天津市部分区2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、1天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第 I 卷 选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故 A错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故 B 正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的

2、热点课题，故 C 正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故 D 正确。故选 A。2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. H2OH 2O H3O OH B. HS OH H2OS 2C. HS H 2O H3O S 2D. HS H 2O H2SOH 【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。2【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H+和 OH-结合生成弱电解质的反应。A. H2OH 2O H3O OH ，是水的电离方程式，故 A 错误；B. HS OH H2OS 2 ，是 HS 电离

3、出的 H+与 OH 结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故 B 错误；C. HS H 2O H3O S 2 ，是 HS 电离出的 H+与 H2O 结合生成 H3O 的过程，属于 HS的电离方程式，故 C 错误；D. HS H 2O H2SOH ，是 HS 与水电离出的 H+结合生成 H2S 的反应，故 D 正确。故选 D。3.下列说法不正确的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中 Fe2 可以用 K3Fe(CN)6溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金

4、属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故 A 正确；B. 溶液中 Fe2 遇到 K3Fe(CN)6溶液可以产生蓝色沉淀，故 B 正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C 错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D 正确。故选 C。4.为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3H2O D. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A. 加入 NaOH 易

5、生成氢氧化镁沉淀，且混入 NaCl 杂质，故 A 错误； 3B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成 NaCl 杂质，引入新杂质，故 B 错误；C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C 错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液 pH 的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故 D 正确。故选 D。【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。5.下列说法不正确的是A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应B. 催化剂同时改变正逆反应速率C. 活化分子的每次碰

6、撞都能发生反应D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故 A 正确；B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故 B 正确；C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故 C 错误；D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故 D 正确。故选 C。6.下列关于电池的说法正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 硅太阳能电池

7、工作时，光能 化学能 电能D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属4于二次电池，故 A 正确；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 0，该电池无电流产生，故 B 错误；C. 硅太阳能电池工作时，光能 电能，故 C 错误；D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故 D 错误。故选 A。7.中和反应反应热的测定中使用 0.50 mol/L 的酸和 0.55 mol/L 的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近 57.3 kJm

8、ol1 的是A. 用 H2SO4和 Ba(OH)2B. 用 CH3COOH 和 Ba(OH)2C. 用盐酸和 NaOHD. 用 CH3COOH 和 NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热称为中和热，H2SO4和 Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于 57.3 kJmol1 ，故 A 错误；B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于 57.3 kJmol1 ，故 B 错误；C. 盐酸是强酸，NaOH 是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，

9、盐酸和NaOH 反应测得的中和热最接近 57.3 kJmol1 ，故 C 正确；D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于 57.3 kJmol1 ，故 D 错误；故选 C。【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放的热量称为中和热。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 573 kJmol 1 ；3以生成 1 mol 水为基准； 4.反应不可以生成沉淀（如 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。8.下列有机物命名正确的是5. CH3CH2CH2CH

10、2OH A. 2-乙基丙烷 B. 1-丁醇 C. 间二甲苯 D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在 2 号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故 A 错误；B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在 1 号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故 B 正确；C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故 C 错误；D.物质 D 的正确命名为：2-甲基丙烯，故 D 错误。故选 B。【点睛】有机物命名原则：（1）长：选最长碳链为

11、主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻” 、 “间” 、 “对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。9.25时，浓度均为 0.10 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是A. 两种溶液中存在的粒子种类相同B

12、. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH )前者大于后者D. 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO32 )均增大【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3和 Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故 A 正确；B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO 3在水溶液中存在碳酸氢根6的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故 B 正确；C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO32-的水解程度大于 HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度

13、大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故 C 错误；D. 加入 NaOH 固体,前者因 OH-与 HCO3- 反应而使 c(CO32-)增大，后者因 OH-抑制 CO32-的水解而使 c(CO32-)增大，故 D 正确。故选 C。10.25时，CH 3COOH： K1.7510 5 ，H 2S： K11.310 7 、 K27.110 15 。物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的CH 3COONa 溶液 Na 2S 溶液 NaHS 溶液，三种溶液的 pH 由小到大的顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强

14、，溶液的 PH 值越大，K 2c（Cl -）c（I -） ，故 A 错误；B. 在含有 BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入 Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动， c(Ba2 )减小，故 B 错误；C. AgCl 在溶液中存在溶解平衡，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，CaCl 2和 NaCl 溶液浓度相同，即 CaCl2溶液中 c(Cl-)是 NaCl 溶液中 c(Cl-)的二倍，AgCl 在 CaCl2溶液中，c(Cl-)大，使 AgCl 的溶解平衡向逆反应方向移动，所以 AgCl 在 CaCl2溶液中的溶解度比在

