2018_2019学年高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度作业1鲁科版必修1.doc

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1、1第 3 课时 物质的量浓度知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的解析：选 B。容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。2将 5 molL1 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 盐酸的物质的量浓度为( )A0.5 molL 1 B0.25 molL 1C0.1 molL 1 D1 molL 1解析：选 B。5 molL 1 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，浓度为

2、 0.25 molL1 ，从中取出 5 mL，浓度仍为 0.25 molL1 。3100 mL 0.3 molL 1 的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1 的 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO 的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )24A0.20 molL 1 B0.25 molL 1C0.40 molL 1 D0.50 molL 1解析：选 C。因混合后 SO 的物质的量为 n(SO )0.3 molL 1 0.1 L0.2 24 24molL1 0.05 L30.06 mol，溶液的体积 V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中 SO

3、的物质的量浓度为 c(SO ) n(SO )/V0.06 mol0.15 L0.40 24 24 24molL1 。4配制 250 mL 0.1 molL1 盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，仰视容量瓶的刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线解析：选 C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒 23次，且洗涤液倒入烧杯中，使

4、盐酸偏多，浓度偏高。定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。5两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：c(KCl) c(K2SO4) c(ZnSO4) 0.3 molL1 0.2 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 注：“”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )AK 的物质的量相同 BCl 的物质的量相同C完全相同 DSO 的物质的量不同24解析：选 A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K ) c(Cl ) c(SO )24 c(Zn2 ) 0.7 molL1 0.3 molL1 0.3 molL1 0.1

5、molL1 0.7 molL1 0.1 molL1 0.3 molL1 026. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，上面标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )A BC D解析：选 D。容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。7配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量的水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视刻度线D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：选 B。A、D 两项不影响实验结果；C 项使溶液体积偏小，浓度偏大。8下列各溶液中，Na 的物质的量浓度最大的是( )A4 L 0.

6、5 molL 1 NaCl 溶液B1 L 0.3 molL 1 Na2SO4溶液C5 L 0.4 molL 1 NaOH 溶液D2 L 0.5 molL 1 Na3PO4溶液解析：选 D。Na 的物质的量浓度与各溶液的体积无关。9实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1 。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取

7、出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol， c(NaOH) 6.1 0.61 mol0.1 LmolL1 。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1 121.9 g；NaOH 的质量分数为 100%20%。24.4 g121.9 g(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 。110(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为

8、 6.1 molL1 ，稀释到 100 mL 后，NaOH的物质的量浓度减小为 0.61 molL 1 。6.1 molL 110答案：(1)6.1 molL 1 (2)20%(3)6.1 molL1 2.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL110取 100 mL Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51 g 白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到 4.66 g，并有气体放出。回答下列问题：(1)原混合溶液 Na2SO4的物质的量浓度为_。(2)用固体 Na2SO4配制 250

9、mL 上述浓度的溶液时，所用到的仪器有_。定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。3(3)产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：(1)由题意可知： m(BaCO3) m(BaSO4)14.51 g。其中 m(BaSO4)4.66 g，即n(BaSO4) 0.02 mol， n(BaCO3) 0.05 mol。4.66 g233 gmol 1 14.51 g 4.66 g197 gmol 1故 n(SO )0.02 mo

10、l， n(CO )0.05 mol，24 23则 n(Na2SO4)0.02 mol， n(Na2CO3)0.05 mol，c(Na2SO4) 0.2 molL 1 。0.02 mol0.1 L(2)仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。吸出一部分溶液，使溶质质量减小，造成浓度偏低。(3)Na2CO3Ba(OH) 2=BaCO32NaOH，BaCO32HNO 3=Ba(NO3)2H 2OCO 2，即生成气体的关系式为 Na2CO3CO 2，故 n(CO2) n(Na2CO3)0.05 mol。标准状况下气体 V0.05 mol22.4 Lmol 1 1.12 L。答案：(1)0.2 mo

11、lL 1(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL 容量瓶、胶头滴管 偏低 偏低(3)1.12 L能力提升11用 10 mL 0.1 molL1 的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123C133 D311解析：选 C。此题虽给出 BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4的化学式可看出，沉淀 1 mol Ba2需 SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 1/3 m

12、ol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体24积相同，浓度之比等于物质的量之比为 1/311133。12已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl 和 0.2 mol SO ，则24此溶液中的 H 的物质的量浓度为( )A0.1 molL 1 B1.0 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 1解析：选 B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中 H 所带正电荷总数等于 Cl 、SO所带的负电荷总数，则有 c(H ) c(Cl )2 c(SO )，即 c(H ) 224 240.1 mol0.5 L1.0 molL 1 。0.2 mol0.5 L13将标准

13、状况下的 a L 氯化氢溶于 1 L 水中，得到盐酸的密度为 b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A molL1a22.4B molL1ab22 400C molL1ab22 400 36.5aD molL11 000ab22 400 36.5a解析：选 D。 c(HCl)nV4 a L22.4 Lmol 1a L22.4 Lmol 136.5 gmol 1 1 000 gb gcm 3 10 3 Lcm 3 molL1 。1 000ab22 400 36.5a14用 98%的浓 H2SO4( 1.84 gcm 3 )配制 1 molL1 稀 H2SO4 100 mL。(1)实验中应

14、选用的仪器是(填字母)_。A100 mL 量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL 容量瓶E10 mL 量筒 F50 mL 烧杯G100 mL 容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作用 100 mL 量筒量取 98%的浓 H2SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的 H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓 H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶

15、中贮存备用。(3)实验分析a正确的操作步骤顺序是(填序号)_。b此实验中玻璃棒的作用是_。c实验操作有三处错误，这三处错误是_、_、_。解析：设需浓 H2SO4的体积为 V(H2SO4)，则1 molL 1 0.1 L，V H2SO4 1.84 gcm 398%98 gmol 1解得 V(H2SO4)5.4 mL。(3)正确的操作步骤顺序是。玻璃棒在稀释浓 H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓 H2SO4 5.4 mL，用 100 mL 量筒量取误差太大；向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使

16、所配溶液浓度减小。答案：(1)CEFGH (2)5.4 (3)a. b搅拌、引流 c用 100 mL量筒量取 5.4 mL H2SO4 向容量瓶中直接加水 试剂瓶未干燥15在 0.2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：5(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL 1 。解析：读图可知， n(Na )0.2 mol， n(Mg2 )0.1 mol， n(Cl )0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol， n(MgCl2)0.1 mol， m(MgCl2)9.5 g，所以由 CaCl2提供的 n(Cl )0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则 n(CaCl2)0.1 mol，稀释后 c(CaCl2)0.1 molL 1 。0.1 mol1 L答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1