湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期周末理综能力训练（7）.doc

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1、- 1 -湖北省荆门市龙泉中学 2019 届高三化学上学期周末理综能力训练（7）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mn55 As75一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B经常接触铅笔芯易造成铅中毒C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱D硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，会减弱治疗缺铁性贫血的效果8明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” 。该

2、过程中“灰”的作用是A. 萃取 B吸附 C.结晶 D.蒸发9下列说法正确的是A 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上B分子式为 C4H7ClO2，可与 NaHCO3产生 CO2的有机物可能结构有 3 种C甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应D烷烃 的系统命名是 2-甲基-3-丙基戊烷10氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用右图中的装置可以实现该反应。下列说法不正确的是A试管 A 中加入的药品可以是 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体B开始反应时，应先加热试管 A，再加热试管 CC结束反应时，应先移导气管，再停止加热D实验时在 D 中收集到的无色液体为纯水11

3、我国对可呼吸的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展，- 2 -该电池的总反应式为：4Na3CO 2 2Na2CO3C，其工作原理如右图所示（放电时产放 电充 电生的碳酸钠固体储存于纳米管中） 。下列说法中错误的是A充电时，Na +从阳极向阴极移动B可以用乙醇代替 TEGDME 做有机溶剂C放电时，当转移 1mol 电子时负极质量减轻 23gD放电时，正极反应为 3CO24Na +4e =2Na2CO3C12短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，W 的最内层电子数是最外层的 1/3，ZX 2是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述不正确

4、的是A原子半径： rZrWrYrXBY 形成的离子与 W 形成的离子的电子数可能相同C由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性D简单氢化物的沸点：WY13已知草酸为二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC 2O 、C 2O 三种微粒的物质的量分数( )与溶 4 24液 pH 的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是ApH1.2 时，溶液中： c(K ) c(H ) c(OH ) c(H2C2O4)BpH2.7 时，溶液中： 1000c2(HC2Ooal( ,4)c(H2C2O4)c(C2Ooal(2 ,4)C将相同物质的量

5、 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大26 （15 分）非金属材料表面镀银通常采用化学镀银法，化学镀银液一般由银盐溶液和还原剂两部分构成。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：化学镀银中的反应如下：I：AgNO 3+N2H4H2O=4Ag+N 2+4HNO 3+H2O：NH 3H2O + HNO3=NH4NO3+H2O：Ag +2 NH3H2O=Ag（NH 3） 2+2H2O（1）写出 N2H4的电子式_。N 2H4为二元弱碱，在水中电离方程

6、式与 NH3相- 3 -似，N 2H4与硫酸形成酸式盐的化学式_。（2）已知稀硝酸的氧化性强于 Ag+，N 2H4H2O 中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的 pH 在 89 之间。简述溶液不能呈酸性的理由 。银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的 。（3）带有导管 a 的分液漏斗叫恒压漏斗，恒压漏斗在该实验中的作用 。（4）未被还原的 Ag+占总银元素质量比( 1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比( 2)叫还原损耗。实验中用 200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的 N2H

7、4H2O，测得相关数据如下：I：非金属镀件镀前质量为 20. 000 克，镀后质量（已清洗干燥）为 21. 728 克；：量气管收集到的气体折算标准状况体积为 106. 400 mL。则 1= _； 2=_。（5）化学镀银中常用次磷酸钠(NaH 2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式： 。27 （14 分）铋和铅在许多性能方面都很接近，但铋对人体无害，是“绿色金属“，随着人民生活水平的不断提高和对绿色环保材料的关注，铋代替铅已成为趋势。由辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等）制备 Bi2O3的工艺如下：已知：BiC1 3极易水解生成不溶性的 B

8、iOCl 沉淀，在浓盐酸中几乎不水解回答下列问题：（1）为了提高浸出中原料的浸出率，可以采取的一种措施是 。（2）“浸出“时 Bi2S3与 FeCl3溶液反应的化学方程式为 ，加过量浓盐酸的目的是 。（3） “置换”时生成单质铋的离子方程式为 。 “母液 1”中通入气体 X- 4 -后可循环利用，气体 X 的化学式为 。（4） “粗铋”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阴极_。（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是_。 “母液 2”中

9、可回收的主要物质是_。28 （14 分）氮及其化合物在工农业生产、日常生活有着极大的应用。I亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过下面反应制得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO 2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO 2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) K3则 K3=_（用 K1和 K2表示）（2）按投料比 n(NO) n(Cl2)=21 把 NO 和 Cl2加入到一

10、恒压（压强为 P）的密闭容器中发生反应，平衡时 NO 的转化率与温度 T 的关系如图 A 所示：该反应的 H_0（填“” “”或“=” ）M 点的分压平衡常数 Kp=_（用含 P 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数） 。II氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH 3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H0（1）用 SCR 法除 NO，投料比一定时，有利于提高 NO 平衡转化率的反应条件是 。该法可能发生副反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(

11、g)，减少副反应的主要措施是 。（2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO 转化率与- 5 -温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是 ；在催化剂甲作用下，图中 M 点处（对应温度为 210）NO 的转化率_（填“可能是” 、 “一定是”或“一定不是” ）该温度下的平衡转化率。高于 210时，NO 转化率降低的原因可能是_。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） （略）36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）以重要的化工原料 A（C 2H2）合成有机物 E 和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中 D 在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：（1）B 的

12、系统命名是 ；已知 C 是顺式产物，则 C 的结构简式为 。（2）的反应类型是 ，E 含有的官能团的名称是。（3）反应的有机产物与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为 。（4）符合下列条件的肉桂酸 的同分异构体共 种。CHCHCOOH分子中含有苯环和碳碳双键能够发生银镜反应遇 FeCl3溶液显紫色。写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为 1:1:1:1:2:2 的结构简式（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备 的合成nCH3O路线。- 6 -化学答案713 C B A D B D C26.（15 分）（1） （1 分） N 2H6（HSO 4） 2 (2 分)（2

13、）如果溶液呈酸性，被还原的是 HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败（2 分） 。与 Ag+反应，降低溶液中 Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的（2 分）（3）平衡气压使漏斗中液体能顺利流下，减小加入液体体积对测量气体体积的误差（2 分）（4）5%（2 分） 15%（2 分）（5）H 2PO2-+4Ag+2H2O=4Ag+3H +H3PO4（2 分）27（14 分） （1）粉碎矿石、升高温度或搅拌等（1 分）（2）6FeCl 3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S（2 分）防止 FeCl3及 BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率（2 分）（3）2Bi 3+3Fe =

14、3Fe2+ + 2Bi（2 分） Cl 2（2 分）（4）Pb +2e - = Pb2+ （2 分）（5）没有污染性气体产生(1 分) NH 4NO3（2 分）28、I（1） K12/K2（1 分） （2）（1 分） Kp=5/P（2 分）II (1) 降低温度、减小压强（2 分）选择合适的催化剂、控制氧气用量（2 分）（2）低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性） （2 分）一定不是（2 分）催化剂活性降低，副反应增多（任写一个） （2 分）36 （15 分）（1）2-丁炔（1 分，写结构简式不给分） ；CH3H3（2 分） 。（2）加成反应（1 分，答加成不给分） 。碳碳双键（1 分，答双键不给分） ；酯基（1 分） 。（3）HCOHCO+4u(OH)2+NaOH CHONa+2CuONaO+6H2（2 分） 。- 7 -（4）16 种（2 分） ；HO CH=CHCHO（2 分） 。（5）CH3 KOHC3CH2O2CH3=CH2OMn2CH3=CHOCHO3n（共 3 分）。催化剂 催化剂