2019高考化学二轮复习第一篇题型八化学实验基础教案201902252109.doc

《2019高考化学二轮复习第一篇题型八化学实验基础教案201902252109.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习第一篇题型八化学实验基础教案201902252109.doc（12页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1题型八 化学实验基础1.(2018全国卷,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( D )解析:A 是生成乙酸乙酯的操作,B 是收集乙酸乙酯的操作,C 是分离乙酸乙酯的操作。D 是蒸发操作,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。2.(2018全国卷,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( B )编号实验目的 实验过程A配制0.400 0 molL-1的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察颜色变化C 制

2、取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象解析:NaOH 溶于水放热,应冷却后再转移到容量瓶中定容,A 错误;Fe 3+具有氧化性,能被维生素 C 还原,溶液发生颜色变化,B 正确;H 2最后通过 KMnO4溶液,H 2中含有水蒸气,C 错误;NaHSO3与双氧水反应,无明显现象,无法判断浓度对化学反应速率的影响,D 错误。3.(2017全国卷,10)实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Z

3、n 粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( B )A.、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞 K,再停止加热D.装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2解析:为得到干燥 H2,浓 H2SO4应放在焦性没食子酸溶液后面作干燥剂,A 项错误;管式炉加热前应先检验 H2纯度,B 项正确;结束反应时为防止 W 被氧化应再通一段时间 H2,故应先停止加热,后关闭活塞,C 项错误;MnO 2与浓盐酸反应制备 Cl2需要加热,不能用装置

4、Q,D 项错误。1.本题型一般属于较容易的一种题型,主要考查内容是基本操作,仪器使用,气体制取与净化,实验现象判断等内容。偶见综合性实验。2.此类题型要求学生熟练掌握实验的基本知识,还要注意实验的细节分析。考向 1 仪器、装置及原理正误判断(对应学生用书第 3436 页)1.仪器使用(1)可受热仪器:玻璃质:试管可直接加热(先预热),烧杯、烧瓶(包括蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶、锥形瓶)等“大个”的玻璃仪器需要垫石棉网加热;非玻璃质:蒸发皿(配三脚架或铁圈),坩埚(配泥三角和三脚架,有盖子),燃烧匙(铜质铁把)均可直接加热。(2)量具:量筒、酸式(碱式)滴定管、容量瓶、托盘天平、pH 试纸、温

5、度计、烧杯。经常考查点:精度:量筒精确到 0.1 mL,滴定管精确到 0.01 mL,托盘天平精确到 0.1 g,pH 试纸精确到 1,温度计精确到 0.1 ,烧杯一般仅有粗略刻度( 如 50 mL 烧杯仅有 2 个刻度,50 mL 和 25 mL);刻度特点:量筒无 0 刻度,滴定管有 0 刻度且“上小下大,两头无刻度”,容量瓶无 0 刻度仅一条刻度线,温度计可能有 0 以下刻度;使用注意事项:量筒、滴定管、容量瓶均不得盛放热液体,三者均需水平读数;滴定管、容量瓶需要“检漏”,均不得在其中溶解固体或稀释溶液;氧化性试剂不得放入碱式滴定管;托盘天平要“左物右码”,要调平,腐蚀性药品要放于玻璃器

6、皿中称量;pH 试纸不得润湿后测量 pH;温度计在蒸馏时要放于蒸馏烧瓶支管口处,其他实验一般插入液体中,但不得接触容器底部等。(3)漏斗:种类:普通漏斗、分液漏斗(球形、梨形)、长颈漏斗、恒压滴液漏斗、砂芯漏斗、布氏漏斗(配抽滤瓶、抽气机);用途:普通漏斗用于过滤以及向小口容器添加液体,分液漏斗用于分离液体以及滴加液体,长颈漏斗用于添加液体,恒压滴液漏斗用于滴加液体(恒压是便于滴下);使用注意:长颈漏斗末端要插入液面以下,分液漏斗要“检漏”,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,普通漏斗过滤要做到“一贴二低三靠” 。(4)其他类:酒精灯、冷凝管、锥形瓶、胶头滴管、广口瓶、集气瓶、洗气瓶

