甘肃省镇原县第二中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -20172018 学年度第二学期第一次“月月清”试题高二（化学） （理）一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 51 分)1.元素性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化2.下列表示式错误的是 ( )A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.Na 的电子排布式:1s 22s22p63s1D.Na 的简化电子排布式:Ne3s 13.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 ( )4.主族元素形成的离子,若 aAm+与 bBn-的核外电子排

2、布相同,则下列关系不正确的是 ( )A.b=a-n-m B.离子半径 Am+ B.原子半径:C.电负性: D.最高正化合价:8.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为 4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有 3 个未成对电子B.该元素位于周期表的第 5 周期BC.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子D.该元素原子最外层共有 1 个电子,位于 ds 区9.如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素,若 W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 7/8。则下列说法中正确的是( )A.Y 单质可与 Z 的氢化物的水溶液反应,使溶液 pH

3、 升高B.含氧酸的酸性:WZC.原子半径由大到小的排列顺序是 ZYXD.X 的单质中有一种为白色蜡状固体10.能说明 CH4分子的构型不是平面正方形而是正四面体结构的是 ( )A.任意两个键之间的夹角都是 10928B.碳原子的 4 个 sp3杂化轨道能量不同C.4 个 CH 键的键长、键能都相同D.碳的价层电子都形成共价键11.下列说法不正确的是 ( )A.分子中不一定存在化学键B.分子中若有共价键,则一定存在 键X YZ W- 3 -C.p 和 p 轨道既能形成 键又能形成 键D.含 键的物质不如只含 键的物质稳定D.同一分子中, 键和 键的轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同 12.下

4、列说法中正确的是 ( )A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是以 sp2形式杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C.凡中心原子采取 sp3杂化的分子,其 VSEPR 模型都是四面体形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形13.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 ( )A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Cu(NH3)4Cl214.若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 ( )A.氢键;分

5、子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键15.如图中两分子的关系是 ( )A.互为同分异构体 B.是同一种物质C.是手性分子 D.互为同系物16.下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是 ( )A.H2S B.BeCl 2 C.H3O+ D. 4NH17.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是 ( )A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Fe(SCN)63-中的 Fe3+提供空轨道,SCN -中的硫原子提供孤电子对形成配位键- 4 -D.许多过渡元素的离子(如 Cu2+、Ag +等)和某些主族元素的离子或分子(

6、如 NH3、H +等)都能形成配合物2、非选择题(本题包括 4 小题,共 48 分)18.（9 分）(1)等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,仅由第 2 周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是 和 ; 和 。（2）按要求填空（要求填序号） H 2O2 CO2 NH3 O2 含有极性键的极性分子是 ；含有极性键的非极性分子 ；含有非极性键的非极性分子 ；既含有极性键又含有非极性键的极性分子是 。19.(15 分)下表为元素周期表的一部分,请回答:(1)写出的基态原子的电子排布式: 。(2)第一电离能: (填“” “”或“=”)。(3)元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),

7、第一电离能最大的是 。(4)、分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是 (填化学式,下同),沸点较高的是 ,原因: 。20.(12 分)化合物 YX2、ZX 2中 X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族，Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。(1)X 原子的电子排布式是_，Y 原子的价层电子排布图是：。(2)YX2的分子构型是_，YX 2的熔、沸点比 ZX2_(填“高”或“低”)。(3)YX2分子中，Y 原子的杂化类型是_，YX 2分子中含_个 键。21.(13 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:- 5 -元素 相关信息X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍Y Y 的基态原子最外层电子排布式为:ns nnpn+2Z Z 存在质量数为 23,中子数为 12 的核素WW 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W 位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。(2)X 的电负性比 Y 的 (填“大”或“小”);X 和 Y 的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。(3)写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_。