2019版高考化学二轮复习第三篇考前要点回扣练习.doc

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1、1第三篇 考前要点回扣一、基本概念考前回扣特训(一)化学基本概念和用语1(2017江苏卷)质量数为 31 的磷原子： ( )2(2016江苏卷)中子数为 10 的氧原子： ( )3(2017江苏卷)氟原子的结构示意图： ( )4(2016江苏卷)Mg 2 的结构示意图： ( )5(2017江苏卷)CaCl 2的电子式： ( )6(2016江苏卷)硫化钠的电子式： ( )7(2017江苏卷)明矾的化学式：Al 2(SO4)3( )8(2016江苏卷)甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O2( )9(2016上海改编)三元轴烯( )与苯互为同分异构体 ( )10(2016上海改编)海带提碘、氯碱工业、氨

2、碱法制碱和海水提溴，全部涉及氧化还原反应( )11(2015江苏卷)分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同( )12(2015上海改编)某晶体中含有极性键，该晶体不可能是单质，可能是有机物，可能是离子晶体( )13(2018济南模拟)氯化铵的电子式： ( )14(2018山东淄博模拟)HClO 的结构式：HClO( )15(2018山东青岛月考)比例模型 ，可以同时表示 CH4和 CCl4分子( )216(2018衡阳八中模拟)乙醇分子的球棍模型： ( )17(2018固原一中月考)氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质( )18(2018固原一中月考)电解、电泳、电离、电化学腐蚀均

3、需在通电条件下才能进行( )19(2018固原一中月考)福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物( )20(2018吉大附中二模)淀粉、纤维素都属天然高分子化合物( )21(2018西安铁一中)棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品( )22(2018静海一中模拟)仅含一种元素的物质一定为纯净物( )23(2018静海一中模拟)既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物( )24(2018江西师大附中期末)有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )25(2018安徽合肥模拟)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( )26(2018吉大附中模拟)石油是混合

4、物，其分馏产品汽油为纯净物( )27(2018山东济南质检)塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化、碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属于化学变化( )28(2018河南郑州一中模拟)颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化( )29(2018江西师大附中质检)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化( )30(2018淄博模拟质检)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等( )31(2018湖南衡阳模拟)同温、同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8

5、 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15 16. 17. 18. 19. 20. 21.22 23. 24. 25. 26. 27. 28. 9 30. 31.(二)关注 NA应用1(2017课标卷)0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA( )2(2017课标卷)0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子( )3(2017课标卷)pH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H ( )4(2017课标卷)密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个3PCl 键( )

6、5(2017海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA( )6(2018江西协作体联考)4.4 g 乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA( )7(2017海南卷)1 L 0.1 molL 1 的乙酸溶液中含 H 的数量为 0.1NA( )8(2017海南卷)1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA( )9(2016全国)14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA( )10(2016课标卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA( )11(2016四川卷)标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5

7、NA( )12(2015新课标)1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 3 230.1NA( )13(2015新课标)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA( )14(2015新课标)60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA( )15(2017四川联盟第三次诊断)1 mol NH 3中含有 4NA对共用电子对( )16(2017合肥一模)12.0 g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA( )17(2017江南十校二模)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移

8、的电子数为 2NA( )18(2017景德镇二模)1 mol Cl 2通入水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA( )19(2017景德镇二模)25 时， Ksp(BaSO4)110 10 ，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2 数目为 1105 NA( )20(2017济宁市二模)含 1 mol Cl 的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH 的数目大于 NA( ) 421(2015四川卷)标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA( )22(2017江西八所盟校模拟)常温下 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶

9、液与 2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含 NH 的数目相同( ) 423(2017济南模拟)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA( )24(2017兰州一中模拟)25 时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH 的数目为 0.01NA( )25(2017安徽合肥一中模拟)含 1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NA( )26(2017湖南衡阳八中模拟)1 mol 羟基中电子数为 10NA( )427(2017山东潍坊质检)12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA( )28(2017河南郑州一中模拟)1.00 m

