（人教通用版）2020高考化学新一线大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课件.ppt

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1、学案一 解答卷中化学计算题的常用方法,【教学目标】 1.了解解答化学计算题的常用方法。2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。,【考情分析】,1.解题步骤,(1)根据题意写出并配平化学方程式。 (2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。 (3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。 (4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。,2.解题模板,化学方程式中

2、各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比气体体积之比(相同状况下)质量之比。根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。 注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。如,关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。,考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径关系式法,【典例1】 (2017课标全国，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边

3、河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：,回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_； 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏

4、_。(填“高”或“低”),师生互动,解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。 (1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。 (2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。 (4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,可得水

5、样中溶解氧的含量为(ab103) mol432 mgmol11030.1 L80ab mgL1。 (5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。 答案 (1)避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出) (2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2 (3)容量瓶 氧气 (4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab (5)低,【对点训练】 1.Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。,请回答下列问题： (1)现需配制250

6、mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。 (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。,答案 (1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 molL1,所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。,考点指导2 简化过程 妙用守恒,【典例2】 (2017江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。,(1)碱式氯化铜有多种制备方法 方法

7、1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。 方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。,(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用

8、浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,解析 (1)反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl23H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。由图示CuMCu2M，说明Cu被M氧化；MO2HMH2O，说明M被氧化为M，说明M价态高，由题信息信息“Fe3对该反应起催化作用”，M为Fe3，M为Fe2。,【对点训练】 2.(得失电子守恒)2016全国课标，28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其

9、定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数),答案 1.57,3.(原子守恒)2017课标全国，27(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。,化学综合计算在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建“题示信息基础知识逻辑思维心理素质”的基本思维模式，认真审题、规范答题显得特别重要。,考点指导3 物质的量在化学综合计算中的应用,【典例3】 (北京理综)在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的SO2尾气先用

10、氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。,(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL，相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中

11、氮元素的质量分数是_%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为_。(计算结果保留两位小数),元素的质量分数为14.56%。NaOH物质的量3y0.040.232 mol，15.00 g铵盐中含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H消耗OH0.096 mol，故产生的NH30.232 mol0.096 mol0.136 mol，其质量等于浓硫酸增加的质量0.136 mol17 g/mol2.31 g。,【对点训练】 4.纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，工业上有多种制备方法。,(1)湿法制备：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定

12、量的还原剂肼(N2H4)，加热并保持温度在90 ，检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。 检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法是 _。 (2)火法制备：用石油液化气在加热条件下还原CuO，写出反应的化学方程式(石油液化气用C2H6表示)_， 充分反应后所得产品中最可能含有的杂质是_。,解析 (1)利用丁达尔现象可判断胶体是否形成。(2)制备中CuO是氧化剂，乙烷是还原剂，碳元素被氧化成CO2，氢元素转化为水，故可先写出CuOC2H6Cu2OCO2H2O，然后配平即可。(3)铜与稀硫酸不反应，A错误。(4)由铜、Cu2O分别与稀硝酸反应的化学方程式可计算出二者消耗硝酸物质的量之比为47。(5)利用化学反应方程式或者得失电子守恒原理可求出结果。,【课堂小结】 化学综合计算的框架结构和基本题型,