江苏省常州市天宁区2018届中考化学专题复习第一部分科学探究练习.docx

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1、1第一部分 科学探究一、选择题3（2017雅安）智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅 酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是A透光性好 B常温下易与氧气反应C易溶于水 D见光易分解【答案】A【解析】硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好， 常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。故选 A。2（2017威海）小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐在此过程中，没有应用的科学方法是（ ）A 猜想 B实验 C推理 D归纳【解答】选：D5（2017南充）推理 是一种

2、重要的化学思维方法，以下推理正确的是A碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B中和反应一定有盐 和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳D单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质【答案】A8（2017德州）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体220（2017泰安）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法

3、，下列对比实验不能达到目的是（ ）编号A B C D实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件探究 CO2与 NaOH 溶液能否发生反应AA BB CC DD【解答】选：C12. (2017本溪) 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是A 加油站内禁止接打手机 B 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭C 用甲醛溶液浸泡海鲜 D 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 将 水 注 入 浓 硫 酸 中13. (2017赤峰)下列探究实验不能达到目的的是A探究Fe、Cu、Ag 的金属活动性B探究影响物质溶解速率的因素C探究可燃物的燃烧条件D探究铁生锈 的条件【答案】B3

4、12（1 分）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色下列说法错误的是（ ）A甲实验不如乙实验环保B只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解C乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D只根据乙实验的现象，可验证：NH 4HCO3 NH3+CO 2+H 2O故选：B9（2017新疆乌鲁木齐）推理是学习化学重要的方法之一。下列叙述正确的是A通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧B氢气可用排水

5、法收集，能用排水法收集的气体一定难溶于水、不与水反应C性质活泼的全属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液【答案】B9（2017浙江金华）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）A有机物是一类含碳化合物，所以 CH4、CO 2都是有机物B硫酸、盐酸电离时都能产生 H+，所以电离能产生 H+的化合物是酸C金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化【答案】D(2017哈尔滨市)2下列实 验操作错误的是（ ）4

6、A检查装置的气密性 B过滤 C液体的量取 D稀释浓硫酸【答案】B(2017六盘水)2下列实验操作正确的是【答案】C(2017随州)2下列实验操作正确的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧 B配制 NaCl 溶液C称粗盐的质量 D过滤故选：A5(2017深圳)3规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是【答案】D(2017绥化)19化学是一门以实验为基础的科学，在进行实验操作时，可能遇到突发情况，我们需要掌握一些应急处理的常识。（1）若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该 灭火。（2）为防止天燃气泄露造成危险，在家中应该安装 。（3）若不将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，

7、然后再涂上 3%5%的 溶液。【答案】（1）用湿抹布扑盖（或用沙子或用沙子扑盖） （2）报警器 （3）碳酸氢钠（或NaHCO3)(2017陕西)14下列图示实验能达到目的的是A探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B测定空气中 O2的含量C鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3溶液 D探究 MnO2的催化作用【答案】A(2017深圳)8为了达到相应的实验目的，下列实验设计部不合 理的是6A分离 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混合物 B除去 CO 中的 CO2气体C区分 NaCl、NH 4NO3、NaOH 三种固体 D探究可燃物燃烧的条件【答案】B(2017兰州)23下列依据实验目的设计的实验方案中

8、合理的是A除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B验证甲烷中含有 H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C鉴别化肥 KNO3和 NH4CI，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D检验 NaOH 是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红【答案】C(2017齐齐哈尔)10下列实验能成功的是A用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量B用食醋鉴别蔗糖和食盐C用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满D用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C二、填空题22（5 分）（2017重庆）“对比实验”是科学探究常用的方法根据以下实验回答问题（1）图 A 中，

9、可观察到 （填火焰的名称）处的火柴炭化最明显（2）图 B 中 （填“左”或“右”）边试管发烫7（3）从图 C 中可得出燃烧的条件之一是 ，发生反应的化学方程式为 （4）图 D 中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 压 有关【答案】（1）外焰；（2）左；（3）温度达到可燃物着火点；4P+5O 2 2P2O5（4）压强22（5 分）（2017重庆）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题（1）实验 1 中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 （填序号）A可燃物 B空气 C温度达

10、到着火点 （2）实验 2 中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 （填序号）ACO 2与水发生了反应 B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红 D湿润的紫色石蕊纸花变红（3）实验 3 是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 （填序号），说明铁生锈实际上是铁与 发生反应【答案】（1）C；（2）AD；（3）；水和氧气27（2017浙江丽水）（6 分）许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气 体氩气。8材料一：1892 年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后

11、获得的氮气，其密度为 1.2572 克/升；由含氮化合物 反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH 4NO2=N2+2H 2O），其密度为 1.2505 克/升，两者密度 差值虽小；却完全超出了实 验误差范围。材料二：1894 年 4 月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气” 的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补克氧气，使反应持续进行。材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气

12、体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的 1.5 倍。1894 年 8月 13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。材料四：1898 年拉姆塞等人利用不同的 物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。根据上述材料，回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应” ）；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ；（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是 。【答案】（1）含氮化合物反应 （2）使瓶内氮气反应完全 （3）氨气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的

13、化学性质与氨气相近(2017广东)19(4 分）（1 ）做实验时要严格遵守实验室规则。请写出“题 19 图”这些同学做化学实验时的违规行为（写三点）:_。 （2）化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；pH=7.3，呈弱碱性，能平衡人体内酸喊度，让人体处于弱碱性环境。” 该广告的科学性错误是（写一点）：_ _。9【答案】（1）不在实验室吃东西，不在实验室打闹，不能用有水的手接触电源等（2）本矿泉水绝不含化学物质21（2017西宁）请结合下图所示实验回答问题：（l）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_。（2）实验二活性炭具有_、过滤作用。（3