10、ol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子( )答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15 16. 17. 18. 19. 20. 21.22 23. 24. 25. 26. 27. 28.(三)离子共存1(2017江苏卷)无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl ( )2(2017江苏卷) 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NO ( )c(H )c(OH ) 23 33(2017江苏卷) c(Fe2 ) 1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO ( ) 4 4 244(20

11、17江苏卷)能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO ( ) 4 24 35(2016四川)某无色溶液中： H 、Cl 、MnO ( ) 46(2018徐州市考前模拟)pH1 的溶液中： Fe 2 、NO 、SO 、Na ( ) 3 247(2018南开区基础训练)0.1 molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 、I 、SCN ( ) 48(2018安徽省江南十校联考)含有 HCO 的溶液中：K 、Al 3 、NO 、Ca 2 ( ) 3 39(2018山东济南模拟)中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO ( )2410(2018山东菏泽模拟)弱碱性溶液中可能大量

12、存在 Na 、K 、Cl 、SO ( )2411(2018衡水一中月考)通入大量 CO2的溶液中：Na 、ClO 、CH 3COO 、HCO ( ) 312(2018衡阳八中模拟)H 、Ba 2 、Fe 3 、NO ，通入 SO2气体( ) 313(2018衡阳八中模拟)Ca 2 、Cl 、K 、H ，通入 CO2气体( )14(2018河南开封一中模拟)含有 NaNO3的溶液：H 、Fe 2 、SO 、Cl ( )2415(2018山东烟台质检)能溶解 Al(OH)3的溶液：NH 、K 、SO 、HCO ( ) 4 24 316(2018衡水月考)0.1 molL 1 Ca(ClO)2 溶液

13、：K 、Na 、I 、Cl ( )17(2018四川广安) c(H ) 的溶液中：Na 、Fe 3 、CH 3COO 、NO ( )Kw 318(2018山东济南模拟)加水稀释时 值增大的溶液中：c（ OH ）c（ H ）MnO 、CO 、K 、NH ( ) 4 23 419(2018江西八所重点盟校模拟)银氨溶液：Na 、K 、NO 、NH 3H2O( ) 320(2018兰州一中模拟)氢氧化铁胶体：H 、K 、S 2 、Br ( )21(2018安徽合肥一中模拟)高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO 、葡萄糖分子( )2422(2018江西上高二中模拟)新制饱和氯水中：Na 、Al 3 、SO

14、 、SO ( )23 24523(2018淮阳一中月考)常温常压下气体：O 2、N 2、Cl 2、NH 3( )24(2018成都模拟)常温下水电离出 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、ClO 、SO、NH ( )24 4答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15 16. 17. 18. 19. 20. 21.22 23. 24.(四)离子反应方程式1(2017江苏卷)钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2( )2(2017江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH ( )

15、= = = = =通 电 3(2017江苏卷)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O( )244(2017江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O( ) 35(2017海南卷)用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O( )6(2017海南卷)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2S Fe 2 ( )7(2017海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)3( )238(2017海南卷)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO

16、3 2H2O( )9(2016四川)Fe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O( )10(2016天津卷)用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 2HCO 32H 2O2CO 2( )11(2016天津卷)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 16H 5C 2O =2Mn2 10CO 28H 2O( ) 4 2412(2016江苏卷)将铜插入稀硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O( ) 3613(2016天津卷)室温下，测得氯化铵溶液 pHH3PO4 、非金属性：ClBr、碱性：NaOHMg(OH) 2( )8(2015上海改编)

17、判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是单质氧化性的强弱、单质与氢气化合的难易和最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱( )9(2018河南漯河质检)水溶液的酸性：HClH 2S，可推断出元素的非金属性：ClS( )10(2018安徽蒙城月考)利用最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，判断硫、氯两种元素非金属性强弱( )11(2018湖南十校联考)硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料( )12(2018山西临汾联考) 84Po、 84Po、 84Po 三种原子的核外电子数分别为208 209 210124、125、126( )13(2018辽宁丹东月考)同主族元素非金属性越强，其简单阴

