2019高考化学填空专练题（5）（含解析）.doc

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1、12019 高考化学填空专练题（五）李仕才1、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下：2P(s) 3Cl 2(g) = 2PCl3(g) H612 kJmol 12P(s) 5Cl 2(g) =2PCl5(g) H798 kJmol 1气态 PCl 5生成气态 PCl3和 Cl2的热化学方程式为_。答案 PCl 5(g)?PCl3(g) Cl 2(g) H93 kJmol 1解析 已知：2P(s)3Cl 2(g)=2PCl3(g) H612 kJmol 1 ，2P(s)5Cl 2=2PCl5(g) H798 kJmol 1 ，根据盖斯定律可知

2、()/2 即得到气态 PCl5生成气态 PCl3和 Cl2的热化学方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl 2(g) H93 kJmol 1 。2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2和 O2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)O 2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1 ，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态； t1 t3时间内， v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1 t2时间内， v 正 增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2 t3时间内， v 正 减小的主要原因是反应物浓度

3、减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡； t1 t2时间内， v 正 增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高； t1 t3时间内， v 正 减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。3、CuCl 2溶液中的铜主要以 Cu(H2O) 、CuCl 形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，存24 24在下列平衡：Cu(H 2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)4H 2O(l) H0。24 24(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H 2O) 浓度为

4、a molL1 、Cl 浓度为 b 24molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ，Cl 的转化率为_(用含 a、 b、 c 的字母表24示)。2答案 (1) (2)cCuCl24c4Cl cCuH2O24 4cb 4c解析 (1)反应 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)4H 2O(l) 的平衡常数表达式为24 24K 。cCuCl24c4Cl cCuH2O24(2)已知 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)4H 2O(l) 平衡体系中：Cu(H 2O)24 24浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b molL1 、CuCl 浓度为

5、c molL1 ，则 Cl 变24 24化的浓度为 4c molL1 ，Cl 起始的浓度为( b4 c) molL1 ，Cl 的转化率为 。4cb 4c4、利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去 SO2的常见方法，先将含 SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)H 2O(l)?H2SO3(l)?H (aq)HSO (aq) 3HSO (aq)?H (aq)SO (aq) 3 23Ca(OH)2(s)?Ca2 (aq)2OH (aq) Ca2 (aq)SO (aq)?CaSO3(s) 23该温度下，测定吸收后液体中 c(Ca2 )一直保持为 0.70 molL1 ，已知 Ksp(

6、CaSO3)1.410 7 ，则吸收后溶液中的 SO 的浓度为_。23答案 210 7 molL1解析 根据硫酸钙的溶度积常数表达式 Ksp(CaSO3) c(Ca2 )c(SO )可知， c(SO )23 23 molL1 2.010 7 molL1 。KspCaSO3cCa2 1.410 70.75、已知铬元素被还原成 Cr3 ，写出在酸性条件下 K2Cr2O7与 H2O2反应的离子方程式：_。答案 Cr 2O 3H 2O28H = 2Cr3 7H 2O3O 2276、六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/ 0 10 20 30 50 80 100溶解度(g/100 g H 2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_过滤、洗涤、干燥。答案 蒸发浓缩 冷却结晶