7、、细口瓶、干燥管、U 形管、石棉网等。注意:冷凝管无论是蒸馏还是冷凝回流,冷却水必须是“下进上出”;洗气瓶:洗气时是“长进短出”,排水集气时内部放满水“短进气长出水”,向下排空气法集气时是“长进短出”,向上排空气法集气时是“长进短出”;干燥管是“大进小出”;其他仪器注意事项可以参考一轮复习资料。2.常见组合装置及其作用(1)常见气体制备装置固固反应、加热条件制气: ,例:高锰酸钾制 O2,制 NH3等。固(或液)液反应、不加热制气: (分液漏斗也可以改成长颈漏斗,制取少量气体时3可以把锥形瓶改为试管,添加铁架台、铁夹),例:制 H2或 CO2,H2O2制氧气等。固(或液)液反应、加热制气: ,

8、例:制氯气或乙烯等。(2)气体收集装置排水法(排饱和食盐水): 或 。向上排空气法: 或 。向下排空气法: 或 。(3)气体除杂装置洗气瓶: ,装浓硫酸目的是除去 H2O,装 NaOH 溶液可以除去CO2、HCl、SO 2、H 2S、HBr、HF 等酸性气体,装 KMnO4溶液可以除掉 SO2、H 2S、乙醇、乙烯等还原性气体,装水可以除掉易溶于水的气体等。干燥管或 U 形管: ,装碱石灰既可以除掉酸性气体,也可以除掉水蒸气,装无水氯化钙可以除掉水蒸气或氨气,装硅胶可以除掉水分等。 内装 Cu 可以除掉 O2,内装 CuO 可以除掉 H2使之变为 H2O 或把 CO 转为 CO2等。(4)防倒

9、吸装置肚容式: 。隔离式: 。4(5)防堵塞装置(6)尾气处理装置【例 1】 (2017全国卷,9)下列实验操作规范且能达到目的的是( B )目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00 mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用 试管 先用酒精清洗,再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为0.010 molL-1 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度精讲精析:量取 20.00 mL 盐酸,根据滴定管刻度特

10、点是“上小下大,两头无刻度”,刻度线以下到尖嘴部分也充满溶液,所以调整开始液面到 30.00 mL,放出剩余盐酸体积大于 20.00 mL,所以 A 错误;pH 试纸润湿后再用等于把待测液稀释,醋酸钠溶液稀释后碱性减弱,所测 pH 偏小,所以 C 错误;容量瓶不能用来溶解固体或稀释溶液,所以 D 错误;碘易溶于酒精,所以碘升华实验试管先用酒精洗涤溶解碘,再用水洗掉酒精是合理的,所以 B 正确。【例 2】 (2018江苏卷,5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( B )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I-的 Cl2D.

11、用装置丁吸收氧化浸泡液中 I-后的 Cl2尾气精讲精析:A 项灼烧应该用坩埚而不能用烧杯,所以 A 错误;二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热,所以 C 错误;氯气不溶于饱和食盐水,不能除掉氯气,所以氯气尾气处理不能用饱和NaCl 溶液,D 错误;根据过滤实验的基本要求判断 B 正确。温馨提示:分析一个实验主要从仪器选择、药品选择、装置组合、操作方法、实验条件(加热等)、实验原理等角度分析。1.(2014全国卷,10)下列图示实验正确的是( D )5解析:过滤时,玻璃棒下端应放在三层滤纸处,且漏斗下口尖端应与烧杯内壁相贴,A 项错误;加热碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜,B 项错误;洗气时应该进气的导

12、管长,出气的导管短,C项错误;乙酸乙酯的制备演示实验正确,D 项正确。2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( C )解析:A.氯气和 HCl 都能与 NaOH 溶液反应,正确的方法是将混合气体通入饱和食盐水中;B.分馏时测定蒸气的温度,所以温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,不能插入液体中,错误;C.从长颈漏斗中加水,当水的液面高于长颈漏斗下端时,继续加水至漏斗中液面高于烧瓶中液面,而且液面差保持不变,则可以证明装置不漏气,正确;D.量取碱性溶液选择碱式滴定管,所以 NaOH 标准溶液应该盛放在碱式滴定管中,错误。3.(2018福建三明一中期末)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略

