2019高考化学二轮复习第一篇题型六电解质溶液限时训练201902252120.doc

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1、1题型六 电解质溶液题型限时训练1.(2018四川乐山模拟)已知相同条件下,HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数(Ka1),为了提高氯水中 HClO 的浓度,可行的是( A )A.加入 CaCO3(s) B.通入 HCl(g)C.加入 H2O D.加入 NaOH(s)解析:在氯水中存在 Cl2+H2O HCl+HClO,根据酸性强弱知,加入 CaCO3,氯水中的 HCl 与碳酸钙反应,促使氯气与水的反应正向进行,而次氯酸不与碳酸钙反应,次氯酸的浓度增大,A正确;通入 HCl(g),抑制氯气与水的反应,减小了次氯酸的浓度,B 错误;加水,溶液被稀释,次氯酸的浓度减小,C 错误;氢

2、氧化钠与 HCl 和次氯酸都反应,所以次氯酸的浓度减小,D 错误。2.(2018河北保定模拟)已知 298 K 时,K sp(NiS)=1.010-21,Ksp(NiCO3)=1.010-7;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B) =-lg c(S2-)或-lg c(C )。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产23生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO 3 Ksp均增大),298 K 时,溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是( C )A.常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B.向 d 点对应的溶

3、液中加入对应阴离子的钠盐,d 点向 b 点移动C.对于曲线,在 b 点加热(忽略蒸发),b 点向 c 点移动D.M 为 3.5 且对应的阴离子是 C23解析:298 K 时 ,Ksp(NiS)=1.010-21,Ksp(NiCO3)=1.0 10-7,NiS、NiCO 3属于同种类型,常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS,A 正确;K sp(NiS)c D.c 点时溶液的 pH=4解析:根据图像,0.1 mol/L HX 溶液中 lg =12, =11012,c(H+)c(OH-)=110-14,解得 c(H +)=0.1 mol/L,HX 为强酸,0.1 mol/L HY 溶液中 lg d

4、,C 项不正确;c 点溶液中lg =6, =1106,c(H+)c(OH-)=110-14,解得 c(H+)=110-4 mol/L,c 点溶液的 pH=4,D 项正确。4.(2018四川绵阳模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )A.向 K2S 溶液中加水稀释, 会减小()(2)B.向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小C.向含有 MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸,c(C )会增大23D.向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S, 保持不变(2+)(2+)解析:K 2S 水解显碱性,向 K2S 溶液中加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H +

5、)增大, =()(2),所以 增大,A 错误;向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应,在反应中生成醋()(2)酸钠,醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大,B 错误;MgCO 3固体的溶液中存3在溶解平衡:MgCO 3(s) Mg2+(aq)+C (aq), 加入少量稀盐酸可与 C 反应,促使溶解23 23平衡正向移动,故溶液中 c(C )减小,C 错误;向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S23时, = ,Ksp(CuS)和 Ksp(FeS)不变,所以 保持不变,D 正确。(2+)(2+)()() (2+)(2+)5.(2018甘肃靖远模拟)25 时,改变 0.1

6、 mol/L RCOOH 溶液的 pH,溶液中 RCOOH、RCOO -的微粒分布分数 (X) = ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( B )A.丙酸的酸性比甲酸强B.CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的 lg K=-4.88C.若 0.1 mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33,则 0.01 mol/L 甲酸溶液的 pH=3.33D.将 0.1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na +)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH

7、-)c(H+)解析:由图中信息可知,相同 pH 时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A 错误;pH=4.88 时,丙酸的酸分子的分布分数为 50%,即 c(CH3CH2COOH) =c(CH3CH2COO-),根据 CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+电离过程可知,lg K=lgc(H+)=-4.88,B 正确;稀释弱酸,电离程度增大,若 0.1 mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33,则0.01 mol/L 甲酸溶液的 pHKsp(RCO3),向 c(C )=c(S ) 23 24的混合液中滴加 RCl2溶液,首先析出 RCO3沉淀,A 项错误;将浓度

8、均为 610-6 mol/L 的RCl2、Na 2CO3溶液等体积混合后,c(R 2+)=310-6 mol/L、c(C ) =310-6mol/L,此时的离23子积 Qc=c(R2+)c(C ) =310-6310-6=910-12c(A-)解析:V(NH 3H2O)=0 时,水溶液中 lg =12,根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是 0.1 mol/L, 所以 HA 为强酸 ,A 正确;lg =0 时溶液显中性,两者恰好反应时生成的铵盐水解,溶液显酸性,若要显中性,则 a10,B 不正确;25 时,N 的水解平衡常数为5= = 10-9,C 正确;当滴入 20 mL 氨水时氨水过量,

9、溶液显碱性,根59据电荷守恒可知混合溶液中 c(N )c(A-),D 正确。8.(2018百校联盟模拟)已知 298 K 时,K sp(NiS)=1.010-21,Ksp(FeS)=6.010-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中 R 表示 Ni 或 Fe),下列说法正确的是(已知:2.4, 3.2)( D )6A.M 点对应的溶液中,c(S 2-)=3.210-11 molL-1B.与 P 点相对应的 NiS 的分散系是均一稳定的C.向 Q 点对应的溶液中加水,可转化成 N 点对应的溶液D.FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数 K=6 000解析:饱和的 NiS 溶液中 c(Ni2

