安徽省铜陵市第一中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析).doc
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1、- 1 -安徽省铜陵市第一中学 2018-2019 学年高二 10 月月考化学试题1.在一定条件下,将 1 mol 的 CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g),达平衡时测得 CO2为 0.6 mol,再通入 4 mol 水蒸气,达到新平衡后,CO2的物质的量为A. 0.6 mol B. 大于 0.6 mol,小于 1 molC. 1 mol D. 大于 1 mol【答案】B【解析】【详解】将 1 molCO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应,达到平衡时测得 CO2为 0.6 mol,则反应的 CO 为 0.6 mol ,再通入 4 mol 水蒸气
2、,反应物浓度增大,则平衡向正反应方向移动,达到平衡后, CO2的物质的量为应大于 0.6 mol,又 CO 只有 1 mol,不可能完全转化为 CO2,故 CO2的物质的量小于 1 mol;综上所述,本题选 B。2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而和既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,移去生成物,浓度降低,活化分子和活化分子的百分数都减小。故选 B。考点:考查外界条件
3、对化学反应速率影响原理3.已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。在含少量 I 的溶液中,H 2O2分解的机理为:H2O2I H 2OIO 慢H2O2IO H 2OO 2I 快下列有关该反应的说法正确的是A. 反应速率与 I 浓度有关 B. IO 也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJmol1 D. v(H2O2)v(H 2O)v(O 2)【答案】A- 2 -【解析】试题分析:A、已知:H 2O2+I-H 2O+IO-慢 H 2O2+IO-H 2O+O2+I-快,过氧化氢分解快慢决定于反应慢的,I -是的反应物之一,其浓度大小对反应不可能没有影响,例如,其浓度为 0 时
4、反应不能发生,故 A 正确;B、将反应+可得总反应方程式,反应的催化剂是 I-,IO -只是中间产物,故 B 错误;C、1mol 过氧化氢分解的H=-98KJ/mol,H 不是反应的活化能,是生成物与反应物的能量差,故 C 错误;D、因为反应是在含少量 I-的溶液中进行的,溶液中水的浓度是常数,不能用其浓度变化表示反应速率,故 D 错误故选:A。考点:考查化学反应速率的影响因素4.已知:CH 3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol 1 ;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol 1 ,则 CH3COOH 在水溶液中电离的 H 等于A. 67
5、.7 kJmol 1 B. 43.5 kJmol 1C. 43.5 kJmol 1 D. 67.7 kJmol 1【答案】C【解析】【详解】根据题意可得如下热化学方程式:CH 3COOH (aq) OH (aq)= CH3COO- (aq) H2O(l) H12.1 kJmol1 ,H (aq) OH (aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1 ,依据盖斯定律上面第一个式子减第二个式子,得到:CH 3COOH (aq)H (aq ) CH3COO-(aq) H(12.1 kJmol 1 )(55.6 kJmol 1 )43.5 kJmol 1 综上所述,本题选 C。【点睛】浓硫酸与稀 N
6、aOH 溶液反应的放出热量的数值大于 57.3 kJ,这里包含浓硫酸溶于水放出的热量;稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应放出热量的数值小于 57.3 kJ,这是因为醋酸电离吸热。5.完全燃烧一定量的无水乙醇,放出的热量为 Q,已知为了完全吸收生成的 CO2气体,消耗掉 8 molL1 的氢氧化钠溶液 50 mL,则 1 mol 无水乙醇燃烧放出的热量不可能是A. 10Q B. 5Q C. 8Q D. 12Q【答案】D【解析】【详解】n(NaOH)=0.05L8mol/L=0.4mol,则由 CO22NaOHNa 2CO3可知,n(CO 2)=0.2mol,则根据碳守恒可知:n(CO 2)=2n(C
7、2H6O),n(C 2H6O)=0.1mol,放出的热量为 Q,所以 1mol 乙醇完全燃烧放出的热量为 10Q;由 CO2NaOHNaHCO 3可知,n(CO 2)=0.4mol,则则根据碳守恒可知:n(CO 2)=2n(C2H6O),n(C 2H6O)=0.2mol,放出的热量为 Q,所以 1mol 乙醇完全燃烧放出- 3 -的热量为 5Q,若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物,则乙醇的燃烧热在 5Q10Q 之间;综上所述,本题选 D。【点睛】此题进行解析时,要根据乙醇燃烧生成二氧化碳的量的多少进行判定反应放出热量的数值;而二氧化碳气体的量的确定与氢氧化钠溶液恰好完全反应有
8、关,反应可以恰好生成碳酸氢钠,据此确定二氧化碳的量,反应可以恰好生成碳酸钠,据此确定二氧化碳的量,反应可以恰好生成碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物,据此确定二氧化碳的量的范围。6.科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN 键吸收 193 kJ 热量,断裂 1 mol NN 键吸收 941 kJ 热量,则A. N4与 N2互称为同位素B. 1 mol N4气体转化为 N2时要吸收 724 kJ 能量C. N4是 N2的同系物D. 1 mol N4气体转化为 N2时要放出 724 kJ 能量【答案】D【解析】【详解】A、N 4
9、与 N2都是由 N 元素形成的不同单质,互为同素异形体,不可能是同位素,故A 错误;B、在 N4=2N2反应中,根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能,则 1molN4气体转化- 4 -为 N2时热量变化为:6193kJ-2941kJ=-724kJ,则说明该反应放热,故 B 错误;C、N 4与 N2都是由 N 元素形成的不同单质,互为同素异形体,不可能是同系物,故 C 错误;D、则 1molN4气体转化为 N2时热量变化为:6193kJ-2941kJ=-724kJ,该反应放热,故 D正确;综上所述,本题选 D。7.如图所示是 298 K 时,N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙
