安徽省2019中考化学决胜复习第一部分考点探究第14课时盐化肥（二）习题.doc

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1、1第 14 课时 盐 化肥(二)1(2018天津)下列有关农药的叙述中不正确的是( C )A施用农药是最重要的作物保护手段B农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C农药本身有毒，应该禁止施用农药D为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药2(2018益阳)如图所示，小麦大面积植株矮小，根系不发达，应适当补充下列物质中的( D )ANH 4NO3 BK 2SO4CKNO 3 DCa(H 2PO4)23下列反应属于复分解反应的是( B )ACO 2H 2O=H2CO3B2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2OC2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = =

2、= D2Na2H 2O=2NaOHH 24(2018铁岭)下列实验步骤或检验方法正确的是( C )A粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是过滤、蒸发、计算产率B用氯化钠固体配制 6%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、量取、混匀C鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁D向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐5(2018淄博)小明同学想验证 FeCl3溶液显黄色是 Fe3 的原因，下列实验无意义的是( D )A向试管中加入少量的 CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B向 FeCl3溶液中滴加适量 Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C向 FeCl3溶液中滴

3、加适量 AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向 FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅6(2018德阳)向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%2的 Na2CO3溶液，实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是( A )A P 点时的溶液中只含一种溶质B R 点对应坐标的数值为 180C O 至 P 过程中溶液的 pH 变大D Q 至 R 段表示生成沉淀的过程7(2018邵阳)在粗盐的提纯实验中(1)其主要操作步骤顺序是_。过滤 溶解 蒸发计算产率(2)图 1 是某同学过滤的操作图

4、，指出图中明显错误_没有使用玻璃棒引流_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_滤纸破损_(填一种)。(3)蒸发时，蒸发皿内出现_较多量固体_时应停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl 2得到纯净的 NaCl，可采用如图 2 所示流程。图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_A_。ANaOH 溶液、Na 2CO3溶液、稀盐酸BNa 2CO3溶液、KOH 溶液、稀盐酸CNaOH 溶液、Na 2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_增多_(选填“增多” “减少”或“不变”)。8(2018乌鲁木齐

5、)超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品(如图)，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。3(1)小明在超市的_洗涤用品_区域购买了此产品。(2)阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是_导致水体富营养化_。(3)查阅资料：过碳酸钠(Na 2CO4)是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。(4)合理猜想其它化合物为：i.NaOH；ii.H 2O2；iii.NaOH 和 H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是_质量守恒定律_

6、。(5)实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。实验步骤 实验现象 实验结论步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌固体完全溶解，形成无色溶液 /步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加入_氯化钙溶液_，振荡，静置白色沉淀 含有 Na 2CO3步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡无明显现象 _不含有 NaOH_步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入_二氧化锰_，将带火星木条伸入试管中_带火星的木条复燃_ 含有 H 2O2(6)实验结论：猜想_ii_正确。写出过碳酸钠与

7、水反应的化学方程式 Na2CO4H 2O=Na2CO3H 2O2 。9碳酸氢钠(NaHCO 3)俗称“小苏打” ，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性4室温下，用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 为 10，由此可知碳酸氢钠溶液呈_碱_性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠在铜片上加热，如图所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 水珠(或水雾等合理答案均可) 。(2)充分加热后，

8、将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式： Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O 。(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。他们的依据是 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或 NaHCO3中含有 Na、H、C、O 元素等合理答案均可) 。请设计实验，检验反应的固体产物是 NaOH 还是 Na2CO3，并填入下表(只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分)：实验操作预期实验现象结论_取样，加入足量的盐酸_ _有气泡冒出_固体产物是 Na2CO3，而不是 NaOH_取样，加入足量的盐酸_ _没有气泡冒出_固体产物是 NaOH，而不是 Na2CO310.(2018乌鲁木齐)碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270时分解 2NaHCO3Na2CO3H 2OCO 2。现取 NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加热到质量不再= = = = = 改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。解：设生成的碳酸钠的质量为 x。2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 168 106168 g x5168106 16.8 gxx10.6 g答：容器中剩余固体物质的质量为 10.6 g。