2019年高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷.doc

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1、1专题 4 元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。2.下列说法正确的是APM 2.5 的产生与人类活动无关B硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精

2、可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：C3. (2018荆门市期末 )下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ）打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关氟利昂（CF 2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”Al 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸2汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D答案：A解析

3、：汽水中溶解大量的 CO2，打开瓶塞气压减小，CO 2大量逸出，正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀， 正确；Ksp 只与温度有关， 错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，错误；铝能与 Fe2O3、Cr 2O3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，错误；汽油的主要成分是烃， 错误。4.（2018扬州市期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是A氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa 2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C氯化铁溶

4、液能氧化铜，可用于制作印刷电路板DSO 2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C5.将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选 项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2答案：B【解析】A 项，会有沉淀（单质硫）生成；B 项，Cl 2通入 BaCl2溶液中无现象，再通入 CO2也不会有 BaCO3沉淀生成；C 项，会有 BaCO3沉淀生成；D 项，后通入的 Cl2可将先通入 SO2氧化为 H2SO4，因此后有 BaSO4沉淀生成，故答案为：B。6.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶

5、质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸3答案：A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl(OH) 4、Al 2(SO4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。7.已知氧化性 Br2Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe 3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2

6、2 2 2 1 4答案：B8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K 2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成 42.0LN2（标准状况） B.有 0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol答案：CD解析：利用方程式可知 N2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量（或物质的量）之比为 15:1，因此当氧化产物比还原产物多 1.75mol 时，生成 N2的体积（标准状况）为：16mol1.75mol/(15mol-1mol)22.4

7、Lmol-144.8L；参加反应的 KNO3被还原；利用方程式知生成16molN2时转移 10mol 电子，结合前面分析知反应生成 2molN2,因此反应转移电子的物质的量为102/161.25mol，C 项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产物比还原产物多 14mol 时，被氧化的氮原子的物质的量为 30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为30mol1.75mol/14mol3.75mol，D 项正确。9.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选 叙述 I 叙述 II4项ANH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的NH4ClB Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以

8、鉴别 Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na 2CO3NaHCO3DSiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：解析：用加热法除去 NaCl 中的 NH2Cl 的原因是 NH2Cl 受热易分解生成氨气和氯化氢，A 错误；用 KSCN 溶液鉴别 Fe3+是因为 Fe3+与 发生络合反应生成红色 Fe（） 3，B 错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C 错误；玻璃的主要成分 SiO2易与 HF 反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，正确。10 下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4

9、制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C11.（2018扬州市期末） 下列物质转化在给定条件下不能实现的是SiSiO2H2SiO32 SSO3H2SO422CC2Na2C3i2a MgCl2MgCl2NaNaOOHO2H2 Mg65A B C D答案：D解析：SiO 2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成 SO2，不能生成 SO3，错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳， 错误；镁的

10、制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是 Na2O，加热条件下反应生成 Na2O2，错误。12.(2018河南省周口市期末)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ANa 2O、Na 2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO 2和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH 2CO3的酸性比 HClO 强，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取 NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取 NO2答案：C13.（2018山东省济南市期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是A.浓硝

11、酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向 Fe（OH） 3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含 CO32-答案：D解析：硝酸见光易分解，故应保存着棕色瓶中，A 项正确；向 Fe（OH） 3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的凝聚，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH) 3溶解，B 项正确；氯水具有酸性和漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，C 项正确；若溶液中含有 CO32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清

12、石灰水变浑浊的无色气体，D 项错误。14.（2018安徽师大附中、安庆一中期末考试）中 学 化 学 中 很 多 “规 律 ”都 有 其 使 用 范 围 ， 下 列 根 据 有 关“规 律 ”推 出 的 结 论 合 理 的 是AAl(OH) 3、Cu(OH) 2受热易分解，Fe(OH) 3受热也易分解6B过量 CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量 SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑 SO2溶解 )C根据 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱D 37 时 ， Fe3+、 Cu2+能 催 化 H2O2的 分 解 ； 100

13、时 ， MnO2、 过 氧 化 氢 酶 也 能 催 化 H2O2的 分 解 答案：A解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A 项正确；漂白粉能够氧化 SO2，使漂白效果变弱，B 项错误；F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C 项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到 100，蛋白质已经变性，失去生物活性，D 项错误。15.（2018山东省德州市期末校际联考）AB、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去） ，下列说法错误的是：A若 X 为 O2，则 A 可为硫B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3C若 X 为

