湖南省武冈二中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题无答案201901040124.doc

《湖南省武冈二中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题无答案201901040124.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省武冈二中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题无答案201901040124.doc（4页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -武冈二中 2018 年下学期高一第二次月考化学试题(试卷满分为 100 分，考试时间为 70 分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:1371、选择题(本题共 18 小题，每小题有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3人体正常

2、血红蛋白中含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可以解毒。对上述事实分析正确的是A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是氧化剂C亚硝酸盐将 Fe3+还原成 Fe2+ D维生素 C 被 Fe3+氧化4下列关于 Na 和 Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子属于同种元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5下列说法正确的是A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C过氧化钠和水的反应中，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂DAl、Al 2O3、

3、Al(OH) 3和 NaHCO3都是既能与稀 HCl、又能与 NaOH 溶液反应的化合物6少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ANaOH B Na 2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 37把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中8把 Ba(OH)2溶液滴入 KAl(SO4)2溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl 3+ BAl(OH) 3 CAlO 2- DAl 3+和 Al(OH)39下列反应中，氧化剂与还原剂物质

4、的量的关系为 12 的是A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2B2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2D4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 10下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是A.MgCl 2和 NaOH BNaHCO 3和 HClCAlCl 3和 NH3H2O DNaAlO 2和 HCl 11有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：A 2 B= =B2 A A 2 C= =C2 A- 2 -班级 姓名 考室号 座位号 装订线B 2 C= =

5、C2 B C 2 D= =D2 C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )氧化性：A 2 B2 C2 D2 氧化性：D 2 C2 B2 A2还原性：ABCD 还原性：DCBAA B C D12足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C 盐酸 D稀硝酸13向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14.有关物质燃烧时的现象描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧 苍白色火焰 B. 钠在空气中燃烧 黄色

6、火焰C. 铜在氯气中燃烧 棕黄色的烟 D. 铁在氯气中燃烧 绿色火焰15. 下列反应的离子方程式正确的是A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH AlO 2 H 2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42 Ba 2 BaSO 4C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO H 2OCO 2D.铜片跟 FeCl3溶液反应：CuFe 3+Cu 2 Fe 2+16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa 2CO3固体(NaHCO 3)，加热到质量不再减少为止BNaHCO 3溶液(Na 2CO3)，通入过量的二氧化碳气体CNa 2O2 粉末(Na

7、2O)，将混合物在氧气中加热DNa 2CO3溶液(Na 2SO4)，加入过量的 Ba(OH)2溶液，过滤 171 mol Na2O2与 2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应 ，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO318甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL mol/L 的盐酸及 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g一、选择题答案(每小

8、题 3 分，共 54 分)题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题次 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案- 3 -二、非选择题(共小题，共 46 分)19(8 分)按要求填空(1) 除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3，相应的化学方程式_。(2) 除去 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3，相应的化学方程式_。(3) 除去 CO2气体中混有的 HCl，相应的离子方程式_。(4) 除去 Fe2O3中混有的 Al2O3，相应的离子方程式_。20(6 分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2AlFe 2O3 2Fe

9、Al 2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)铝热反应属于四种基本反应类型中的_反应。(2)信息中的某些指_(填“比铝活泼的“比铝不活泼的“或“任意“)。(3)试写出铝粉与 MnO2发生的铝热反应方程式_。21(2 分) 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1）分析该反应的化学方程式，并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧

10、瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 . （4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 座位号- 4 -。（5）试管中收集气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。 (6)将 FeCl3滴入沸水中可得到一种红褐色溶液，该分散系中分散质粒子带_电荷，向该分散系逐渐滴入稀硫酸产生的现象是_。2.(12 分) A、X、Y、Z 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。+ A + AX Y Z(1) 若 Z 为淡黄色固体，则 Y 为_（填写化学式，下同），Z 与水反应的化学方程式

11、为_。(2) 若 A 为 HCl，且 X 的焰色反应呈紫色，是一种温室气体，则 Y 为_，相应的X 与 A 反应生成 Y 的离子方程式为:_。(3)若是一种两性氢氧化物，有强酸性，的化学式为_，Z 的离子方程式_.23.（8 分） （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr 2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是_。若消耗 0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。（2）铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成 Fe3+离子。2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O反应中_元素被氧化，当反应中有 6molCl2反应时，转移电子总数为_。