（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题一第三单元溶液的配制与分析教师备用题库.docx

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1、1第三单元 溶液的配制与分析教师备用题库1.某溶质为 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液中,c(Al 3+)c(Na +)=12,若 c(S )=2.5 molL-1,则O2-4c(Al3+)为( )A.0.5 molL-1 B.1 molL-1C.2 molL-1 D.3 molL-1答案 B 根据溶液呈电中性可得,c(Na +)+3c(Al3+)=2c(S ),设 c(Al3+)=x molL-1,则 c(Na+)=2x O2-4molL-1,故 2x molL-1+x molL-13=2c(S )=2.5 molL-12,解得 x=1,故 c(Al3+)=1 molL-O2-4

2、1。2.下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 molL-1的氯化钠溶液B.75 mL 2 molL-1的氯化铵溶液C.150 mL 3 molL-1的氯化钾溶液D.75 mL 1 molL-1的氯化亚铁溶液答案 C 根据化学式可知,50 mL 1 molL-1的 AlCl3溶液中 Cl-浓度为 3 molL-1。150 mL 1 molL-1NaCl溶液中,Cl -浓度为 1 molL-11=1 molL-1,故 A错误;75 mL 2 molL-1氯化铵溶液中,Cl -浓度为 2 molL-11=2 molL-1,故 B

3、错误;150 mL 3 molL-1 KCl溶液中,Cl -浓度为 3 molL-11=3 molL-1,故 C正确;75 mL 1 molL -1 FeCl2溶液中,Cl -浓度为 1 molL-12=2 molL-1,故 D错误。3.某溶质为 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且 S 的物质O2-4的量浓度为 6 molL-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g答案 D n(S )=0.1 L6 molL-1=0.6 mol,已知溶质为 CuSO4、Fe

4、2(SO4)3、H 2SO4的溶液中阳离子O2-4的浓度相同,则阳离子的物质的量也相同,设 Cu2+、Fe 3+、H +三种离子物质的量均为 n,根据电荷守恒可知:2n+3n+n=0.6 mol2,由此解得 n=0.2 mol,Cu2+、H +、Fe 3+都能与 Fe反应生成 Fe2+,最后溶质的成分为FeSO4,则 n(FeSO4)=0.6 mol,根据铁原子守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为 0.6 mol-0.2 mol=0.4 mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为 0.4 mol56 gmol-1=22.4 g,故选 D。4.V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g S ,取

5、此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,稀释后溶液中 Fe3+的物质的O2-42量浓度是( )A. molL-1 B. molL-1a96V a144VC. molL-1 D. molL-1a48V a576V答案 D a g硫酸根离子的物质的量为 : = mol,取出的 0.5V L溶液中含有硫酸根离子的物ag96 gmol-1a96质的量为 mol = mol,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中铁离子的物质的量为a96 0.5VLVL a192mol = mol,稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度为 = molL-1,故选 D。a192 23 a288 a288mol2VL a

6、576V5.配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )答案 C 称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,图示操作正确,故A不选;为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,故 B不选;移液时,玻璃棒应插在刻度线以下,图示操作错误,故选 C;定容时,当液面接近刻度线 12 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示操作正确,故 D不选。6.将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸反应,收集的 H2在标准状况下的体积为 1.792 L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气

7、体与标准状况下 1.12 L的 O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为( )A.2.24 g B.3.36 gC.4.48 g D.5.60 g答案 C 根据得失电子守恒有 2n(Fe)+3n(Al)= 2,与某浓度的硝酸反应,产生的气体与标1.792 L22.4 Lmol-1准状况下 1.12 L的 O2一起通入水中,反应后无气体剩余,氧气得到的电子等于 Al和 Fe失去的电子,因此有 3n(Fe)+3n(Al)= 4,解得 n(Fe)=0.04 mol,混合物均匀分成两份,则混合物中铁质量为1.12 L22.4 Lmol-120.0456 g=4.48 g,C项正确。

