（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题三第一单元从铝土矿到铝合金教师备用题库.docx

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1、1第一单元 从铝土矿到铝合金教师备用题库1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项 反应 铝 镁A 与非金属单质反应 能被 Cl2、O 2氧化 能与 N2、O 2反应B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应D 与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO 2、Cr 2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧答案 B 镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。2.已知 N +Al +2H2O Al(OH)3+NH 3H2O。向含有等物质的量的 N 、Al 3+、H +的混合溶液中,H+4 O-2 H+4慢慢滴加 NaOH 溶液直到过量

2、,并不断搅拌,发生以下离子反应:H +OH- H2O Al(OH) 3+OH- Al+2H2O Al 3+3OH- Al(OH)3 N +OH- NH3H2O。反应的先后顺序正确的是( )O-2 H+4A. B.C. D.答案 C 先发生中和反应,第一个反应为 H+OH- H2O;第二个反应为 Al3+3OH- Al(OH)3;Al与 N 能相互促进水解而生成 Al(OH)3,故第三个反应为 N +OH- NH3H2O;最后一个反应为O-2 H+4 H+4Al(OH)3+OH- Al +2H2O。O-23.向明矾溶液里滴加 Ba(OH)2溶液,当 S 恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )O

3、2-4A.一部分为 Al(OH)3沉淀,一部分以 Al3+形式存在于溶液中B.一部分为 Al(OH)3沉淀,一部分以 Al 形式存在于溶液中O-2C.全部为 Al(OH)3沉淀D.几乎全部以 Al 形式存在于溶液中O-2答案 D 向明矾溶液里滴加 Ba(OH)2溶液,当 S 恰好沉淀完全时,KAl(SO 4)2与 Ba(OH)2按物质的量O2-4之比 12 反应,此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为 14,铝元素几乎全部以 Al 形式存在于溶O-2液中,故选 D。24.某强酸性溶液 X 中可能含有 H+、N 、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、C 、S 、S 、Cl -、N 中H

4、+4 O2-3 O2-3 O2-4 O-3的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验流程如下:下列有关推断合理的是( )A.根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+B.沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3的混合物C.溶液 X 中一定含有 H+、Al 3+、N 、Fe 2+、S 、Cl -H+4 O2-4D.若溶液 X 为 100 mL,产生气体 A 为 112 mL(标准状况),则溶液 X 中 c(Fe2+)=0.05 molL-1答案 A 因为加入过量 NaOH 溶液后有沉淀 F 生成,之后通入过量的 CO2生成沉淀 H,说明溶液 X 中有铝离子

5、,沉淀 H 为 Al(OH)3,B 错误。加入过量的 Ba(NO3)2溶液,有气体 A 生成,说明溶液 X 中含有具有还原性的离子,即有 Fe2+,则一定无 N ;有沉淀 C 生成,说明溶液 X 中有 S ,没有 Ba2+。加入过量 NaOH 溶O-3 O2-4液有气体 D 生成,说明溶液 X 中有 N 。溶液 X 中肯定有 H+、N 、Al 3+、Fe 2+、S ,不能确定是否H+4 H+4 O2-4有 Fe3+和 Cl-,A 正确,C 错误。气体 A 为 NO,根据 3Fe2+NO,可以计算出 n(Fe2+)= 3=0.015 0.112 L22.4 Lmol-1mol,c(Fe2+)=

6、=0.15 molL-1,D 错误。0.015mol0.1 L5.现有含 MgCl2、AlCl 3均为 n mol 的混合溶液,向其中滴加 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表)( )离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al(OH)3开始沉淀时的 pH 8.93 3.56 开始溶解时的 pH 8.04完全沉淀时的 pH 10.92 4.89 完全溶解时的 pH 12.04答案 C 由表中数据知,当 Al3+沉淀完全时 Mg2+还没有开始形成沉淀,当生成的 Al(OH)3开始溶解时Mg2+仍没有形成沉淀