13、去),能达到实验目的的是( B )6解析:乙酸乙酯的提纯应用饱和碳酸钠溶液,乙醇易溶于水,乙酸和碳酸钠反应被溶液吸收,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,起到分离的目的,另外右侧导管不能插入溶液内,易产生倒吸,A 错误;氨气易溶于水,收集时要防止倒吸,氨气不溶于 CCl4,将氨气通入 CCl4试剂中,不会产生倒吸,B 正确;石油分馏时温度计是测量馏分的温度,不能插入液面以下,应在蒸馏烧瓶支管口附近,C 错误;浓盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中含有 HCl 气体,比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时,应将 HCl 除去,否则会影响实验结论,D 错误。【教师用书备用】 某同学设计如下实验装置,测定葡萄糖还原

14、新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是( D )A.将装置 a 中的 Zn 换成 CaCO3也可制备 CO2气体B.若撤去 b 装置,则会导致该物质含氧量测定结果偏低C.只需称量装置 d 反应前后的质量就可确定该物质的组成D.装置 e 的作用是防止空气中的 H2O、CO 2等进入装置 d 中解析:硫酸钙微溶于水,不能用 CaCO3和稀硫酸反应制备 CO2气体,故 A 错误;若撤去 b 装置,则会导致 d 中吸收水的质量偏大,该物质含氧量测定结果偏高,故 B 错误;需称量装置 d 反应前后的质量和 c 装置中剩余固体的质量,方可确定该物质的组成,故 C 错误;装置 e 可防止空气中的

15、 H2O、CO 2等进入装置 d 中,故 D 正确。考向 2 实验操作正误判断(对应学生用书第 3637 页)1.药品使用(1)防变质或损耗(受潮、氧化、挥发、分解、水解等):瓶塞密封:所有药品一般均需盖紧塞子密封,比如防止 NaOH 潮解、防止 Na2SO3氧化、防止浓盐酸及浓硝酸挥发、防止浓硫酸吸水、防止过氧化钠吸水或与 CO2反应等;水封:白磷和液溴可以用水封;可“油封”:金属钠和钾可以用煤油封装;加入试剂防氧化:FeCl 2溶液配制过程加入 Fe 粉防止 Fe2+氧化成 Fe3+;加入试剂防水解:配制的 FeCl3溶液加入盐酸防止 Fe3+水解变浑浊等;棕色瓶防光照:见光或受热易分解的

16、物质,需装入棕色瓶且置于阴凉处保存,比如氯水、浓硝酸、氯化银等。(2)防药品腐蚀仪器:装液溴或浓溴水或硝酸等强氧化剂的试剂瓶塞用玻璃塞而不用橡皮塞,为了防止橡皮塞被氧化受损;装碱溶液的试剂瓶使用橡皮塞而不用玻璃塞,是为了防止碱腐蚀玻璃塞造成瓶口与瓶塞黏合;装氢氟酸试剂瓶不得使用玻璃瓶而用塑料瓶是为了防止氢氟酸腐蚀溶解玻璃;加热氢氧化钠等强碱不能使用陶瓷坩埚而用铁坩埚是为了防止强碱腐蚀陶瓷;配制波尔多液不能用铁质容器是为了防止硫酸铜腐蚀铁等。(3)药品取用:块状或大颗粒状固体用镊子,粉状或细颗粒状固体用药匙,液体采取倾倒或胶7头滴管吸取,气体用导管通入(也可以采取注射器注入或气球挤入等方法)。(

17、4)药品处理:不得倒入废液缸或下水道,应放至指定容器内(注意金属钠用剩的要放回原瓶)。2.试纸或试液使用(1)试纸种类及用途:红色石蕊试纸:遇碱变蓝色,专门用来测定碱性液体;蓝色石蕊试纸:遇碱变红色,专门用来测定酸性溶液;pH 试纸:测定 pH,遇酸(较强)红色、遇碱(较强)蓝色,中性绿色,未润湿是黄色的;淀粉碘化钾试纸:遇强氧化剂(氯气、硝酸等)显蓝色;品红试纸:遇 SO2褪色;醋酸铅试纸:遇 H2S 显黑色。(2)试液:品红溶液测试漂白性、石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝、淀粉液遇碘变蓝(注意是 0 价碘单质 I2,不能是 I-或 I )、酚酞溶液遇碱变红色遇酸不变色、FeCl 3溶液遇 SCN-