8、37.将 15.66 g镁铝合金加入 800 mL稀硝酸中,恰好完全反应(假设反应中还原产物只有 NO),向所得溶液中加入足量的 3 molL-1 NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等,则下列有关叙述不正确的是 ( )A.原稀硝酸的浓度为 2.6 molL-1B.生成 NO的体积为 11.648 L(标准状况)C.反应过程中共消耗 1.56 mol NaOHD.合金中 Al的质量分数约为 58.6%答案 C 将一定质量的镁铝合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应(假设反应中还原产物只有 NO),发生反应:3Mg+8HNO 3(稀) 3Mg(NO3)2+2NO+4H 2O、Al+4HN

9、O 3(稀) Al(NO3)3+NO+2H 2O,向反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液,发生反应:Mg(NO 3)2+2NaOH Mg(OH)2+2NaNO 3、Al(NO 3)3+4NaOH NaAlO2+3NaNO3+2H2O。已知沉淀为氢氧化镁,生成沉淀的质量与原合金的质量相等,则氢氧化镁中含有的氢氧根的质量与铝的质量相等,则合金中铝的质量为 15.66 g =9.18 g,镁的质量为 15.66 g-9.18 3434+24g=6.48 g。镁的物质的量为 =0.27 mol,铝的物质的量为 =0.34 mol,根据反应方程式6.48 g24 gmol-1 9.18 g27 gmo

10、l-1可知,硝酸的物质的量= 0.27 mol+40.34 mol=2.08 mol,则原稀硝酸的浓度为 =2.6 molL-1,A83 2.08mol0.8 L项正确;根据上述分析,生成 NO的物质的量为 0.27 mol+0.34 mol=0.52 mol,体积为 11.648 L(标准23状况),B 项正确;反应过程中消耗 NaOH的物质的量为 20.27 mol+40.34 mol=1.9 mol,C项错误;合金中 Al的质量分数为 100%58.6%,D 项正确。9.18 g15.66 g8.为研究某(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品的组成,称取四份该样品,分别逐滴加入

11、相同浓度的 NaOH溶液 25.0 mL,加热并完全反应,产生 NH3的体积(NH 3的体积已折算成标准状况,不考虑 NH3在水中的溶解)如下表所示:实验序号 NaOH溶液体积(mL) 25.0 25.0 25.0 25.0样品质量(g) 3.62 5.43 7.24 10.86NH3体积(mL) 896 1 3441 344 896(1)样品中(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 。 (2)NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。 答案 (1)12 (2)4.00 mol/L4解析 (1)NH 4HSO4的电离方程式为 NH4HSO4 N +H+S ,加入 NaOH溶液

12、的过程中先是发生反应:H+4 O2-4H+OH- H2O,然后发生反应:N +OH- NH3+H 2O。按组数据计算,设 n(NH4)2SO4和 n(NH4HSO4)H+4分别为 x mol、y mol,依题意有 ,解得 x=0.01、y=0.02,所以 n(NH4)2SO4132x+115y=3.622x+y=0.89622.4 n(NH4HSO4)=0.01 mol0.02 mol=12。(2)应选 NaOH已完全反应的第组,10.86 g样品中 n(H+)=n(NH4HSO4)=0.02 mol3=0.06 mol,据 H+OH-H2O知,消耗 0.06 mol NaOH,据反应 N +

13、OH- NH3+H 2O知,生成 0.896 L NH3消耗 NaOH的物H+4质的量: =0.04 mol,NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度为 =4.00 mol/L。0.896 L22.4 L/mol 0.06mol+0.04mol0.025 L9.(2017浙江 4月选考,29,4 分)分别称取 2.39 g(NH4)2SO4和 NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中 N 与 Ba(OH)2溶液

14、(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中 c(Cl-)= H+4(溶液体积变化忽略不计)。 答案 (1)12 (2)0.100 molL -1解析 (1)n(NH 4)2SO4=n(BaSO4)= =0.01 mol,n(NH4Cl)= =0.02 2.33 g233 gmol-1 2.39 g-0.01mol132 gmol-153.5 gmol-1mol,n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)=12。(2)cBa(OH)20.1 L=nBa(OH)2=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。2N Ba(OH) 2H+42 1(0.012+0.02)mol 0.1 molL-1V=2(0.012+0.02)mol 10.1molL-1V解得 V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。