10、+)=c(S2-)= molL-1=molL-1=3.210-11 molL-1,同理饱和 FeS 溶液中 c(Fe2+)=1.01021c(S2-)= molL-1= molL-1=2.410-9 molL-1,因此曲线代表6.01018的是 FeS,曲线代表的是 NiS,即 M 点 c(S2-)=2.410-9 molL-1, 故 A 错误;P 点对应的NiS 为过饱和溶液,不是稳定分散系,应有沉淀产生,故 B 错误;Q 点加水,溶液中 c(Ni2+)、c(S2-) 减小,Q 不能转化到 N 点,应在 Q 点上方,故 C 错误;平衡常数 K= =(2+)(2+)= = =6 000,故 D

11、 正确。(2+)(2)(2+)(2)()()6.010181.010219.(2018吉林梅河口模拟)25 时,向 H2CO3溶液中滴入 NaOH 溶液,溶液中 H2CO3、HC及 C 的物质的量分数 (X)随溶液 pH 的变化如图所示(X)=23100%。下列说法错误的是( C )()(23)+(3)+(23)6A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值 lg K1(H2CO3)=-6.38B.pH=7 时,c(HC )c(H2CO3)c(C )3 23C.pH=13 时,c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+2c(C )23D.25 时,反应 C +H2O HC +OH-的平衡常数对数值

12、 lg K=-3.7923解析:根据图像可知,pH=6.38 时,c(H +)=10-6.38mol/L, c(H2CO3)=c(HC ),所以,H 2CO3的一级电离平衡常数的对数值 lg K1(H2CO3)=-6.38,A 项正确;由图中信息可知,pH=7 时,c(HC )c(H2CO3)c(C ),B 项正确;pH=13 时,由电荷守恒可知,c(Na +) +c(H+)=23c(OH-)+c(HC )+2c(C ),C 项错误;由图可知,pH=10.21 时,c(H +)=2310-10.21mol/L, c(C )=c(HC ),所以 K2(H2CO3)=10-10.21,因此,25

13、时,反应 C +H2O23 23HC +OH-的平衡常数 Kh= =10-3.79,其对数值 lg K=2-3.79,D 项正确。10.(2018吉林实验中学模拟)室温下,在一定量 0.2 molL-1 Al2(SO4)3 溶液中,逐滴加入1.0 molL-1 NaOH 溶液,实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( C )A.a 点时,溶液呈酸性的原因是 Al3+水解,离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.KspAl(OH3)=10-32C.cd 段,溶液中离子浓度的关系为 c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)

14、+c(Al )D.d 点时,溶液中离子浓度的大小关系为 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(H+)解析:Al 2(SO4)3溶液中 Al3+水解,离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,所以 a 点溶液呈酸性,故 A 正确;c 点铝离子完全沉淀,c(Al 3+)=10-5 molL-1,pH=5,所以 KspAl(OH)3=c(Al3+)c3(OH-)=10-5(10-9)3=10-32,故 B 正确;根据电荷守恒,cd 段溶液中离子浓度的关系为 c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(Al ) +2c(S ),故 C 不正确;d 点溶液中溶质为硫酸钠

15、和偏铝24酸钠,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度的大小关系为 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(H+),故 D7正确。11.(2018辽宁沈阳东北育才中学模拟)亚砷酸(H 3AsO3)可用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向 1 L 0.1 molL-1 H3AsO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 KOH 溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如图所示。下列说法正确的是( B )A.H3AsO3的电离常数 Ka1的数量级为 10-9B.pH 在 8.010.0 时,反应的离子方程式为 H3AsO3+OH- H2As +H2OC.M 点对应的溶液中:c(H 2As )+

16、c(HAs )+c(As )+c(H3AsO3)=23 330.1 molL-1D.pH=12 时,溶液中:c(H 2As )+2c(HAs )+3c(As )+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)33解析:H 3AsO3的第一步电离方程式为 H3AsO3 H+H2As ,H3AsO3的 Ka1=,根据图像,当 H3AsO3和 H2As 物质的量分数相等时溶液的 pH=9.3,溶液中 c(H+)=10-9.3 molL-1,H3AsO3的 Ka1=10-9.3=100.710-10,H3AsO3的 Ka1的数量级为 10-10,A 项错误;pH 在 8.010.0 时,随着 KOH 溶液的

17、滴入,H 3AsO3明显减少,H 2As 明显增多,反应的离子方程式为 H3AsO3+OH- H2As +H2O,B 项正确;根据As 守恒,M 点对应溶液中 n(H2As )+n(HAs )+n(As )+n(H3AsO3)=0.1 molL-11 23 33L=0.1 mol,由于加入的 KOH 溶液的体积未知,无法计算含砷微粒的总浓度,C 项错误;滴入KOH 溶液后,溶液中的电荷守恒为 c(OH-)+c(H2As )+2c(HAs )+3c(As ) =c(H+)+c(K+),根据图像,pH=12 时溶液中主要含砷微粒为 H2As23 33和 HAs ,溶液呈碱性,H 2As 和 HAs

