2019年高考化学一轮复习专题8.1弱电解质的电离平衡（测）.doc

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1、1专题 8.1 弱电解质的电离平衡（测试时间 45 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1 【黑龙江牡丹江一中 2018 届高三上学期期中】常温下，在 pH3 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A 加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C 加入少量 Na2CO3固体，平衡向右移动， c(H )减小D 加入少量 pH3 的硫酸，溶液中 c(H )增大【答案】C2 【2018

2、 年 10 月 1 日 每日一题 】已知次磷酸(H 3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是 （ ）A 常温下，稀释 0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液体积的 100 倍，测得 pH 在 45 之间B 用一定浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积、等 pH 的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C 加热滴有酚酞试液的 NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D 用物质的量浓度相同的 NaCl 溶液和 NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度【答案】D【解析】A常温下，稀释 0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液体积的 100 倍，测得 pH 在245 之间，可以说明次磷

3、酸部分电离，为弱电解质，故正确；B若次磷酸为弱酸，则等 pH 时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确； C加热滴有酚酞试液的 NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；DNaCl 溶液和 NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。故选 D。3 【贵州贵阳 2018 届高三 5 月适应性考试】已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8,HF 的Kb=3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确

4、的是 （ ）A 曲线为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小C b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小D 从 b 点到 d 点，溶液中 保持不变(HR 代表 HClO 或 HF)【答案】D4 【湖南师大附中 2018 届上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 3（ ）编号 pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A 相同体积、溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：B 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：C 、两溶液等体积混合，所得溶液中

5、c（NH 4 ）c（Cl ）c（OH ）c（H ）D V aL溶液与 VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积V aV b） ，若混合后溶液pH5，则 VaV b911【答案】D5 【山东济宁一中 2019 届高三收心考试】25时，不断将水滴入 0.1molL 1 的氨水中，下列图像变化合理的是 （ ）A B C D 【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH 下降，趋近于 7，但不可能小于 7，故 A 错误；4B、 ，电离度始终增大，故 B 错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故 C 正确；D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故 D 错误

6、；综上所述，本题正确答案为 C。6 【北京西城区 2018 届高三上学期期末】下列方法中，可以使 0.10 molL 1 氨水中NH3H2O 的电离程度减小的是 （ ）A 加入少量 0.10 molL 1盐酸 B 加水稀释C 加入少量 0.10 molL 1NaOH 溶液 D 加入少量 NaCl 固体【答案】C【解析】A加入少量 0.10 molL 1盐酸可以使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度增大，A 不正确；B加水稀释使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度增大，B 不正确；C加入少量 0.10 molL 1NaOH 溶液使 0.10 molL

7、1 氨水中NH3H2O 的电离程度减小，C 正确；D加入少量 NaCl 固体对氨水的电离没有影响，D不正确。本题选 C。7 【四川成都七中 2018 届高三理综测试（八） 】常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是 （ ）A 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B 0.2 molL -1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后： c(HCOO) + c(OH) bC 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-)

8、：aNaAC a、b 两点溶液中，水的电离程度 ba，故 C 错误；D、当 lg C= -7 时，HB 中c（H ）= molL1 ，HA 中 c（H ）= molL1 ，pH 均不为7，故 D 错误；故选 B。10 【浙江温州 2018 届高三二模】在常温下，下列说法正确的是 （ ）A 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)pH(醋酸）B 相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，c(NH 4+)c(Na +)C 相同浓度的氨水和 Na0H 溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积 v(氨水)v(NaOH)D 相同体积的醋酸溶液和 NaOH 溶液充分混合，若 pH=7，则 c(

9、CH3COOH)c(NaOH)【答案】D7二、非选择题（50 分）11(11 分) 【2018 年 10 月 1 日 每日一题一轮复习】为了证明一水合氨(NH 3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL 1 氨水、0.1 molL1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水。已知 pH 均为常温下测定。（1）甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。（2）乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用

10、pH 试纸测其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pH b，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、 b 应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。（3）丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_。【答案】 （1）正确（1 分） ，若是强电解质，则 0.010 molL1

11、 氨水中 c(OH )应为 0.01 molL1 ，pH12；用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，说明 NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质（2 分）（2） a2 b a（2 分）（3）浅（1 分） ，能（1 分） ，0.010 molL 1 氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 减小；二是 使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2O OH 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均证明 NH3H2O 是弱电解质。 （2 分）（4）取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取