14、）实验三当蒸发皿中出现_时，停止加热。（4）实验四集气瓶中水的作用是_。【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）吸附；（3）较多固体（4）防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂27（2017青岛）（7 分）化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的_大小 。（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_有关。10（3） 用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过_（选填“ 化学” 或“ 物理”）方

15、法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。（4）用图 B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是_。从微观角度分析，中和反应的实质是_。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_。37（2017泸州）已知：铝在常温下能与 O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al 2O3能溶于NaOH 溶液 。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。测得 CuCl2溶液的 pH”、“；CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H 2O；【交流反思】（1）碳酸氢钠溶液也呈碱性；（2）碳酸钠；【继续探究】 m5 【拓展应

16、用】C(2017遵义)17氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为 Ni（1）镍原子最外层电子数是_；24（2）氢氧化镍的化学式为_，从组成上看，它属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。查阅资料：氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体硫酸镍溶液呈绿色碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径 步骤 现象 结论反应物角度取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡_生成物角度 _ _氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式_【答案】（1）2 （2）Ni(OH) 2，碱 （3）悬浊液变澄

17、清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）取上述澄清液少许于试管中，滴加过量 NaOH 溶液 产生蓝绿色沉淀取上述澄清液少许于试管中，滴加过量 Na2CO3溶液 产生浅绿色沉淀Ni(OH) 2+H2SO4=NiSO4+2H2O32小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：洒精中含有碳元素。猜想二：固体酒精中氢氧化钠己变质。【实验探究】（1）如

18、下图所示进行实验，发现澄清石灰水_,可得出酒精中含有碳元素的结论。25（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置 ，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_。【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。（2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_。（3）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充

19、分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思交流】（1）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_。（2）实验室中氢氧化钠应_保存。【答案】【实验探究】变浑浊 （2） CaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2【拓展延伸】变红 （2）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红【反思交流】除去碳酸钠（或 CO32-）（合理即可）密封(2017广州)29（8 分）过碳酸钠（化学式为 2Na2CO33H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和 H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双

20、氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、蒸馏水、AgN0 3溶液26实验操作 预期现象和必要结论步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试

21、管中，。，说明样品中有 MgSO4。，说明样品中没有 MgSO4。【答案】（1）C（2）一定（3）步骤 2：过量稀盐酸；预期现象和必要结论：有气泡产生。步骤3：少量 BaCl2溶液，震荡后静置：预期现象和必要结论：有白色沉淀生成；无明显现象。16(12 分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如 NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验 I小聪取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅到强烈

22、氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 II小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后_，取不溶物进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色_2取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入_溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条。_黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】步骤 2 中发生反应的化学方程式为_。【答案】【实验探究】熟石灰 过滤 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H 2O2 产生大量气泡，木条复燃 2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 27(2017大庆)17（13 分）化学

23、反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集 10mL 氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A 组：探究催化剂对花儿反应速率的影响取 5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录数据如下：试剂 MnO2 红砖粉末 CuOt/s 10 60 20由此得出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为

24、_。结果：长时间（大于 100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末_（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_催化效率最高。B 组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取 10mL5%H2O2溶液，加入 0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间 t1。乙同学：取 10mL2.5%H2O2溶液，加入 0.5gCuO 为催化剂，进行实验，记录时间 t2。实验结果：_。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_。记录时间 t3，且 t1t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_。综上所述：为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_。探究发现影响化学反应速率的因素

25、有：_。答案：17A 组 取 50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生 10mL 氧气时间28B 组 t 1t2 丙同学：取 10mL5%H2O2溶液放入 0.5gCuO 为催化剂，进行实验，记录时间 t3催化剂相同C 组 温度 温度越高化学反应速率越快 控制外界其他因素相同 催化剂的种类，反应物的浓度，反应温度(2017随州)15实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案【提出问题】红砖粉 末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论及解释A 中无明显现象，B中产生大量能

26、使带火星木条复燃的气体产生的气体是 氧气 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于 ag红砖粉末的 质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】29己知 CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气 3.2 g实验

27、探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究【提出猜想】1未变质 2部分变质 3完全变质【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2反应而变质写出 KOH 变质的化学方程式为 2KOH+CO2K 2CO3+H2O 【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1 不成立（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据 CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 不可行，因为二氧化碳能够溶于水，

28、并且能和水反应生成碳酸 （3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤 实验现象 实验结论取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红色 猜想 2 成立【解答】解：实验探究一：A 中无明显现象，B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体，产生的气体是氧气，红砖粉末能改变过氧化氢分解速率；向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，又产生大量能使带火星木条复燃的气体，滤渣质量等于 ag，红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂；两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管

29、中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，实验过程如下表所示：30实验步骤 实验现象 实验结论及解释A 中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是氧气红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体 滤渣质量等于 ag红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】设生成氧气质量为 x，根据题意有： 100%=2%，x=3.2g，故填：3.2实验探究二：【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2反应生成碳酸钾和水，KOH 变质的化学方程式为：2KOH+CO2K 2CO3+H2O故填：2KOH+CO 2K 2CO3+H2O【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，氢氧化钾已经变质，则猜想 1 不成立故填：1