18、离子的还原性越强( )14(2018河南洛阳月考)A 族与A 族元素只能形成离子化合物( )15(2018重庆八中质检)第二周期A 族元素的原子中子数和核外电子数一定均为 8( )16(2018长沙长郡模拟)A 族元素是同周期中非金属性最强的元素( )17(2018皖江质检) 33As、 35Br 位于同一周期，所以原子半径：AsClP、热稳定性：HClAsH3HBr( )18(2018河南天一联考)还原性：As 3 S2 Cl 、酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO4( )19(2018河南开封月考)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( )20(2018福建漳州质检) 14C

19、可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体( )1221(2018成都龙泉月考)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7( )22(2018天津南开月考)若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM( )23(2018四川宜宾联考)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低( )24(2018吉林汪清六中质检)第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱( )25(2018山东潍坊质检)第A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强( )26(2018山东烟台联考)短周期元素形成离子后，最外层均达 8 电子稳定结

20、构( )27(2018山东潍坊质检)族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素( )28(2018成都龙泉月考)元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素( )29(2018安徽六安质检)L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子( )30(2018北京海淀模拟)Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na 、Al 3 、Cl 的离子半径也依次减小( )31(2018成都实验中学模拟)HCl、H 2S、PH 3、SiH 4的热稳定性和还原性均依次增强( )32(2018湖北荆州质检)金属失电子数越多，失电子能力越强( )33(2018沈阳二中月考)电子层结构相同的微粒，其化学

21、性质一定相似( )34(2018牡丹江一中月考)多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低( )35(2018山东济宁月考)Ca 2 、K 、Cl 、S 2 四种离子的半径依次减小( )36(2018河北邢台模拟)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素( )37(2018山东菏泽模拟)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族元素或 0 族元素氦( )38(2018清华附中模拟)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )39(2018湖南株洲月考)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期( )40(2018湖南怀化月

22、考)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期( )41(2018山东淄博月考)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键( )42(2018河北名校联考)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键( )43(2018河北衡水月考)在非金属单质中只可能有共价键，完全由非金属元素组成的化13合物也可以存在离子键( )44(2018河南漯河质检)PO 、SO 、ClO ，原子数和电子数相等、质子数不相等； 34 24 4C 、O 、CN 的原子数和电子数都相等，质子数不等( )22 2245(2018安徽蒙城月考)向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生，

23、该事实不能用元素周期律解释( )46(2018河北八校联考)主族元素 X、Y，已知 X 的质子数为 a，X 2 比 Y2 核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数为 b，则 Y 原子核内中子数为 b a4( )47(2018辽宁丹东质检)Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应，所以 Be(铍)与冷水更难反应( )答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15 16. 17. 18. 19. 20. 21.22 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36 37. 38. 3

24、9. 40. 41. 42. 43 44. 45. 46. 47.三、基本化学原理考前回扣特训(一)反应热1(2017全国)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C 4H10)脱氢制 1丁烯(C 4H8)的热化学方程式如下：C 4H10(g)=C4H8(g)H 2(g) H1已知：C 4H10(g) O2(g)=C4H8(g)H 2O(g) H2119 kJmol 112H 2(g) O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol 1 ，反应的 H1为123 kJmol 1 ( )122(2017全国)已知：As(s) H2(g)2O 2(g)=H3As

25、O4(s) H132H2(g) O2(g)=H2O(l) H2122As(s) O2(g)=As2O5(s) H352则反应 As2O5(s) 3H 2O(l)=2H3AsO4(s)的 H2 H13 H2 H3( )3(2016新课标卷)2O 2(g)N 2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32 N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H414上述反应热效应之间的关系式为 H42 H32 H2 H1( )4(2016海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应