18、 的水解程度大于电离程度,而且 HAs 第二23 23 23步水解才产生 H3AsO3,则溶液中 c(OH-)c(H3AsO3),c(H2As )+2c(HAs )+3c(As ) +c(H3AsO3)bcdD.c 点所得溶液中:c(Na +)3c(HA-)解析:由物料守恒可知,a 点所得溶液中 c(H2A)+c(A2-) +c(HA-)=0.1 mol/L,故 A 不正确;b 点所得溶液中溶质为 NaHA,由电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由物料守恒得 c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-),所以 c(H2A)+c(H+)=c

19、(A2-)+c(OH-),故 B 错误;a 点的溶质为 H2A 和 NaHA,b 点溶质为 NaHA,c 点溶质为NaHA 和 Na2A,d 点溶质为 Na2A,由各点对应的 pH 可知,a、b 点抑制水的电离,c、d 点促进水的电离,且水的电离程度为:a7,c(H+)3c(HA-),D 正确。13.(2018河南南阳一中模拟)设 pc 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即 pc=-lg c。25 时,某浓度 H2R 水溶液中,pc(H 2R)、pc(HR -)、pc(R 2-)随溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( C )A.曲线表明,c(R 2-)随着 pH 增大而逐渐增大B

20、.pH=1.3 时,3c(R 2-)+c(OH-)=10-1.3 mol/LC.常温下,该体系中 =1 0002()(2)(2)D.NaHR 水溶液中:c(Na +)c(HR-)c(OH-)c(H+)解析:由图像知,H 2R 为弱酸,且 H2R H+HR-,HR- H+R2-,pH 增大促进电离平衡正向移动,所以由图可知,曲线是 HR-的物质的量浓度的负对数,曲线是 H2R 的物质的量浓度的负对数,曲线是 R2-的物质的量浓度的负对数。从以上分析可知,曲线表明,c(R 2-)随着 pH 增大而逐渐增大,故 A 错误;pH=1.3 时,c(HR -)=c(H2R),根据电荷守恒 c(HR-)+2

21、c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3 mol/L,由于 c(HR-)c(R2-),所以 3c(R2-)+c(OH-)c(R-) c(OH-)c(H+)C.pH=7 时,所得溶液中:c(HR)c(R -)=c(N )D.pH=10 时,所得溶液中:c(R -)c(HR),c(N )c(NH3H2O)解析:由图可知,pH=5 时,lg =0,则 c(R-)=c(HR) ,所以 Ka= =()(+)()c(H+)=110-5,所以 25 时,0.1 mol/L NaR 溶液中,K h= = =10-9,c(OH-)= mol/L mol/L=110-5 mol/L,所以 pH 约为

22、9,A 不()正确;当通入 0.1 mol NH3时 ,所得溶液中的溶质为 NH4R,NH4R 的阴、阳离子可以发生相互促进的水解反应,由于 NH3H2O 电离平衡常数 K=1.7610-5,而 HR 的 Ka=110-5,故 R-的水解程度较大,溶液显碱性,所以 c(N )c(R-)c(OH-)c(H+),B 正确;pH=7 时,由图可知,lg =2,则 =102,所以 c(R-)c(HR),由电荷守恒可知 c(R-)=c(N ),所以,所得溶液10中 c(R-)=c(N )c(HR),C 不正确;pH=10 时,c(OH -)=110-4 mol/L,由 NH3H2O 电离平衡常数 K=1

23、.7610-5,可以求出 = c(HR),D 不正确。【教师用书备用】 室温下,用 0.10 molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( C )A.当加入 10 mL NaOH 溶液时:c(CH 3COOH)c(HCN)B.点和点所示溶液中:c(Na +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.已知室温下某碱 AOH 的 Kb=110-9,则 ACN 的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都有:c(CH 3COO-)+c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)

24、解析:根据图像,当加入 10 mL NaOH 溶液时,点得到等物质的量浓度的 CH3COOH 和CH3COONa 的混合液,点溶液呈酸性,说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),点得到等物质的量浓度的HCN 和 NaCN 的混合液,点溶液呈碱性,CN -的水解程度大于 HCN 的电离程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c(HCN)c(Na+)c(CN-),加入 10 mL NaOH 溶液时,c(Na +)相等,则两溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B

25、 项错误;根据图像 0.1 molL-1 的 HCN 溶液的 pH5 即 c(H+)c(Na+)c(CH3COOH),溶液中电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-),点溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),根据点加入 NaOH 溶液的体积,点溶液由 CH3COONa 和略过量的 CH3COOH 组成,点溶液的pH=7,根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-),c(Na+)c(CH3COOH),则 c(CH3COO-)+c(OH-)11c(CH3COOH)+c(H+),D 项错误。