10、述正确的是A. 该反应的热化学方程式为:N 23H 2 2NH3 H92 kJ/molB. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂,该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下,通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ,若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ,则 184Q22Q1【答案】D【解析】试题分析:热化学方程式中要注明物质的状态,A 错;催化剂能降低物质的活化能,所以 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,B 错;催化剂不改变反应的热效应,C 错;选 D。考点:热化学方程式的书写,催化剂对反应的影响
11、。8.已知 25 、101 kPa 条件下:4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJmol14Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是A. 等质量的 O2比 O3能量低,由 O2变 O3为吸热反应B. 等质量的 O2比 O3能量高,由 O2变 O3为放热反应C. O3比 O2稳定,由 O2变 O3为吸热反应D. O2比 O3稳定,由 O2变 O3为放热反应【答案】A- 5 -【解析】将两个热化学方程式叠加处理得:3O 2(g)2O 3(g) H284.2 kJmol1 ,所以 O2变为O3的反应是吸热反应
12、,O 2的能量低,O 2更稳定。9.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO 2(g) O2(g)2NO(g) H0,达到平衡。当改变其中一个条件 X 时,Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A. 当 X 表示温度时,Y 表示 O2的物质的量B. 当 X 表示压强时,Y 表示 NO2的转化率C. 当 X 表示反应时间时,Y 表示混合气体的密度D. 当 X 表示 NO2的物质的量时,Y 表示 O2的物质的量【答案】B【解析】【分析】由图象可以知道,随着 X 的增大,Y 的值减小,A.正反应吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动;B.从增大压强,平衡向逆反应方向移动分析;C.达到平衡后,因混合气
13、体的质量和体积不变,混合气体的密度不变;D.增加 NO2的物质的量时,平衡向正方向移动,氧气的物质的量增加。【详解】A、反应吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动,O 2的物质的量增加,而图示曲线为减函数,故 A 错误; B、增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO 2的转化率减小,故 B 正确;C、达到平衡后,因混合气体的质量和体积不变,混合气体的密度不变,为定值,故 C 错误;D、增加 NO2的物质的量时,平衡向正方向移动,氧气的物质的量增加,故 D 错误;综上所述,本题选 B。10.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是- 6 -A. a6.00
14、 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变C. bb【答案】A【解析】aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,若平衡不移动,B 的浓度为原来的 50%, B 的浓度为原来的 60%,则化学平衡正向移动, ,故 A 正确; B 的物质的量增大,则 B 的质量分数增大,故 B 错误;平衡正向移动,A 的转化率增大,故C 错误;减小压强化学平衡正向移动,则化学计量数 ab,故 D 错误。17.恒温、恒压下,a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成 n mol C,则下列说法中正确的
15、是A. 物质 A、B 的转化率之比为 abB. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)C. 若起始时放入 2a mol A 和 2b mol B,则达到平衡时生成 2n mol CD. 当 v 正 (A)2v 逆 (B)时,可确定反应达到平衡【答案】C【解析】试题分析:A由于 a、b 的值未知,则 A、B 的转化率不能确定,A 项错误;B.在恒温、恒压下反应,容器的压强不变,B 项错误;C.原平衡生成 n monC,若起始时放入 2amolA 和2bmolB,A、B 的物质的量与原平衡相同为 a:b,恒温恒压下,为等效平衡,反应物的转化率与原平衡相同,则达平衡时生成 2nmolC,C 项
16、正确;D. v 正 (A)2v 逆 (B)时,即 v 正(A):v 逆 (B)=2:1,不等于化学计量数之比,反应不处于平衡状态,正反应速率较大,反应向正反应进行,D 项错误;答案选 C。【考点定位】考查化学平衡、转化率和等效平衡等知识。【名师点睛】本题考查化学平衡、转化率和等效平衡等知识。若 A、B 的物质的量之比等于化学计量数之比 1:2,则平衡时 A、B 的转化率相等;恒温恒压下条件下,压强不变;若起始时放入 2amolA 和 2bmolB,A、B 的物质的量与原平衡相同为 a:b,恒温恒压下,为等效平衡,反应物的转化率与原平衡相同,据此判断;可逆反应到达平衡时,不同物质表- 11 -示
17、的正、逆速率之比等于化学计量数之比。18.(1)实验测得,通常情况下,1 g H 2完全燃烧生成液态水,放出 142.9 kJ 热量。则表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)CuCl(s)和 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s),放热 44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_。【答案】 (1). H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 (2). 4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol 1【解析】【详解】1 g H 2完全燃烧
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