26、：C57H104O6(s)80O 2(g)=57CO2(g)52H 2O(l)已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热 H 为3.410 4 kJmol1 ( )5(2015重庆)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H x kJmol1已知碳的燃烧热 H1 a kJmol1 S(s)2K(s)= =K2S(s) H2 b kJmol12K(s)N 2(g)3O 2(g)=2KNO3(s) H3 c kJmol1 ，则 x 为 3a b c( )6(201

27、5新课标卷)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO 2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H1CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H2CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413由此计算 H199 kJmol1 ，已知 H258 kJmol1 ，则 H341 kJmol1 。( )7(2018南开区训练)已知：C(s)H 2O

28、(g)=CO(g)H 2(g) H a kJmol12C(s) O 2(g)=2CO(g) H220 kJmol 1HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol1 ，则 a 为130根据太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H1571.6 kJ/mol，所以 H2的燃烧热为 571.6 kJ/mol( )8(2018北京海淀区模拟)趣味实验“大象牙膏”的实验原理是 H2O2溶液在 KI 催化作用下分解，反应的机理可表示为：i.H 2O2(l)I (aq)=H2O(l)IO (aq) H1 a kJ/moL(a0)ii.H2O2(l)_

29、。根据 2H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H196 kJ/mol，其反应 ii 的热化学方程式为H2O2(l)IO (aq)=H2O(l)O 2(g)I (aq) H(196 a)kJ/moL( )159(2018河南开封质检)已知反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H99 kJmol1 中的相关化学键能如下：化学键 HH CO CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 x 465 413则 x1 076( )10(2018济南质检)已知： CO2(g) 2H2(g) C(s) 2H2O(g) H 90.0 kJ/mol ；H 2O(l)=H2O(g)

30、H 44.0 kJ/mol; C(s)的燃烧热为 394.0 kJ/mol。则 H2的燃烧热为 286.0 kJ/mol( )11(2018河南漯河质检)已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H a 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H b，则 a b( )12(2018河北邢台模拟)已知 P(白磷，s)= =P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定( )13(2018牡丹江一中月考)室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的

31、化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)= = = = = 5H 2O(l), 热效应为 H3。则 H1 H3( )14(2018沈阳二中月考)已知 S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 Q1 kJmol1 ，S(g)O 2(g)=SO2(g) H2 Q2 kJmol1 ，则 Q1 Q2( )15(2018山东济宁月考)500 、30 MPa 下，N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H38.6 kJmol1 ；将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 19.3 kJ( )16(2018湖南怀化月考)H 2(g)F 2(g)=2HF(g)

32、H 270 kJmol1 ，则相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的能量之和( )17(2018湖北来凤模拟)已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反应热 H2(57.3) kJmol 1 ( )18(2018湖南株洲月考)已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量( )答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 9. 10

33、. 11. 12. 13. 14. 15 16. 17. 18.(二)原电池1(2017江苏卷)地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，控制适合的条件，16将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2设计成如图所示的原电池。则反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原( )2(2017新课标卷)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li xS8=8Li2Sx(2 x8)。电池工作时，正极可发生反应为：2Li 2S62Li 2e =3Li2S4( )3(2016新课标改编)MgAg

34、Cl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。该电池负极反应式为 Mg2e =Mg2 ，同时负极会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2( )4(2016新课标卷)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为 2ZnO 24OH 2H 2O=2Zn(OH)42 ， 放电时，负极反应为：Zn4OH 2e =Zn(OH)42 ( )5(2018河南天一质检)某原电池装置如图所示，电池总反应为 2AgCl 2=2AgCl。当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子( )6(2018济南联考)我国最近在太阳能光电催化

35、化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。17该装置工作时，H 由 b 极区放电生成氢气，H 由 a 极区流向 b 极区，a 极上发生的电极反应为 Fe2 e =Fe3 ( )7(2018徐州质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。b 为负极，反应式为：CH 3COO 8e 2H 2O=2CO27H ，a 为正极，发生还原反应，电极反应式为 2e H =Cl ( )8实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀 H2SO4反应( )9在 MgAlNaOH 溶液组成的原电池中，因 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 作负极( )10铅蓄电池放电