18、显红色遇苯酚显紫色等。(3)使用注意事项:试纸一般均需先润湿(pH 试纸不得润湿),试液一般滴几滴即可。3.仪器洗涤(1)水洗:洗掉一些易溶于水的物质。(2)酸洗:洗掉氧化铁、氢氧化铜等碱性物质。(3)热碱洗:洗去 S、苯酚或油脂(热纯碱溶液也可以洗掉油脂)类物质。(4)CS2洗涤:洗掉 S 或白磷。(5)酒精:洗掉苯酚等易溶于乙醇的有机物。(6)稀硝酸:洗去银镜或铜镜。(7)浓盐酸热洗:除掉 MnO2。4.气密性检查或漏水检查气体参与的实验装置均需气密性检查,容量瓶、分液漏斗、滴定管需要进行漏水检查,具体检验方法见一轮复习资料。5.物质分离提纯方法(1)除杂基本原则:除掉原杂质同时不得引入新

19、杂质。(2)常用物理分离混合物方法:过滤:固液型或固(不溶)固(溶)型;分液:液液互不相溶;分馏:液液互溶型;重结晶:固(可溶)固(可溶)型;渗析:胶体溶液分离;盐析:蛋白质、肥皂等分离提纯;升华法:除掉很多固体中杂质碘的一种方法;萃取法:提取碘水或溴水中碘或溴的一种方法;蒸发法:去除某溶液中一种易挥发性物质的方法等,具体内容参考一轮复习资料。(3)常用分离提纯的化学方法:沉淀法:使杂质离子转为沉淀,然后通过过滤除掉;转气法:把杂质离子转为气体自行气液分离;转水法:H +或 OH-可以通过反应使之变为水(溶液中水不算杂质);置换法:比如硫酸亚铁里的硫酸铜杂质可以加入过量铁粉充分反应过滤来分离杂

20、质;热分解:通过加热使杂质分解为气体或其他杂质再进一步除去;洗气法:通过各种液态试剂吸收掉某气体中的杂质气体,然后气液分离;氧化还原法:比如用 Cu 除掉 O2、用CuO 除掉氢气或 CO 等;电解法:电解精炼 Cu 等,再通过物理方法除去等。6.物质或离子的检验(1)物理方法:通过颜色、气味、水溶性、焰色反应、溶解吸放热等运用感官感知。(2)化学方法:通过物质发生化学反应产生颜色变化、气体、沉淀以及气体与沉淀颜色或其特殊性质(比如不溶于稀硝酸等)、燃烧火焰等进行检验。(3)物质检验注意事项:注意干扰因素的排除,一般检验包括气体检验、离子检验、有机物检验,一定要牢记一些特殊检验试剂和方法(具体

21、可参考一轮复习资料)。7.一些综合性实验如配制一定物质的量浓度溶液、中和滴定、反应热测定等见一轮复习资料。8【例 1】 (2016全国卷,10)下列实验操作能达到实验目的的是( C )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2精讲精析:分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗而不是长颈漏斗,所以 A 错误;NO 能与氧气反应生成 NO2,所以不能用排空气法收集,由于 NO 不能溶于水,因此应该用排水法收集,B 错误; 氯化铁

22、是强酸弱碱盐,在溶液中铁离子发生水解反应,消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁,使溶液变浑浊,当最终水达到电离平衡时,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,为了抑制盐的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水时,由于 HCl 极易溶于水,而氯气与水的反应是可逆的:Cl 2+H2O Cl-+H+HClO,饱和食盐水中由于 c(Cl-)很大,抑制了氯气的溶解,所以可以除去氯气中的 HCl 杂质,但不能除去其中的水蒸气,因此不能得到纯净的Cl2,错误。提示:实验题要仔细体会实验的细节以及实验的目的。【例 2】 (20

