（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习素养全练10溶液.docx

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1、1素养全练 10 溶液一、夯实基础1.(2018山东潍坊中考)下列物质不属于溶液的是 ( )A.碘酒 B.矿泉水 C.白醋 D.蒸馏水答案: D解析: A 项,碘酒属于均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;B 项,矿泉水属于均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;C 项,白醋属于均一、稳定的混合物,属于溶液,错误;D 项,蒸馏水属于纯净物,溶液属于混合物,故 D 不属于溶液,正确。2.(2018浙江温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、

2、丙答案: C解析: 由图示可知,在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体,是相应气温下的樟脑饱和溶液。3.(2018浙江嘉兴中考)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )A.操作一定是降温B.操作一定是加溶质C.与的溶质质量一定相等D.与的溶质质量分数一定相等答案: D解析: 操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液,不一定是降温,也可能是增加溶质、蒸发溶剂,故A、B 项错误。C 项,是一定温度下的不饱和溶液,转化为的过程中,有硝酸钾析出,与的溶质质量不相等,错误。D 项,与均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,正确。4.(2018陕西中考)规

3、范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )答案: B解析: A 项,取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,正确。B 项,量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取 18mL 水,50mL 量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小;不能使用100mL 的量筒,错误。C 项,配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,正确。D 项,装瓶时,瓶塞倒放,可用玻璃棒进行引流,正确。5.(2018四川雅安中考)ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随

4、温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )2A.N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时,ZnSO 4的溶解度为 41 g答案: A解析: A 项,通过分析溶解度曲线可知,N 点对应的 ZnSO4溶液溶质的质量分数最大,即溶解度最大,故升温或降温均都可能析出晶体,正确;B 项,M 点在溶解度曲线上,对应的 ZnSO4溶液是饱和溶液,错误;C项,通过分析溶解度曲线可知,070,溶解度逐渐增大,大于 70,溶解度逐渐减小,错误;D 项,40时,ZnSO 4的溶质质量分数为

5、41%,所以溶解度应该是大于 41g,大约是 69.5g,错误。6.(2018广东深圳中考)甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.甲和乙的溶解度相等且均为 30 gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 37D.将 t2 150 g 甲的饱和溶液降温到 t1,有 20 g 固体析出答案: D解析: A 项,在说明物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B 项,通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,错误;C 项, t1时,乙物质的溶解度是 30g,所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 30g100

6、g=310,错误;D 项, t2时,甲物质的溶解度是 50g,所以 150g 甲的饱和溶液中含有溶质 50g,降温到 t1,溶解度为 30g,所以有 20g 固体析出,正确。7.(2018天津中考)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油C.面粉 D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵C.氯化钠 D.浓硫酸(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图 13图 2溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。

7、 某同学按图 2 所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C 中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到 t2时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“”)。 答案: (1)D (2)C(3)甲 B 28.6% 解析: (1)高锰酸钾溶于水,溶液显紫色,汽油、面粉难溶于水,白糖溶于水,溶液显无色,故选 D。(2)氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高,硝酸铵溶于水溶液温度降低,氯化钠溶于水溶液温度基本不变,所以温度没有明显变

8、化的是 C。(3)通过分析溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而增大的物质是甲; t1时,甲物质的溶解度是 20g,t2时,甲物质的溶解度是 40g,所以按图 2 所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 B,A、C 是不饱和溶液,向溶液 C 中再加入 25g 甲,充分搅拌,恢复到 t2时,所得溶液中溶质的质量分数为100%=28.6%;降低温度,甲物质饱和溶液会析出晶体,乙物质饱和溶液不会析出晶体, t1时40g140g甲物质的溶解度大于 t2时乙物质的溶解度,所以将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。二

9、、提高能力1.(2018安徽巢湖模拟)如图是 NaCl、MgSO 4、KCl 固体的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.60 三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 KCl 溶液B.将 80 不饱和的 MgSO4溶液降温至 40 ,一定能得到其饱和溶液C.40 时 MgSO4的溶解度比 NaCl 小D.将 80 含有少量 NaCl 的 KCl 饱和溶液降温至 20 ,可得到 KCl 晶体答案: D解析: A 项,观察图示可知:60三种物质的溶解度最大的是 MgSO4,饱和溶液中溶解度越大,则溶质质量分数越大,所以溶质质量分数最大的是 MgSO4溶液,故错误;B 项,若溶解的溶质很少,温

