2019年高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练.doc

《2019年高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1专题 03 氧化还原反应1下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是( )A.酸雨的形成B.治疗胃酸过多C.切开的苹果发霉D.放鞭炮【答案】B 2吸进人体内的 O2有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰O 老，被称为“夺命杀手” 。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是( )A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是【答案】A 【解析】由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选 A。3宋

2、代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O，下列说法不正确的是( )AX 的化学式为 Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中 Ag和 H2S均是还原剂D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e【答案】C 【解析】A 项，根据元素守恒可知 X的化学式为 Ag2S，正确；B 项，O 2中 O元素化合价降低，所以银2针验毒时，空气中 O2得到电子，正确；C 项，反应时，Ag 化合价升高，所以 Ag是还原剂，S 元素化合价不变，H 2S不是还原剂，错误；D 项，根据 Ag元素的化合价变化，每生成 1 mol Ag2

3、S，转移电子的物质 的量为 2 mol，正确。 8NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式为MnO NO H Mn2 H 2O(未配平)。下列叙述正确的是( )4 2A反应后溶液 pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C方框中粒子为 NO2D生成 1 mol Mn2 需消耗 2.5 mol NO2【答案】D 9某离子反应中共有 Mn2 、NH 、H 、MnO 、N 2、H 2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变4 4浅。下列判断正确的是( )A还原性：Mn 2 NH4B氧化产物与还原产物的物质的量之比是 65C转移 0.45 mol电子会有

4、 1.68 L(标准状况)气体产生D随着反应的进行，溶液的 pH逐渐减小【答案】C 310某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A第一步反应的离子方程式为 ClO 2I 2H =I2Cl H 2OB淀粉KI 溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO I 2SO 24【答案】C 【解析】A 项，第一步生成 I2，

5、则离子反应为 ClO 2I 2H =I2Cl H 2O，正确；B 项，淀粉遇碘变蓝，由现象可知 I 被氧化为 I2，正确；C 项，蓝色逐渐消失，发生反应H2OI 2SO =SO 2I 2H ，证明 Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，错误；D 项，由23 24ClO 2I 2H =I2Cl H 2O可知氧化性强弱为 ClO I 2，由 H2OI 2SO =SO 2I 2H 23 24可知氧化性强弱为 I2SO ，所以在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 的氧化性强弱顺序为24 24ClO I 2SO ，正确。2411NaClO 2可用作造纸的漂白剂，它由 H2O22ClO 22NaOH= =

6、2NaClO22H 2OO 2制得，下列说法正确的是( )AH 2O2是氧化剂，H 2O2中的氧元素被还原B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 4 molCClO 2中的氯元素被氧化DClO 2是氧化剂，H 2O2是还原剂【答案】D。12下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含有等物质的量的 H 、Al 3 的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液：H 、Al 3 、Al(OH) 3B含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I 、Br 、Fe 24C含有等物质的量的 NaCl、Na 2S的溶液中加入 AgNO3溶液：NaCl、Na 2SD含有等物质的量的 Fe3

7、、Cu 2 的溶液中加入铁粉：Cu 2 、Fe3【答案】A。【解析】酸性由强到弱为 H 、Al 3 、Al(OH) 3，则逐滴加入 NaOH溶液，反应先后顺序为H 、Al 3 、Al(OH) 3，A 正确；还原性由强到弱为 I 、Fe 2 、Br ，则缓慢通入氯气的先后顺序为I 、Fe 2 、Br ，B 错误；溶度积为 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)，则加入 AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C 错误；氧化性为 Fe3 Cu 2 ，则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3 、Cu 2 ，故 D错误。 20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 33ClO 4OH =2R

8、O 3Cl 5H 2O。则 ROn4中 R的化合价是( )n4A3 B4 C5 D6【答案】D。【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 342 n3，解得 n2。所以 RO 中 R元素的24化合价为6 价。21在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 16H 5Na 2O2=2Mn2 5O 28H 2O10Na 。下列判断正确的是( ) 4AO 2是还原产物，Mn 2 是氧化产物BNa 2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C22已知下列反应：Co2O36