7、,当加碱至溶液的 pH=8.93 时,Al(OH) 3部分溶解而 Mg(OH)2开始形成沉淀,生成沉淀速率比前段生成沉淀速率小,当溶液 pH=10.92 时,Mg(OH) 2沉淀完全,Al(OH) 3继续溶解,至 pH=12.04 时,沉淀只有 Mg(OH)2,Al(OH)3全部溶解,故 C 项正确。36.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -Al 2O3,既减少环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量 SiO2、FeO、Fe 2O3等杂质),其制备流程如下:(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)加 30% H2O2溶液的目的是 。 (3)煅烧硫酸

8、铝铵晶体,主要发生的反应为 4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N 2+5SO 3+3SO2+53H 2O,将产生的气体通入下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 (填化学式); 酸性 KMnO4溶液褪色(Mn 被还原为 Mn2+),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 O-4答案 (1)Al 2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+,有利于在沉铁过程中除去(3)N 2 25解析 铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量 SiO2、FeO、Fe 2O3等杂质),加稀硫酸,过滤,滤液中含有 Al3+、Fe2+、Fe 3+;加

9、30% H2O2溶液,Fe 2+被氧化为 Fe3+;加入 K4Fe(CN)6,Fe3+转化为沉淀;过滤,在滤液中加入硫酸铵溶液,得到 NH4Al(SO4)2溶液;结晶、干燥、煅烧得到 -Al 2O3。(1)Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水,化学方程式为 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。(2)滤液中含有 Al3+、Fe 2+、Fe 3+,加 30% H2O2溶液,Fe 2+被氧化为 Fe3+,有利于在沉铁过程中除去。(3)NH 4Al(SO4)212H2O 分解生成的气体 NH3和 SO3被饱和亚硫酸氢钠溶液吸收,二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收,最后集气瓶中收集到的气体

10、是 N2;在酸性条件下,氧化剂 KMnO4与还原剂 SO2反应的离子方程式为 2Mn +5SO2+2H2O 2Mn2+5S +4H+,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 25。O-4 O2-47.利用铝灰(主要成分为 Al、Al 2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl的一种工艺如下:(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 水解生成 A 的化学方程式为 ;“4水解”采用 90 而不在室温下进行的原因是 。 (2)“酸溶”时,Al 2O3发生反应的离子方程式为 。 (3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为 。 (4)“废渣”的成分为 (填化学式)。

11、(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。 答案 (1)AlN+3H 2O Al(OH)3+NH3 降低 NH3在水中的溶解度,促使 NH3逸出(2)Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O(3)2Fe2+2H+ClO- 2Fe3+Cl-+H2O(4)Fe(OH)3(5)防止 Al(OH)2Cl 水解生成 Al(OH)3解析 铝灰的主要成分为 Al、Al 2O3、AlN、FeO 等,加入水,AlN 和水反应生成氢氧化铝和氨气,加入盐酸酸溶后,生成氯化铝和氯化亚铁,加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子,加入纯碱调节溶液 pH 使铁离子全部沉淀,采用喷雾干燥制备铝鞣剂。(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸

12、变蓝,说明生成的是氨气,铝灰中的 AlN 和水发生反应生成氢氧化铝和氨气,反应的化学方程式为:AlN+3H 2O Al(OH)3+NH3;加热可以促进氮化铝水解生成氨气,降低NH3在水中的溶解度,促使 NH3逸出。(2)氧化铝是两性氧化物,酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为:Al 2O3+6H+ 2Al3+3H2O。(3)加入漂白液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe 2+2H+ClO- 2Fe3+Cl-+H2O。(4)由上述分析可知“废渣”成分为氢氧化铁,化学式为 Fe(OH)3。(5)铝鞣剂的主要成分为 Al(OH)2Cl,在加热蒸发时会发生水解,为防止水解采用喷雾干燥。