福建省长泰县第一中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、- 1 -长泰一中 2017/2018上学年学期期中考高二年化学试卷（理科）考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 1、选择题（每题只有一个正确的选项，每题 2分，共 44分）1下述做法符合低碳生活的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车2.决定化学反应速率的内因是（ ）温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质A. B. C. D. 3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解 B. 乙醇

2、燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水4.下列说法或表示法正确的是（ ）A.需要加热的反应说明它是吸热反应B氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C.在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l),H-57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含 1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD1 mol S 完全燃烧放热 297.3 kJ，其热化学方程式为：SO 2=SO2 H297.3 kJ/mol5.有 A、B、C、D 四种金属。将 A与 B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B 不易腐蚀。将A、D 分别

3、投入等浓度的盐酸中，D 比 A反应剧烈。将 Cu浸入 B的盐溶液里，无明显变化。如果把 Cu浸入 C的盐溶液里，有 C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. DCAB B. DABC C.BADC D. DBAC6.在 25、101 KPa下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH 3OH（l）+O 2（g）= CO 2（g）+2H 2O（l） H=+725.8kJ/molB2CH 3OH（l）+3O 2（g）= 2CO 2（g）+4H 2O（l） H=-725.8kJ/mol- 2 -C2CH 3OH（l）+3O

4、2（g）= 2CO 2（g）+4H 2O（l） H=-1452kJ/molA2CH 3OH（l）+3O 2（g）= 2CO 2（g）+4H 2O（l） H=+1452kJ/mol7已知 H+(aq)OH (aq)H 2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Ql、Q 2、Q 3。下列关系式中正确的是AQ 1Q 3Q 2 BQ lQ 2Q 3 CQ 1Q 2Q 3 DQ 1Q 2Q 38.人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH -

5、2e-=2ZnO+H2 ，Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被还原 D正极，并被氧化9.下列叙述正确的是（ ）A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e +=Fe3+，继而形成铁锈C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强10如图所示， H1=393.5 kJmol -1， H2=395.4 kJmol -1，下列说法或表示式正确的是 AC(s、石墨

6、)=C(s、金刚石) H=+1.9 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol 石墨的能量比 1 mol金刚石的总能量大11.下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）A.在镀件上镀锌，用锌做阳极 B.电解饱和食盐水，碳网做阴极C.电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极 D.电解法精制铜，用纯铜做阴极12、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2的是（ ）A、稀 HCl溶液 B、CuCl 2溶液 C、稀 Na2SO4溶液 D、酸性 AgNO3溶液13、下列说法正确的是（ ）A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B使用催化剂，

7、降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大- 3 -C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大14、反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的 是（ ）A（B）=0.6 mol / Ls B（D）=0.4 mol / Ls C（C）=0.5 mol / Ls D（A）=9.0 mol / Lmin15在 500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器 中发生如下反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g） （正反应放热） 。下列有关说法正确的是

8、（ ）A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO 2能完全转化为 SO3C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2 和 SO3的浓度一定相等16.下列能用勒夏特列原理解释的是( )A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO 2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂DH 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深17近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC） 电池总反应式为：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O下列说法不正确的是（ ）AC 2H5OH在电池的负极上参加反应 B在外电路中电子由负极沿导线流向正

9、极C1mol 乙醇被氧化转移 6mol电子 D电池正极的电极反应式为 4H+ +O2 +4e- = 2H2O18关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A锌电极发生还原反应B盐桥中的 Cl向硫酸铜溶液中迁移C电子从锌电极通过电流表流向铜电极D铜电极上发生的电极反应是 2H+eH 219反应 2()() 2()热量，在不同温度( 1和 2)及压强（p 1和p2）下，产物 Z的物质的量()与反应时间（）的关系如图所示，则下述判断正确的是：A 1 2，p 1p 2B 1 2，p 1p 2- 4 -C 1 2，p 1p 2 D 1 2，p 1p 220镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图该电池反应为：

10、Mg+ClO +H2OMg(OH) 2+Cl下列有关说法正确的是（ ）A电池工作时，C 溶液中的溶质是 MgCl2B负极反应式：ClO 2e +H2OCl +2 OHC每转移 0.1mol电子，理论上生成 0.1mol ClD电池工作时，正极 a附近的 pH将不断增大21在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由 1molCO和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量 为（ ）A2912kJ

11、 B2953kJ C3236 kJ D3867kJ221LMgSO 4和 CuSO4的混合液中 c（SO 42 ） 2mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生 22.4L（标准状况）气体，则原混合液中 Mg2+的浓度是（ ）A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 2mol/L 23.（14 分） （1）火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H4)和强氧化剂过氧化氢(H 2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ的热量。写出反应的热化学方程式： _其

12、中氧化剂是 若反应中当有 1molN2生成时转移的电子物质的量是 此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是 （2）已知：2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g) H= -566 KJ/molNa2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) H= -226 KJ/mol1请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式： （3） 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有： ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是 - 5 -24.（8 分）一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z 三

13、种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）10s 内，用 Z表示的反应速率为 （2）10s 内，X 的物质的量浓度减少了 （3）反应的化学方程式为 （4）10s 内，Y 的转化率为 25.（18 分）用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：（1）电极 a为 极（填“正”或“负” ） ， 溶液中 OH-移向 极（填“a”或“b” ） ；（2）电极 b处所发生的电极反应方程式为 （3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的 PH将 （填“增大”或“减小” ） ；（4）C 极为 （填“阴”或“阳” ）极，电极反应式为 （5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗

14、 1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中 电极质量增加 g。 （6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为 26.(16分)工业上用 CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，在 500下发生发应，CO 2（ g）+3H 2（ g）CH3OH（ g）+H 2O（ g）实验测得 CO2和 CH3OH（ g）的物质的量（ n）随时间变化如图 1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）= _ 图 2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或

15、“吸热” ） (2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 (填序号字母)。 - 6 -A.容器内压强保持不变 B.v 正 (CO2)=3v 逆 (H2)C.容器内 CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变 （3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数） ，若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值 _ （填“增大” “减小”或“不变” ） （4）下列措施中不能使 CO2的转化率增大的是 _ A在原容器中再充入 1mol H2 B在原容器中再充入 1molCO2 C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻，CO 2（ g） 、H 2（

16、 g） 、CH 3OH（ g）和 H2O（ g）的浓度均为 0.5mol/L， 则此时 v（正） _ v（逆） （填“” “”或“=” ） （6）下列措施能使 n（CH 3OH）/ n（CO 2）增大的是 _ A升高温度 B在原容器中充入 1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强长泰一中 2017/2018学年上学期期中考高二年化学答案（理科）一、选择题(共 44分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11B B A C B C A C C A C12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22C B C C B C C C D B B2、填空题(5

17、6 分)23.（14 分）（1） N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.625 kJmol 1 H2O2 4mol；产物不会造成环境污染(2) Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H= -509KJ/mol（3）温度计、环形玻璃搅拌棒； 保温24.(8分)（1）0.079mol/(Ls) （2）0.395mol/L （3）X+Y 2Z （4）79%25.（18 分）（1）负 a (2) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-(3) 减小（4）阳极 4OH - - 4e- = O2 + 2H2O d 10.8- 7 -（5）CH 3OH6e+8OH=CO32+6H2O26. （16 分）(1)：0.225 mol/（L min） ；放热； (2)A C (3)5.33；减小；(4)BD；(5)(6)CD