甘肃省镇原县镇原中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -甘肃省镇原县镇原中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题1、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是 ( ) A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态 C 原子的电子排布式是 1s22s12p3C电离能越大，表示气态时该原子越易失电子D元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越弱2某元素电子构型为Xe4f 46s2，其应在 ( ) A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区 3气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 （ ）A.1s22s22p63s23p2

2、1s 22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s 22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s 22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s 22s22p63s23p63d104s24p14下列有关电子云的叙述中，正确的是 ( ) A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾- 2 -5下列说法中正确的是 ( )A第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

3、 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大6以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ( ) 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D7对 H3O+的说法正确的是 ( ) A氧原子采取 sp3杂化 B离子是正四面体形C离子中不存在配位键 D离子中存在非极性键8.下列描述中正确的是( ) ACS 2为 V 形的极性分子 BClO 的空间构型为平面三角形3CSF 6中有 6 对完全相同的成键电子对 DSiF 4和 SO 的中心原子杂化方式不

4、同239具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A两种原子的电子层上全部都是 s 电子B3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子- 3 -C最外层电子排布式为 2s22p6的原子和最外层电子排布式为 2s22p6的离子D原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子10. 右图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 ( ) A Y 的氢化物比 X 的氢化物更稳定B 原子半径大小顺序是 ZYXRC Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应

5、D X、Y、Z 三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 ZYX11.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )12下列有关 S 区和 P 区的说法中，正确的是 ( ) A都是主族元素 B均既含有长周期元素又还有短周期元素CS 区只还有金属元素，P 区含有金属元素和非金属元素 D都存在最高正价13.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，- 4 -以强碱处理无 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( )A配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与

6、Pt4+配位 D配合物中 Cl 与 Pt4+配位，而 NH3分子不参与配 位14.下列说法中正确的是 ( ) ANH 3是三角锥形，这是因为氮原子是 sp2杂化的结果Bsp 3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3杂化轨道CAB 3型的分子空间构型必为平面三角形D凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体形15.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 ( )A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB.W、X、Y、Z

7、的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY 2分子中 键与 键的数目之比是 2116.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( ) A 两粒子 1s 能级上电子的能量相同B 两粒子 3p 能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同- 5 -D 两粒子都达到 8 电子稳定结构，化学性质相同二、非选择题（本共 52 分。 ）17 （11 分） （1）某质量数为 32，核内有 16

8、个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 _ (填“相同”或“不同”)的自旋状态。（2）某元素的原子最外层电子排布式为 3s23p2，它的次外层上电子云形状有 种，该原子中所有 电子占有 个轨道，核外共有 个电子。（3）M 电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时最多可含有 个未成对电子。（4）E 原子核外占有 9 个轨道，且只有 1 个未成对电子，E 离子结构示意图是 。18.（10 分）有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大 ，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外

9、层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写出 C 元素基态原子的电子排布式：_。（2）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型：_。（3）写出 E 离子的结构示意图：_。（4）元素 B 与 D 的电负性的大小关系：B_D，C 与 E 的第一电离能的大小关系：C_E。(填、 （5）KAl(SO 4)212H2O 净水剂19.（1）1s 22s22p63s23p63d104s1 （2）sp 2 5 1 （3）CD20.（1）4s 24p1 （2）d 0 N 2 CN （3）CH 4、CH 3OH（4）正四面体形 CO2、NCl 3、CCl 4、CO(任写 2 个)21.（1）第四周期第B 族 d （2） 1s 22s22p63s23p63d54s1或Ar3d 54s1 K、Cu（3） N 16 2 22.（1）二 A 大于 （2）sp 3 1 四面体（3）3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O （4）173.4 3