36、时的负极和充电时的阴极均发生还原反应( )11铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加( )12氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许 O2 通过)：O22H 2O4e =4OH ( )13某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由 KCl 饱和溶液制得的琼脂( )14以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系( )15电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率( )16黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，与电化学腐蚀无关( )17银质奖牌久置后表面变暗，

37、与电化学腐蚀无关( )18钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀( )19金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关( )1820原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15 16. 17. 18. 19. 20.(三)电解池1(2017新课标卷)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4混合溶液，待加工铝质工件为阳极。电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 4CO 2H 2O4e =4HCO O 2，阴极产生的

38、物质 A 的化学式为23 3H2( )2(2016新课标)三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na 和 SO 可通过离子交换24膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品( )3(2016北京改编) ，a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化，下列对实验现象的解释或推测是 a、d 处：2H 2O2e =H22OH 、b 处：2Cl 2e =Cl2、c 处发生了反应：Fe2e =Fe2 ( )4(2016四川)某电动

39、汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1 xCoO2Li xC6=LiCoO2C 6(x 1，该反应的 H0。( )2(2017全国节选)298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： AsO (aq)I 2(aq)2OH AsO (aq)33 342I (aq) H 2O(l)。溶液中 c(AsO )与反应时间( t)的关系如图所示。3421若平衡时溶液的 pH14，则该反应的平衡常数 K 为 (molL1 )1 ( )4y3（ x y） 23(2015天津改编)某温度下，

40、在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。则 m2、两次平衡的平衡常数相同且 X 与 Y 的平衡转化率之比为 11( )4(2018徐州市打靶卷)在 3 种不同条件下，分别向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A(g) B(g) 2D(g) H Q kJmol1 。相关条件和数据见下表：实验编号 实验 实验 实验反应温度/

41、 700 700 750达平衡时间/min 40 5 30n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1化学平衡常数 K1 K 2 K 3其中， K1 K 2K3 , 实验可能使用了催化剂( )5(2018天津市和平区三模)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) HV 甲 ；平衡常数 K 乙 K 丙 ；反应速率 v 甲 v 乙 ；平衡时 NH3的浓度 c 乙 c 甲 ( )6(2018衡阳市八中届高三月考)已知 X(g)Y(g) 2Z(g) H0。反应发生后，22t1时达到平衡， t2时改变条件， t3

42、时达到新平衡，则 t2时改变的条件可能是升高温度( )7(2018长安一中第五次检测) 1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 25%，而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 5/6，则 a 和 b数值可能是 a2， b1( )8(2018河南郑州月考)把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是溶液的温度( )9(2018安徽蒙城月考)向 2 L 恒容密闭容器中充入

43、3 mol H2和 1.5 mol CO2，在一定条件下发生下列反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，该反应 10 min 时达到平衡状态，二氧化碳的转化率 a(CO2)60%，则 v(H2) 0.135 molL 1 min1 ( )10增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率( )112NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0( )12CaSO 4(s)CO(g) CaO(s) SO2(g)CO 2(g) H1218.4 kJmol1 ，该反应能够自发进行的反应条件是高温( )13

44、对于乙酸与乙醇的酯化反应( H0。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体 增加 COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是( )23(2018山东济宁月考)在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)； Hc(Cl ) c(CH3COOH) c(H )( )3(2017江苏卷)常温下， Ka(HCOOH)1.7710 4 ， Ka(CH3COOH)1.7510 5 ，用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等( )4(2016江苏卷)0.1 molL 1 Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小( )5(2015安徽)25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1 mol/L 的盐酸，加入 20 mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH ) c(Na )( ) 46(2017虎林市最后冲刺)常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的 c(H ) 10 7 molL1