山东省招远一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题201901020329.doc

《山东省招远一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题201901020329.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省招远一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题201901020329.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1山东省招远一中 2018-2019 学年高二化学上学期 10 月月考试题 1下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1 D各能层含有的电子数为 2n22下列分子的电子式书写正确的是 A .氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳 3.以 下 能 级 符 号 不 正 确 的 是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 4 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍” ，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理5. 已知锰的核

2、电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图） ，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D 6.下 列 化 合 物 中 含 有 手 性 碳 原 子 的 是OHA.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3CH2CH37.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 2ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3 CBeCl 2与 BF3 DC 2H2与 C2H48. 下 列 各 组 物 质 中 ， 都 是 由 极 性 键 构 成 为 极 性 分 子 的 一 组 的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl

3、C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF39. 下 列 说 法 不 正 确 的 是A. HF、 HCl、 HBr、 HI 的 熔 点 沸 点 升 高 与 范 德 华 力 大 小 有 关 。B. H2O 的 熔 点 沸 点 高 于 H2S， 是 由 于 水 分 子 之 间 存 在 氢 键 。C. 乙 醇 与 水 互 溶 可 以 用 相 似 相 溶 原 理 解 释 。D. 甲 烷 可 与 水 形 成 氢 键 .10.下列分子或离子中都存在着配位键的是ANH 3、H 2O BNH 4 + 、H 3O+ CN 2、HClO DCu(NH 3) 42+ 、PCI 311与 Ne 核外电子排布相同

4、的离子跟与 Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是A MgBr 2 BNa 2S CKCl DNaF 12A 原子的结构示意图为 。 则 X、 Y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1613关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14电子排布在同一能级时，总是A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据

5、同一轨道，且自旋方向相反315. 以 下 各 分 子 中 ， 所 有 原 子 都 满 足 最 外 层 为 8 电 子 结 构 的 是 A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl516. 向 盛 有 硫 酸 铜 水 溶 液 的 试 管 里 加 入 氨 水 ， 首 先 形 成 难 溶 物 ， 继 续 添 加 氨 水 ， 难 溶物 溶 解 得 到 深 蓝 色 的 透 明 溶 液 。 下 列 对 此 现 象 说 法 正 确 的 是 A. 反 应 后 溶 液 中 不 存 在 任 何 沉 淀 ， 所 以 反 应 前 后 Cu2+的 浓 度 不 变 。B. 沉 淀 溶 解 后 ， 将 生 成

6、 深 蓝 色 的 配 离 子 Cu（ NH3） 4 2+。C. 向 反 应 后 的 溶 液 加 入 乙 醇 ， 溶 液 没 有 发 生 变 化 ，因 为 Cu（ NH3） 4 2+不 会 与 乙 醇 发 生 反 应 。D. 在 Cu（ NH3） 4 2+离 子 中 ， Cu2+给 出 孤 对 电 子 ， NH3 提 供 空 轨 道 。17.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A 、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定18. 下 列 关 于 丙 烯 （ CH3CH =CH2） 的 说

7、法 正 确 的A. 丙 烯 分 子 有 8 个 键 ， 1 个 键 。B. 丙 烯 分 子 中 3 个 碳 原 子 都 是 sp3 杂 化 。C. 丙 烯 分 子 中 不 存 在 非 极 性 键 。 D. 丙 烯 分 子 中 3 个 碳 原 子 在 同 一 直 线 上 。19. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na 2O2；SiO 2；石墨；金刚石；CaH 2；白磷，其中含有两种结合力的组合是A B C D20已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 来表示，如 X 是 S，则 m2 ， n2 ，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中 m 大酸性强， m 小的

8、酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是4AHClO 4 BH 2SeO3 CH 3BO3 DH 3PO4 第 II 卷21.用元素符号填空(1)第一电离能最大的元素_；(2)电负性最大的元素_；(3)第四周期中最外层只有一个电子的元素_；(4)前四周期中周期数与未成对电子数相等的元素_；22化合物YX 2、ZX 2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX 2的分子式是 ，分子构型

9、为 。YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性” ） ，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性” ） 。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称） ，键角为_，中心原子的杂化形式为_。（5）X的氢化物的分子构型为_，键角为_，中心原子的杂化形式_。23、1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 分子的结构如图 5，呈 V 型，键角 1165。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间

10、 O 原子提供2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： 图 5 的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与 分子的结构最相似的的是 。 杂化方式为_ （3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 分子有5_对孤对电子。 （4） 分子是否为极性分子_（填是或否） 。 （5） 与 间的转化是否为氧化还原反应_（填是或否） 。24、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11

11、，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： 。（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为 。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物 ；共价化合物 。25、现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第 4 周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素 相关信息A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C原子的第一至第四电离能分别是I1738 kJmol

12、 1 ； I21 451 kJmol 1 ；I37 733 kJmol 1 ； I410 540 kJmol 1D 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列(1)B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布为该同学所画的轨道表示式违背了_。(3)G 位于_族_区，价电子排布式为_。(4)检验 F 元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。626、有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G

13、元素外其余均为短周期主族元素。X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的价电子层排布式为 nsnnpn1 ，Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍，E 与 Q 同周期，M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A 族元素。回答下列问题：(1)基态 G 原子的价电子排布式为_，写出第 3 周期基态原子未成对电子数与 G相同且电负性最大的元素是_(填元素名称)。GQ 受热分解生成 G2Q 和 Q2，请从 G 的原子结构来说明 GQ 受

14、热易分解的原因：_。(2)Z、Q、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)X 与 Q 形成的化合物的化学式为_。(4)Q、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_。7高二化学参考答案1A 2C 3D 4B 5D 6B 7B 8C 9D 10B 11B 12B 13B 14A 15C 16B 17D 18A 19B 20A21、 （1）He (2)F (3)K Cr Cu (4)H C O P Fe22、 （1）1s 22s22p4 （2）SO 2 V形 直线形 SP（3）CS 2 极性键 非极性（4）甲烷 109 28 sp3 （5）V 形 105 sp323、(1)同素异形体 （2）C sp 2 （3）5 （4）否 （5）否24、(1)2Mg+CO2=2MgO+C (2)Mg(OH)2MgCO (4)NaOS (3)H 2O、H 2O2 (4)S 2 O2 F