福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -福建省厦门市湖滨中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 401、选择题（每小题只有一个正确答案。共 16 题，每小题 3 分，共 48 分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸2下列制品与材料类别不对应的是（ ） A B C D玻璃 氮

2、化硅陶瓷 不锈钢 玻璃钢无机非金属材料 有机高分子材料 金属材料 复合材料3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（ ）A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水玻璃4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A铝溶于 NaOH 溶液：2Al2OH H 2O=2Al(OH)4-3H 2B氧化铝溶于足量 NaOH 溶液：Al 2O3OH =Al (OH)4-H 2OC向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH) 33H =Al3 3H 2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)4-4NH 45诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟

3、以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是 SiO2，关于 SiO2的说法正确的是（ ）A二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B用二氧化硅制取单质硅时，当生成 2.24L 气体（标准状况）时，得到 2.8g 硅C二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )A NH 4+ 、 CO 32-、 K + 、 Na + B Na +、 Ba 2+、 Cl -、 HCO 3- 2 -C NO 3- 、 Cu 2+、 K +、 S

4、O 42- D NO 3-、 K +、 CO 32-、NH 4+7下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ）A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. H2与 D2 B. 与 C.T2O 与 H2O D.O2与 O3K401939. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明

5、显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 DFeSO 410在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（ ）AAlAl 2O3Al（OH） 3 NaAl(OH) 4 BSSO 3H 2SO4 Al 2(SO4)3CNaNa 2O2NaOHNa 2CO3 DSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO311下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）Na 2SiO3 AlCl 3 NH 4HCO3 Al 2O3 NaHSO 4A B C D12.Na、Mg、Al 各 0.1mol 投入 100ml 0.4mol/L HC

6、l 溶液，产生的气体体积比为（ ）A.1: 1: 1 B.1: 2: 3 C.6: 3:2 D.5: 2: 213Al（OH） 3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（ ）这里的“两性”指 Al（OH） 3既有酸性又有碱性这里的“两性”指 Al（OH） 3既有氧化性又有还原性Al（OH） 3能溶于所有的酸或碱溶液A B C D14. 在下列各溶液中逐渐通入 CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）饱和 Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO) 2溶液 CaCl 2溶液 Na 2SiO3溶液 NaAl(OH) 4溶液A.全部 B.只有 C.除 D.只有15下列说法正确的是（

7、）- 3 -ASiO 2有半导体性能，可制作光电池B普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C因为高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物16歌曲青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆” 、 “色白花青的锦鲤跃然於碗 底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大 多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2Ox，铜为+2 价） ，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2 B性质稳定，

8、不易脱色Cx 等于 6 D易溶解于强酸和强碱二、填空题（本题共 3 小题，共 41 分）17.（10 分）普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na 2CO3） 、石灰石（CaCO 3）和 （填化学式） ，其中主要的化学反应有： 、 ；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式： 。18.（9 分）A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次增大，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B 原子最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电

9、子数的 3 倍。（提示：10 电子微粒是指该微粒（包括分子、原子、离子）有10 个电子，如 H2O、OH -、Na +、Mg 2+、CH 4、NH 4+、NH 3等）(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2) 甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一种或几种组成的 10 电子微粒；甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为_乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是 10 电子微粒，请写出该反应方程式 。19.（22 分）某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是 Al

10、2O3，杂质是 Fe2O3、SiO 2等。从铝土矿中提取 Al2O3 的过程如下：- 4 -(1)流程甲中加入盐酸后生成 Fe3+的离子方程式为 ；固体 A_(填化学式)，写出沉淀 F 转化为氧化铝的化学方程式是 。(2)流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_；_ ；沉淀 Z 为_(填化学式)。由溶液 K 生成沉淀 M的离子方程式是 。(3)流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 Al2O3的质量分数是_(保留一位小数)(4)工业上制取 AlCl3用 Al2O3与 C、Cl 2在高温条件下反应，每消耗 0

11、.5mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是 。三、计算题（11 分）20.把 40g 含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止，冷却后称得质量为26.8g。求：（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升？（2）原混合物中 SiO2的质量为多少克？- 5 -2018-2019 学年福建省厦门湖滨中学高一下学期第一次月考化学试卷答案1、选择题（每题 3 分，共 48 分）1-5 BBACD 6-10 DABDC 11-15 DDBDB 16 D二、填空题17. （共 10 分）SiO 2（1 分） Na2CO3 + SiO2 高 温 Na2SiO3 + CO2（3

12、分） 、CaCO 3 + SiO2 高 温 CaSiO3 + CO2（3 分） ； SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2O（3 分）18. （共 9 分） （1）H , C ,N ,O （每空 1 分，共 4 分） （2） HF （1 分） NH3（1 分） NH 4+ + OH- NH3 + H 2O（3 分）19. （共 22 分） （1）Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（3 分）；SiO 2；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（3 分）(2) Al2O3 + 20H- + 3H2O = 2Al(OH)4- （3 分）；SiO 2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3 分）H2SiO3（2 分）； Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+（3 分） (3) 65.4% （2 分）；(4) Al 2O3 + 3Cl2 + 3C 高 温 2AlCl3 + 3CO（3 分）2、计算题（共 11 分）20.（1）6.72 L （6 分） （2）10g（5 分）- 6 -