四川省宜宾第三中学2018_2019学年高二化学11月月考试题2019011702163.doc

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1、1四川省宜宾第三中学 2018-2019 学年高二化学 11 月月考试题考试时间：90 分钟 满分：100 分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第一部分 选择题（共 45 分）（每小题只有一个正确答案，1-15 小题每题 2 分，16-20 小题每题 3 分）1. 下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( )A放热反应一定是自发进行的反应B化学反应的熵变与反应的方向无关C反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程2. 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情

2、况下测得化学反应速率，其中最快的是（ ）A、(D) = 0.4 mol/(LS) B、(B) = 0.6 mol/(LS) C、(C) = 0.5 mol/(LS) D、(A) = 0.15 mol/(LS) 3. 热化学方程式 C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（ g）H=+131 kJmol-1表示的意义（ ）A碳与水反应吸收 131 kJ 的热量B1mol 固态碳与 1mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收 131kJ 的热量C1mol 碳和 1mol 水反应吸收 131kJ 的热量D. 固态碳和气态水各 1mol 反应，放出 131kJ 的热量4. 在下列各溶液中的离

3、子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42B常温下水电离的 c(H )为 11013 mol/L 的溶液中:Na 、K 、Cl 、HCO 3C能使酚酞变红的溶液中：Na 、K +、NO 3 、CO 32D酸性溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 3 、SO 42-5. 在 25时水的离子积 KW1.010 -14，在 35时水的离子积 KW2.110 -14，下列叙述正确的是（ ）A. 水中 c(H )随着温度的升高而降低B. 25时，纯水中滴加 NaOH 溶液，K W变小C. 35时的水比 25时的水电离程度小D. 水的电离是吸热过程26. 下列事实不属

4、于盐类水解应用的是( )A明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室用 Zn 和稀 H2SO4制氢气时加入少量 CuSO4溶液7. 下列说法中，可以证明反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态的是( )1 个 NN 键断裂的同时有 3 个 HH 键形成 N 2、H 2、NH 3的分子数之比为 132 1 个 NN 键断裂的同时有 6 个 NH 键形成 N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化A B C D8. 下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B化学平衡常数 K 可以推断一个

5、可逆反应进行的限度C化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变9.室温时在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在平衡:PbI 2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入 KI 浓溶液,下列说法正确的是（ ）A.溶液中 Pb2+和 I-的浓度都增大 B.PbI 2的溶度积常数 Ksp 增大C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中 Pb2+的浓度减小10. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有 20mL2.08mol/L 的NaOH 溶液的试管中分五次共加入 5 mL 未知浓度的 H2SO4溶液(边加边振

6、荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是 21.4、22.5、24.2、25.2、25.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A20.8 mol/L B5.2 mol/L C6.9 mol/L D4.16 mol/L11. 下列措施能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D12. 在相同温度下，100 mL 0.01mol/L 醋酸溶液与 10 mL 0.1mol/L 醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )3A完全中和时所需 NaOH 的物质的量 BCH 3COOH 的电离程度CH 的物质的

7、量浓度 DCH 3COOH 的物质的量13. 室温下，将碳酸钠溶液加热至 70，其结果是( )A溶液中 c(CO32-)增大 B水的电离程度不变C溶液的 PH 值将变小 D溶液的碱性增强14. 在 25时，在浓度为 1 mol/L 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其 c(NH4+)分别为 a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是（ ）A. abc B. a b c C. a c b D. c a b15. 下列装置或实验操作正确的是( )A. 用 pH 试纸测某溶液的酸碱性 B. 探究氧化性：KMnO 4Cl2I2C. 吸收氨

8、气制氨水 D. 中和滴定实验16. 在 10 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中加入等体积、等浓度 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )Ac(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)Bc(OH )c(H )c(CH 3COOH)Cc(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH )Dc(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )17. 下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制氯水中存在平衡 Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转

9、化率C工业合成 NH3是放热反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温的措施D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO 2+O2 2SO3）18. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 11024A相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大B相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HX 溶液C三种酸的强弱关系：HXHYHZ DHZ + Y = HY + Z 能够发生反应19. 制取水煤气的反应为 C(s)H 2O(g

10、) CO(g)H 2(g) H0；在一定条件下达到化学平衡后，在 t 时刻突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在 t 时刻所改变的条件是( )A. 加压 B升温 C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量 20. 下图所示与对应叙述相符合的是（ ）A. 图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)B. 图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C. 图丙表示室温下用 0.10 molL-1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 molL-1D. 图丁表示反应

11、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率: A(H2)= B(H2)第二部分 非选择题（共 55 分）21. （11 分） （1）现有下列物质 NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C 2H5OH) 熔化的 KNO3 NaOH 溶液 氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：属于强电解质的是_； 属于弱电解质的是_；在上述状态下能导电的物质是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：5NH3H2O NH4 OH 向氨水中加入 NH4Cl 固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”

12、)，c(OH )_(填“增大”或“减小” ，下同)。向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4 )_(填“增大”或“减小”)22. (14 分） （1）实验室在配制 Cu(NO3)2的溶液时，常将 Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_（3）FeCl 3净水的原理是（用离子方程式表示）_将 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1mol/L 的 KHC2O4的 PH 值为 4.8,则此 KHC2O4溶液中 c(C2O42-)_c(H2C2O4) (填

13、“大于”或“小于”或“等于” ）（4）泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_ ；灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_23. （14 分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL） 实验步骤：（1）配制 100mL 待测白醋溶液量取 10.00mL 食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得（2）取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加

14、 2 滴 作指示剂（3）读取盛装 0.1000mol/L KOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL6（4）滴定：当 时，停止滴定，并记录 KOH 溶液的终点读数重复滴定 3 次实验记录：实验数据（mL）滴定次数1 2 3 4V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00V（KOH） （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95数据处理与讨论：（1）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号） 。A碱式滴定管在滴定时未用标准 KOH 溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定

15、前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24.（16 分）I常温下将 0.1 mol NH4Cl 和 0.02 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）_（2）此溶液中共有_ 种离子。（3）这些离子中浓度为 0.1mol/L 的是_，浓度为 0.02mol/L 的离子是_。（4）_和_两种微粒的物质的量之和比 OH 的物质的量多 0.08 mol。II （5）在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2 。在提纯时为了除去 Fe2 ，常加入合适氧化剂，使 Fe2 氧化为 Fe3 ，下列物质中最适宜采用的是_（填选项字母）AKMnO 4 BH 2O2 C氯水 DHNO 3然后再加入适当物质调整溶液至 pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选用下列物质中的_（填选项字母）ANaOH BNH 3H2O CCuO DCu(OH) 27（6）在 t时，某 NaOH 稀溶液中，c(H )10 a mol/L，c(OH )10 b mol/L，已知ab12，则：该温度下水的离子积常数 KW_，在该温度下，将 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH_。