14、HNO3，则 C 可能为 Fe（NO 3） 3D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO2答案：A16.向含有 FeCl3、BaCl 2的酸性溶液中通入 SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO 4 BFeS CBaSO 3 DS答案：A解析：Fe 3+的氧化性能够将 SO2氧化为 SO42-：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，SO 42-与 Ba2+反应生成BaSO4：Ba 2+SO42-=BaSO4， A 正确。17.8 一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在

15、 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A718.(2018山东省威海市期末)现有 H2SO4、Ba(OH) 2、Na 2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A M 一定是 Ba(OH)2 BY 可能是氯水 C X 一定是 Na2CO3溶液 DZ 可能是 H2SO4答案：D解析：从物质的性质看，Na 2CO3、Ba(OH) 2均能够与另

16、外三种物质反应，故为 M 或 Y，而 H2SO4、氯水能够与Na2CO3、Ba(OH) 2反应，且二者不能反应，故为 X 或 Z。二、简答题19（2018河南省信阳高中高三第五次月考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B 中所含元素位于周期表中 周期 族请写出 C 的电子式 。（2）A 在 B 中燃烧的现象是 。（3）D+EB 的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还

17、原的物质）= 。（4）G+JM 的离子方程式是 。8写出 C+FG 的离子方程式是 。（5） 受热分解的化学方程式是 。 20.（2018辽宁朝阳柳城高级中学高三第三次月考）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B 与气体 C 相遇产生大量的白烟生成 E，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成 B 的化学方程式：_。(2)写出甲和 A 溶液反应的离子方程式：_。(3)检验 E 中的阳离子时，取少量 E 于试管中，_则证明 E 中有该阳离子。(4)写出实验室制取 B 的化学方程

18、式：_。(5)B 常用作工业制某酸的原料，写出由 B 制该酸过程中的化学方程式：_。 921.(2018山东淄博一模)铁黄是一种重要的颜料，化学式为 Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含 Fe2O3及少量的 CaO、MgO 等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：(1)操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_。(2)试剂 a 最好选用_(供选择使用的有：铝粉、空气、浓 HNO3)；其作用是_。(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_(填序号)。10(4)检验溶液 Z 中含有 NH 的

19、方法是_。 4(5)查阅资料知，在不同温度下 Fe2O3被 CO 还原，产物可能为 Fe3O4、FeO 或 Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图像推断 670 时 Fe2O3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)_。仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H 2O2溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液。答案：(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(只答搅拌也可) 引流(2)空气 作氧化剂，将 Fe2 氧化为 Fe3 (答氧化剂、氧化 Fe2 或将 Fe2 转化为 Fe3 也可)(3)bd(4)取少量溶液 Z 置于试管中，滴加过量

20、 NaOH 溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有 NH (四个要点：取液、NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝) 4(5)FeO 取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色；最后滴加 H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为 FeO(要点：三组操作11与现象、最终结论)22.(2018北京西城期末)欲探究某矿石可能是由 FeCO3、SiO 2、Al 2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解 Al(OH)3沉淀。(1)Si 在周期表中的位置是_。(2)下列说法正确

21、的是_。a酸性：H 2CO3H 2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H 2OCH 4SiH 4d离子半径：O 2 Al 3(3)该矿石的组成是_，滤渣和 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(4)该矿石和 1 molL1 HNO3反应的离子方程式为_。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的 O2混合循环通入反应池中，目的是_；若处理该矿石 2.36103 kg，得到滤渣 1.2103 kg，理论上至少需要 1 molL1 HNO3的体积为_L。答案：(1)第三周期第A 族 (2)abc(3)FeCO3和 SiO2 SiO 22OH =SiO H 2O23(

22、4)3FeCO310H NO =3Fe3 3CO 2NO5H 2O 3(5)NO 循环使用能减少环境污染，NO 跟 H2O、O 2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.310 4解析：(3)与硝酸反应生成气体及与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，可知一定含有 FeCO3，通入 CO2反应无沉淀生成，可知矿石中无 Al2O3；滤渣与 NaOH 反应后加入盐酸有胶状沉淀可知矿渣中含有 SiO2。(5)12m(FeCO3)2.3610 6g1.210 6g1.1610 6 g， n(FeCO3)110 4mol，依据方程式3FeCO310HNO 3=3Fe(NO3)33CO 2NO5H 2O 可知

23、n(HNO3)3.310 4mol。23. 汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素水溶性实验表明，固体粉末部分溶解经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_AKCl BKNO 3CNa 2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_.13