23、18全国卷,10)下列实验操作不当的是( B )A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二精讲精析:加几滴 CuSO4溶液发生反应:Zn+Cu 2+ Zn2+Cu,Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H2SO4构成 Cu Zn 原电池,加快了放出 H2的速率,A 正确;用标准盐酸滴定 NaHCO3溶液,滴定至终点时溶液呈弱酸性,应选用甲基橙作指示剂,B 错误;黄色是 Na+

24、的焰色,C 正确;常压蒸馏时,加入液体的体积既不能太少,也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二,D 正确。1.下列除杂方案错误的是( B )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、 浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧解析:二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,然后用浓硫酸干燥即可获得纯净的一氧化碳,所以 A 正确;NaOH 虽能将 Fe3+沉淀过滤除掉三价铁离子,但是会引入杂质 Na+,所以 B 错误;饱和

25、食盐水除掉 HCl,然后用浓硫酸干燥,可以得到纯净干燥的氯气,所以 C 正确;NaHCO 3受热分解为碳酸钠、水蒸气和二氧化碳,水蒸气、二氧化碳受热与固体分离,所以 D 正确。2.(2018福建三明一中模拟)下列有关有机物分离提纯的方法正确的是( B )A.溴乙烷中混有溴单质,用 NaOH 溶液和水溶液反复洗涤,再分液B.皂化反应后,加入 NaCl 粉末,盐析分离出硬脂酸钠C.乙酸乙酯中混有乙酸,加入饱和 Na2CO3溶液,充分反应后,再蒸馏D.乙醛中混有乙烯,可通过溴水除去乙烯解析:溴乙烷在碱性条件下可发生水解,应加入碱性较弱的碳酸钠溶液除杂,A 错误;硬脂酸钠不溶于饱和食盐水溶液,发生盐析

26、,可分离,B 正确;乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,应用9分液的方法分离,C 错误;乙烯与溴水发生加成反应,乙醛与溴水发生氧化还原反应,D 错误。3.(2018北京丰台区调研)下列行为不符合安全要求的是( C )A.点燃 CH4前,必须检验气体的纯度B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌解析:点燃可燃性气体前需要检查纯度,以免发生爆炸产生危险,A 正确;钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气,做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中,B 正确;氯气密度大于空气,低处的空气中氯气含量较大,所以大量氯气泄漏时

27、,迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,C错误;由于浓硫酸密度大于水,且稀释过程中放出大量热,稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌,D 正确。【教师用书备用】 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( B )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体解析:容量瓶不能用烘箱烘干,否则会变形,定容不准确,A 项错误;滴定管使用前,需先用标准溶液润洗,以减小实验误差,B 项正确;酸碱滴定实验中,不能用待滴定溶液润洗锥形瓶,润洗会导致待滴

28、定溶液增多,使实验误差增大,C 项错误;配制溶液时,加水超过容量瓶的刻度线时,需重新配制,D 项错误。考向 3 以表格形式的实验综合考查(对应学生用书第 3839 页)1.仪器使用、基本操作掌握熟练。2.化学实验设计时遵循的原则科学性;安全性;可行性;简洁性。3.实验设计合理判断标准:原理正确;仪器、药品选择合理;步骤无误;现象明显;结论严谨。【例 1】 (2017全国卷,13)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( C )实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 molL-1的 FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失,加 KSCN 溶液颜色不变还原性:FeF

29、e2+续表实验 现象 结论B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2+,所以 A 能得出相应结论;B 选项,瓶内产生黑色颗粒说明发生了 CO2 C 的变化,碳元素化合价降低被还原,二氧化碳作氧化剂,表现氧化性,所以 B 也能得出相应结论

30、;C 选项,试纸变蓝说明产生了碱性气体,但不能说明碳酸氢铵显碱性,所以 C 不能得出相应结论;D 选项,产生黄色沉淀,说明形成了 AgI 沉淀,根据“K sp小者优先沉淀”,D 可以得出相应结论(注意:K sp小者优先沉淀规律应用前提是沉淀 Ksp表达式形式相同;沉淀离子浓度相同,否则不能得出相应结论)。【例 2】 (2016全国卷,13)下列实验操作能达到实验目的的是( D )实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解,

