2018_2019学年高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积作业3鲁科版必修1x.doc

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1、1第 2课时 气体摩尔体积基础达标1标准状况下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为 34C质量之比为 1617D密度之比为 1716解析：选 C。同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(13)(14)34，A、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为 1716，C 错误，D 正确。2同温同压下，容器 A中 HCl与容器 B中 NH3所含原子数相等，容器 A与容器 B的体积之比是( )A14 B41C12 D21解析：选 D。相同温度和压强下， 。又因

2、为 A中 HCl与 B中 NH3原子V（ A）V（ B） n（ HCl）n（ NH3）数相等，所以 21。n（ HCl）n（ NH3）3以下说法中，正确的是( )A在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 Lmol1B在标准状况下 SO3的摩尔体积约是 22.4 Lmol1C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同D一定状况下，N 2的摩尔体积可能恰好为 22.4 Lmol1解析：选 D。标准状况下，1 mol N2的体积是 22.4 L，A 错。标况下，SO 3是固态，摩尔体积远小于 22.4 Lmol1 ，B 错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分

3、子、原子、质子、电子等，故 C错。在非标准状况下，可能存在 Vm22.4 Lmol 1 。4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO 2 BCH 4CCO 2 DSO 2解析：选 B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时，其摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。5CO 2和 N2的混合气体对氢气的相对密度为 20，则该混合气体的平均摩尔质量为( )A20 gmol 1 B30 gmol 1C15 gmol 1 D40 gmol 1解析：选 D。 20，则 M20 M(H2)202 gmol1 40 MM（ H2） （ H2）gmol1 。6 NA表

4、示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.2NAB22 g CO 2所含有的分子数为 0.5NAC标准状况下，11.2 L CO 2所含有的分子数为 0.5NA2D常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L解析：选 D。D 项气体不是标准状况，常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积大于 22.4 L。7关于同温同压下等体积的 CO2和 CO，下列叙述：(1)质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等 (4)所含碳原子数相等，其中正确的是( )A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4)C(3)(4) D(3)解

5、析：选 C。同温同压下等体积的 CO2和 CO的物质的量相等、所含分子数相等、所含碳原子数相等，由于摩尔质量不等，它们质量不等、密度不等。选项 C正确。8()设 NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：(1)1 mol CH4含原子个数为_；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为_。(2)标准状况下，0.5 NA个 CO分子所占有的体积为_L。(3)标准状况下，33.6 L H 2和 CH4的混合气体所含的分子数目为_。()某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M gmol1 ，该气体的质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(4)该气体在标准状况下的体积为_L；(5)该气体在标

6、准状况下的密度为_gL 1 ；(6)该气体所含的原子总数为_个；(7)该气体的一个分子的质量为_g。解析：()(1)每个 CH4分子中含 1个 C原子和 4个 H原子，所以 1 mol CH4含原子数目为 5NA。每个 H2O2分子中含 2个 H原子和 2个 O原子， m(H2O2)34 g，即 n(H2O2)1 mol，故含分子数为 NA，含原子数为 4NA。34 g34 gmol 1(2)标准状况下，CO 为气体，0.5 NA个 CO分子物质的量为 0.5 mol，所占体积为 11.2 L。(3)标准状况下： Vm22.4 Lmol 1 ，则 N 分子 NA NA1.5 NA。VVm 33

7、.6 L22.4 Lmol 1()气体的物质的量为 n mol，在标准状况下， Vm22.4 m gM gmol 1 mMLmol1 ， V nVm mol22.4 Lmol1 L；标准状况下， mM 22.4mM MVm gL1 ；气体中含有原子数为 mol2NA ；一个分子的质M gmol 122.4 Lmol 1 M22.4 mM 2mNAM量为 g g。mmMNA MNA答案：()(1)5 NA NA、4 NA (2)11.2 (3)1.5 NA()(4) (5) (6) (7)22.4mM M22.4 2mNAM MNA能力提升9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定

