福建省福安市第六中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc
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1、- 1 -福安市第六中学 2018-2019 高二下学期第一次月考试卷化 学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:共22题,每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。1元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术也有指导作用。下列有关叙述中不正确的是A元素周 期表是元素周期律的具体表现形式B在金属元素区域中可以寻找制备农药材料的元素C在过渡元素中寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料 D在非金属三角区边缘寻找制备半导体的半金属材料2电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取A. 电子的运动轨
2、迹图像 B. 原子的吸收光谱C. 电子体积大小的图像 D. 原子的发射光谱32001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是A. CBr2F2 BCH 3CH2OH CCH 3CH2CH3 DCH 3CH(OH)COOH4国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为 18 列,碱金属为第 1 列,稀有气体为第 18 列。按这个规定,下列说法不正确的是A. 根据最高正价与最低负价的绝对值相等,可把氢元素放在第14列B. 同周期第 2 列和第 13 列元素原子序数之差可能为 25C.
3、 第 3 列有 32 种元素,是周期表中元素种类最多的纵列D. 第 16、17 列元素都是非金属元素5SF 6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F 2(g) =SF6(g)的反应热为A. 放出1780kJ/mol B. 放出1220kJ/mol C. 吸收450 kJ/mol D. 吸收430 kJ/mol- 2 -6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al
4、的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C根据价电子构型与元素位置的关系,推出最外层电子数为2的元素一定在A族 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 通入 溶液中能生成7. 用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是AR的氧化物都能溶于水 BR的最高价氧化物对应的水化物都是CR的氧化物都能与NaOH反应 DR都是非金属元素8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是A离子半径:YZMBY、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C化合物XM、YM都是电解质,熔
5、融状态下都能导电D元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡9.下列说法正确的是A比例模型 可以表示甲烷分子或四氯 化碳分子B氟离子的电子排布图为:CN 60结构如右图,14g N 60中含有的NN键数目为1.5 NAD用电子式表示氯化氢分子的形成过程:10. 硫可以形成分子式为S 2、S 4、S 6、S 8的单质,其中S 8的分子结构如图所示,像一顶皇冠。下列有 关说法正确的是AS 2、S 4、S 6、S 8互为同位素- 3 -BS的杂化方式为sp 3C硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO 3DS的简化电子排布式为3s 23p411. 二茂铁分子Fe (C 5H5)2是一种金属有机配合物,
6、是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示,下列说法正确的是A二茂铁中Fe 2+与环戊二烯离子(C 5H )之间为离子键5B1mol环戊二烯( )中含有键的数目为5N AC分子中存在键DFe 2 的电子排布式为1s 22s22p63s23p63d44s212. 五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中不正确的是A. 连 续做两个样品的焰色反应实验时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B. 进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C. 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放了能
7、量D. 某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素而可能含钾元素13. 下列说法正确的是 A. PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构B. 表示处于激发态的硼原子C由Cu(NH 3)2(H2O)22+有两种结构判断,该配离子是平面四边形结构D由“结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大”判断,熔点:SiO 2IFe的原因是 。(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(),化学式为:Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3,Fe(H 2NCONH2)6(NO3)3中“H 2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测 的空间构型为_。Fe 3+可用SCN - 检验, S
8、CN-对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是 (填名称)(4)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:请写出向 Cu(NH3)4SO4水溶液中通入 SO2时发生反应的离子方程式: 。向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水至过量,下列说法正确的是 (填字- 7 -母序号)a. 可以观察到首先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水蓝色沉淀溶解,溶液变为无色b. 生成蓝色沉淀反应的离子方程式为:Cu 2+ + c若再向试管中加入无水乙醇会析出深蓝色的晶体是因为乙醇的极性比水小d上述实验说明,配位能力:(5)LiAlH 4是一种特殊的还原剂,可将羧酸
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