31、过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中精讲精析:制备氢氧化铁胶体是利用向沸腾的水中加入氯化铁饱和溶液,通过水解反应实现的,直接加氢氧化钠反应太过迅速,导致出现沉淀而不是胶体,所以 A 错误;B 项凡是能水解的盐溶液蒸干,由于水解平衡移动,绝大多数都不会得到相应无水盐,必须在氯化氢气流中加热蒸干才可以得到无水 MgCl2,所以 B 错误;稀硝酸既能溶解 CuO 又能溶解 Cu,所以显然 C 错误,应该用稀盐酸代替稀硝酸才行;乙醇中羟基 H 活泼性弱于水中羟基 H 活泼性,所以钠与水反应更剧烈,因此 D 实验可以达到实验目的。1.(2015全国卷,10

32、)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( D )选项 实验 现象 结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴 加 KSCN 溶液 有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼续表选项 实验 现象 结论C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较 低D将 0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀C

33、u(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小解析:A 项,稀硝酸加入过量铁粉中,产物是 Fe2+,滴加 KSCN 溶液,溶液不会出现血红色;B 项,将铜粉加入 1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,发生了反应:2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+,说明氧化性:Fe 3+Cu2+,没有黑色固体出现;C 项,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成 Al2O3,Al2O3熔点高,包裹着熔化的铝,熔化后的液态铝不会滴落下来;D 项,将 0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至11不再有沉淀产生,说明 NaOH 已反

34、应完全,再滴加 0.1 molL-1CuSO4溶液,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小。2.用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是( C )编号 仪器 药品 实验目的A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、 铁架台 待提纯的 AlCl3溶液、NaOH 溶液 提纯混有 MgCl2杂质的AlCl3溶液B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导 管及橡皮塞 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 证明非金属性:ClCSiC 酸式滴定管、胶头滴管、铁架 台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测 NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁 架台(带铁圈) NaC

35、l 溶液 蒸发溶液得到晶体解析:A 项要除掉杂质 MgCl2必须通过加入沉淀剂再过滤的方法,显然用不到分液漏斗,应该需要普通漏斗做的过滤器、玻璃棒、铁架台等仪器,所以 A 达不到实验目的;B 项药品连硅元素都不含,显然不能证明有关 Si 的非金属性,所以 B 错误;根据滴定实验操作要求,C 项完全满足,所以 C 可以达到实验目的;蒸发结晶需要蒸发皿、三脚架,D 项不具备三脚架,所以也达不到实验目的。3.(2018江苏卷,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( B )选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B 向碘水

36、中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向 CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析:B 正确:向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,由于CCl4的密度大于水,则下层是有机层,从而得出结论:I 2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。A 错误:苯酚与 Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和 NaHCO3,故实验的结论应是苯酚的酸性强于

37、 HC。C 错误:向 CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生反应:Cu 2+Fe Fe2+Cu,Cu2+是氧化剂,Fe 2+是氧化产物,则氧化性:Cu 2+Fe2+。D 错误:向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明生成了AgI 沉淀,得出结论:c(Ag +)c(I-)Ksp(AgI)。由于题目未指明 NaCl、NaI 物质的量浓度大小,故无法根据生成沉淀的先后比较 K sp(AgCl)、K sp(AgI)的大小。【教师用书备用】 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( C )选项 实验操作 实验现象 解释或结论A 向 Fe(NO

38、3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性:H2O2Fe3+12B 向 5 mL 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 5 滴 1 mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的 1 mol/L CuCl 2溶液先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)H0D 向一定量酸性 KMnO 4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸解析:Fe(NO 3)2溶液中滴入硫酸,会形成 HNO3,因此溶液变为黄色,有可能是 HNO3氧化 Fe2+,结论错误,故 A 错误;溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质,根据现象知,K spCu(OH)2KspMg(OH)2,结论错误,故 B 错误;升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动,升高温度气体颜色加深,说明平衡向生成二氧化氮方向移动,所以正反应是放热反应,故正确;酸性KMnO4溶液与乙二醇(HOCH 2CH2OH)发生氧化还原反应生成二氧化碳,且高锰酸钾可氧化乙二酸,结论不合理,所以 D 选项是错误的。