2020版高考化学大一轮复习课时达标作业5氧化还原反应.doc

《2020版高考化学大一轮复习课时达标作业5氧化还原反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时达标作业5氧化还原反应.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1课时达标作业 5 氧化还原反应基础题1.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A用铝矾土(主要成分 Al2O3)生产金属铝B用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸C用海水、贝壳生产氯化镁晶体D用氯化钠生产烧碱解析：Al 2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS 2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO 3CaOCa(OH) 2Mg(OH) 2MgCl 2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。答案：C2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AAl 3 、K、Fe 2 BCl

2、 、Al、H 2CNO 2、Na 、Br 2 DO 2、SO 2、Fe解析：Al 3 处于最高价，只有氧化性；K 的化合价只能升高，只有还原性；Fe 2 化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A 正确；Cl 化合价只能升高，只有还原性，B 错误；NO 2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na 化合价只能降低，只有氧化性，C 错误；SO 2既有氧化性又有还原性，Fe 化合价只能升高，只有还原性，D 错误。答案：A3关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )Mg 在化学反应中失去 2 个电子，而 Al 在化学反应中失去 3 个电子，因此还原性AlMg氧化剂具有氧化性有单质参加的反

3、应一定是氧化还原反应2Fe3Cl 2 2FeCl3；FeS FeS，由此可以判断氧化= = = = = = = = = = 性：Cl 2S氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A BC D答案：B4下列反应中，Na 2O2只表现强氧化性的是( )2A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2BNa 2O2MnO 2=Na2MnO4C5Na 2O22MnO 16H =10Na 2Mn 2 5O 28H 2O 4D2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO42H 2OO 2解析：A 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na 2O2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na2

4、O2作还原剂，表现还原性；D 项 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案：B5一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应解析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2 2H2OO 2的反= = = = =MnO2 应是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应

5、物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。答案：A6某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N 2H4N 2O4=3N24H 2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是( )A该反应属于置换反应BN 2H4是氧化剂CN 2O4是还原剂DN 2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H4是还原剂，N 2O4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。答案：D7在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl IO Br2I2。向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KB

6、rO3溶 3 3液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加 KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是( )Ab 点时 KI 恰好反应完全Bbc 过程中，被氧化的为 BrC当 n(KBrO3)4 mol 时，对应含碘物质为 KIO3D该过程所能消耗 n(KBrO3)的最大值为 7.2 mol解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(ab)6H BrO 6I =3I2Br 3H 2O，(bc) 3BrO 5Br 6H =3Br2 3H2O，(cd)I 22BrO =2IO Br 2，则 B 项正确；b 点 3 3 3时，I 恰好完全转化为 I2，A 项正确；由题

7、图知，当 n(KBrO3)4 mol 时，对应含碘物质有 I2和 KIO3两种，C 项错误；根据反应、可计算出 6 mol KI 最终完全转化为KIO3时共消耗 KBrO3的物质的量为 7.2 mol，D 项正确。答案：C15建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知6NaNO2能发生如下反应：NaNO2 HI NO I2 NaI H2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有：水 碘化钾

8、淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_。解析：(2)2NaNO 24HI= =2NOI 22NaI2H 2O，氮元素的化合价降低，所以 NaNO2是氧化剂，4 mol HI 参与反应，其中 2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是 2 mol，所以若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 1 mol 即 6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为 N

9、aNO2NH 4Cl=NaClN 22H 2O。答案：(1)2 4 2 1 2 2(2)NaNO2 6.0210 23 (3)C(4)NaNO2NH 4Cl=NaClN 22H 2O16二氧化氯(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_(填标号)。

10、7a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S 2O =2I S 4O )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此23 26过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V 中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的

11、现象是_。测得混合气中 ClO2的质量为_g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁解析：(1)由 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制取 ClO2的反应中，K O3 O2，则Cl 5 Cl 4 KClO3作氧化剂；Na 2 O3Na 2 O4，则 Na2SO3作还原剂，根据电子守恒 n(KClO3)S 4 S 6 ： n(Na2SO3)2 ：1。(2)由制备 ClO2的流程图可知，电解 NH4Cl 溶液和盐酸的混合物得到 NCl3溶液和H2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反

12、应的化学方程式。由制备 ClO2的流程图可知，NaClO2和 NCl3两溶液反应生成 NH3，说明溶液呈碱性； O O2， 3 H3Cl 3 2 Cl 4 N 3 Cl 1 N 3 ，因此溶液 X 中大量存在阴离子有 OH 和 Cl 。ClO 2和 NH3均是易溶于水的气体，aCl 1 项错误，d 项错误；b 项，碱石灰与 NH3不反应，错误；c 项，浓硫酸易吸收 NH3，而与ClO2不反应，正确。8(3)ClO 2与 KI 溶液反应时， O2 ，2I I 2，反应环境为酸性，从而可写出Cl 4 Cl 1 该反应的离子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的 ClO2气体挥发到空气中，污染空气。

13、步骤反应中，I 22I ，I 2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应2ClO210I 8H =2Cl 5I24H 2O、I 22S 2O =2I S 4O 可得关系式：23 262ClO25I 210S 2O ， n(S2O )0.100 0 molL1 20.00 mL103 23 23L/mL210 3 mol，则 n(ClO2)210 3 mol2/10410 4 mol， m(ClO2)410 4 mol67.5 gmol1 0.027 00 g。(4)亚氯酸盐(ClO )具有氧化性，应选用还原剂将 ClO 还原为 Cl 。碘化钾、盐酸 2 2具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为 I2、Cl 2，二者均有毒，b 错误，c 错误；a 项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为 Fe3 ，且 Fe3 水解生成的 Fe(OH)3胶体可净水，d 正确。答案：(1)2 ：1(2)NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3 Cl 、OH c= = = = =电 解 (3)2ClO 210I 8H =2Cl 5I 24H 2O吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且 30 s 内不恢复原色0.027 00(4)d9