10、度降到40也可能不饱和,故说法错误;C 项,根据溶解度曲线可知:40时 MgSO4的溶解度比 NaCl 大,故错误;D 项,氯化钾的溶解度随温度的升高逐渐增大,故将 80含有少量 NaCl 的 KCl 饱和溶液降温至20,可得到 KCl 晶体,正确。2.(2018安徽马鞍山模拟)探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制 150 g 10%的氢氧化钠溶液的操作过程:(1)实验步骤为:计算、称量、溶解,在配制过程中需称取 g 氢氧化钠固体。 (2)操作步骤中玻璃棒的作用是 。 (3)经检验,实验配制的溶液溶质质量分数偏大,其原因可

11、能是 (填序号)。 氢氧化钠固体不纯称量时砝码一端没有垫相同质量的纸片4量取水时,俯视读数装瓶时,有少量溶液洒出(4)用上述实验已配制好的氢氧化钠溶液(密度约为 1.1 gcm-3),配制 50 g 质量分数为 3%的氢氧化钠溶液,需要量取 10%的氢氧化钠溶液 mL(结果精确到 0.1)。 答案: (1)15 (2)搅拌,加速溶解(3) (4)13.6解析: (1)配制 150g10%的氢氧化钠溶液,需要的氢氧化钠固体的质量是 150g10%=15g。(2)操作步骤中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(3)氢氧化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;称量时,砝码端忘垫

12、质量相同的纸片,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;溶液具有均一性,装瓶时,有少量溶液洒出,溶质质量分数不变。(4)用配好的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液配制 50g 质量分数为 3%的氢氧化钠溶液,首先进行计算,设需要 10%的氢氧化钠溶液的质量为 x,则 50g3%=10%x,x=15g;10%的氢氧化钠溶液的密度为 1.1gcm-3,则所需溶液的体积为 13.6mL。15g1.1gcm-33.(2018安徽合肥高新区二模)某化学兴趣小组为测定稀硫酸中溶质质量分数,将一定量锌粉放

13、入烧杯中,然后加入稀硫酸,生成气体质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如图所示。(1)完全反应后生成气体质量为 g。 (2)计算稀硫酸中溶质质量分数(写出计算过程)。答案: (1)0.2(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为 x,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,98 2x 0.2 g则 ,解得 x=9.8 g,98x= 20.2g稀硫酸中溶质质量分数为 100%=19.6%9.8g50g答:稀硫酸中溶质质量分数为 19.6%。三、创新拓展(2018贵州安顺中考)根据表中内容回答下列问题。温度/溶解度/g物质0 20 40 60 80KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.

14、7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094(1)随温度升高,Ca(OH) 2溶解度的变化趋势是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。 (3)取 KNO3、NaCl 两种固体各 36 g 分别放入 20 时的 100 g 水中充分溶解,20 时存在如图 1所示的实验现象,烧杯 b 中溶解的物质是 ;烧杯 a 所得溶液溶质的质量分数是 (结果精确到 1%),若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。 5(4)如图 2 所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶

15、解,在试管中可观察到的现象是 。 答案: (1)减小 (2)2040 (3)氯化钠 24% 升温(4)烧杯内水温下降,试管中有晶体析出解析: (1)通过分析溶解度表可知,随温度升高,硝酸钾溶解度的变化趋势是减小。(2)根据表格可以看出,温度在 2040范围之内时,硝酸钾与氯化钠溶解度会相等。(3)20时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以烧杯 b 中溶解的物质是氯化钠;则烧杯 a 中溶解的是硝酸钾,此时硝酸钾溶液是饱和溶液,其中溶质的质量分数为 100%24%;因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而31.6g31.6g+100g增大,所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度。(4)硝酸铵溶于水,溶液温度降低,所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解,可观察到的现象是烧杯内水温下降,试管中有晶体析出。