15、NaCl 溶液中的溶解度小，故 C 错误；D. CaCO3(s) CO32-(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的 CaSO4微溶,附着在 CaCO3的表面,很难破坏 CaCO3的溶解平衡,所以 CaCO3难溶于稀硫酸，而在醋酸中，CO 32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2,消耗了 CO32-，c(CO 32-)降低，促进平衡向正反应方向移动，即破坏了 CaCO3的溶解平衡,使 CaCO3能溶于醋酸，故 D 正确。故选 D。【点睛】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱

16、这种改变的方向移动。掌握和灵活应用勒夏特列原理是解答本题的关键。1220.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池） ，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸（右池） ，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)2PbSO 4(s)2H 2O(l)；电解池：2Al3H 2O Al2O33H 2。关闭 K，电解过程中，以下判断正确的是A. 两池中 H 均移向 Pb 电极B. 左池每消耗 3 mol Pb，右池生成 2 mol Al2O3C. 左池 Pb 电极质量增加，右池 Pb 电极质量不变D. 左池正极反应：PbO 24H 2e Pb

17、2 2H 2O【答案】C【解析】【详解】A.左电池是原电池原理，其中 Pb 极是负极失去电子，PbO 2是正极，溶液中的 H+向正极移动，即向 PbO2极移动；右电池是电解池原理，其中 Al 是阳极，Pb 是阴极，电解质是稀硫酸，溶液中的 H+向阴极移动，即向 Pb 极移动，故 A 错误；B. 串联电池中转移电子数相等，每消耗 3molPb，即转移 6mol 电子，2AlAl 2O36mol 电子，根据电子守恒，可知生成 Al2O3 1mol ，故 B 错误；C. 原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢

18、气，所以铅电极质量不变，故 C正确；D. 原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO 24H 2e +SO42-PbSO 42H 2O，故 D 错误。故选 C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极流向正极；电解池中，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极，阳极失去电子，阴极得到电子。13第卷 非选择题21.完成下列问题。（1）重铬酸钾（K 2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr 2O72 H 2O 2CrO42 2H 。若平衡体系的 pH2，则溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。a溶液呈酸性 b溶液的

19、颜色不变c2 v(Cr2O72 ) v(CrO42 ) dCr 2O72 和 CrO42 的浓度相同（2）25时，2NO 2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol。该反应的化学平衡常数表达式_。其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：_。其它条件不变，将该体系升温至 100oC，此过程的现象：_。（3）明矾KAl(SO 4)212H2O是一种常用的净水剂。用离子方程式表示净水的原因：_。明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42 刚好沉淀完全时，溶液的 pH_7（填“”“”或“” ，下同） 。明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3 刚好沉淀完全时，溶液的 pH_

20、7。明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：_。【答案】 (1). 橙 (2). b (3). (4). 混和气体颜色先深后浅 K=c(N2O4)c2(NO2)(5). 混合气体颜色变深 (6). Al3+ +3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H + (7). (8). = (9). c(SO42-)c(K+) c(Al3+) c(H+)c(OH-)【解析】【分析】根据化学平衡的特征，影响溶液中的离子平衡的因素与离子平衡之间的关系分析解答；根据盐类的水解中的三个守恒判断溶液中的离子浓度大小。【详解】(1) c(H +)增大，平衡 Cr2O72 H 2O 2CrO42 2H ，平衡向逆反应方向移动

21、，即溶液显橙色；14故答案为：橙色；根据判断平衡状态的方法： V 正= V 逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，a. 溶液呈酸性不能确定反应是否达到平衡状态，故 a 错误；b. 溶液的颜色不变，即各组分的浓度不再改变，说明该反应已达到平衡，故 b 正确；c. 2v(Cr2O72 )=v(CrO42 )，不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故 c 错误；d.Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故 d 错误；故答案为 b；(2) 该反应的化学平衡常数表达式： ；K=c(N2O4)c2(NO2)故答案为： ；K=c(N2O4)c2(NO2)缩小容器体