9、HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2O()；5Cl2I 26H 2O=10HCl2HIO 3()。下列说法正确的是( ) A还原性：CoCl 2HClI25B氧化性：Co 2O3Cl2HIO3 C反应中 HCl是氧化剂D反应中 Cl2发生氧化反应【答案】B23.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲4线如右图所示。下列判断正确的是( )A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol还原剂，转移 6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强【解析】根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这

10、说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为 3ClO 2NH =N23H 2O3Cl 2H 。由反应方程式可知还原剂为4NH ，A 错误；N 元素化合价由3 价升高到 0价，则消耗 1 mol还原剂，转移 3 mol电子，B 错误；由方4程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，C 错误；反应生成 H ，溶液酸性增强，D 正确。【答案】D24一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH6HNO 3=3N25CO 213H 2O下列说法正确的是( )ACH 3OH被氧化，表现氧化性 B此条件下还原性强弱为 N2CH 3OHC若氧

11、化产物比还原产物多 0.2 mol，则该反应中转移 3 mol eD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键【解析】A 显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故 B错误；该反应过程中只断裂了极6性键，故 D错误。【答案】C25己知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3 和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关 系如下图所示，下列说法中不正确的是( )A图中 AB段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC段发生的反应为 2Fe3 2I

12、 =2Fe2 I 2C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 molDK 2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量之比为 13 【解析】开始时 Fe3 物质的量不变，说明 Fe3 没有参加反应，则 AB段应为 K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A 正确；BC 段 Fe3 浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3 2I =2Fe2 I 2，B 正确；由氧化剂和 还原剂得失电子数目相等可知，反应的关系式为K2Cr2O76Fe 3 6I ，共消耗的 n(I )1.5 mol，则开始加入的 K2Cr2O7的物质的量为 1.5 mol60.25 mol，C 正

13、确；根据氧化还原反应中得失电子数相等， K2Cr2O7与 FeSO4物质的量之比为16，D 错误。 【答案】(1)溶液颜色变成紫色 0.5 0.25(2)Cu 2 H 2S=CuS2H 2Fe 3 2I =2Fe2 I 2(3)H OH =H2O Al(OH)3OH =AlO 2H 2O230.煤炭中以 FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS 27O 22H 2O 4H 2Fe 2 4SO ；= = = = =微 生 物 24_Fe 2 _O 2_H _Fe3 _；= = = = =微 生 物 7FeS 22Fe 3 3

14、Fe2 2S；= = = = =微 生 物 2S3O 22H 2O 4H 2SO 。= = = = =微 生 物 24已知：FeS 2中的硫元素为1 价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来.在淀粉KI 溶液中，滴入少量 NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成 IO )从以上实验可知，ClO 、I 2、IO 的氧化性由强到弱的顺序是3 3_

15、。.工业上用黄铜矿(CuFeS 2)冶炼铜，副产品中也有 SO2，冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 28Cu4FeO2Fe 2O316SO 2。若 CuFeS2中 Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是= = = = =高 温 _(填元素符号)。当生成 0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。【解析】.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是 4Fe2 O 24H 4Fe3 2H 2O；(2)反应中的还原剂是 FeS2；(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最= = = = =微 生 物 终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；.在淀粉KI 溶液中，滴入少量 NaClO溶液，溶

16、液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是 2I ClO H 2O=I2Cl 2OH ；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO溶液，I 2会继续 被氧化蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO 2OH =2IO 5Cl H 2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：3ClO I2；ClO IO ，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化3性：IO I2；故 ClO 、I 2、IO 的氧化性由强到弱的顺序是 ClO IO I2；.在反应中 8CuFeS221O 23 3 38Cu4FeO2Fe 2O316SO 2。C

17、uFeS 2中 Fe的化合价为2，反应后被氧化为 Fe2O3；S 在反= = = = =高 温 应前化合价是2 价，反应后被氧化为4 价的 SO2。Cu 是2 价，反应后被还原为 0价，O 2中 O的化合价是 0价，反应后被还原变为2 价，所以反应中被还原的元素是 Cu、O；根据反应方程式可知：每产生 8 mol的 Cu，转移电子 100 mol，所以当生成 0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是 10NA。8【答案】.(1)4 1 4 4 2H 2O (2)FeS 2 (3)硫酸盐.2I ClO H 2O=I2Cl 2OH I 25ClO 2OH =2IO 5Cl H 2O ClO IO I23 3.Cu、O 10 NA