8、正确的是( )3A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：选 A。由同温、同压可得 Vm相同，再由公式 n ，可得两瓶内分子的物质的VVm量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相同，A 项正确；由 m nM，两瓶内分子的物质的量相等，M不一定相等，故 m不一定相等，同理由 也可得 不一定相等，B、C、D 项错误。mV10标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是( )A3.0110 24个 H2S分子 B22.4 L H 2C23 g C 2H5OH D22.4 L NH 3解析：选 A。3.0110 24个 H

9、2S分子中含氢原子个数为 6.021024个；标准状况下22.4 L H2物质的量为 1 mol，含有的氢原子个数为 1 mol26.021023 mol1 1.20410 24；23 g C2H5OH中氢原子个数为 6.021023 23 g46 gmol 1mol1 61.80610 24；22.4 L NH3含氢原子个数为 6.021023 22.4 L22.4 Lmol 1mol1 31.80610 24；综上分析，答案选 A。11同温同压下，已知 O2的密度为 gL1 ，则 NH3的密度为( )A. gL1 B. gL11732 3217C. gL1 D. gL13217 1732解

10、析：选 A。同温同压下，不同气体密度之比等于摩尔质量之比，所以氨气的密度为gL1 。173212今有 H2和 CO(体积比为 12)的混合气体 V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为( )A3 V L B2 V LC V L D0.5 V L解析：选 D。 V L H2和 CO(体积比为 12)的混合气体中含有 V L的 H2，消耗同条件13下的 O2为 V L； V L CO消耗同条件下的为 V L，那么消耗的总体积为 0.5V L。由于 H216 23 13和 CO与 O2反应时体积比都是 21，则消耗 O2的总体积是它们混合气体体积的一半，所以D项正确。13如果 a g某气体中所含

11、有的分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是(式中 NA为阿伏加德罗常数)( )A22.4 bc/aNA L B22.4 ab/cNA LC22.4 ac/bNA L D22.4 b/acNA L4解析：选 A。 a g某气体中所含有的分子数为 b，则它的摩尔质量为 aNA/b， c g该气体物质的量为 bc/aNA，它在标准状况下的体积为 22.4bc/aNA L。A 项正确。14(1)在标准状况下，CO 和 CO2混合气体的质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO所占的体积为_L，质量为_g，CO 2的分子数为_个。(2)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3体积

12、 Y2(g)化合生成 2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为_。AXY 3 BXYCX 3Y DX 2Y3解析：(1)由题意列方程：n(CO) n(CO2)1 mol，28 gmol1 n(CO)44 gmol 1 n(CO2)36 g，解得： n(CO) n(CO2)0.5 mol。V(CO)0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L。m(CO)0.5 mol28 gmol 1 14 g。N(CO2)0.5 NA0.56.0210 233.0110 23。(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为 X2(g)3Y 2(g)=2Xa

13、Yb(g)，由原子守恒可知 a1， b3，即产物化学式为XY3。答案：(1)11.2 14 3.0110 23(或 0.5NA) (2)A15(1)2 mol O 3和 3 mol O2的质量_(填“相等” 、 “不相等”或“无法判断”)；分子数之比为_；原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_，密度之比为_。(2)在放电的条件下，O 2可转化为 O3，写出这个反应的化学方程式：_。(3)在常温常压下，O 3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。O 3在处理自来水的过程中发挥的作用是_。解析：(1)O 2和 O3的摩尔质量分别为 32 gmol1 和 48 gmol1 ，所以它们的质量分别为 m(O3)2 mol48 gmol1 96 g， m(O2)3 mol32 gmol1 96 g；分子数之比等于物质的量之比等于 23；原子数之比为(23)(32)11；相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比等于 23，密度之比等于摩尔质量之比等于 483232。(2)化学方程式为 3O2 2O3。= = = = =放 电 (3)由信息可知 O3具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。答案：(1)相等 23 11 23 32(2)3O2 2O3= = = = =放 电 (3)杀菌、消毒