22、积，是容器内气体浓度增大，气体颜色先变深，又由于容器内压强增大，使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成 N2O4的方向移动，即混和气体颜色先深后浅，所以容器内是先变深后变浅；故答案为：混和气体颜色先深后浅；其它条件不变，将该体系升温至 100oC，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向生成二氧化氮气体的方向移动，容器中，气体颜色变深；故答案为：混合气体颜色变深；(3) 明矾净水即 Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中杂质，从而起到净水的作用，离子方程式为：Al 3+ +3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H +；故答案为：Al 3+ +3H2O Al（OH） 3（胶体）+

23、3H +；假设明矾的物质的量为 1mol，则明矾溶液中含有 2mol SO42-，1molAl 3+，向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO42-刚好沉淀完全时，需要 2molBa（OH） 2，即加入的 Ba2+为2mol，OH -为 4mol，生成 2molBaSO4，1molAl 3+与 4molOH-反应生成 1molAlO2-，反应的离子方程式为 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO 4+AlO 2-+2H2O，偏铝酸根离子在溶液中会发生水解，是溶液显碱性，所以反应后溶液呈碱性，溶液的 pH7；故答案为：；明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3 刚好沉淀

24、完全时，发生的离子反应方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Al(OH) 3，Al 3+与 OH-物质的量比为 1：3，此时生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，此时溶液呈中性，PH=7；故答案为：=；15明矾在水中电离：KAl(SO 4)2=K+Al3+2SO42-，因 Al3+水解，Al 3+H2O Al（OH） 3（胶体）+3H+，溶液显酸性，则 c（SO 42-）c（K +）c（Al 3+） ，c（H +）c（OH） -，c（Al 3+）c（H +） ，则c(SO42-)c(K+) c(Al3+) c(H+)c(OH-)；故答案为：c(SO 42-)c

25、(K+) c(Al3+) c(H+)c(OH-)。【点睛】盐类的水解：溶液中离子大小的比较的题目中，注意灵活运用好三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒，谁若水水解，谁强显谁性。化学平衡的特征：(1)逆:研究对象可逆反应。(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率不等于 0 (对同一物质而言)(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。 (可体现在气体体积分数、颜色、物质的量分数等方面)(5)变:条件变化，化学平衡状态将被破坏，直到在新的条件下建立新的平衡。22.一定条件下，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所

26、示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol1 。（1）图中 H_kJmol 1 （填数值） ；（2）写出 SO3(g)分解成 SO2(g)和 O2(g)的热化学方程式：_。（3）加入催化剂（V 2O5）会使图中 B 点_（填“升高”或“降低” ） 。（4）从化学键角度分析，E表示的意义：_。（5）某工业生产实验数据如下：压强不同时 SO2的转化率（%）转化率温度1.01105 Pa 5.05105 Pa 1.01106 Pa 5.05106 Pa1.01107 Pa16450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7550 85.6 92.

27、9 94.9 97.7 98.3你认为最适宜的条件是_。（6）已知由 S(s)生成 3 mol SO3(g)共放出 1185 kJ 的热量，单质硫的燃烧热为_kJmol1 。（7）尾气 SO2可以用氨水吸收除去。已知 25时，NH 3H2O 的 Kb1.810 5 ，H 2SO3： Ka11.310 2 、 Ka26.210 8 。若氨水的浓度为 2.0 mol/L，溶液中的 c(OH )_mol/L。将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 mol/L 时，溶液中的 c(SO32 )/c(HSO3 )_。【答案】 (1). -198 (2). 2SO3(g) 2SO2(g

28、)+O2(g)；H=+198kJmol -1 (3). 降低 (4). 形成化学键释放的热量 (5). 450，1.0110 5Pa (6). 296 (7). 6.010-3 (8). 0.62【解析】【分析】根据热化学反应方程式的书写规则及盖斯定律的应用分析解答；根据影响弱电解质的电离平衡的因素与电离平衡的关系分析解答。【详解】(1) 因 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3的H=-99kJmol -1，所以 2molSO2（g）氧化为 2molSO3的H=-198kJmol -1，则 2SO2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）H=-198KJmol -1；故答案为：-198

29、；(2) SO3(g)分解成 SO2(g)和 O2(g)是 2SO2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）H=-198KJmol -1的逆反应，热反应方程式为：2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=+198kJmol -1；故答案为：2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=+198kJmol -1；(3)因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低，所以 B 点降低；故答案为：降低；(4)从图像可知，E表示的是 1molSO2与 O2反应生成 1molSO3的过程中放出的能量，从化学键的角度分析，即是形成化学键时放出的能量；17故答案为：形成化学键时放出的能量；(5)当压

