物质的溶解度为 wg。则 t时，A 物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %；气体的溶解额常用体积来表示，如 0时，氮气的溶解度为 0.024，其含义 。70.（佛山市） 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是_,提纯后的食盐中还含有少量的 CaCl2和 MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的 NaOH 溶液，过量的_(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加

27、_调节至 pH7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。74 （长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示请据图回答：（1）P 点的意义是 ；（2）t 2时，甲的溶解度 （填“大于” 、 “等于” 、“小于” ）乙的溶解度80 （日照市） （6 分）下表是 Ca(OH)2和 NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：温度/ 0 20 40 60 80 100Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08溶解度/gNaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2和 NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH 溶解度曲线的是 （

28、填 A 或 B） 。（2）要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰。其中措施正确的是 。A B C D （3）20时，191g 饱和 NaOH 溶液，蒸发 10g 水后，再降温到 20，可析出 NaOH 晶体的质量为 。（4）现有 20时 Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液） ，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液） ，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“” 、 “”或“” ） 。（5）现有 60时含 Ca(OH)2和 NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH 晶体，

29、应采取的物理方法是 。（6）20时，欲测定 NaOH 溶液的 pH，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的 pH （填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响” ） 。81.（鞍山市）下表是 KNO3 、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）15温度（） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

30、。30时，KNO 3 的溶解度是 g/100g 水。KNO 3 溶液中含有少量 NaCl 时，可通过 的方法提纯。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号） 。.剩余溶液一定是 KNO3饱和溶液 .剩余溶液一定是 NaCl.上述方法可以将两者完全分离 .析出的晶体中只含有 KNO382 （东营）20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3请结合图示回答下列问题：（1）图 1 中一定为饱和溶液的是 （2）图 2 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 （3）图 3 中表示乙

31、的溶解度曲线是 ；P 点表示的含义是 83 （聊城）下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：（1）40时，将 70gKNO3固体加入 100g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g（2）60时，KNO 3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 （3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出 KNO3溶解度曲线的草图温度/ 0 20 40 60溶解度/g 13.3 31.6 63.9 11084 （4 分） （2013滨州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可） ；（3

32、）t 2时，将甲、乙各 20g 分别加入到两只盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ；若将温度都降低到 t1，甲溶液中溶质的质量分数 （填“” 、“”或“=” ）乙溶液中溶质的质量分数86.（内江市）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：16（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。（2）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。（4）步骤发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有

33、的优良性能有 （任答一点）。（5）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。87 （吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等） 。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。88.（乐山市） （1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现

34、大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是（填编号） 。A为实现“绿色化学” 、改善景观而人工种植的绿色植物B上游某化工厂向江中排放了含大量 Fe3+、Cu 2+、OH 的废水C含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长（2）长 期 饮 用 硬 水 易 引 起 结 石 病 。 为 检 测 大 佛 附 近 的 居 民 饮 用 水 是 否 是 硬 水 ， 可 向 所 取 水样 及 另 一 软 水 中 加 入 等 量 的 肥 皂 水 ， 振 荡 ， 根 据 产 生 的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要

35、流程如下：a.滤渣的主要成分是 (填化学式)。b.加 盐 酸 酸 化 ， 其 目 的 之 一 是 除 去 未 反 应 的 氢 氧 化 钙 ， 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 。89.（成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等） 。水垢 溶解 滤渣 过滤 除杂 盐酸 过量氢氧化钙溶液 蒸发结晶（160） 盐酸 酸化 水垢 溶解滤渣过滤除杂盐酸 过量氢氧化钙溶液蒸发结晶（ ）盐酸酸化17提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备实验方案某同学

36、为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。交流与表达（1）实验步骤和的目的是 ；实验步骤和的目的是 。（2）实验操作 X 的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）实验步骤的主要目的是 （用化学方程式回答） ；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。（4）实验步骤中生成的沉淀 D 是 。（5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。反思与评价（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行” ） ，理由是 。（7）有同学认

37、为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。实验方案设计（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）90.（眉山市） （4 分）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，20时，一些物质的溶解度OH- CO32-Na+ 溶 溶Ca2+ 微 不Mg2+ 不 微粗盐浑浊液体溶解 操作 X溶液 A沉淀加碳酸钠溶液至过量溶液 B沉淀操作 X溶液 C沉淀 D加碳酸钠溶液至过量 操作 X食盐晶体 蒸发182NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl 2。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的 NaOH 除去MgCl2；过滤；用稍过量的 BaCl2除去 Na2SO4；用稍过量的 Na2CO3除去 CaCl2等；用稍过量的 HCl 除去 NaOH、Na 2CO3；则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号） ；（2）加入 Na2CO3溶液，其目的之一是除去 CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。电 解