2018_2019学年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化剂和还原剂作业3鲁科版必修1.doc

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1、1第 1 课时 氧化剂和还原剂基础达标1下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OBFeH 2SO4=FeSO4H 2CBaCl 2H 2SO4=BaSO42HClDH 2CuO CuH 2O= = = = = 解析：选 B。A、C 两项不是氧化还原反应，D 项不是离子反应，B 项符合条件。2下图为反应 FeCuSO 4=CuFeSO 4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )AFe，S BCu，SCFe，O DFe，Cu解析：选 D。Fe 与 CuSO4反应，Fe 失电子被氧化，2 价 Cu 得电子被还原。3下列类型的

2、反应，一定发生电子转移的是( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选 C。A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3HCl= =NH4Cl，该反应中无电子转移。B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaOCO 2，该反应中无电子转移。C 项，置换反应一定是氧化还原= = = = =高 温 反应，一定发生电子转移。D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选 C。4一定条件下，KClO 3与 I2发生下列反应：2KClO 3I 2=2KIO3Cl 2，下列推断正确的是( )A该反应属于复分解反应B氧化性：I 2KClO3C还原性：KClO 3I2D

3、还原剂为 I2，氧化剂为 KClO3解析：选 D。该反应属于置换反应，A 错误。2KCl 3 2= 2K O3 l2O 5 I0 I 5 C0 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性： ，还原性： 。KClO3KIO3KClO3I2) I2Cl2I2KClO3)5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的2是( )A2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 B2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = CCuOCO CuCO 2= = = = = DCFeO FeCO= = = = =高 温 解析：选 C。从图中的关系可以看出区

4、域 3 表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本类型的反应。A 项中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B 项中的反应为非氧化还原反应，C 项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本类型的反应，D 项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。6下列变化中，需要加入氧化剂的是( )ASO 3SO 2 BHClH 2CFeCl 2FeCl 3 DFe 2O3Fe解析：选 C。反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂 氧化产物。 氧 化 剂 7已知：Fe 2O33CO 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，_被还原，_被

5、氧化。(3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成 CO2的体积为_。解析：该反应中，Fe 元素化合价由3 价降低到 0 价，Fe 2O3被还原；C 元素化合价由2 价升高到4 价，CO 被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，由于 O O2，故当 2 mol 电子发生转移C 2 失 去 2e C 4 时，生成 CO2的物质的量为 n(CO2)1 mol， V(CO2)22.4 L。答案：(1) (2)Fe2O3 CO (3)22.4 L8碳与浓硫酸可发生反应：C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O。= = = = =

6、(1)在该反应中硫元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，做为氧化剂的物质3是_，被氧化的物质是_。(2)若生成 1 mol SO2，则消耗 C_mol；生成 CO2(标准状况)_L。解析：C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O= = = = = 05 mol 1 mol 0.5 molV(CO2)0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L。答案：(1)降低 H 2SO4 C (2)0.5 11.2能力提升9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl 32HI= =2FeCl22HClI 23FeCl 24H

7、NO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3I Fe2 NOBI Fe2 H2SO3NOCFe 2 I H2SO3NODNOFe 2 H2SO3I解析：选 A。氧化还原反应一般可以概括成如下形式：这样，根据反应得知物质的还原性：H 2SO3I ，由反应得知物质的还原性：I Fe2 ，由反应得知物质的还原性：Fe 2 NO。由此得出这四种物质的还原性强弱顺序为 H2SO3I Fe2 NO。 10已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2F

8、eCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2解析：选 A。由于 Fe3 氧化性强于 I2，所以 FeI3不存在，A 中反应不可能发生。B、C、D 中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。11已知氧化性：Br 2Fe3 I2，还原性：I Fe2 Br ，则下列反应不能发生的是( )ABr 22I =2Br I 2BBr 22Fe 2 =2Br 2Fe 3C2Fe 3 2I =2Fe2 I 2D2Fe 3 2Br =2Fe2 Br 24解析：选 D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化

9、产物的氧化性，D 项不符合，不能发生。12溶液中氧化剂 XO 的含量为 1.5102 mol，与 300 mL 0.1 molL1 亚硫酸钠 3(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则还原产物中元素 X 的价态是( )A2 B2C1 D0解析：选 C。 n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL1 0.03 mol，Na 2SO3被氧化为 Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设 X 被还原后的价态为 y，则化合价降低总数为(5 y)1.5102 mol，由化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5 y)1.5102 ， y1。1

10、3在 NH3、NO 2、NaNO 2、Cu(NO 3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是_；只能被还原的是_，既能被氧化又能被还原的是_。解析：根据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能得电子而被还原，处于最低价态时，只能失电子而被氧化，处于中间价态既能失电子又能得电子时，既能被氧化也能被还原。答案：NH 3 Cu(NO 3)2 NO 2、NaNO 214某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应

11、中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO 3H3AsO4b氧化性：H 3AsO4KBrO3c还原性：AsH 3Xd还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)KBrO 3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中 As 元素化合价发生了变化，低价态的 AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到 1 mol 电子，说明 Br 元素在反应中降低了 5 价，所以 X 的化学式为 Br2。(4)利用氧化还原反应中电子

12、得失相等的规律可配平该方程式为答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac (4) 515按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中 AD 分别表示四种基本反应类型。请分别填出：(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：_、_、_、_。(2)若图中 B 圈表示化合反应，则：B 圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？_；C 圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？_；请分别举出符合以上两种情况的一个例子：_；_。(3)下列说法正确的是_。A置换反应一定属于氧化还原反应B有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原D氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化答案：(1)化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应(2)有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 4NaO 2=2Na2O(答案合理即可 ) 2KClO 3 2KCl3O 2(答案合理即可) = = = = =MnO2 (3)A