30、强是 1.01107 Pa，450时,转化率最高，但是压强很高时，耗能太大，且转化率没有比当压强是 1.01105 Pa，450时高很多，综合考虑能源消耗等因素，所以我认为最适宜的条件是 450，1.0110 5Pa；(6)根据题意已知，1molSO 2（g）氧化为 1molSO3的H=-99kJmol -1，则SO 2（g）+ O2（g）=SO 3（g）H=-99kJmol -1，S(s)生成 3 mol SO3(g)共放出 1185 kJ 的热量，即S（s）+ O2（g）=SO 3（g）H=-1185 kJmol -1，利用盖斯定律，-可得到，S（s）+O2（g）=SO 2（g）H=-29

31、6KJmol -1；故答案为：296；(7) 根据 NH3H2O NH4+OH-，电离平衡常数可表示为：K= 1.8105 ,由c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O) =于 c(OH-)=c(NH4+)= =6.0103 mol/L；1.810-52故答案为：6.010 3 ；当 c(OH )降至 1.0107 mol/L 时，c(H +)=1.0107 mol/L，根据 H2SO3的Ka26.210 8 = ，其中已知 c(H+)，带入计算，可得到 = =0.62；c(H+)c(SO2-3)c(HSO-3) c(SO2-3)c(HSO-3)6.210-81.010-7故答案为：0.62

32、。2323.如下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_；导线中电子流动方向为_（用 a、b 表示） 。（2）负极反应式_。（3）电极表面镀铂粉的原因_。18（4）KOH 溶液 pH 的变化_（填“变大” “变小”或“不变” ） 。（5）关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是_。燃料电池的能量转化可达 100%是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H 22e 2H （6）如果以 N2

33、 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如下图所示。指出该电池的正极_（用 a、b 表示） 。物质 A 的化学式_。【答案】 (1). 由化学能转变为电能 (2). 由 a 到 b (3). H2-2e-+OH = 2H2O (4). 增大电极单位面积吸附 H2、O 2分子数，加快电极反应速率 (5). 变小 (6). (7). a (8). NH 4Cl【解析】【分析】根据原电池和电解池的工作原理，电极方程式的书写及与氧化还原反应的关系分析解答。【详解】(1) 氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电

34、池中，电子从负极流向正极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从 a 到 b；故答案为：化学能转化为电能；从 a 到 b；(2)a 为负极，在 KOH 做电解质溶液的条件下，H 2在负极失去电子，电极方程式为：H 2-2e-+2OH = 2H2O；故答案为：H 2-2e-+2OH = 2H2O；19(3) 根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定” ，可知电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附 H2、O 2分子数，加快电极反应速率，保证气体充分参与电极反应；故答案为：增大电极单位面积吸附 H2、O 2分子数，加快电极反应速率；(4)由于

35、反应中，不断的生成水，相当于将 KOH 溶液稀释，c(OH -)减小，PH 变小；故答案为：变小；(5) 氢氧燃料电池放电时，只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不是 100%，故错误；氢氧燃料电池中正负极的反应物质从外部储存装置通入，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故正确；燃料电池的能量转化率超过 80%，远高于普通燃烧过程，有利于节约能源。燃料电池还可组合成燃料电池发电站，这较人们誉为“绿色”发电站，它的优点主要表现在它不仅有巨大的经济优势，而且排放的度弃物也比普通火力发电站少得多，运行时噪音也低，因此此类电池具有广阔的发展前景，故正确；如果电池使用酸性电解质

36、，负极反应式为：H 22e 2H ，正极反应为：O 2-4e-+4H+=2H2O，故正确；故答案为：；(6) 根据图示，该装置是以 N2 和 H2 为反应物形成的燃料电池，N 2得到电子发生还原反应作正极，即 a 为正极，电极方程式为：N 2+6e-+8H+=2NH4+H2，H 2失去电子发生氧化反应，作负极，即 b 为负极，电极方程式为：H 2-2e-=2H+；根据电极反应方程式得到总反应方程式为：N2+3H2+2H+=2NH4+，则 A 物质为 NH4Cl；故答案为：正极，NH 4Cl；【点睛】区分原电池和电解池的关键在于看是否存在直流电源；从电池的构造和图示信息中判断电极的反应物及生成物，在书写原电池的电极反应时，还要注意电解质的酸碱性，正确判断产物，同时根据电荷守恒进行配平。