12、 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可) （2 分）812(12 分) 【山东临沂市临沭一中 2018 届高三 10 月调研】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式 HK HCN H2CO3电离常数 Ka=3.510-4 Ka=5.010-10 Ka1=4.310-7，K a2=5.610-11（1）c (H +)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。（2）若 HCN 酸的起始浓度为 0.0lmol/L，平衡时 c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中 HCN 的电离程度增大且 c(H+)也增大的方法是_。（3）中和

13、等量的 NaOH，消耗等 pH 的氢氟酸和硫酸的体积分别为 aL、bL，则 a_b (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要 NaOH 的物质的量为 n1、n 2，则 n1_n2 (填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（4）向 NaCN 中通入少量的 CO2，发生的离子方程式为_。（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱_。【答案】 （1）c(HCN)c (H 2CO3) c(HF) （2 分） （2） 10-6（2 分） 升高温度（2分）9（3）小于（1 分） 小于 （1 分） （4）CN -+CO2+H2O=HCN+HCO3- （2 分）（5）测定等浓度

14、的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大或等浓度的两种酸分别与 Zn 反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分） （2 分）（3）中和等量的 NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的 pH 相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于 1:1，即 a 小于 b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要 NaOH 的物质的量为 1:2，即 n1小于 n2，故答案为：小于；小于；（4）酸性：HFH 2CO3HCNHCO 3-。向 NaCN 中通入少量的 CO2反应生成 HCN 和NaHCO3，反应的离子方程式为 CN-+CO2+H2O=H

15、CN+HCO3-，故答案为：CN -+CO2+H2O=HCN+HCO3-；（5）证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：测定等浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大；等浓度的两种酸分别与 Zn 反应，初始氢氟酸冒气泡慢；测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为：测定等浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大或等浓度的两种酸分别与 Zn 反应，初始氢氟酸冒气泡慢。13 （13 分） 【广东揭阳市 2018 届高三上学期期末】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的

16、是_A碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的 2倍C相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液10D常温下，5.010 -6mol/L 的碳酸溶液 pH 值为 6（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：途径 I：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=Q 1kJ/mol途径 II：先制水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=Q 2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=Q 3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=Q 4

17、kJ/mol则 Q1、Q 2、Q 3、Q 4的数学关系式是_；（3）常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.6，c（H 2CO3）=1.510-5 mol/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 +H+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度 =_（已知：10 -5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10 mol/L NaHCO 3溶液的 pH 等于 8.0，则此时溶液中 c（H 2CO3）_c（CO 32-） （填“” “=”或“（1 分）HCO 3 CO32 +H+、HCO 3 +H2O H2CO3+OH ,HCO3 的水

18、解程度大于电离程度（2 分） BCD（2 分）【解析】 （1）A 说明碳酸不稳定，与酸的强弱没有关系，故 A 错误；B、酸碱中和反应只能说明碳酸具有酸性，不能说明其酸性强弱，故 B 错误；C、导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小，相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液，说明碳酸没有完全电离，即存在电离平衡，说明碳酸是弱酸，故 C 正确；D、常温下，5.010 -6mol/L 的碳酸溶液，若完全电离，则 c(H+)=1.010-5mol/L，即 pH 值为 5，但实际上溶液 pH 值为 6，说明碳酸没有完全电离，因此碳酸是弱酸。本题正确答案为 CD。11（2）途径途径 I 就是途径

19、II 三个反应的加和，所以由盖斯定律可得 Q1=Q2+Q3+Q4；14 （14 分） 【2018 版高考总复习专题八课时跟踪训练】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c =_ molL-1。编号 酸的种类酸的浓度/molL -1酸的体积/mL 镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_(填写操作） ；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图） 。12写出 05min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2）实验二：现有一

20、瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比） 。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量 测定方法_量取 25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据重复滴定 2 次_ _【答案】 （1） 1.0 （1 分） 每隔 1min 记录一次生成 H2的体积 （2 分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2 分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2 分） （2）醋酸溶液的物质的量浓度（2 分） 碱式滴定管 （1 分）H

21、+的物质的量浓度（2 分） 取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH（2分）通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸13与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中 H+的浓度，而若较精确的测量溶液的 pH，应该用 pH 计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度； 碱式滴定管； H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH。